專題1微觀結構與物質的多樣性第一單元原子核外電子排布與元素周期律廈大附中余俊鵬元素周期律專題1微觀結構與物質的多樣性第一單元原子核外電子排布與1元素周期律（第一課時）元素周期律（第一課時）2HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序數?根據原子序數的規定方法，該序數與原子組成的哪些粒子數有關系?有什么關系?HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么3二、元素周期律請完成并比較P2表格中1~18號元素的有關內容，觀察原子核外最外層電子排布隨原子序數的遞增有什么規律性的變化?科學探究二、元素周期律請完成并比較P2表格中1~18號元素的43—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩定結構1、元素核外電子排布的一般規律1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數目由1個增加到到2個，而達到穩定結構3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數的增大5隨著原子序數的遞增，原子核外電子層排布變化的規律性原子序數電子層數最外層電子數達到穩定結構時的最外層電子數1-211223-10218811-183188隨著原子序數的遞增，原子核外電子層排布變化的規律性原子序數電6

從1～2號元素，即從氫到氦：有1個電子層，電子由1個增到2個，達到穩定結構；從3～10號元素，即從鋰到氖：有2個電子層，最外層電子由1個增到8個，達到穩定結構；從11～18號元素，即從鈉到氬：有3個電子層，最外層電子由1個增到8個，達到穩定結構。從1～2號元素，即從氫到氦：有1個電子層，電子由1個增到7一、核外電子排布的周期性變化隨著元素原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化。結論：一、核外電子排布的周期性變化隨著元素原子序8從表中的數據看，你認為元素原子半徑隨原子序數的遞增呈現什么規律性的變化?

觀察與思考：從表中的數據看，你認為元素原子半徑隨原子序數的遞增呈現什么規9原子序數原子半徑的變化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小２．原子半徑變化的一般規律規律性原子序數原子半徑的變化3～90.152nm→0.071n10HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRnHLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaA11二、原子半徑的周期性變化隨著元素原子序數的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。結論：二、原子半徑的周期性變化隨著元素原子序數12探討

原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序數的遞增，原子半徑出現從大到小的周期性變化？影響原子半徑大小的因素①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大②核電荷數：核電荷數增多，使原子半徑有減小的趨向③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子最主要因素當電子層數相同時，核電荷數的影響較大。半徑有增大的傾向。探討原子半徑受哪些因素制約？為什么隨原子序13一些元素的主要化合價一些元素的14元素化合價與最外層電子排布的關系元素化合價與最外層電子排布的關系15在3～9號元素中，從Li到N，正價由+1到+5從C到F開始有負價，負價由-4到-1；在11～17號元素中，正價由+1(Na)到+7(Cl);從中部的元素開始有負價，負價是從-4(Si)遞變到-1(Cl),呈現出周期性的變化。在3～9號元素中，從Li到N，正價由+1到+5從C到F開始有16３．常見元素化合價的一般規律①1~20號元素中，除了O、F外，元素的最高正價等于最外層電子數；最低負價與最高正價的關系為：最高正價+/最低負價/=8｛②金屬元素無負價（除零價外，在化學反應中只顯正價）；既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；③氟無正價，氧無最高正價。３．常見元素化合價的一般規律①1~20號元素中，除了O、F外17三、元素化合價的周期性變化

隨著元素原子序數的遞增，元素主要化合價呈周期性的變化。結論：三、元素化合價的周期性變化隨著元素18探討

元素的化合價與最外層電子數有何關系？最高正價等于最外層電子數（氟元素無正價）

負化合價數=8–最外層電子數

（金屬元素無負化合價）最低負價+最高正價=8探討元素的化合價與最外層電子數有何關系？最19元素周期律（第二課時）元素周期律（第二課時）201.隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布呈現周期性變化。2.隨著原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性的變化。3.隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現周期性的變化。復習1.隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布呈現周期性變化21隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？思考與討論

隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、思考與討論22元素金屬性強弱判斷的依據：1.單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易。2.最高價氧化物對應的水化物——氫氧化物的堿性強弱。3.單質與鹽溶液的置換反應。元素非金屬性強弱判斷依據：1.最高價氧化物的水化物的酸性強弱。2.與氫氣生成氣態氫化物的難易程度及氫化物的穩定性。3.單質與鹽溶液的置換反應。元素的金屬性及非金屬性的比較方法元素金屬性強弱判斷的依據：元素的金屬性及非金屬性的比較方法23探究實驗【實驗1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實驗現象。

【實驗2】將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察實驗現象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現象。【實驗3】在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2mol·L-1鹽酸2mL，觀察并記錄實驗現象。探究實驗【實驗1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表24觀察與思考：金屬元素的性質NaMgAl單質與水或酸反應最高價氧化物對應水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿兩性氫氧化物與冷水劇烈反應與沸水反應;與酸劇烈反應與酸緩慢反應結論：Na、Mg、Al的金屬性依次減弱。

觀察與思考：金屬元素的性質NaMg25請同學們閱讀并分析P6表1-4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱，并解釋其原因。思考：請同學們閱讀并分析P6表1-4分析上表，回答Si、P、S、C26非金屬元素的性質SiPSCl單質與氫氣反應條件最高價氧化物對應的水化物酸性強弱需高溫磷蒸氣與氫氣反應加熱反應光照或點燃反應原硅酸H4SiO4磷酸H3PO4硫酸H2SO4高氯酸HClO4弱酸中強酸強酸最強酸閱讀課本比較電子層數相同的非金屬的性質：結論：Si、P、S、Cl的非金屬性依次遞增。

SiPSCl需高溫磷蒸氣與氫氣反應加熱反27NaMgAlSiPSCl從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強結論：四、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈周期性變化小結：NaMgAlSiPS28隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現周期性的變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、HLiBe29隨著原子序數的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素周期律最外層電子數1→8（K層電子數1→2）原子半徑大→小（稀有氣體元素突然增大）化合價：+1→+7－4→－1（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了小結元素化學性質金屬性非金屬性變化隨著原子序數的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質呈周期性變30元素周期律：元素的性質隨著元素核電荷數的遞增而呈現周期性的變化。元素周期律的實質：元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數的遞增發生周期性變化的必然結果。課堂小結：元素周期律：元素周期律的實質：課堂小結：31BC1、下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是：A、Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子；B、Na能與冷水反應，而Mg不能；C、堿性NaOH＞Mg（OH）2D、Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來；BC1、下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是：322、下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價為+7，S的最高正價為+6AB2、下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是：AB333.下列有關元素周期律的敘述，正確的（）A.元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化B.元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化C.元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化D.元素周期律的本質是元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性變化A3.下列有關元素周期律的敘述，正確的（）A34【課堂練習】

1.下列元素的原子半徑依次減小的是（）

A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P2.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是A.rCl/rFB.rI-/rIC.rMg2+/Na+D.rF-/rCl-ABAB【課堂練習】1.下列元素的原子半徑依次減小的是（35練習

在目前發現的元素中，除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？氟元素鈁（Fr）元素練習在目前發現的元素中，氟元素鈁（Fr）元素36練習試比較O2-F-Na+Mg2+Al3+的半徑大小核電荷數89111213電子層數22222

ABCD電子總數1010101010＞＞＞＞電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數的遞增而減小。

請總結：

練習試比較O2-F-Na+371、當電子層數及核電荷數均不同時，電子層數越多的，半徑越大；如Na＜K(層不同，層多，徑大）2、當電子層數相同時，核電荷數越大的，半徑越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（層相同，核多，徑小）3、陰離子半徑大于對應的原子半徑；