2022-2023學年北京市順義區高一（上）期末化學試卷一、本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．（2分）中華文明源遠流長，漢字及漢字載體隨著時代的發展也在不斷變化。下列漢字載體的主要成分屬于合金的是（）ABCD漢字甲骨文金文小篆楷書載體獸骨青銅器石器紙張A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列物質中，屬于電解質的是（）A．Mg B．稀H2SO4 C．NaOH D．K2SO4溶液3．（2分）下列關于物質分類的敘述中，不正確的是（）A．H2SO4屬于酸 B．Na2CO3屬于堿 C．KCl屬于鹽 D．CO2屬于氧化物4．（2分）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．NaCl溶液 B．蒸餾水 C．稀HNO3 D．Fe（OH）3膠體5．（2分）下列物質中，含有離子鍵的是（）A．KCl B．H2O C．CH4 D．Cl26．（2分）下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）A．具有很強的氧化性 B．很軟，能用刀切割 C．能與水發生化學反應 D．可保存在煤油中7．（2分）下列元素原子的原子半徑最小的是（）A．Na B．Mg C．S D．Cl8．（2分）已知H2+Cl22HCl，下列說法不正確的是（）A．點燃氫氣前應檢驗氫氣已達純凈 B．HCl分子中含有極性共價鍵 C．H2在Cl2中安靜地燃燒，發出淡藍色火焰 D．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合呈霧狀9．（2分）下列物質的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．10．（2分）下列元素中，非金屬性最強的是（）A．C B．O C．Si D．S11．（2分）某元素原子的結構示意圖為，下列關于該元素的說法不正確的是（）A．元素符號是K B．屬于金屬元素 C．在化學反應中易失電子 D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族12．（2分）下列物質中堿性最強的是（）A．NaOH B．Mg（OH）2 C．KOH D．Ca（OH）213．（2分）C常用于考古時測定一些文物的年代。下列關于C的說法不正確的是（）A．質子數為6 B．質量數為14 C．核外電子數為8 D．中子數為814．（2分）下列物質的用途不正確的是（）A．氧化鈉—呼吸面具中用作氧氣的來源 B．漂白液（有效成分NaClO）—用作漂白劑 C．碳酸鈉—用作食用堿 D．氧化鐵—用作紅色顏料15．（2分）下列實驗操作不規范的是（）A．熄滅酒精燈時，用嘴吹滅 B．制備有毒氣體時，在通風櫥內進行 C．實驗結束后，將剩余的鈉放回原試劑瓶 D．聞氣體時用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔16．（2分）在含有大量H+、Fe2+和Cl﹣的溶液中，能大量共存的離子是（）A．Ag+ B．OH﹣ C．SO42﹣ D．MnO4﹣17．（2分）下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．金屬性強弱；Mg＞Al B．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性強弱：HClO4＞H2SO4 D．氫化物的穩定性：HF＞HCl18．（2分）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（）ABCD實驗Na在坩堝中加熱燃燒將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中將濕潤的紅色布條放入盛有Cl2的集氣瓶中向FeCl3溶液中加入足量鐵粉現象有淡黃色固體生成有紅褐色沉淀生成紅色布條褪色溶液由棕黃色變為淺綠色A．A B．B C．C D．D19．（2分）向等體積、等濃度的稀硫酸a、b、c中分別加入（或通入）HCl氣體、Ba（OH）2固體、H2O三種物質，加入物質（X）的質量與溶液導電能力（用電流強度I表示）（）A．a中加入的物質是H2O B．b中加入的物質是HCl氣體 C．c中加入的物質是Ba（OH）2 D．c中硫酸與加入物質反應的產物均不是電解質20．（2分）下列說法中，正確的是（）A．CO2的摩爾質量是44g/mol B．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+ C．1molN2約含有6.02×1023個氮原子 D．常溫常壓下，1molH2的體積約為22.4L21．（2分）下列方程式與所給事實不相符的是（）A．Zn與稀硫酸反應，產生無色氣體：Zn+2H+═Zn2++H2↑ B．紅熱的Fe與水蒸氣反應，產生氣體：3Fe+6H2O（g）Fe3O4+O2 C．加熱NaHCO3固體，產生無色氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成：Cl﹣+Ag+═AgCl↓22．（2分）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X的最外層電子數為1，X與Y可形成化合物X2Y，Y與Z同主族。下列說法正確的是（）A．X2Y中含有的一定是共價鍵 B．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 C．W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族 D．Y的簡單離子的還原性強于Z的簡單離子的還原性23．（2分）下列關于等物質的量的NH3和CH4的比較中正確的是（）A．分子數NH3：CH4＝4：5 B．質量NH3：CH4＝16：17 C．原子數NH3：CH4＝1：1 D．核外電子數NH3：CH4＝1：124．（2分）工業上將電石渣漿中的S2﹣轉化為SO42﹣，工藝流程如圖。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中，Mn（OH）2被還原 B．過程Ⅱ中，S2O32﹣做氧化劑 C．該流程中發生的反應均為氧化還原反應 D．將10L480mg/LS2﹣轉化為SO42﹣，理論上需要O20.3mol25．（2分）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向H2O2溶液中滴加新制氯水，產生無色氣體H2O2具有氧化性B向某溶液中加入稀鹽酸，產生無色氣體該溶液中一定含有CO32﹣C在FeCl2溶液中加入鋅片，溶液由淺綠色變為無色還原性：Zn＞FeD用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定為鈉鹽溶液A．A B．B C．C D．D二、解答題（共6小題，滿分50分）26．（8分）已知反應：ⅰ．Cl2+2KI═2KCl+I2ⅱ．SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HClⅲ．SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（1）反應ⅰ中，做氧化劑的是，氯元素的化合價（填“升高”或“降低”）。在該反應中，若消耗了1molCl2，生成I2mol，轉移電子的物質的量為mol。（2）依據ⅰ、ⅱ、ⅲ判斷，物質氧化性由強到弱的順序是。27．（8分）元素周期表在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表顯示了A～G7種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCDE4FG（1）A的元素符號是。（2）B、C的單質與水反應時，較難進行的是。（3）非金屬性E強于G，用原子結構解釋原因：，得電子能力E大于G。（4）下列對G及其化合物的推斷中，正確的是（填字母）。a．G的最高化合價為+7價b．與氫氣反應的難易程度：F＞Gc．最高價氧化物對應的水化物的酸性：G＜E28．（8分）某小組配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液并進行實驗。（1）配制溶液①實驗中使用玻璃棒的目的是。②下列操作會導致最后所配溶液實際濃度比要求小的是（填字母）a．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎酒到容量瓶外b．加水時不慎超過了刻度線，把液體倒出一些c．干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液（2）進行實驗實驗現象開始時紅色沒有明顯變化，也沒有明顯氣泡產生；繼續滴加鹽酸，當溶液紅色明顯變淺時，氣泡也逐漸增多；當溶液顏色變為淺紅色，繼續滴加鹽酸，溶液淺紅色褪去①實現碳酸鈉向碳酸氫鈉轉化的現象是，大量氣泡產生時的離子方程式是。②利用CO2可以實現碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉化，化學方程式是。29．（10分）某小組制取次氯酸鈉并探究氯水的性質，實驗裝置如圖（部分裝置略去）。（1）①中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是。（2）②可除去氯氣中的氯化氫氣體，試管中的溶液可選擇（填字母）。a．堿石灰b．飽和食鹽水c．濃硫酸d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）③中試管內發生反應的離子方程式是。（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：實驗現象原因溶液最初從紫色變為色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變為無色繼續通入，溶液變為淺黃綠色（5）次氯酸鈉與雙氧水均可用于消毒，但二者混合會產生一種常見的無色無味氣體，且消毒能力大大降低。該反應的離子方程式是。30．（8分）從硒鼓廢料中回收硒的工藝流程如圖。已知：ⅰ．硒（34Se）、碲（52Te）與氧同主族；ⅱ．硒鼓廢料中主要成分為硒（含少量碲、碳、銅等）。煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2；ⅲ．部分物質的物理性質。物質熔點沸點溶解度SeO2340℃（315℃升華）684℃易溶于水TeO2733℃（450℃升華）1260℃易溶于水（1）Te元素在元素周期表的位置是，穩定性：H2SeH2S（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）過程①所得濾渣的主要成分是。（3）根據表中數據，過程②最適宜的分離方法是。（4）過程③發生反應的化學方程式是。31．（8分）某小組探究CO還原Fe2O3時，溫度對產物的影響。設計實驗如圖（部分裝置略去）。分別用酒精燈和酒精噴燈對裝置A加熱，得到產物甲和乙。甲、乙均為黑色粉末（純凈物），分別對產物進行以下實驗。步驟操作產物甲現象產物乙現象Ⅰ取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡Ⅱ取步驟Ⅰ中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液藍色沉淀藍色沉淀Ⅲ取步驟Ⅱ中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現象Ⅳ向步驟Ⅲ溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色已知：Ⅰ．酒精燈燃燒溫度約為400～500℃，酒精噴燈燃燒溫度約為1000℃；Ⅱ．Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應會產生藍色沉淀；Ⅲ．SCN﹣具有較強的還原性。（1）①產物乙在步驟Ⅰ中發生反應，產生氣泡的主要成分是。②產物甲，乙在步驟Ⅱ中均產生藍色沉淀，說明。③依據步驟Ⅱ、Ⅲ，推測產物甲中鐵元素的價態為。④產物乙在步驟Ⅳ滴加氯水時，發生反應的離子方程式是，褪色可能的原因及驗證方法為。（2）依據實驗判斷，溫度對CO還原Fe2O3時產物的影響是。

2022-2023學年北京市順義區高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．（2分）中華文明源遠流長，漢字及漢字載體隨著時代的發展也在不斷變化。下列漢字載體的主要成分屬于合金的是（）ABCD漢字甲骨文金文小篆楷書載體獸骨青銅器石器紙張A．A B．B C．C D．D【分析】由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質，據此判斷。【解答】解：A．獸骨的主要成分為碳酸鈣，故A錯誤；B．青銅為銅，故B正確；C．石器主要成分為碳酸鈣，不是合金；D．紙的主要成分為纖維素，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了材料的分類，把握合金的概念及物質的結構組成是解題關鍵，題目難度不大。2．（2分）下列物質中，屬于電解質的是（）A．Mg B．稀H2SO4 C．NaOH D．K2SO4溶液【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物；物質導電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子，據此判斷。【解答】解：A．Mg是單質，故A錯誤；B．稀H2SO4為混合物，既不是電解質也不是非電解質；C．NaOH為電解質；D．K8SO4溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質；故選：C。【點評】本題考查了物質的分類，把握電解質和非電解質，物質導電的條件是解題關鍵，題目難度不大。3．（2分）下列關于物質分類的敘述中，不正確的是（）A．H2SO4屬于酸 B．Na2CO3屬于堿 C．KCl屬于鹽 D．CO2屬于氧化物【分析】A．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；B．電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；C．金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；D．兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物。【解答】解：A．H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸；B．Na3CO3屬于鹽，不是堿；C．KCl是鉀離子和氯離子過程的化合物，故C正確；D．CO2是兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了物質分類、物質組成的分析判斷，主要是概念的理解應用，題目難度不大。4．（2分）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．NaCl溶液 B．蒸餾水 C．稀HNO3 D．Fe（OH）3膠體【分析】膠體具有丁達爾現象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾現象是區分膠體和溶液最常用的簡單方法；丁達爾效應的是膠體特有的性質，所以只要判斷下列分散系是否為膠體即可。【解答】解：A．NaCl溶液屬于溶液，故A錯誤；B．蒸餾水屬于分散劑，故B錯誤；C．稀硝酸屬于溶液，故C錯誤；D．氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D正確；故選：D。【點評】本題考查膠體的性質，明確丁達爾效應是膠體的特有性質是解答關鍵，題目較簡單。5．（2分）下列物質中，含有離子鍵的是（）A．KCl B．H2O C．CH4 D．Cl2【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵。【解答】解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵；B．H2O中只存在H﹣O共價鍵，故B錯誤；C．CH4中只存在C﹣H共價鍵，故C錯誤；D．Cl5中只存在Cl﹣Cl共價鍵，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學鍵，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，題目難度不大。6．（2分）下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）A．具有很強的氧化性 B．很軟，能用刀切割 C．能與水發生化學反應 D．可保存在煤油中【分析】A．鈉性質活潑，反應中易失去電子；B．鈉是一種銀白色的金屬，具有金屬的通性，質軟；C．鈉和水反應，生成氫氧化鈉和氫氣；D．鈉能夠與空氣中水、氧氣反應。【解答】解：A．鈉性質活潑，有很強的還原性；B．實驗室可用小刀切割金屬鈉，故B正確；C．鈉和水反應，反應的化學方程式為：2Na+2H6O＝2NaOH+H2↑，故C正確；D．鈉能夠與空氣中水，保存在煤油或石蠟油中，故D正確；故選：A。【點評】本題考查鈉的結構和性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，還需注意鈉在常溫下與在加熱下與氧氣反應的產物不同，為高頻考點。7．（2分）下列元素原子的原子半徑最小的是（）A．Na B．Mg C．S D．Cl【分析】同周期主族元素從左向右原子半徑減小，以此來解答。【解答】解：Na、Mg、S，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，故D正確，故選：D。【點評】本題考查微粒半徑的比較，為高頻考點，把握元素的位置、半徑比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。8．（2分）已知H2+Cl22HCl，下列說法不正確的是（）A．點燃氫氣前應檢驗氫氣已達純凈 B．HCl分子中含有極性共價鍵 C．H2在Cl2中安靜地燃燒，發出淡藍色火焰 D．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合呈霧狀【分析】A．可燃性氣體在點燃前都要驗純；B．不同原子間形成的共價鍵是極性鍵，同種原子間形成的共價鍵是非極性鍵；C．H2在Cl2中燃燒時發出蒼白色火焰；D．HCl遇水蒸氣生成鹽酸小液滴。【解答】解：A．可燃性氣體在點燃前都要驗純，即點燃氫氣前要驗純；B．不同原子間形成的共價鍵是極性鍵，故B正確；C．H2在Cl2中燃燒時發出蒼白色火焰，故C錯誤；D．HCl遇水蒸氣生成鹽酸小液滴，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了氯氣的性質，明確氫氣與氯氣的反應及現象即可解答，題目簡單。9．（2分）下列物質的電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．【分析】A．N原子的最外層有5個電子，氮原子間形成三對共用電子對；B．氯化氫為共價化合物，分子中氫原子與氯原子之間為共價鍵；C．氯化鈉是離子化合物；D．水為共價化合物，存在兩對H﹣O鍵。【解答】解：A．氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為，故A錯誤；B．氯化氫氫原子與氯原子之間為共價鍵，故B錯誤；C．鈉離子與氯離子之間為離子鍵，故C錯誤；D．水為共價化合物，則水的電子式為：，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區別。10．（2分）下列元素中，非金屬性最強的是（）A．C B．O C．Si D．S【分析】同一周期主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減弱。【解答】解：同一周主族期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強、Si＜S，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減弱、O＞S，故選：B。【點評】本題考查元素周期律，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確同一周期、同一主族元素非金屬性強弱變化規律是解本題關鍵，題目難度不大。11．（2分）某元素原子的結構示意圖為，下列關于該元素的說法不正確的是（）A．元素符號是K B．屬于金屬元素 C．在化學反應中易失電子 D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族【分析】某元素原子的結構示意圖為，為K元素，是堿金屬元素，最外層易失去一個電子，形成金屬陽離子，周期序數＝電子層數，主族族序數＝原子最外層電子數。【解答】解：A．原子的核電荷數為19，故A正確；B．鉀元素屬于金屬元素；C．鉀原子最外層電子數為1個+，故C正確；D．K元素位于周期表的第四周期第ⅠA族；故選：D。【點評】本題考查了原子結構、元素性質、周期表的應用等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。12．（2分）下列物質中堿性最強的是（）A．NaOH B．Mg（OH）2 C．KOH D．Ca（OH）2【分析】金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，結合金屬活動性順序表解答．【解答】解：根據金屬活動性順序表可知金屬性：K＞Ca＞Na＞Mg，金屬元素的金屬性越強，則堿性最強的為KOH，故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，明確元素周期律的內容為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．13．（2分）C常用于考古時測定一些文物的年代。下列關于C的說法不正確的是（）A．質子數為6 B．質量數為14 C．核外電子數為8 D．中子數為8【分析】原子的構成中，元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，質子數+中子數＝質量數，以此來解答。【解答】解：A．C的質子數是6；B．C的質量數是14；C．核外電子數＝質子數＝6；D．中子數＝質量數﹣質子數＝8；故選：C。【點評】本題考查原子結構與構成，明確質量數、質子數和中子數之間的關系是解本題的關鍵，難度不大。14．（2分）下列物質的用途不正確的是（）A．氧化鈉—呼吸面具中用作氧氣的來源 B．漂白液（有效成分NaClO）—用作漂白劑 C．碳酸鈉—用作食用堿 D．氧化鐵—用作紅色顏料【分析】A．氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；B．漂白液的有效成分是NaClO，具有強氧化性；C．碳酸鈉的堿性不大，可中和發酵生成的酸；D．鐵紅為氧化鐵，性質穩定，顏色為紅色。【解答】解；A．氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故A錯誤；B．漂白液的有效成分是NaClO，用作漂白劑；C．碳酸鈉的堿性不大，則碳酸鈉可用作食用堿；D．氧化鐵性質穩定，可用作紅色油漆和涂料故選：A。【點評】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，難度不大。15．（2分）下列實驗操作不規范的是（）A．熄滅酒精燈時，用嘴吹滅 B．制備有毒氣體時，在通風櫥內進行 C．實驗結束后，將剩余的鈉放回原試劑瓶 D．聞氣體時用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔【分析】A．熄滅酒精燈時，應該用燈帽；B．制備有毒氣體時，在通風櫥內進行；C．金屬鈉的化學性質活潑，要回收；D．不能直接聞氣體的氣味。【解答】解：A．熄滅酒精燈時，用嘴吹可能會引起火災；B．制備有毒氣體時，故B正確；C．金屬鈉的化學性質活潑，故C正確；D．不能直接聞氣體的氣味，使少量氣體飄進鼻孔；故選：A。【點評】本題考查化學實驗方案評價，涉及實驗安全、儀器的使用方法，同時考查學生實驗操作能力和評價能力，注意把握實驗原理和操作方法，題目難度不大。16．（2分）在含有大量H+、Fe2+和Cl﹣的溶液中，能大量共存的離子是（）A．Ag+ B．OH﹣ C．SO42﹣ D．MnO4﹣【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質或不發生氧化還原反應、絡合反應、雙水解等反應時能大量共存，以此進行判斷。【解答】解：A．Ag+、Cl﹣之間反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存；B．H+、Fe2+都與OH﹣反應，不能大量共存；C．H+、Fe2+、Cl﹣、SO52﹣之間不反應，能夠大量共存；D．存在較多H+的溶液呈酸性，MnO4﹣在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化Fe2+、Cl﹣，不能大量共存，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質及離子反應發生條件為解答關鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。17．（2分）下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．金屬性強弱；Mg＞Al B．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性強弱：HClO4＞H2SO4 D．氫化物的穩定性：HF＞HCl【分析】A．同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱；B．碳酸氫鈉受熱能分解；C．中心元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；B．非金屬性越強，對應氫化物越穩定。【解答】解：A．同一周期，金屬性逐漸減弱、Al位于第三周期，則金屬性Mg＞Al，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解2CO3＞NaHCO5，不能用元素周期律解釋，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S4＞H2SO4，能用元素周期律解釋，故C正確；D．非金屬性越強，非金屬性：F＞Cl，能用元素周期律解釋；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。18．（2分）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（）ABCD實驗Na在坩堝中加熱燃燒將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中將濕潤的紅色布條放入盛有Cl2的集氣瓶中向FeCl3溶液中加入足量鐵粉現象有淡黃色固體生成有紅褐色沉淀生成紅色布條褪色溶液由棕黃色變為淺綠色A．A B．B C．C D．D【分析】A．Na在坩堝中加熱燃燒，鈉和氧氣反應生成淡黃色固體過氧化鈉；B．將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，發生復分解反應，有紅褐色沉淀氫氧化鐵生成；C．將濕潤的紅色布條放入盛有Cl2的集氣瓶中，氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性、漂白性，紅色布條褪色；D．向FeCl3溶液中加入足量鐵粉反應生成氯化亞鐵，溶液由棕黃色變為淺綠色。【解答】解：A．鈉和氧氣點燃發生反應，元素化合價變化，故A錯誤；B．將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，有紅褐色沉淀氫氧化鐵生成，元素化合價不變，故B正確；C．氯氣和水反應生成次氯酸、漂白性，發生了氧化還原反應；D．向FeCl3溶液中加入足量鐵粉反應生成氯化亞鐵，溶液由棕黃色變為淺綠色4+Fe＝3FeCl2，發生的反應為氧化還原反應，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查氧化還原反應的判斷、物質性質的分析應用，屬于基本知識得到考查，題目難度不大。19．（2分）向等體積、等濃度的稀硫酸a、b、c中分別加入（或通入）HCl氣體、Ba（OH）2固體、H2O三種物質，加入物質（X）的質量與溶液導電能力（用電流強度I表示）（）A．a中加入的物質是H2O B．b中加入的物質是HCl氣體 C．c中加入的物質是Ba（OH）2 D．c中硫酸與加入物質反應的產物均不是電解質【分析】A．稀硫酸中存在：H2SO4＝2H++SO42﹣，加水，溶液中自由移動的離子濃度減小；B．通入HCl氣體，溶液中有HCl＝H++Cl﹣，則溶液中自移動的離子濃度增大；C．加入Ba（OH）2固體，發生的離子方程式為：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，所以隨著Ba（OH）2固體的加入，溶液中自由移動的離子濃度先逐漸減小到接近于0后增大；D．在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質。【解答】解：A．通入H2O，稀硫酸被稀釋，導電能力減弱，故A錯誤；B．通入氣體++Cl﹣，則溶液中自移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，故B錯誤；C．加入Ba（OH）2固體，發生的離子方程式為：3H++2OH﹣+Ba2++SO62﹣═BaSO4↓+6H2O，所以隨著Ba（OH）2固體的加入，溶液中自由移動的離子濃度先逐漸減小到接近于8后增大，故曲線c正確；D．由C可知硫酸與加入物質反應的產物BaSO4為電解質，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了溶液的導電性與離子濃度的關系，題目難度不大，注意圖象和化學知識相結合，要求學生有將圖象信息轉換為化學信息的能力，注意把握混合溶液中物質之間的反應以及反應后溶液中離子濃度的變化。20．（2分）下列說法中，正確的是（）A．CO2的摩爾質量是44g/mol B．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+ C．1molN2約含有6.02×1023個氮原子 D．常溫常壓下，1molH2的體積約為22.4L【分析】A．質量以克為單位時，摩爾質量數值上等于該物質的量相對分子質量或相對原子質量；B．題目未給溶液體積；C．原子數等于分子數乘以原子個數；D．22.4L/mol的使用條件為標況下的氣體。【解答】解：A．CO2的相對分子質量為44，故摩爾質量是44g/mol；B．題目未給溶液體積，故B錯誤；C．1molN7約含有1mol×2×4.02×1023/mol＝1.204×1024個氮原子，故C錯誤；D．題目未給標準狀況，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查物質的量，題目難度中等，掌握以物質的量為中心的計算轉化關系是解題的關鍵。21．（2分）下列方程式與所給事實不相符的是（）A．Zn與稀硫酸反應，產生無色氣體：Zn+2H+═Zn2++H2↑ B．紅熱的Fe與水蒸氣反應，產生氣體：3Fe+6H2O（g）Fe3O4+O2 C．加熱NaHCO3固體，產生無色氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成：Cl﹣+Ag+═AgCl↓【分析】A．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；B．鐵與水蒸氣加熱反應生成四氧化三鐵和氫氣；C．碳酸鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；D．氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀。【解答】解：A．Zn與稀硫酸反應，離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A正確；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應，化學方程式為：3Fe+4H5O（g）Fe3O4+2H2，故B錯誤；C．加熱NaHCO3固體，產生無色氣體4Na2CO3+H2O+CO2↑，故C正確；D．向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成﹣+Ag+═AgCl↓，故D正確；故選：B。【點評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及規范答題能力，題目難度不大。22．（2分）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X的最外層電子數為1，X與Y可形成化合物X2Y，Y與Z同主族。下列說法正確的是（）A．X2Y中含有的一定是共價鍵 B．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 C．W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族 D．Y的簡單離子的還原性強于Z的簡單離子的還原性【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X的最外層電子數為1，X與Y可形成化合物X2Y，Y與Z同主族，X位于IA族，Y為O元素、Z為S元素；結合原子序數可知，X為H元素或Li元素、W為Cl元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為H元素或Li元素、Z為S元素，A．若為Li2O，只含離子鍵；B．若X為Li元素，則原子半徑X＞Y，原子半徑為X＜Y；C．W為Cl元素，故C正確；D．同主族從上到下非金屬性減弱，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、元素的位置、化合物中元素的化合價來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。23．（2分）下列關于等物質的量的NH3和CH4的比較中正確的是（）A．分子數NH3：CH4＝4：5 B．質量NH3：CH4＝16：17 C．原子數NH3：CH4＝1：1 D．核外電子數NH3：CH4＝1：1【分析】A．分子數之比等于物質的量之比；B．結合公式m＝nM計算；C．原子數等于分子數乘以原子個數；D．NH3和CH4均含有10個電子。【解答】解：A．等物質的量的NH3和CH4的分子數NH3：CH4＝1：5，故A錯誤；B．等物質的量的NH3和CH4的質量NH3：CH4＝（nmol×17g/mol）：（nmol×16g/mol）＝17：16，故B錯誤；C．等物質的量的NH3和CH4的原子數NH3：CH4＝（nmol×7）：（nmol×5）＝4：3，故C錯誤；D．等物質的量的NH3和CH4的核外電子數NH6：CH4＝1：8，故D正確；故選：D。【點評】本題考查物質的量，題目難度中等，掌握以物質的量為中心的計算轉化關系是解題的關鍵。24．（2分）工業上將電石渣漿中的S2﹣轉化為SO42﹣，工藝流程如圖。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中，Mn（OH）2被還原 B．過程Ⅱ中，S2O32﹣做氧化劑 C．該流程中發生的反應均為氧化還原反應 D．將10L480mg/LS2﹣轉化為SO42﹣，理論上需要O20.3mol【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應生成Mn（OH）2，通入氧氣生成MnO32﹣，涉及反應為2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32﹣+4H2O，MnO32﹣與S2﹣反應生成S2O32﹣，進而與氧氣反應生成SO42﹣，可用于制備CaSO4?2H2O，以此解答該題。【解答】解：A．過程Ⅰ中2中Mn由+2價升高為+6價，被氧化；B．過程Ⅱ中，S2﹣轉化為S2O42﹣，化合價升高，S2O52﹣為氧化產物，故B錯誤；C．反應⑤中硫酸根離子轉化為石膏，不是氧化還原反應；D．將10L480mg/LS2﹣轉化為SO62﹣，理論上需要O23.3mol，物質的量為480mg?L﹣1×10L＝4800mg＝3.8g，物質的量為，根據得失電子守恒可知：0.15mol×8＝n（O8）×4，n（O2）＝8.3mol，故D正確；故選：D。【點評】本題考查物質的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、電子守恒計算為解答的關鍵，側重分析與實驗、計算能力的考查，注意控制變量法及守恒法的應用，題目難度中等。25．（2分）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是（）選項實驗操作及現象實驗結論A向H2O2溶液中滴加新制氯水，產生無色氣體H2O2具有氧化性B向某溶液中加入稀鹽酸，產生無色氣體該溶液中一定含有CO32﹣C在FeCl2溶液中加入鋅片，溶液由淺綠色變為無色還原性：Zn＞FeD用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定為鈉鹽溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A．可能過氧化氫分解生成氧氣；B．碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應生成二氧化碳；C．FeCl2溶液中加入鋅片，生成氯化鋅和Fe；D．鈉元素的焰色為黃色。【解答】解：A．可能過氧化氫分解生成氧氣，不能證明過氧化氫具有氧化性；B．碳酸根離子，由實驗操作和現象可知32﹣，故B錯誤；C．FeCl2溶液中加入鋅片，生成氯化鋅和Fe，故C正確；D．鈉元素的焰色為黃色，溶液為NaOH溶液或鈉鹽溶液；故選：C。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。二、解答題（共6小題，滿分50分）26．（8分）已知反應：ⅰ．Cl2+2KI═2KCl+I2ⅱ．SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HClⅲ．SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（1）反應ⅰ中，做氧化劑的是Cl2，氯元素的化合價降低（填“升高”或“降低”）。在該反應中，若消耗了1molCl2，生成I2mol，轉移電子的物質的量為2mol。（2）依據ⅰ、ⅱ、ⅲ判斷，物質氧化性由強到弱的順序是Cl2＞I2＞SO2。【分析】（1）化合價降低元素所在的反應物做氧化劑；氯元素的化合價從0價降低為﹣1價，根據化合價變化計算轉移電子的物質的量；（2）物質氧化性順序是：氧化劑＞氧化產物＞還原劑。【解答】解：（1）化合價降低的Cl元素所在的反應物Cl2做氧化劑；氯元素的化合價從0價降低為﹣3價2，轉移電子是2mol，故答案為：Cl6；降低；2；（2）物質氧化性順序是：氧化劑＞氧化產物＞還原劑，ⅰ．Cl2+5KI═2KCl+I2氧化性順序是：Cl5＞I2，ⅱ．SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl氧化性順序是：Cl7＞SO2，ⅲ．SO2+I6+2H2O═H4SO4+2HI氧化性順序是：I7＞SO2，得到氧化性順序是：Cl2＞I6＞SO2，故答案為：Cl2＞I4＞SO2。【點評】本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和應用能力，本題注意把握氧化性的強弱的判斷，把握物質的性質以及題給信息，題目難度不大.27．（8分）元素周期表在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表顯示了A～G7種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCDE4FG（1）A的元素符號是N。（2）B、C的單質與水反應時，較難進行的是Mg。（3）非金屬性E強于G，用原子結構解釋原因：Cl、Br最外層電子數相同，同主族元素從上到下，電子層數增多，半徑增大，得電子能力E大于G。（4）下列對G及其化合物的推斷中，正確的是ac（填字母）。a．G的最高化合價為+7價b．與氫氣反應的難易程度：F＞Gc．最高價氧化物對應的水化物的酸性：G＜E【分析】根據元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。【解答】解：（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序數是7，故答案為：N；（2）同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性Na＞Mg，單質與水反應時較難進行的是Mg，故答案為：Mg；（3）Cl、Br最外層電子數相同，電子層數增多，得電子能力Cl大于Br，故答案為：Cl、Br最外層電子數相同，電子層數增多；（4）a．G是Br元素，最高化合價為+7價；b．同周期元素從左到右非金屬性增強，越易與氫氣反應，故b錯誤；c．同主族元素從上到下，最高價氧化物的水化物酸性減弱8＜HClO4，故c正確；故答案為：ac。【點評】本題考查元素周期表和周期律，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。28．（8分）某小組配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液并進行實驗。（1）配制溶液①實驗中使用玻璃棒的目的是攪拌，加速溶解、引流。②下列操作會導致最后所配溶液實際濃度比要求小的是ab（填字母）a．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎酒到容量瓶外b．加水時不慎超過了刻度線，把液體倒出一些c．干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液（2）進行實驗實驗現象開始時紅色沒有明顯變化，也沒有明顯氣泡產生；繼續滴加鹽酸，當溶液紅色明顯變淺時，氣泡也逐漸增多；當溶液顏色變為淺紅色，繼續滴加鹽酸，溶液淺紅色褪去①實現碳酸鈉向碳酸氫鈉轉化的現象是溶液由紅色變為淺紅色，大量氣泡產生時的離子方程式是H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O。②利用CO2可以實現碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉化，化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3。【分析】（1）①通過玻璃棒的攪拌可以加速溶解；為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；②根據c＝并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；（2）①Na2CO3水溶液堿性強，NaHCO3水溶液堿性弱，當溶液中紅色變淺時，說明Na2CO3基本轉化為NaHCO3；繼續滴加鹽酸與NaHCO3反應生成CO2、H2O；②碳酸鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉。【解答】解：（1）①溶解時，需要使用玻璃棒攪拌2CO3的溶解，轉移時為了防止溶液濺出，故答案為：攪拌，加速溶解；②a．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，濃度偏低；b．加水時不慎超過了刻度線，會造成溶質損失，故b正確；c．干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液，故c錯誤；故答案為：ab；（2）①Na2CO3水溶液堿性強，NaHCO3水溶液堿性弱，當溶液中紅色變淺時6CO3基本轉化為NaHCO3，繼續滴加鹽酸與NaHCO2反應生成CO2、H2O，該反應的離子方程式為：H++HCO2﹣＝CO2↑+H2O，故答案為：溶液由紅色變為淺紅色；H++HCO7﹣＝CO2↑+H2O；②將CO3通入Na2CO3溶液中發生反應的化學方程式：Na2CO3+CO2+H8O＝2NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H7O＝2NaHCO3。【點評】本題考查配制一定物質的量濃度溶液方法及Na2CO3的性質，題目難度不大，明確溶液配制步驟為解答關鍵，誤差分析為難點，可根據操作方法對c＝中n、V的影響判斷配制誤差，試題側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。29．（10分）某小組制取次氯酸鈉并探究氯水的性質，實驗裝置如圖（部分裝置略去）。（1）①中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）②可除去氯氣中的氯化氫氣體，試管中的溶液可選擇b（填字母）。a．堿石灰b．飽和食鹽水c．濃硫酸d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）③中試管內發生反應的離子方程式是Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：實驗現象原因溶液最初從紫色變為色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變為無色次氯酸具有漂白性繼續通入，溶液變為淺黃綠色氯氣過量，溶液中含有Cl2分子（5）次氯酸鈉與雙氧水均可用于消毒，但二者混合會產生一種常見的無色無味氣體，且消毒能力大大降低。該反應的離子方程式是ClO﹣+H2O2＝Cl﹣+O2↑+H2O。【分析】裝置①制備氯氣，裝置②除氯氣中的氯化氫，裝置③中氯氣和氫氧化鈉反應制備次氯酸鈉，裝置④向紫色石蕊試液中通入氯氣驗證氯水的性質，裝置⑤吸收氯氣，防止污染。【解答】解：（1）①中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣、水2+4HCl（濃）MnCl3+Cl2↑+2H7O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl3+Cl2↑+2H5O；（2）a．堿石灰能與氯氣反應；b．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，故b正確；c．濃硫酸干燥氯氣，故c錯誤；d．氯氣能與飽和碳酸氫鈉溶液反應；選故答案為：b；（3）③中試管內氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H6O，故答案為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H4O；（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，H+使石蕊由紫色變為紅色；由于次氯酸具有漂白性；繼續通入氯氣，溶液中含有Cl2分子，所以溶液變為淺黃綠色，故答案為：次氯酸具有漂白性；氯氣過量2分子；（5）次氯酸鈉與雙氧水混合會產生一種常見的無色無味氣體，雙氧水被氧化為氧氣，反應的離子方程式是ClO﹣+H5O2＝Cl﹣+O2↑+H3O，故答案為：ClO﹣+H2O2＝Cl﹣+O6↑+H2O。【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考查學生物質性質實驗的掌握情況，試題難度中等。30．（8分）從硒鼓廢料中回收硒的工藝流程如圖。已知：ⅰ．硒（34Se）、碲（52Te）與氧同主族；ⅱ．硒鼓廢料中主要成分為硒（含少量碲、碳、銅等）。煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2；