課時跟蹤檢測(二)硫酸及硫酸根離子的檢驗A級一學業水平考試達標練1．區別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()與銅片反應與石蕊溶液反應用玻璃棒各蘸少許涂在紙上加入鋅片看是否有氣體生成解析：選C濃硫酸具有脫水性，涂在紙上，使其變黑色，稀硫酸涂在紙上無明顯變化。2．下列現象和用途中，濃硫酸表現脫水性的是()實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑濃硫酸加到膽磯上，藍色晶體變為白色粉末濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化解析：選B區別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質中是否有水分子。一般來說，脫水性是對有機物而言，其中的氫、氧兩種元素按原子個數比2：1即以H2O的形式脫去，無機物失水一般為吸水性，如CuSO?5H0失去結晶水，C不正確；A中濃硫酸表現吸水性；42D中濃硫酸表現強氧化性；只有B中濃硫酸表現脫水性。3．向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧，下列敘述不屬于產生該現象的原因是()濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有吸水性C?鹽酸具有揮發性D?氣體的溶解度隨溫度升高而降低解析：選A向鹽酸中加入濃HSO，濃HSO稀釋放熱，再者濃HSO具有吸水性，可使242424HC1揮發出來。濃硫酸和2mol?L-i的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如圖。分析a、b曲線變化的原因是()01020304050it置無數a升華、b冷凝B.a揮發、b吸水a蒸發、b潮解D.a冷凝、b吸水解析：選B在兩種溶液中都存在吸水和水分揮發兩個過程，只不過在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質量增加；而2mol?L-i稀硫酸中以水分揮發為主，質量減小。

關于濃HSO與Cu反應的敘述正確的是()24在反應中，濃HSO只表現出氧化性24此反應屬于復分解反應在反應中，濃HSO既表現出氧化性，又表現出酸性24每1mol銅參加反應就有2mol濃被還原，同時生成2molSO2答案：C某同學進行了如圖所示的實驗，由實驗現象得到的結論中正確的是()原溶液中一定只含有SO2-4原溶液中一定含有SO2-和Cl-4原溶液中一定只含有Cl-原溶液中可能含有SO2-，也可能含有Cl-4解析：選D能夠與氯化鋇反應生成不溶于稀鹽酸的沉淀的離子有SO2-或Ag+,由于步4驟①中加入氯化鋇溶液，引進了Cl-,步驟③也無法確定是否存在氯離子，所以無法確定原溶液中一定存在的離子。下列反應中，濃硫酸既表現強氧化性，又表現酸性的是()HSO（濃）+2NaCl（固）=△==!&SO+2HClf22222HSO（濃）+C=^=€Of+2SOf+2HO222222HSO（濃）+Cu=^=€uSO+SOf+2HO222224HSO（濃）+2FeO===Fe（SO）+SOf+2HO2222322TOC\o"1-5"\h\z①②B.③④C.①③C.①③解析：選B濃HSO與金屬、低價態金屬氧化物(具有變價的金屬元素)反應時，濃HSO2424既表現強氧化性又表現酸性；濃HSO與非金屬反應時，濃HSO只表現強氧化性。2424&“親愛的水：每當我遇上你，我就有種沸騰的感覺。當我見不到你時，我濃碗擁甚至會在空氣中尋找你的氣息……”一一這是濃硫酸對水的真情告白。如圖小試咅管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。[如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的液面現象是()B.左低右咼B.左低右咼D.來回振動C.左右一樣咼

解析：選B濃硫酸稀釋時放出大量的熱，使管內的氣體膨脹，壓強增大，所以U形細玻璃管內水左低右高。9．探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作錯誤的是()甲甲上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO的量2裝置乙可用于收集SO2氣體為確認甲中有CuSO生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色4利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO?5HO42解析：選B可控制銅絲與溶液接觸面積來控制反應速率，故A不符合題意；二氧化硫的密度比空氣的大，因此用裝置乙收集二氧化硫時，應長進短出，故B符合題意；將試管中的液體倒入裝置丙中，若變藍，則有硫酸銅生成，故C不符合題意；利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出硫酸銅晶體，故D不符合題意。10.(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式硫酸酸A韜紅榕港①品紅溶液硫酸酸A韜紅榕港①品紅溶液試用上圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序(按產物氣體從左至右的流向)是一一一(填裝置的編號)。實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是TOC\o"1-5"\h\zB瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。裝置②中所加的固體藥品是，可驗證的產物是，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是。

裝置③中所盛溶液是，可驗證的產物是。解析：C與濃硫酸發生反應：2HSO(濃)+C=°=€0f+2SOf+2H0。反應中的生成物24222有三種：so2、co2、h2o。在檢驗這三種產物時要避免相互干擾，如檢驗CO2時一般用澄清石灰水，而SO2也會使澄清石灰水變渾濁，所以在檢驗CO2之前必須先除去SO2；因在氣體通過水溶液后，水蒸氣會隨之帶出，所以必須在通過水溶液之前檢驗水的存在，由上述分析可知裝置的連接順序是④一②一①一③。答案：(l)2HS0(濃)+C====€0f+2SOI+2HO24222⑵④②①③驗證SO2的存在充分吸收SO2驗證SO2是否已被吸收完全無水硫酸銅水由于產物通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須放在①③之前澄清石灰水CO2B級—選考等級考試增分練下列敘述正確的是()稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫h2、so2、co2三種氣體都可用濃硫酸干燥BaS0難溶于酸，可用鹽酸和BaCl溶液檢驗SO2-TOC\o"1-5"\h\z424A.①②B.③④①③D.②④解析：選B稀硫酸和銅粉不反應，①錯誤；濃硫酸具有氧化性，碘化鉀能被濃硫酸氧化成碘單質，②錯誤；三種氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，③正確；硫酸鋇難溶于酸，先加鹽酸，無沉淀產生，排除Ag+、CO]-、SO3-的干擾，再加BaCl2溶液有白色沉淀產生，證明原溶液中存在S02-，④正確。4濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是()敞lizso41③試管上部巧紅棕色％悅試停上部尤現猱「管敞lizso41③試管上部巧紅棕色％悅試停上部尤現猱「管U出現白霧產生冇刺激性氣味*【休?惟便品紅搟液魁色N沁I閻對比①和②可以說明還原性Br-〉Cl-①和③相比可說明氧化性Br〉S022C?②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性HS0〉HCl24D.③中濃H2SO4被還原成SO2解析：選A①中試管上部有紅棕色氣體，為溴蒸氣，說明濃硫酸可以將Br-氧化，②中試管上部無明顯現象，說明濃硫酸不能將Cl-氧化成Cl2,否則應有黃綠色氣體出現，所以對比①和②可以說明還原性Br-〉Cl-,A項正確。③中發生的反應是：HSO(濃)+NaSO2423=△==NaSO+SOf+HO,不是發生氧化還原反應，不能說明氧化性Br>SO,B、D項錯誤。242222②中試管口出現白霧，為HCl遇水蒸氣形成鹽酸小液滴，②中反應原理是高沸點難揮發性酸制易揮發性酸，復分解反應中生成揮發性物質，反應方程式：HSO(濃)+NaCl=====feHSO244+HClf，不能說明酸性HSO>HCl，C項錯誤。24—定量的鋅與100mL18.0mol?L-i的濃HSO充分反應后，鋅完全溶解，同時生24成標準狀況下的氣體33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol?L-1。則下列說法中不正確的是()反應中消耗的硫酸的物質的量為1.75mol生成的氣體中SO和H的體積比為1：422最終溶液中Ze+濃度為1.5mol?L-iD?反應中轉移電子的物質的量為3mol解析：選B鋅與濃硫酸發生反應：Zn+2HSO(濃)===ZnSO+SOf+2HO，隨著反應24422的進行，硫酸濃度降低，發生反應：Zn+HSO===ZnSO+Hf,生成氣體為SO和H的混合244222ooT物，物質的量為224L?mol-i=1.5mol。硫酸是二元酸，根據氫離子的濃度計算剩余硫酸的物質的量為n(HSO)=^X1LX0.1mol?L-i=0.05mol，所以消耗硫酸的物質的量為242n(HSO)=0.1LX18.0mol?L-1—0.05mol=1.75mol,A項正確；設混合氣體中含24消耗有SO2的物質的量為x,H2的物質的量為y,根據氣體總物質的量得：x+y=1.5mol；根據化學計量關系:2HSO(濃)?SO,HSO?H,可得：2x+y=1.75mol,解得x=0.25mol,242242y=1.25mol。生成的氣體中有0.25molSO1.25molH,SO和H的體積比為1：5,B項2,222錯誤；據化學計量關系：SO2?Zn,H2?Zn,溶解Zn的物質的量為(0.25+1.25)mol=1.5mol，最終溶液體積為1L,所以最終溶液中Zn2+濃度為1.5mol?L-i,C項正確；由C項知參與反應的Zn的物質的量為1.5mol，所以反應中轉移電子的物質的量為2X1.5mol=3mol,D項正確。向50mL濃硫酸(足量)中加入3.2gCu,在加熱條件下充分反應：反應消耗的HSO的物質的量是mol，生成SO的體積為mL(標準狀242況下)。若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol?L-1,投入足量的銅片加熱，充分反應后,被還原的硫酸的物質的量n(HSO)0.025amol(填“等于”“大于”或“小于”)。24將題干中反應后的溶液稀釋到500mL,從中取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g,則原濃硫酸的物質的量濃度為mol?L-i。

△3.2gTOC\o"1-5"\h\z解析：(1)根據反應2HS0(濃)+Cu====€uSO+S0f+2H0,其中n(Cu)=―亍2442264g?mol-1=0.05mol,則反應消耗的HSO的物質的量n(HSO)=2n(Cu)=0.1mol,生成SO的體積(標24242準狀況下)V=0.05molX22.4L?mol-i=1.12L=1120mL。(2)n(HSO)=0.05amol,由于Cu與濃硫酸的反應中，溶質HSO不可能全部參加反應,2424且被還原的HSO為參加反應的HSO的一半，故實際被還原的HSO的物質的量小于0.025a242424mol。19.81g⑶因為n(BaSO4)=233g?mol十°.°85mol‘則題干中反應后的溶液中n(SO4-)=0.085molX冊=°?85mo1，又n(SO2)=0?05mo1，所以原溶液中H2SO4的物質的量:n(H2SO4)0.085molX0.9mol=n(SO2-)+n(SO)=0.9mol,c(HSO)==18mol?L-i。42240.05L答案：(1)0.11120(2)小于(3)185．某化學興趣小組為研究濃硫酸與生鐵(含碳)的反應情況及產物性質,進行了如下實驗。請回答下列問題：ABABc按圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為;實驗過程中，裝置B中觀察到的現象是;裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是(填化學式)。裝置A中還會產生CO2氣體,請寫出產生CO2的化學方程式：(3)為了驗證裝置A(3)為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2,應先從下列①?④中選出必要的裝置連接裝置A中c處管口，從左到右的順序為(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N,其目的是。2(4)某同學認為裝置A中產生的氣體中還含有H2,理由是(用離子方程式表示)。解析：(1)由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵(含碳)與濃硫酸反應生成二氧化硫,二氧化硫可使