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文檔簡介

C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶 乙醇不能發生取代反 B.C4H10有三種同分異構C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合 R、T、Q、WT所處的周期序數與族序數最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>最高價氧化物對應水化物的酸性：Q原子半徑：T>Q含T將右圖所示實驗裝置的KCu電子沿Zn→a→b→CubA.0.5molO311.2LO2所含的分子數一定相等B.2560pH相等C.nNa0H）相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)4SO2(g)+wO2(g)=4SO3(g)的△H相等NH4CINH3 B. C.硫酸 7TiO2R降解反應的影響如右0-50min之間，pH=2PH7R溶液酸性越強，RR20-25min之間，pH=10R0.04mol·L-1·min-14分）(1)MNH4+的原子結構示意圖為 硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式 ＿能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去B.X、YCu2XCu2Y可發生如下轉化（D是纖維素水解①非金屬性X ②Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式 （5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A(g)+B(g） 2C(g)+D(s）反應，按下表數ABCD起始投料2120(16分)(1)電鍍時，鍍件與電源 極連接＿（填“氧化劑”或“還原劑”）pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，pH12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法：①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發生反應的化學方程式 ②步驟（ii）所加試劑起調節pH作用的離子 （填離子符號）③在步驟（iii）發生的反應中，1molMnO2轉移2mol電子，該反應的離子方程式 ④步驟（iv）3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6＋6H過濾后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=amol·L-1，,c(NH4+）=bmol·L-1，,c(SO42-）=dmol·L-1，該反應的平衡常數K=＿ （用含a、b、d的代數式表示）。15分）MnO2Cl2（發生裝置如右圖所示）。C.AgNO3AgCl質量。ZnH2體積。①判定甲方案不可行，理由 量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗 ③判斷丙方案的實驗結果 ［已知：Ksp（CaCO32.8×10-9、Ksp（MnCO32.3×10-④進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是 轉移 中1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因11．（13分）對二甲苯（p-xylenePX）寫出PX的結構簡 PX可發生的反應 （填反應類型）增塑劑（DEHP）APX①B的苯環上存在2種不同化學環境的氫原子，則B的結構簡式 ②D分子所含官能團 （填名稱）③C分子有1個碳原子連接

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