第二講元素周期表第1頁，課件共47頁，創作于2023年2月討論2

：（07全國）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是

、B元素是

、C元素是_____

（用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

。（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是

。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

，電子式是

。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是

。KC1SHC1F2

H2SH2O2

或PH3

第2頁，課件共47頁，創作于2023年2月一、元素周期律2.內容：隨著原子序數(核電荷數)遞增：①原子核外電子排布呈周期性變化②原子半徑呈周期性變化③元素主要化合價呈周期性變化④元素的金屬性與非金屬呈周期性變化1.定義：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這個規律叫做元素周期律。3.實質：元素原子的核外電子排布的周期性變化。

第3頁，課件共47頁，創作于2023年2月+642原子核外電子排布的周期性變化第4頁，課件共47頁，創作于2023年2月元素原子半徑的周期性變化原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸增大第5頁，課件共47頁，創作于2023年2月元素化合價第6頁，課件共47頁，創作于2023年2月元素的金屬性和非金屬性遞變規律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強第7頁，課件共47頁，創作于2023年2月原子核外電子排布的周期性決定元素性質的周期性元素周期律元素周期表歸納編制元素性質表中位置原子結構第8頁，課件共47頁，創作于2023年2月第9頁，課件共47頁，創作于2023年2月1、編排原則

⑴按

遞增的順序從左向右排列

⑵把

相同的排為同一橫行

⑶把

相同的排為同一縱行原子序數電子層數最外層電子數二、元素周期表第10頁，課件共47頁，創作于2023年2月1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA鑭系錒系

族周期過渡元素2、結構第11頁，課件共47頁，創作于2023年2月周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：現有26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數=電子層數（橫行）第12頁，課件共47頁，創作于2023年2月族主族副族第Ⅷ族0族主族序數=最外層電子數（縱行）七個，ⅠA～ⅦA,由短周期和長周期元素共同組成的族

七個，ⅠB～ⅦB,只有長周期元素組成的族

第8、9、10三列元素組成的族

稀有氣體元素

第13頁，課件共47頁，創作于2023年2月練習1：圖中只畫出了元素周期表的框圖，請在圖中標明:（1）族序數；（2）1~20號元素的符號；（3）鑭、錒系；（4）稀有氣體的原子序數。1234567ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HHeLiNeBeBCNOFNaMgKCaAlSiPSClAr鑭系錒系每周期元素種類依次為：2、8、8、18、18、32、2621018365486第14頁，課件共47頁，創作于2023年2月練習2.同一主族相鄰上下兩種原子序數之差第ⅠA、ⅡA：上層原子序數+上層元素種數=下層原子序數第ⅢA-----0族：上層原子序數+下層元素種數=下層原子序數ACBDⅠA

ⅡAⅢA

ⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族13311220第15頁，課件共47頁，創作于2023年2月2、同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在的周期分別有m種和n種元素，且A在B的上周期，當A的原子序數為x時，則B的原子序數為（）

A.x-n B. x+m C.x-m D.x+nBD第16頁，課件共47頁，創作于2023年2月2.尋找半導體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農藥的元素●元素周期表的應用第17頁，課件共47頁，創作于2023年2月3、(05年全國Ⅲ)同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是（）

A、16B、26C、36D、46考點一、對周期表結構的考查2、某周期IIA族元素的原子序數為x，則同周期的IIIA族元素的原子序數為()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25DD1、

原子35X處于周期表中

周期

族它的原子核中有

個中子80四ⅦA45第18頁，課件共47頁，創作于2023年2月4、某元素原子的最外層有兩個電子，則有關該元素的說法正確的是A、一定是第ⅡA元素B、一定是金屬元素C、最高價一定為+2價D、可能是金屬元素，也可能不是金屬元素D第19頁，課件共47頁，創作于2023年2月5、下列敘述中正確的是：A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數。B.除短周期外,其它周期均有18種元素.C.副族元素中沒有非金屬元素.D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素.C第20頁，課件共47頁，創作于2023年2月4、已知短周期元素

X、Y、Z在周期表中的位置如右圖則它們分別是什么元素？

X

Y

Z

X是氦、Y是氟、Z是硫。第21頁，課件共47頁，創作于2023年2月XWYRZ右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，判斷正誤：（1）Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同（2）W的氫化物比X的氫化物穩定（3）Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強方法：通過周期表的結構和它們所在的位置判斷:R為、W為、Y為、X為、Z為。ArPSBrN第22頁，課件共47頁，創作于2023年2月1.元素的非金屬性（氧化性）強弱比較：①根據元素周期表判斷;②根據元素單質與氫氣反應的難易，以及生成氣態氫化物的穩定性判斷；③根據元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱

④根據鹽溶液中非金屬單質間的置換關系；⑤根據電解池中陰離子在陽極的放電性順序。考點二：元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據：第23頁，課件共47頁，創作于2023年2月甲、乙兩種非金屬元素：⑴甲單質比乙單質容易與H2化合；⑵甲單質能與乙的簡單陰離子反應置換出乙的單質；⑶甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的強；⑷與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑸甲單質的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是（）

A．只有⑷ B．只有⑸ C．⑴⑵⑶ D．⑴⑵⑶⑷⑸C思考第24頁，課件共47頁，創作于2023年2月9、具有相同電子層數的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物水化物的酸性強弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列的判斷正確的是：（）

A.原子半徑X>Y>Z B.單質的非金屬性X>Y>Z C.氣態氫化物的穩定性HX<H2Y<ZH3

D.最高正價依次為+5、+6、+7B第25頁，課件共47頁，創作于2023年2月2.元素的金屬性（還原性）強弱比較：①根據元素周期表判斷;②根據元素單質與水或酸反應的難易程度;③根據元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱④根據金屬活動性順序表⑤鹽溶液中金屬單質間的置換關系；⑥在電解池中陰極陽離子的放電性順序⑦原電池時電極材料第26頁，課件共47頁，創作于2023年2月8、下列各組性質的比較中，正確的是：A.原子半徑：C>Al>Na>MgB.離子半徑：F->Na+>Mg2+>Al3+C.熱穩定性：SiH4>PH3>NH3>H2OD.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3E.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3F.最高正價：Cl>Al>Mg>NaBDF第27頁，課件共47頁，創作于2023年2月元素的金屬性判斷依據1、與水（或酸）反應的難易2、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱3、與鹽溶液之間的置換反應4、金屬陽離子的氧化性強弱5、根據元素周期表6、原電池的正負極反應7、電解池的放電順序元素的非金屬判斷依據1、非金屬單質與氫氣化合的難易以及氫化物的穩定性2、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱3、非金屬的置換反應4、非金屬陰離子還原性的強弱5、根據元素周期表總結：元素金屬性以及非金屬性的判斷依據第28頁，課件共47頁，創作于2023年2月考點三、比較微粒半徑大小的規律

⑴

同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小

⑵

同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大

⑷同種元素的微粒：價態越低，微粒半徑越大即：陽離子<中性原子<陰離子⑶具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大離子半徑越小

Na>Mg>Al>Si

Li<Na<KF-

<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）

Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-“陰上陽下、徑小序大”第29頁，課件共47頁，創作于2023年2月總結：“三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小一看電子層數：最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大。

二看核電荷數：當電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小。

三看核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。第30頁，課件共47頁，創作于2023年2月7、下列微粒半徑大小比較正確的是：A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B.S２-＞Ｃl-＞Na+＞Al3+C.Na＜Mg＜Al＜SD.Cs＞Rb＞K＞NaBD第31頁，課件共47頁，創作于2023年2月

2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)

+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的電子層結構，根據以下要求填空：

A.原子序數：

B.原子半徑：

C.離子半徑：方法：先通過結構找出其在周期表中的位置，再利用其在周期表中的位置分析B>A>

C>D

A>B>

D>CD>C>A>

B第32頁，課件共47頁，創作于2023年2月AD10.下列有關物質性質的比較中,不正確的是：A.熱穩定性:HF<HCl<HBr<HIB.微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性:HClO4>

H2SO4>

H3PO4>

H2SiO3D.熔點:Li<

Na<

K<

Rb第33頁，課件共47頁，創作于2023年2月討論1：下列排列順序正確的是（）①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④離子半徑：Cl-

＞S2-

＞K+⑤堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．①③B．②⑤C．②④D．③⑤B第34頁，課件共47頁，創作于2023年2月考點四、常見元素化合價的一般規律1.金屬元素無負價。因為金屬元素最外層電子數目少，易失去電子變為穩定結構。故除零價外，只顯正價。2.氟無正價，氧無最高正價。

氟、氧得電子能力特別強，尤其是氟元素，只能奪得電子而成為穩定結構，除零價外，只顯負價;氧跟氟結合時才顯正價，如OF2.3.在1～20號元素中，除氧、氟外，元素的最高正價等于最外層電子數；元素的最低負價等于最外層電子數減8.第35頁，課件共47頁，創作于2023年2月4.除個別元素（N）外，主族序數為偶數的元素其化合價常呈偶數價，主族序數為奇數的元素其化合價常呈奇數價。即“序奇價奇，序偶價偶?！弊ⅲ簩嵸|上任何元素負價只有一種即為最外層電子數減8（氧除外），正價為上述規律。例：某元素X的氣態氫化物化學式為H2X，則該元素的最高價含氧酸的化學式為（）

A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C第36頁，課件共47頁，創作于2023年2月1、下列敘述中正確的是：()A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數。B.除短周期外,其它周期均有18種元素.C.副族元素中沒有非金屬元素.D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素.C第37頁，課件共47頁，創作于2023年2月（2007·江蘇高考）有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數）。下列說法正確的是（）A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+mA第38頁，課件共47頁，創作于2023年2月位置性質結構相似性遞變性1.主要化合價2.最高價氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成1.金屬性與非金屬性2.“水化物”的酸堿性3.氫化物的穩定性“位”、“構”、“性”理論最外層電子數電子層數（族）縱（周期）橫原子序數第39頁，課件共47頁，創作于2023年2月1、元素的性質與元素在周期表中位置的關系

同一主族元素，結構相似，性質相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數____從上到下核電核數_____電子層數______原子半徑______原子核對最外層電子吸引力_____失電子能力_____還原性______金屬性_____得電子能力_____氧化性______非金屬性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱

增強增強增強減弱

減弱減弱

第40頁，課件共47頁，創作于2023年2月同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子層數_______從左到右，金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性_______非金屬性：______最高價氧化物對應水化物酸性_____單質與氫氣反應條件越______生成的氫化物穩定性______相同減弱增強越強越強越容易越強越強第41頁，課件共47頁，創作于2023年2月小結：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結：元素金屬性和非金屬性的判斷依據第42頁，課件共47頁，創作于2023年2月原子序數=核電荷數周期數=電子層數主族序數=最外層電子數同位素－化學性質相同相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)