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文檔簡介

一、原電池電極反應式的書寫（一）原則：負極：失電子，發生氧化反應（一般是負極本身失電子）正極：得電子，發生還原反應（一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是O2在正極上得電子（吸氧腐蝕），或正極本身得電子）總反應式（電池反應）=正極反應式+負極反應式對于可逆電池，一定要看清楚“充電、放電”的方向。放電的過程應用原電池原理，充電的過程應用電解池原理。（二）具體分類判斷1.第一類原電池：①兩個活潑性不同的電極(金屬與金屬、金屬與石墨碳棒、金屬與難溶金屬氧化物)；②電解質溶液，至少要能與一個電極發生有電子轉移的氧化還原反應，一般是置換反應；③兩電極插入電解質溶液中且用導線連接。方法：先找出兩極相對活潑性，相對活潑的金屬作負極，負極失去電子發生氧化反應，形成陽離子進入溶液；較不活潑的金屬作正極，溶液中原有的陽離子按氧化性強弱順序在正極上得到電子還原反應，析出金屬或氫氣，正極材料不參與反應。如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg。但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al（Mg與NaOH溶液不反應，Al是兩性金屬，可以與NaOH溶液反應）。再分析進入溶液的微粒能否在電解質環境中存在（得失電子不能同時在同極上發生），不能存在時應考慮其與電解質之間的后續反應。如：Mg、Al在堿性環境中構成的原電池解析：在堿性環境中Al比Mg活潑，其反實質為Al與堿溶液的反應：2Al+2OH-+6H2O=2AlO-+3H↑+4H2O22∴負極：2Al-6e-+8OH-=2AlO-

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