./專題一、信息給予題一、選擇題放電11．〔2017·XX雷陣雨過后,空氣特別清新,原因之一是空氣中少量氧氣<O2>轉化為臭氧<O3>,表示為：3O22O3。下列說法中正確的是放電A．等質量的O2與O3所含原子數相等B．O2轉化為O3屬于物理變化C．O2與O3的相對分子質量相等D．O2與O3都是化合物10．〔2017XX省XX市,題號10,分值4科學家用石墨烯膜制成"篩子",可以篩掉鹽類物質。當海水流過該膜時,鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過,獨立的水分子卻能通過〔如圖。下列關于石墨烯膜"篩掉"氯化鈉的說法錯誤的是A．該過程屬于物理變化B．該過程可應用于海水淡化C．"篩掉"氯化鈉的過程類似于過濾操作D．"篩掉"氯化鈉后的海水溶質質量分數增大[答案]D[解析]此題考查的是根據給出的信息考查學過的知識點。此變化過程是將鈉離子和氯離子與水分子分離,沒有其他物質生成因此屬于物理變化,故正確；該過程鈉離子、氯離子不能順利通過,使氯化鈉與水分離,分離后的溶液中沒有了氯化鈉,因此可應用于海水淡化,故正確；該過程使鈉離子和氯離子不能通過,獨立的水分子卻能通過,將氯化鈉與水分離似于過濾操作,故正確；該過程氯化鈉被"篩掉",使過濾后的液體氯化鈉減少,因此溶質質量分數變小,故錯誤[知識點]信息給予題8．〔2017XX省XX市,題號8,分值3近地面的臭氧是由于氮氧化物等在陽光照射下發生光化學反應產生的。下列說法錯誤的是<>A.臭氧與氧氣的化學性質不同B.臭氧是空氣質量指數的污染物之一C.汽車尾氣大量排放會導致臭氧污染D.佩戴口罩能有效阻擋臭氧的吸入[答案]D[解析]此題主要考查分子的定義,相同物質的分子化學性質相同,不同物質的分子化學性質不同；空氣的污染A.臭氧的化學式是O3、氧氣的化學式是O2,兩者是不同的分子,所以化學性質不同,故A答案正確。B.空氣污染物主要有：一氧化碳〔CO、氮氧化物〔NOx、碳氫化合物<H空氣污染物C>、硫氧化物、顆粒物〔PM和臭氧等,故B答案正確。C.由題意知"臭氧是由于氮氧化物等在陽光照射下發生光化學反應產生的",而汽車尾氣主要是氮氧化物〔NOx,故C答案正確。D.臭氧是由分子構成的物質,分子直徑級為10－10m,非常微小,所以佩戴口罩不能阻擋臭氧的吸入,故D答案不正確。[知識點]空氣的污染,分子化學性質9.〔2017年XX省XX市題號92分過氧化鈉〔Na2O2因能與二氧化碳反應生成氧氣,故可作為呼吸面具中氧氣的來源,潛水艇遇到緊急情況時,也使用過氧化鈉來供氧,反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。從該反應獲取的以下信息中,正確的是<>①過氧化鈉屬于氧化物②實驗室可利用這一原理制取純凈的氧氣③該反應屬于置換反應④反應前后部分氧元素的化合價發生了變化。A.①③④B.①③C.①④D.①②③[答案]C[解析]氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物,①正確；由于該反應有二氧化碳氣體參加,所以,實驗室很難用該反應制取純凈的氧氣,②錯誤；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物,該反應的反應物均是化合物,不屬于置換反應,③錯誤；反應前過氧化鈉中的氧元素顯-1價,二氧化碳中的氧元素顯-2價,反應后碳酸鈉中的氧元素顯-2價,氧氣中的氧元素為0價,所以反應前后部分氧元素的化合價發生了變化,④正確,綜上所述正確的有①④,故選C。[知識點]化學方程式的含義氧化物的概念元素化合價的規律5.〔2017XX省XX市,5題,2分2017年,哈佛大學科學家將微小的固態氫置于488萬個大氣壓下,使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子,制得具有金屬性質的金屬氫。下列說法正確的是〔A.金屬氫是由原子直接構成的B.金屬氫與氧氣的化學性質相同C.金屬氫不能導電D.金屬氫形成過程中,氫原子核發生了改變[答案]A[解析]由題知,金屬氫是由氫原子直接構成的,A正確；氫氣由氫分子構成,所以金屬氫和氫氣是由不同的粒子構成,化學性質不同,B錯誤；金屬氫具有金屬的性質,能導電,C錯誤；金屬氫形成過程中只是由氫分子變成氫原子,即氫原子的組合方式發生改變,但氫原子內部的結構不發生變化,D錯誤。[知識點]金屬的物理性質與用途9.〔2017XX省棗莊市,33題,每空1分,共6分2017年4月XX應用化學研究所提出了一種獨特的鋰-氮電池〔Li-N2,結構示意圖見下方,該電池由鋰箔做負極,多孔碳布做正極,玻璃纖維作隔板,可以直接利用空氣中的氮氣,鋰-氮電池的反應方程式：6Li+N2=2Li3N。請回答：〔1氮氣在空氣中的含量約為____________。〔2Li3N中氮元素的化合價為____________。〔3鋰原子的原子核內質子數為____________,它在化學反應中易__________〔填"得到"或"失去"電子。〔4玻璃纖維是玻璃熔融狀態下抽成絲制得,它屬于_________〔填序號。A.無機非金屬材料B.金屬材料C.有機高分子材料〔5碳布作為鋰-氮電池的電極,是利用了碳單質的_______〔填一種物理性質即可。[答案]〔6分〔178%〔1分；〔2-3〔1分；〔33〔1分；失去〔1分；〔4A；〔5導電性〔1分。[解析]〔1氮氣在空氣中的體積分數約為78%；〔2化合物中元素的化合價的代數和為0,Li元素的化合價為+1,則Li3N中N元素的化合價為-3價；〔3原子結構示意圖中,圓圈內的數字表示核內質子數,由圖可知,鋰原子核內質子數為3；原子結構示意圖中,最外層電子數小4的,在化學反應中易失去最外層上的電子,所以,鋰原子在化學反應易失去電子；〔4玻璃的主要成分是硅酸鹽,它屬于無機非金屬材料,故選項A正確；〔5碳布可以作為電極,是利用了碳布具有良好的導電性。[知識點]空氣的成分及各成分的含量原子結構示意圖的意義元素化合價的規律材料的分類碳單質的化學性質二、填空題21.〔2017XX省XX市,21題,6分金屬鎢〔W可做燈泡的燈絲,鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱,用黑鎢礦〔含有FeWO4與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4,Na2WO4與熱的濃鹽酸反應生成H2WO4,H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。〔1鎢合金材料屬于_______〔填選項。A.單質B.化合物C.純凈物D.混合物〔24FeWO4+4Na2CO3+O2△4Na2WO4+2Fe2O3+4______〔3H2WO4讀作_________,H2WO4中鎢元素的化合價為_______。〔4H2WO4受熱分解的化學方程式為__________________________。〔5H2與WO3在1000℃條件下反應可得到金屬W和水,其反應類型為____________。[答案]〔1D〔2CO2〔3鎢酸+6〔4H2WO4△H2O+WO3〔5置換反應[解析]本題考查金屬材料的性質與制取。〔1合金屬于混合物,故鎢合金屬于混合物,D正確；〔2根據質量守恒定律,化學反應前后各元素的原子個數不發生改變。由此可知題中空格內分子由1個C原子和2個O原子構成,故其化學式為CO2；〔3H2WO4為含氧酸,其名稱為：鎢酸；設H2WO4中鎢元素的化合價為x,根據化合物中各元素化合價代數和為零原則,可列式：〔+1×2+x+〔－2×4＝0,解得x＝+6；〔4由題知,H2WO4受熱分解生成H2O和WO3,故反應的化學方程式為：H2WO4△H2O+WO3；〔5H2與WO3反應生成W和水,反應物是一種單質和一種化合物,生成物也是一種單質和一種化合物,屬于置換反應。[知識點]信息給予題27．〔2017XX省,題號27,分值3閱讀短文并問答問題。白熾燈泡白識燈泡的燈絲是由金屬鎢制作的,其燈絲發光時溫度可達20000C左右。為防止燈絲在高溫下氧化,在制作燈泡時要抽真空；在制作大功率燈泡時,還要在燈泡內充入稀有氣體氬等,主要是為了防止燈絲在高溫下升華。白熾燈泡工作時,電能轉化為光能的效率較低,因此逐漸被節能燈和LED燈所替代。<1>由于鎢的_________較高,所以用鎢制作燈絲。<2>燈泡內充入稀有氣體氬等,主要是為了___________________________________________________。<3>白熾燈泡逐漸退出市場,是由于_________________________________________________________。[答案]熔點〔1分防止燈絲在高溫下升華〔1分工作時電能轉化為光能的效率較低〔1分[解析]<1>燈泡通電反光會放熱,鎢的熔點較高所以不會被熔斷；稀有氣體化學性質很不活潑,可以做保護氣,從題目信息可知充入氬氣是防止燈絲在高溫下升華；從題目信息可知,電能轉化為光能的效率低,因此白熾燈逐漸被節能燈和LED等所取代。[知識點]金屬的物理性質與用途、空氣的組成和用途、各學科交叉綜合題、信息給予題34、〔2017?XX有一種管道疏通劑,主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱,加快氫氧化鈉對毛發等淤積物的腐蝕,同時產生氫氣增加管道內的氣壓,利于疏通。小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質量分數。Ⅰ．取樣品20g,倒入容積為200mL的錐形瓶中,然后在分流漏斗中加入水,置于電子天平上測出總質量m1。Ⅱ．打開活塞,加入足量的水充分反應,直到沒有固體剩余,靜置一段時間,測出總質量m2。Ⅲ．實驗數據如下表：反應前總質量m1反應后總質量m2371.84g371.24g回答下列問題：<1>配平化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O________NaAlO2+3H2↑<2>根據化學方程式計算樣品中鋁的質量分數。<3>以下情形會導致樣品中鋁的質量分數測量結果偏高的原因可能有__________。A、向錐形瓶中倒入樣品時,撒出了部分粉末B、在反應過程中有水蒸氣逸出C、沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量[答案]〔12〔2反應產生的氫氣質量為371.84g－371.24g=0.6g設參加反應的鋁質量為x2Al+2NaOH+H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑546x0.6g解得x=5.4gAl%=答：該樣品中鋁的質量分數為27%。〔3B,C[考點]質量守恒定律及其應用,化學方程式的配平,根據化學反應方程式的計算[解析][分析]〔1化學反應遵循質量守恒定律其微觀角度是參加反應的原子種類和數量反應前后不變；〔2第2小題要計算鋁的質量分數我們需要知道鋁的質量和鋁和氫氧化鈉粉末的總質量,題目已知鋁和氫氧化鈉混合粉末的總質量為20g,而鋁的質量沒有直接告訴我們,但表格中反應前后的質量差：371.84g－371.24g＝0.6g應該是鋁和氫氧化鈉或水反應產生的氫氣質量〔且鋁已經反應完,我們可以根據生成氫氣的質量利用化學方程式計算出參加反應的鋁的質量計；〔3樣品總質量已知為20g所以質量分數的偏高只與計算得到的鋁的質量有關。[解答]〔1根據質量守恒定律可知是2；〔3導致樣品中鋁的質量分數測量結果偏高的原因可能有,A選項撒出了部分粉末鋁的質量分數將減小；B選項由于反應過程中有水蒸氣逸出,我們在計算時誤將水蒸氣當作氫,而增大由此計算得到的鋁的質量從則鋁的質量分數增大。C選項沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量,氫氣質量比等體積的空氣質量要小稱量結果將始反應后的總質量偏小,而使反應前后的質量差增大也就是計算時的氫氣質量增大了,由此得到的鋁質量增大故質量分數也偏大,答案B、C故答案為：1、2；2、；3、B、C10．〔2017XX省XX市,27,6許多科學家發現從重視微小差異開始。科學家瑞利和拉姆塞正是重視氮氣密度的微小差異,才最終發現了稀有氣體氬氣。材料一：1892年瑞利發現,在相同條件下,由空氣中除去氧氣、二氧化碳、水蒸氣和灰塵后獲得的氮氣,其密度為1.2572克/升；由含氮化合物反應并除去水蒸氣后獲得的氮氣〔,其密度為1.2505克/升,兩者密度差值雖小,卻完全超出了實驗誤差范圍。材料二：1894年4月,瑞利和拉姆塞開始用如圖裝置進行"清除空氣中氮氣"的實驗探究,在倒立圓底燒瓶內引入兩根金屬導線,通電使瓶中空氣里的氧氣和氮氣生成氮的氧化物,用堿液來吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳氣體,并從氣體進口不斷向瓶內補充氧氣,使反應持續進行。材料三,瑞利和拉姆塞又設計了另一實驗裝置,將上述實驗所得的氣體干燥后,通過紅熱的銅粉來除去其中的氧氣,得到少量的剩余氣體,對剩余氣體做光譜分析,得知,這是一種未知的氣體,并測得其密度約是氮氣的1.5倍,1894年8月13日,他們共同宣布：發現了一種未知氣體,并命名為氬氣,材料四：1898年拉姆塞等人利用不同物質沸點不同,又發現了氦氣、氖氣、氙氣。根據上述材料回答下列問題：〔1與純凈氮氣密度值更接近的是由獲得的氮氣密度值〔填空氣中或含氮化合物反應；〔2實驗中不斷向瓶內補充氧氣的目的是；〔3在當時實驗條件下,很難利用化學反應除去氬氣,獲知"未知氣體"中還有其他氣體存在,其理由是。[答案]〔1含氮化合物反應〔2使瓶內氮氣反應完全〔3氬氣化學性質很不活潑,"未知氣體"中的其他氣體的化學性質與氬氣相近[解析]本題是一道信息題,考查的是對信息的獲取和加工能力。〔1因為由空氣分離獲得的氮氣中含有多種稀有氣體雜質,而含氮化合物分解獲得的氮氣所含雜質氣體少,所以其密度更接近純凈氮氣的密度；〔2在清除空氣中氮氣的實驗中,不斷補入氧氣,目的使氮氣充分反應完全；〔3在當時實驗條件下,由于氬氣的化學性質極不活潑,不易與其他物質反應,而"未知氣體"中也含有一些與氬氣化學性質相近的稀有氣體,也不易與其他物質反應,所以很難利用化學反應檢測或除去。[知識點]空氣中氧氣含量的測定稀有氣體的性質9．〔2017XX省德陽市,題號28,分值6工業上含鉻〔Cr廢水中鉻的存在有+3價和+6價兩種形式的化合物,其中+6價化合物的毒性最大。含鉻廢水一般的處理方法是將+6價的鉻轉化為+3價的鉻,形成Cr<OH>3沉淀而除去。請你根據以上信息回答下列問題：⑴含鉻廢水未經處理直接排放不可能造成的危害是____。A.造成水體污染B.造成土壤污染C.造成大氣污染D.引起人畜中毒⑵+6價鉻的化合物通常有K2Cr2O7〔重鉻酸鉀,乙醇〔酒精能將橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速還原成硫酸鉻,其溶液中含Cr3+而顯藍綠色,此原理可用于檢查司機是否"酒駕",據此交警判斷司機"酒駕"的根據是______。⑶氫氧化鈉溶液能將硫酸鉻溶液中+3價鉻沉淀,其反應的化學方程式是___________。[答案]⑴C；〔2分⑵乙醇和K2Cr2O7的硫酸溶液反應,溶液由橙色變為藍綠色,就可判斷司機酒駕；〔2分⑶6NaOH+Cr2<SO4>3=2Cr<OH>3↓+3Na2SO4。〔2分[解析]⑴含鉻廢水未經處理直接排放造成的危害有水體污染、土壤污染、人畜中毒,不可能造成的危害是大氣污染；⑵根據題意可知,交警判斷司機"酒駕"的根據是乙醇和K2Cr2O7的硫酸溶液反應,溶液由橙色變為藍綠色,就可判斷司機酒駕；⑶氫氧化鈉和硫酸鉻反應生成氫氧化鉻沉淀和硫酸鈉,其反應的化學方程式是6NaOH+Cr2<SO4>3=2Cr<OH>3↓+3Na2SO4。[知識點]生活污水和工業廢水的危害；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。12．〔2017XX省XX市,35,6今年5月,運用"藍鯨一號"鉆探舉臺,我國南海神孤海域首次實現可燃冰試采成功。材料一：可燃冰,學名天然氣水化合物,其化學式為CH4·8H2O。它是天然氣的固體狀態〔因海底高壓。埋于海底地層深處的大量有機質在細菌的分解作用下,最后形成石油和天然氣〔石油氣。其中許多天然氣被包進水分子中,在海底的低溫〔2～5℃與壓力下結晶,形成"可燃冰"。材料二："藍鯨一號"鉆探平臺設計和建造過程刷新了多項世界記錄。它長117米,寬92.7米,高118米,質量為42000噸。請根據上述材料回答：〔2形成可燃冰的其中一個條件是有甲烷氣源。①可燃冰〔CH4·8H2O中C:H:O的元素質量比是______。甲烷屬于_____〔選填"有機物"或"無機物"。②與石油、煤等化石燃料相比較,開采可燃冰的積極意義有〔寫一條_______。〔可燃冰在空氣中燃燒的化學方程式為：CH4·8H2O+2O2CO2+10H2O[答案]〔23:5:32〔2分；有機物〔2分；解決能源緊張問題、減少對環境的污染〔2分。[解析]本題主要考查化學式的相關計算、物質的分類、新能源的利用和開發；〔2①中C、H、O的質量比為：12:1×20:8×16=3:5:32；甲烷是有機物；②可燃冰的開采可以緩解能源緊張的現狀,相對煤和石油而言,甲烷燃燒相對充分,可以減少對環境的污染。[知識點]根據化學式計算元素的質量分數物質的分類、新能源的利用和開發28.〔2017XXXX市,題號28,分值4初中階段：物質得氧和失氧的反應是氧化還原反應；高中階段：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。元素化合價升高的為還原劑,發生氧化反應；元素化合價降低的為氧化劑,發生還原反應；氧化反應和還原反應同時發生的,這樣的反應稱為氧化還原反應。請回答下列問題：<1>根據化合價改變判斷下列四種基本反應類型,一定不是氧化還原反應的是。<選填宇母序號A.化合反應B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應<2>下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是<選填字母序號,該反應的還原劑是<填化學式>。A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.Ca<HCO3>2CaCO3↓+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca<OH>2<3>下列反應中,氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是。<多選,選填字母序號A.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B.4P+5O22P2O5C.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO[答案]<1>D〔1分；<2>B〔1分；Fe〔1分；<3>AD〔1分。[解析]本題考查的是氧化還原反應,結合題目中的信息分析。〔1單質中元素的化合價為0、化合物中元素的化合價不為0,化合反應、分解反應中都可能涉及到有單質參加或者單質生成,而置換反應中一定有單質參加、有單質生成,復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外的兩種化合物,在復分解反應元素的化合價不變,故一部分的化合反應、分解反應可能是氧化還原反應,而置換反應一定是氧化還原反應,復分解反應一定不是氧化還原反應；〔2ACD中反應前后元素化合價都不變,故ABD不是氧化還原反應；B是置換反應,故是氧化還原反應；在鐵和硫酸銅反應的反應中,鐵元素的化合價由0變為+2,故鐵是還原劑；〔3氧化反應、還原反應在同一種元素之間進行,則說明該反應中的某種元素的化合價一部分升高、一部分降低。A中Cl2是單質,反應前氯元素化合價為0,在NaCl中氯元素顯-1價、在NaClO中氯元素的化合價為+1,故A正確；B中反應物都是單質,元素化合價都為0,反應后磷元素化合價升高顯+5價、氧元素化合價降低顯-2價,故B錯誤；C中鋅元素化合價升高、銅元素化合價降低,故C錯誤；D中反應前氮元素化合價為+4,反應后HNO3中氮元素化合價是+5,NO中氮元素化合價為+2,故D正確。[知識點]信息給予題、化合價及其計算18.〔12分〔2017年XX省XX市,18題,12分二氧化錳因在工業生產中應用廣泛而備受關注,制備二氧化錳是一項有意義的工作,某研究性小組對此展開了系列研究。Ⅰ．用高錳酸鉀制備資料一：〔13K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O〔2K2MnO4易溶于水實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣,反應的化學方程式為_____________,其反應類型是_______。將反應后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。Ⅱ．用硫酸錳制備電解MnSO4溶液可制得活性MnO2,同時生成氫氣和硫酸,該反應的化學方程式為______,一段時間后溶液的pH將_______〔填"變大"、"變小"或"不變"Ⅲ．用廢鋰電池制備資料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑用廢鋰電池正極材料〔LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上制備納米MnO2,并進行鋰資源回收,流程如下：請回答下列問題：〔1"濾液"中溶質的主要成分是________〔填化學式。〔2在實驗室進行"過濾"操作時,需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______。〔3MnO2與碳粉經下列三步反應制得納米MnO2：①2MnO2+C2MnO+CO2↑②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合價變化的反應有_______〔填序號。IV．用碳酸錳制備控制一定的溫度,焙燒MnCO3制取MnO2的裝置如下：〔1實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁,寫出石英管中發生反應的化學方程式___________。〔2MnCO3在空氣中加熱易轉化為錳的不同氧化物,其殘留固體質量隨溫度的變化如上圖所示。圖中B點對應固體成分的化學式為______〔請寫出計算過程。[答案]Ⅰ2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑〔1分分解反應〔1分可以使產生的錳酸鉀和硫酸反應生成更多的二氧化錳,充分利用原料〔1分；ⅡMnSO4+2H2O通電H2SO4+MnO2+H2↑〔1分變小〔1分。Ⅲ〔1NaAlO2〔1分〔2玻璃棒〔1分〔3①③〔1分IV〔12MnCO3+O2加熱2MnO2+2CO2〔2分〔2<100×55/115>/55:<68.70-100×55/115>/16=2:3Mn2O3〔2分。[解析]Ⅰ高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑,反應類型是分解反應；用稀硫酸可以使產生的錳酸鉀和硫酸反應生成更多的二氧化錳,充分利用原料,如果用水浸取,則會浪費了生成物中的錳酸鉀。Ⅱ電解MnSO4溶液,硫酸錳和水反應生成了硫酸、二氧化錳和氫氣,MnSO4+2H2O通電H2SO4+MnO2+H2↑,由于硫酸的增多,所以酸性增強,則pH將變小。Ⅲ〔1由于2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,所以溶液中主要溶質是NaAlO2；〔2在過濾操作中用到玻璃棒引流；〔3①中錳由+4價變成+2價,③錳由+2價變成+4價,故①③。IV〔1MnCO3和氧氣在高溫下生成了二氧化錳和二氧化碳,2MnCO3+O2加熱2MnO2+2CO2；〔2根據原固體100gMnCO3求出錳元素的質量100×55/115,B點68.7g中錳元素的質量不變,另外剩下的就是氧元素的質量68.70-100×55/115,再分別除以相對原子質量得到原子個數比2:3,故為Mn2O3。[知識點]專題一、信息給予題28．〔2017年北京,28題,5分〔5分閱讀下面科普短文。說起二氧化硫〔SO2,你可能首先想到它是空氣質量播報中提及的大氣污染物。其實你真的了解SO2嗎？難道它只是有害物質嗎？SO2與食品工業SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業。葡萄酒釀制中適量添加SO2,可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用SO2進行脫色。按照我國《食品添加劑使用標準〔GB2760-2014》,合理使用SO2不會對人體健康造成危害。標準中部分食品SO2的最大殘留量食品蜜餞葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大殘留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO2與硫酸工業硫酸是重要的化工原料,工業制硫酸的關鍵步驟是SO2的獲取和轉化。工業利用硫制硫酸的主要過程示意如下：硫酸工業的尾氣中含有少量SO2,若直接排放會污染空氣,并導致硫酸型酸雨。工業上可先用氨水吸收,再用硫酸處理,將重新生成的SO2循環利用。SO2與化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃燒會產生SO2。為了減少煤燃燒產生的SO2污染空氣,可以采取"提高燃煤質量,改進燃燒技術"的措施,例如,對燃煤進行脫硫、固硫處理；還可以采取"優化能源結構、減少燃煤使用"的措施,例如,北京大力推廣的"煤改氣、煤改電"工程,有效改善了空氣質量。現在,你對SO2一定有了新的認識,在今后的化學學習中你對SO2還會有更全面的認識！依據文章內容回答下列問題。〔1按照國家標準,食糖中的SO2最大殘留量為_____g/kg。〔2葡萄酒釀制過程中SO2的作用是______。〔3用硫制硫酸的主要過程中,涉及到的含硫物質有S、和_____H2SO4。〔4硫酸工業生產中,吸收尾氣中SO2的物質是_____。〔5下列措施能減少SO2排放的是______〔填序號。A.將煤塊粉碎B.對燃煤進行脫硫C.推廣煤改氣、煤改電D.循環利用工業尾氣中的SO2[答案]〔10.1〔1分〔2防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活動。〔1分〔3SO2、SO3〔1分〔4氨水〔1分 〔5BCD〔1分[解析]〔1通過觀察文章圖1標準中部分食品SO2的最大殘留量可知食糖中SO2的最大殘留量為0.1g/kg；〔2葡萄酒釀制中適量添加SO2,可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活動；〔3用硫制硫酸的主要過程中含硫元素的物質變化過程為：S→SO2→SO3→H2SO4；〔4硫酸工業的尾氣中含有少量SO2,若直接排放會污染空氣,并導致硫酸型酸雨。工業上可先用氨水吸收,再用硫酸處理,將重新生成的SO2循環利用。〔5A選項煤塊粉碎并不能改變煤的含硫量,最終生成的二氧化硫質量不變,A不對；B選項對燃煤進行脫硫顯然可以降低生成二氧化硫的質量；C選項文章最后一段有原話,煤改氣或改電可以改善空氣質量；D選項合理的循環使用尾氣中的二氧化硫,可以減少SO2的排放。[知識點]信息題14.〔2017年XX省威海市,14題,15分〔15分多角度認識硫化氫氣體硫化氫<H2S>在化學研究和化工生產中有著廣泛應用。道爾頓等科學家對它進行過深入研究。請認真閱讀下列資料,并結合你學過的知識,回答問題<I>～<4>：資料一：硫化氬是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,密度比空氣大,能溶于水,其水溶液稱為氫硫酸,具有酸的通性。實驗室中用硫化亞鐵<FeS>與稀硫酸反應制取硫化氫氣體。資料二：道爾頓在其著作《新系統》中時硫化氫的研究有以下記載〔大意；A.硫化氳在密閉容器中受熱,生成硫和與硫化氫等體積的氫氣；B.常溫常壓下,硫化氫與氧氣按2：1的體積比混合,點燃,生成硫和水,無氣體剩余；C.常溫常壓下,硫化氫與氧氣按2：3的體積比混合,點燃,恰好完全反應生成二氧化硫氣體和水。資料三：在相同溫度和壓強下,氣體的體積之比等于分子個數之比。<1>從宏觀上看,硫化氫由____組成：從微觀上看,硫化氫是由____構成。<2>氫硫酸有酸性的本質原因是______,資料一和二中描述的硫化氫的化學性質還有______、________、______。<3>資料二的實驗B中發生反應的化學方程式_________,C實驗中反應前后氣體的體積比為____,B、C實驗中硫化氫均發生____反應。<4>宴驗室用圖3所示的裝置制取并探究硫化氫氣體的性質。①甲裝置中發生反應的化學方程式為___________；②實驗中收集氣體的方法是____；③實驗中,丙裝置觀察到的實驗現象是______________；④丁裝置的作用是____,反應的化學方程式為_____________,反應的實質是________。[答案]<1>氫元素、硫元素〔或H、S〔1分硫化氧分子〔或H2S分子、或分子〔1分<2>氫硫酸溶液中存在氫離子〔或硫化氫溶于水能夠解離〔電離出H+〔1分劇毒〔1分不穩定性〔或受熱能分解成硫和氧氣〔1分可燃性〔或在點燃的條件下能與氧氣反應〔1分評分標準：只答出〔描述硫化氫的變化〔或照抄資料二中的信息而沒有歸納出硫化氫的性質,不給分。<3>2H2S+O22S+2H2O〔1分5：2〔1分氧化〔1分<4>①FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑〔1分②向上排空氣集氣法③試液由紫色變為紅色〔或溶液變成紅色〔1分④吸收多余的硫化氫氣體〔或防止劇毒的硫化氫氣體擴散到空氣中〔1分H2S+2NaOH=Na2S+2H2O〔1分氫離子和氧氧根離子結合生成水<或H++OH-=H2O>〔1分[解析]化學式表示元素組成、一個分子、每個分子中原子個數；故答案為氫元素、硫元素〔或H、S硫化氧分子〔或H2S分子、或分子<2>溶液顯酸堿性的本質是是否有H+或OH-,故答案為氫硫酸溶液中存在氫離子根據〔硫化氬是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體；硫化氳在密閉容器中受熱,生成硫和與硫化氫等體積的氫氣；常溫常壓下,硫化氫與氧氣按2：1的體積比混合,點燃,生成硫和水歸納化學性質；劇毒不穩定性〔或受熱能分解成硫和氧氣可燃性〔或在點燃的條件下能與氧氣反應B.常溫常壓下,硫化氫與氧氣按2：1的體積比混合,點燃,生成硫和水,無氣體剩余,書寫正確的化學方程式2H2S+O22S+2H2O,C實驗中反應前后氣體的體積比為5：2,BC中是硫化氫與氧氣反應,都是氧化反應。甲裝置制取硫化氫氣體反應的化學方程式為①FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑；②實驗中收集氣體的方法是向上排空氣法；③實驗中,丙裝置觀察到的實驗現象是試液由紫色變為紅色④丁裝置的作用是吸收多余的硫化氫氣體〔或防止劇毒的硫化氫氣體擴散到空氣中,反應的化學方程式為H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,反應的實質是氫離子和氧氧根離子結合生成水<或H++OH-=H2O>[知識點]化學式；物的性質；氣體的制備；化學與環境；酸和酸的化學性質；中和反應及其應用。21．〔2017XX市,題號21,分值6〔每空2分,共6分仔細閱讀下列材料,回答問題：材料一：第一代半導體材料是硅,主要解決數據運算、存儲問題；第二代半導體材料以砷化鎵為代表,主要解決數據傳輸問題；第三代半導體材料以氮化鎵為代表,廣泛應用到照明、顯示、通訊等各大領域。材料二：▲〔1鎵原子最外層電子數是_____________。▲▲〔2硅的相對原子質量是_____________。▲▲〔3硅的重要氧化物二氧化硅的物理性質與CO2相差很大〔如不溶于水,化學性質與CO2類似〔如均可與NaOH溶液反應。寫出二氧化硅與NaOH溶液反應的化學方程式______________________________。▲[答案]〔13〔2分；〔228.09〔2分；〔3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O〔2分。[解析]本題考查的是元素周期表、原子結構示意圖及化學方程式的書寫。〔1原子結構示意圖中弧線表示電子層,弧線上的數字表示該層的電子數,從鎵的原子結構示意圖可以看出,鎵原子最外層電子數是3；〔2元素周期表中每個單元格最下方數字表示相對原子質量,故硅的相對原子質量是28.09；〔3二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,故二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水,反應方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。[知識點]信息給予題、元素、化學方程式的意義和書寫12．〔2017XX省XX市,35,6今年5月,運用"藍鯨一號"鉆探舉臺,我國南海神孤海域首次實現可燃冰試采成功。材料一：可燃冰,學名天然氣水化合物,其化學式為CH4·8H2O。它是天然氣的固體狀態〔因海底高壓。埋于海底地層深處的大量有機質在細菌的分解作用下,最后形成石油和天然氣〔石油氣。其中許多天然氣被包進水分子中,在海底的低溫〔2～5℃與壓力下結晶,形成"可燃冰"。材料二："藍鯨一號"鉆探平臺設計和建造過程刷新了多項世界記錄。它長117米,寬92.7米,高118米,質量為42000噸。請根據上述材料回答：〔2形成可燃冰的其中一個條件是有甲烷氣源。①可燃冰〔CH4·8H2O中C:H:O的元素質量比是______。甲烷屬于_____〔選填"有機物"或"無機物"。②與石油、煤等化石燃料相比較,開采可燃冰的積極意義有〔寫一條_______。〔可燃冰在空氣中燃燒的化學方程式為：CH4·8H2O+2O2CO2+10H2O[答案]〔23:5:32〔2分；有機物〔2分；解決能源緊張問題、減少對環境的污染〔2分。[解析]本題主要考查化學式的相關計算、物質的分類、新能源的利用和開發；〔2①計算中C、H、O的質量比為時要注意將化學式中各種原子的所有相對原子質量之和進行比較,因此中C、H、O的質量比：12:1×20:8×16=3:5:32；甲烷的化學式為：CH4,可以看出甲烷中含有碳元素,故是有機物；②可燃冰的開采可以緩解能源緊張的現狀,相對煤和石油而言,甲烷燃燒相對充分,可以減少對環境的污染。[知識點]根據化學式計算元素的質量分數物質的分類、新能源的利用和開發12．〔2017XX省XX市,題號12,分值5金屬活動性順序在工農業生成和科學研究中都有重要作用。現有A、B、C三種金屬,A、B可溶于鹽酸,C不溶于鹽酸,將A投入BCl2溶液中可發生反應：A+BCl2=ACl2+B〔1A、B、C三者金屬活動性由強到弱的順序為_____________。與金屬置換反應規律相同,非金屬單質之間的置換反應也有類似的規律,根據下列反應：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+2NaI=I2+2NaB〔2Cl2、Br2、I2單質的活潑性由強到弱的順序為_____________。〔3根據以上規律,下列反應可以發生的是_____________。a.Cl2+2KI=2KCl+I2；2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑〔4經查閱資料,硫單質的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱,請任寫一個化學方程式證明該結論_____________。[答案]〔1A＞B＞C；〔1分〔2Cl2＞Br2＞I2；〔1分〔3a；〔1分〔4I2+Na2S=2NaI+S↓。〔2分[解析]本題考查金屬活動性順序及其應用。〔1根據題意,A、B可溶于鹽酸,C不溶于鹽酸,推出A、B的活動性比C強；根據將A投入BCl2溶液中可發生反應：A+BCl2=ACl2+B,推出A的活動性比B強,所以A、B、C三者金屬活動性由強到弱的順序為A＞B＞C；〔2由反應可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來,說明了Cl2活動性大于Br2；Br2能把I2從NaI溶液中置換出來,說明了Br2活動性大于I2；由此可知：Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是Cl2＞Br2＞I2；〔3a.Cl2+2KI=2KCl+I2,由于Cl2活動性大于I2,反應可以發生；b.2NaCl+I2=2NaI+Cl2↑,由于Cl2活動性大于I2,反應不能發生,所以填a；〔4要想證明硫單質的活潑性比Cl2、Br2和I2都弱,只要證明硫單質的活潑性比I2弱即可,所以化學方程式為I2+Na2S=2NaI+S↓。[知識點]金屬活動性順序及其應用25.〔2017XX省,25題,4分氦氣氦氣〔He在空氣中含量甚微。通常它是一種無色無味的氣體,它的密度為0.1785克/升,大約氫氣的2倍,空氣的七分之一。氦氣的化學性質穩定,不易燃不易爆,使用十分安全。近年來在塑料及合成纖維工業上,誕生了一種特殊的生產工藝,是氦氣的微泡摻入塑料或合成纖維。制成特別輕盈的泡沫塑料或纖維,例如,風靡一時的"太空服"輕巧,保暖性好,就是因為它的纖維中含有氮氣微泡。氦氣也可作為焊接金屬和冶煉金屬時的保護氣。在標準大氣壓下,液氮的沸點是-268.9℃,固態氮的熔點為-272.3℃,它與"絕對零度"〔-273.15℃僅一步之遙,因此,液氮可稱得上是"世界上最冷的液體"了。液氮的這種超低溫特性,在生產與科學研究上有很重要的應用。依據短文回答問題：〔1氦氣代替氫氣灌充飛艇,利用氮氣的物理性質是,化學性質是。〔2摻入氦氣微泡的泡沫塑料屬于_____材料,區分羊毛和制作"太空服"的合成纖維,方法是。〔3通過閱讀你已經了解了氦氣的一些用途,除此之外,請再舉一例氦氣的可能用途。[答案與解析]本題考查的是科普短文閱讀理解能力,為新題型,旨在增加學生的閱讀信息的能力。〔1考查的是氣體的性質,〔2考查的是材料〔3考查我們生活中的基礎性知識難度：☆[答案]〔1氦氣的密度小于空氣；〔1分穩定,不易燃不易爆〔1分〔2有機合成；〔1分點燃灼燒,聞氣味〔1分〔3可做霓虹燈〔答案合理即可〔1分[解析]本題主要考查的是氦氣的性質與用途。〔1氦氣的密度雖然比氫氣大,但與空氣比較小的多,此性質屬于物理性質,氦氣的化學性質穩定,不易燃不易爆,此性質屬于化學性質；〔2塑料屬于三大有機合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠中的一種,用燃燒的方法可以區分羊毛和制作"太空服"的合成纖維,具體操作為點燃灼燒,聞氣味,羊毛有燒焦羽毛的氣味,合成纖維有刺激性氣味；〔3氦氣的用途很廣,除了以上用途含有很多,如：將氦氣充入燈泡內可制成霓虹燈等等[知識點]信息題21．〔2017·XX〔5分閱讀下面科普短文,回答相關的問題。21世紀新能源——可燃冰國土資源部5月18日宣布：我國南海可燃冰試開采圓滿成功！這標志這我國成為全球第一個實現在海域開采獲得連續穩定產氣的國家。可燃冰主要含有甲烷水合物,它是在低溫、高壓條件下由甲烷分子與水分子結合形成的,它形成復雜,與海底石油、天然氣的形成過程相仿。1體積可燃冰可儲載100～200體積的甲烷氣體,可燃冰可以直接點燃,燃燒后幾乎不產生任何殘渣,被譽為21世紀的新能源。〔1可燃冰形成的條件是。〔2寫出甲烷燃燒的化學方程式。〔3可燃冰作為新能源的優點有〔寫1點。〔4如果在開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中,會造成的環境問題是。[答案]〔5分〔1低溫、高壓〔1分〔2CH4+2O2點燃CO2+2H2O〔2分〔3污染小〔或燃燒熱值高〔1分〔4加劇溫室效應〔或全球氣候變暖〔1分[解析]〔1根據"可燃冰主要含有甲烷水合物,它是在低溫、高壓條件下由甲烷分子與水分子結合形成的"判斷可知；〔2甲烷燃燒的化學方程式：CH4+2O2點燃CO2+2H2O；〔3根據"1體積可燃冰可儲載100～200體積的甲烷氣體,燃燒后幾乎不產生任何殘渣"可知可燃冰燃燒放出熱量多,污染少；〔4甲烷是溫室氣體之一,開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中,會引起全球變暖。24．〔2017·XX閱讀下面的科普短文,回答問題。同學們一定見過晶瑩剔透的水晶,你知道它的成分嗎？其實水晶的主要成分是二氧化硅〔SiO2,二氧化硅是一種無色晶體,熔點很高,硬度很大,不溶于水,常溫下二氧化硅能與強堿溶液緩慢反應。SiO2在高溫條件下能與CaO反應生成CaSiO3,二氧化硅不與水反應,也不與一般的酸反應,卻可以與氫氟酸反應。二氧化硅用途十分廣泛。玻璃中含有二氧化硅,此外,二氧化硅還用于制造光導纖維、電子部件等等。今后二氧化硅將更好地服務于我們的生產生活。〔1寫出二氧化硅的物理性質〔答出一點；〔2用氫氟酸將精美的圖案刻蝕在玻璃上,該過程屬于變化〔填"物理"或"化學"；〔3二氧化硅與氫氧化鈉反應的化學方程式為：SiO2＋2NaOH＝X＋H2O,X的化學式是,因此實驗室中儲存氫氧化鈉溶液的試劑瓶應用〔填"玻璃塞"或"橡膠塞"。[分析]由題目的信息可知,二氧化硅的物理性質有：二氧化硅是一種無色晶體,熔點很高,硬度很大,不溶于水；用氫氟酸將精美的圖案刻蝕在玻璃上,該過程屬于化學變化；根據質量守恒定律可知,等號兩邊原子的種類和數目相等,SiO2+2NaOH=X+H2O,X是硅酸鈉；因此實驗室中儲存氫氧化鈉溶液的試劑瓶應用橡膠塞．[解答]解：〔1二氧化硅的物理性質有：二氧化硅是一種無色晶體,熔點很高,硬度很大,不溶于水；故答案為：無色晶體〔或熔點高、硬度大、不溶于水；

〔2用氫氟酸將精美的圖案刻蝕在玻璃上,該過程屬于化學變化；故答案為：化學；

〔3根據質量守恒定律可知,等號兩邊原子的種類和數目相等,SiO2+2NaOH=X+H2O,X是硅酸鈉；因此實驗室中儲存氫氧化鈉溶液的試劑瓶應用橡膠塞；故答案為：Na2SiO3〔元素符號順序顛倒不得分；橡膠塞；[點評]本考點考查了物理性質和化學性質的區分、質量守恒定律等,要記憶有關二氧化硅的性質,并能夠在比較的基礎上進行應用,本考點的基礎性比較強,主要出現在選擇題和填空題中．12．〔2017·黔南〔3分氧燭是一種用于缺氧環境中自救的化學氧源,廣泛用于航空、航海等領域,其主要成分為NaCIO3還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發反應后,能持續放出高純氧氣,主要反應原理為2NaClO32X+3O2↑,