浙江省金華市喬口中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列反應一定不會有氣體產(chǎn)生的是(

)

A、酸與堿在溶液里的中和反應

B、鹽與鹽在溶液中的反應

C、鹽與堿溶液的反應

D、非金屬與氧組成的化合物與水反應參考答案：答案：A2.下圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

參考答案：B略3.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：下列判斷合理的是（

）A.Fe（NO3）x中的x為2B.稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性C.反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：C略4.下列說法正確的是（） A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導電C．液態(tài)氯化鈉能導電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)參考答案：C解：A、易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、液態(tài)氯化氫不含自由移動的離子所以不導電，故B錯誤；C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動的離子所以能導電，故C正確；D、金屬鈉是單質(zhì)不是化合物，所以鈉不是電解質(zhì)，故D錯誤；5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略6.將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是（）A

Mg、AlCl3、NaAlO2

B

KNO3、NaCl、CH3COONaC

NaClO、Na2SO3、BaCl2

D

Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3參考答案：答案：B7.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—等離子的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如下圖所示：下列敘述不正確的是

（

）

A．原溶液的pH=l

B．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2

C．x與y的差值為0.01mol

D．原溶液中c(Cl—)=0.825mol·L－1參考答案：B略8.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結論判斷正確的是（）A．加熱前消耗的多

B．加熱前加熱后消耗的一樣多C．加熱后消耗的多

D．無法確定參考答案：B略9.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（）

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水

⑥硝酸銀溶液中滴加氨水

⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：答案：A10.下列敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

B．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑C．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）D．苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色參考答案：B略11.一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（

）

序號XYZ①氨水Al(OH)3稀硫酸②CaCl2溶液CO2CaCO3③NaOH溶液Si稀鹽酸④FeCl3溶液Fe濃硝酸

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D試題分析：A、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能和弱堿氨水反應，A錯誤；B、CO2與氯化鈣不反應，與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，B錯誤；C、硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，但與鹽酸不反應，C錯誤；D、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，與濃硝酸在常溫下可鈍化，D正確。答案選D。12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數(shù)為3NAB.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NAC.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略13.下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應正確的是選項實驗操作或事實實驗目的或結論A淡黃色試液紅褐色沉淀說明原溶液中一定含有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰和純堿為主要原料制備NaOHC新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸

參考答案：BA.淡黃色溶液加入堿液后生成紅褐色沉淀（Fe（OH）3），說明原溶液一定含有鐵離子，但陰離子并不能確定，錯誤；A、CaO和水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和NaOH，因此合理，故正確；C.新收集的酸雨溶有SO2，生成H2SO3，有SO32-，加入Ba(NO3)，由于在酸性環(huán)境中NO3-具有氧化性，會將SO32-氧化為SO42-，不能確定酸雨中一定有SO42-，錯誤；D.H3PO3中和后只能得到Na2HPO3說明它是二元酸，錯誤。14.下列說法不正確的是A．霾的形成與PM2.5有直接關系B．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致C．用加熱的方法殺死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白質(zhì)變性原理D．人類在研究物質(zhì)微觀結構的過程中，掃描隧道顯微鏡、光學顯微鏡、電子顯微鏡先后得到了使用參考答案：D15.以下說法正確的是A．黃銅(含Zn)比青銅(含Sn)易產(chǎn)生銅綠。B．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源的負極相連。C．以銅為正極，鋅為負極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液的電池具有實用性。D．鐵的吸氧腐蝕比析氫腐蝕發(fā)生的速度更快參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）有一白色固體混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－－等10種離子中的幾種。為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。據(jù)此可以排除的離子有

；（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。可以判斷肯定存在的離子有

；可以排除的離子有

，排除的依據(jù)是

。（3）不能確定的陽離子有

，簡述檢驗的方法（操作、現(xiàn)象、結論）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有Al3+、Ba2+、Mg2+、Ag+四種離子的混合溶液，若要使這四種離子依次成為沉淀從溶液中分離出來（可供選擇的粒子為H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2），則應加入的粒子的最佳選擇及順序依次為

。參考答案：Cl-、SO42-、OH-、CO2略18.（15分）用下圖裝置進行轉化為的轉化率測定實驗：

。已知：

熔點（）沸點（）-72．4-1016．844．3

⑴要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接合適的裝置（可重復使用），請從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內(nèi)。

⑵將裝置連接好，實驗前，必須進行的操作是（不必寫具體過程）

。⑶實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是

。⑷開始實驗時，先從乙處均勻通入，為使有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是

。a先加熱催化劑再緩緩滴入濃硫酸

b先滴入濃硫酸再緩緩加熱催化劑⑸實驗中“當表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是

；若用大火加熱有處的反應管時，的轉化率會

（填“升高”、“降低”或“不變”）。⑹實驗時若用25．2g的，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續(xù)通入一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11．3g，則本實驗中的轉化率為

%（保留小數(shù)點后一位）。參考答案：（15分）（1）I：B

II：A

III:C或E（各1分，共3分）（2）檢查裝置的氣密性

（2分）（3）平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體便于流下

（2分）（4）a

（2分）（5）該反應放熱，溫度高不利于SO3的合成，且影響催化劑的活性

（2分）

降低

（2分）（6）70.6%

（2分）略19.A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素

組成，轉化關系如圖。請針對以下三種不同情況回答：（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在

C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素為_________________。②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應的化學反應方程式為_________________________________________________。（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構。①B的電子式為________________________________________________。②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為____________________________________________________________。（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。①A中所含有的化學鍵是____________