山西省呂梁市南莊中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質，按酸、堿、鹽、非電解質的順序排列的是A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳

B.硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C.醋酸、消石灰、明礬、銅

D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣參考答案：DA.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質，A錯誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質，B錯誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質，D正確，答案選D。2.已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1參考答案：C【詳解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根據蓋斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正確。故選C。3.硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10.80，則對硼元素中105B的質量分數判斷正確的是A.20%

B.略大于20%

C.略小于20%

D.80%參考答案：C4.下列屬于取代反應的是A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯通入溴水C．在三氯化鐵作催化劑的條件下，苯與液溴反應D．乙烯生成聚乙烯參考答案：AC略5.標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m：nB.25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC.同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數之比為n：mD.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m：n參考答案：BA、由n=可知，分子數相同的氣體，物質的量相同，相對分子質量之比等于質量之比，即相對分子質量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質量之比為m：n，同質量時由n=可知，分子數之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質的量相同，則質量之比等于摩爾質量之比，即為m：n，故D正確；故選B。6.下列實驗操作或數據合理的是A.工業上常用熱還原法冶煉鐵和鈉B.用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:

濟解→過濾→蒸餾D.量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規格為20mL的量筒參考答案：BA.因為鈉金屬性活潑，只能用電解熔融鹽法，故A錯；B因為Mg2++OH-=Mg(OH)2↓為白色沉淀，Cu2++OH-=Cu（OH）2↓為藍色沉淀；Na+與氫氧化鈉不反應，故B正確；C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:

濟解→過濾→結晶，故C錯；量取16.80mLNa2CO3溶液應選用規格為50mL的堿性滴定管，故D錯；本題的正確答案：B。7.下列物質性質與用途的對應關系不正確的是（）選項性質用途

A．次氯酸有強氧化性用作漂白劑

B．氧化鋁熔點很高制造耐火坩堝

C．硅有導電性制造光導纖維

D．硫酸有酸性用于金屬加工前的酸洗

參考答案：C【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．有的強氧化性的物質能使有色物質變為無色物質；B．氧化鋁熔點高，可作耐火材料；C．二氧化硅晶體是制造光導纖維的材料；D．金屬表面的銹能溶于酸．【解答】解：A．HClO具有強氧化性能使有色物質變為無色物質，可用作漂白劑，故A正確；B．氧化鋁熔點高，可作耐火材料，所以能用氧化鋁制造耐火坩堝，故B正確；C．二氧化硅晶體是制造光導纖維的材料，硅是制造半導體的材料，故C錯誤；D．金屬表面的銹能溶于酸，所以可用于金屬加工前的酸洗，故D正確．故選C．8.同溫同壓下，下列關于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（

）①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數相同②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的③氫分子與氯分子的大小相同④氫分子和氯分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①④參考答案：C略9.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列哪種警示標志

（

）參考答案：A略10.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）

A．氣態氫化物的穩定性：D>C

B．原子序數：b>a>c>dC．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A

D．原子半徑：B>A>D>C參考答案：B略11.以下對電子轉移的方向和數目的表示正確的是A.

B.C.

D.參考答案：AA．反應中Cl元素化合價由+5價變化為-1價，O元素化合價由-2價升高為0價，轉移電子數目為12，故A正確；B．Zn失去電子，H得到電子，轉移電子數目為2，故B錯誤；C．Cu元素化合價由+2價降低為0價，得到2個電子，氫氣失去2個電子，故C錯誤；D．Cl元素的化合價由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子，轉移電子數目為5，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查氧化還原反應轉移電子數，明確得失電子及數目為解答的關鍵，注意把握雙線橋法標電子轉移方法、數目的方法。可以用口訣“失高氧，低得還”幫助記憶。難點是電子轉移的數目的判斷。12.下列實驗操作最終不會產生白色沉淀的是A．AlCl3溶液中通入過量的氨氣B．MgSO4溶液中滴加過量的NaOH溶液C．Al2(SO4)3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液D．FeSO4溶液中撒入少許Na2O2粉末參考答案：D略13.雅典奧運會上使用的發令槍，所用火藥的成份是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲并同時產生白色煙霧，此時發生的反應為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是(

)A.上述反應中消耗3molP時，轉移15mol電子B.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是5：6C.因紅磷和白磷互為同素異形體，所以在此火藥中可以用白磷代替紅磷D.產生白色煙霧的原因是生成的P2O5為白色小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴（霧）參考答案：C反應5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價降低，由+5價降低到-1價，被還原，KClO3為氧化劑，P元素化合價升高，由0價升高到+5價，被氧化，P為還原劑。A．P元素化合價升高，由0價升高到+5價，則反應中消耗3molP時，轉移15mol電子，故A正確；B．KClO3為氧化劑，P為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比是5：6，故B正確；C．白磷著火點較低，易自然，不能代替紅磷，故C錯誤；D．反應生成P2O5，為酸性氧化物，吸水性很強，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴，故D正確；故選C。14.苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是（

）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷；④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④參考答案：D【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故①正確；②苯環中的碳碳鍵的鍵長均相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以發生加成反應，不能證明苯環結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故③錯誤；④苯不能因發生化學反應而使溴水溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結構，故④正確。故選D。15.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中

A．有Mg2+，沒有Al3+

B．有Al3+，沒有Mg2+

C．有Mg2+和Al3+

D．有大量的H+、Mg2+和Al3+參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學來源于生活又服務于生活，化工生產是指對原料進行化學加工，最終獲得有價值的產品的生產過程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如下：請回答下列問題：(1)操作I的名稱________________，濾渣的成分為__________________。(2)簡述下列實驗操作：①檢驗溶液A中金屬陽離子的方法為____________________________________________________；②檢驗固體B是否洗滌干凈的方法是____________________________________________________。(3)請寫出溶液A中反應的離子方程式_______________________________________________________(4)測定廢料中硫酸銅的質量分數：稱取ag廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥，稱得固體的質量為bg，則廢料中硫酸銅的質量分數為_______________(寫出表達式。)(5)某同學提出另一種制備鐵紅的方法：往工業廢水中加入足量的硫酸和雙氧水，通過下列操作也可以得到鐵紅，請配平下列離子方程式_____Fe2++

_____H2O2+

_____H+=_____Fe3++____H2O參考答案：(1)過濾

Fe

Cu(2)取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈

(3)10H2O+8NH3+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+

(4)(5b/2a)×100%

(5)2

1

2

2

2【分析】硫酸亞鐵和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵?！驹斀狻苛蛩醽嗚F和硫酸銅中加入硫酸和過量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應置換出銅，所以溶液A為硫酸亞鐵，濾渣為鐵和銅。溶液A中通入氨氣和氧氣，硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，固體B為氫氧化鐵，氫氧化鐵固體加熱得到氧化鐵。(1)操作I是分離固體和液體，所以為過濾；濾渣為Fe和Cu；(2)①溶液A中的陽離子為亞鐵離子，可以利用其還原性，使用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，操作為：取少量液體于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，證明含有Fe2+；②固體B為氫氧化鐵，可能吸附有硫酸根離子，所以檢驗固體是否洗凈，就是檢驗最后一次的洗滌液是否含有硫酸根離子，操作方法為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈；(3)硫酸亞鐵和氨氣和氧氣反應生成硫酸銨和氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：10H2O+8NH3

+O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+8NH4+；(4)操作I得到的濾渣為鐵和銅，用足量的硫酸溶解后，得到的固體為銅，則根據硫酸銅和銅的關系分析，銅的質量為bg，則硫酸銅的質量為g=5b/2g，硫酸銅的質量分數為(5b/2a)×100%；(5)反應中亞鐵離子化合價從+2價升高到+3價，改變1價，過氧化氫中的氧元素的化合價從-1降低到-2價，所以二者的比例為2:1，再根據原子守恒和電荷守恒配平，該離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應⑤的目的是穩定固化硫元素形成高價態的化合物，氧氣的作用是

。該法的優點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.下面是s能級、p能級的