第2章化學鍵化學反應與能量第3節化學反應的應用第2課時化學反應為人類提供能量——原電池第2章化學鍵化學反應與能量化學反應中既有物質變化又有能量的變化化學能反應釋放能量電能光能熱能……反應吸收能量二、化學反應為人類提供能量提供能量化學反應中既有物質變化又有能量的變化化學能反應釋放能量電能光交流·研討提示：金屬鎂在一定條件下可與水反應，放出熱量。Mg+2H2O==Mg(OH)2+H21.下圖是一種“即熱飯盒”的結構示意圖。這種飯盒使用起來非常方便，撤去底部的隔板幾分鐘后，飯菜就變熱了，請從能量轉化的角度說明其中的道理。化學能熱能交流·研討提示：金屬鎂在一定條件下可與水反應，放出熱量。1.交流·研討2.鐵路工人經常用利用鋁熱劑來焊接鐵軌，你能解釋其中的原因嗎？3.化學反應是否能轉成電能？如果能，如何轉化？化學能熱能交流·研討2.鐵路工人經常用利用鋁熱劑來焊接鐵軌，你能解釋實驗步驟現象結論或解釋

鋅片上有氣泡Zn+2H+=Zn2++H2↑銅片上無氣泡銅與硫酸不反應銅片上有氣泡實驗探究稀硫酸鋅片稀硫酸銅片稀硫酸鋅片銅片電流表發生偏轉氣體是什么？電流是怎么產生的？實驗步驟現象結論或解釋鋅片上有氣泡Zn+2H+=交流研討1.第三個實驗中發生的化學反應是？Zn+H2SO4=H2↑

+ZnSO42e2.為什么這個反應具有將化學能轉化為電能的條件？氧化還原反應→電子的定向移動(先決條件)3.氧—還反應在什么條件下化學能轉化為電能呢？稀硫酸鋅片銅片交流研討1.第三個實驗中發生的化學反應是？Zn+H2S化學能轉變為電能——原電池1、原電池:把化學能轉化為電能的裝置。稀硫酸鋅片銅片2、原電池的工作原理負極(-):電子流出的一極Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)正極(+)：2H++2e-=H2↑(還原反應)e-H+SO42-Zn2+e-化學能轉變為電能——原電池1、原電池:把化學能轉化為電氧化反應Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池稀硫酸溶液H2SO4失e-，沿導線傳遞，有電流產生還原反應2H++2e-=H2↑陰離子陽離子負極Zn正極Cu銅鋅原電池原理小結：氧化反應、還原反應分開在兩極進行。氧化反應Zn-2e-=Zn2+銅鋅原電池稀硫酸溶液失e-，交流·思考：1、稀硫酸和氫氧化鈉。2、鐵和氯化鐵溶液的反應。以下反應可否設計成原電池？否是交流·思考：1、稀硫酸和氫氧化鈉。以下反應可否設計成原電池？3、原電池的構成條件：前提條件：(1)自發進行的氧化還原反應稀硫酸鋅片銅片3、原電池的構成條件：前提條件：(1)自發進行的氧化還原反應實驗裝置

①②③

能否構成原電池

構成原電池條件

（電極材料）實驗探究二:能(2)活潑性不同的兩個電極能不能思考：負極材料和正極材料可以是哪類物質？負極：較活潑的金屬(失電子、導電)正極：較不活潑的金屬、石墨等（導電）實驗裝置能否構成原電池構成原電池條件（電極材實驗探究三:（溶液）實驗裝置

（1）

（2）（3）

能否構成原電池構成原電池條件能Fe能不能思考：反應實質？電極必須插入電解質溶液中電解質溶液原電池的負極和電解質溶液發生氧化還原反應實驗探究三:（溶液）能否構成原電池構成原電池條件實驗探究四:（是否閉合）實驗裝置

（1）

（2）能否構成原電池

構成原電池條件不能兩極相連形成閉合回路能思考：兩電極直接接觸算閉合回路嗎？是實驗探究四:（是否閉合）實驗裝置3、原電池構成條件：總結(1)首先是自發的氧化還原反應；(2)兩種活潑性不同的電極；（金屬或一種非金屬導體）(3)電解質溶液(4)閉合回路3、原電池構成條件：總結(1)首先是自發的氧化還原反應；(2ZnCuZnCuABCDEF√下列哪些裝置能構成原電池？√G√水果ZnCuZnCuABCDEF√下列哪些裝置能構成原電池？√G負極（鋅片）：

Zn－2e-=Zn2+負極（鋅片）：

Zn－2e-=Zn2+正極（石墨）：

2H++2e-=H2↑正極（銅片）：

Cu2++2e-=Cu試著寫出下列原電池的兩極上的電極反應：負極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+負極（鋅片2.請將氧化還原反應：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

設計成一個原電池，并寫出正負極反應。FeCuCl2

溶液負極（鐵片）：

Zn－2e-=Fe2+正極（碳棒）：

Cu2++2e-=Cu2.請將氧化還原反應：Fe+CuCl2=Cu+Fe（1）設計原電池從理論上說，任何一個氧化還原反應都可以設計成原電池。例：利用Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2設計成如圖所示的原電池，該原電池的電極反應式為：負極(Cu)：Cu－

2e－→Cu2＋(氧化反應)正極(C)：2Fe3＋＋2e－→2Fe2＋(還原反應)4、原電池原理的應用（1）設計原電池4、原電池原理的應用（2）比較金屬的活動性強弱原電池中，一般活動性強的金屬為負極，活動性弱的金屬為正極。例：有兩種金屬A和B，用導線連接后插入到稀硫酸中，觀察到A極溶解，B極上有氣泡產生，由原電池原理可知，金屬活動性A>B。思考：有哪些實驗現象能判斷電池的正負極？（2）比較金屬的活動性強弱思考：有哪些實驗現象能判斷電池的正（2）比較金屬的活動性強弱:金屬性負極>正極判斷電池正負極的實驗現象:a、電子：負極→導線→正極b、電流：正極→導線→負極c、負極不斷溶解d、正極伴隨著得電子物質生成（氣泡、金屬……）（2）比較金屬的活動性強弱:金屬性負極>正極1、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z練一練1、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有

2、現有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀H2SO4中，產生氣泡都很慢；把C、D分別浸入稀H2SO4中，產生氣泡都很快；把A、B用導線連接時，A上有氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C的表面有D析出。這四種金屬的活動性順序由強到弱為

。C＞D＞B＞A2、現有A、B、C、D四種金屬，把A、C＞D＞B＞A（3）加快氧化還原反應速率例：實驗室用Zn和稀H2SO4(或稀鹽酸)反應制H2，常用粗鋅，原因是粗鋅中的雜質和鋅、稀H2SO4的溶液(或稀鹽酸)形成原電池，使產生H2的速率加快。（3）加快氧化還原反應速率課堂小結(1)原電池：將化學能轉化為電能的裝置。（1）首先是自發的氧化還原反應；（2）兩種金屬活潑性不同的電極；（金屬或一種非金屬導體）（3）電解質溶液（4）閉合回路1、原電池原理：2、

原電池的構成條件：氧化反應原電池電解質溶液失e-，沿導線傳遞，有電流產生還原反應陰離子陽離子負極正極課堂小結(1)原電池：將化學能轉化為電能的裝置。（1）首先3.化學能與光能的相互轉化化學能燃燒光合作用光能如：光化學電池太陽能分解水制氫氣熱能電能光能……化學反應提供能源3.化學能與光能的相互轉化化學能燃燒光合作用光能如：光化學電請您當醫生格林太太漂亮、開朗、樂觀。當她開懷大笑時，可以發