廣東省茂名市高州第二高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B.4

C.5

D.6參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)合理的是A.工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉B.用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:

濟(jì)解→過(guò)濾→蒸餾D.量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒參考答案：BA.因?yàn)殁c金屬性活潑，只能用電解熔融鹽法，故A錯(cuò)；B因?yàn)镸g2++OH-=Mg(OH)2↓為白色沉淀，Cu2++OH-=Cu（OH）2↓為藍(lán)色沉淀；Na+與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B正確；C.從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:

濟(jì)解→過(guò)濾→結(jié)晶，故C錯(cuò)；量取16.80mLNa2CO3溶液應(yīng)選用規(guī)格為50mL的堿性滴定管，故D錯(cuò)；本題的正確答案：B。3.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．與足量的氫氣反應(yīng)參考答案：A略4.已知反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到如下表數(shù)據(jù)：t（min）24.556X轉(zhuǎn)化率30％40％70％70％

根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（

）A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5min時(shí)，v正(X)=v逆(Z)C.6min時(shí)，容器中剩余1.4molYD.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得4molZ參考答案：B【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為70%；2X(g)+Y(g)2Z(g)初始：4

2反應(yīng)：2.8

1.4

2.8平衡：1.2

0.6

2.8【詳解】A.反應(yīng)體系中，物質(zhì)均為氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，則密度不變，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)在5.5min時(shí)，已達(dá)到平衡狀態(tài)，則v正(X)=v逆(Z)，B正確；C.分析可知，6min時(shí)（已達(dá)平衡狀態(tài)），容器中剩余0.6molY，C錯(cuò)誤；D.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z<4mol，D錯(cuò)誤；答案為B；【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不能到達(dá)100%，則Z的量小于4mol。5.某有機(jī)物A，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2．甲和乙反應(yīng)可生成丙，甲和丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．有機(jī)物A是（）A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基，以此進(jìn)行判斷．解答：解：有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基，則說(shuō)明甲應(yīng)為甲酸，乙為甲醇，丙為甲酸甲酯，則有機(jī)物A為甲醛，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意有機(jī)物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸為甲酸，為解答該題的關(guān)鍵之處．6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為（

）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離．專題：守恒法．分析：因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算．解答：解：溶液中電荷守恒，也就是說(shuō)所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù)，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），設(shè)SO42﹣的離子個(gè)數(shù)為x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；真題集萃．【分析】短周期元素w的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A．8.某溶液中，滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液里一定含有的是

A．Fe2＋

B．Fe3＋

C．Al3＋

D．NH＋4參考答案：A9.下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.Na和Na+

B.NH4+和F-C.N2和CO2

D.H2S和H2O參考答案：BA項(xiàng)，鈉原子中核外電子數(shù)是11，鈉離子核外電子數(shù)是10，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銨根離子中核外電子數(shù)=7+1×4-1=10，氟離子中核外電子數(shù)=9+1=10，B正確；C項(xiàng)，氮?dú)夥肿又泻送怆娮訑?shù)是14，二氧化碳分子中核外電子數(shù)=6×1+8×2=22，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫化氫分子中核外電子數(shù)=16+1×2=18，水分子中核外電子數(shù)=8+1×2=10，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查核外電子數(shù)的判斷，知道分子、離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法，明確陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)與電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)。10.下列各圖是分液漏斗使用過(guò)程中的操作（其中選項(xiàng)A、B都是兩層液體終了關(guān)閉活塞時(shí)的狀態(tài)）正確的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：分液時(shí)，使下層液體恰好流出關(guān)閉活塞，且分液時(shí)左手控制活塞，以此來(lái)解答．解答：解：A．由圖可知，下層液體沒(méi)有全部流出，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，下層液體從下口流出，而上層液體只能從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)左手控制活塞，圖中操作合理，故C正確；D．由C可知，圖中活塞的控制不合理，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握分液時(shí)的基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．11.與100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)目相同的是A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mLC．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL參考答案：B12.下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.①②③

B.②⑤⑥

C.②③⑥

D.④⑤⑥參考答案：B【分析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl是氣體、H2O是液體；②1gH2的物質(zhì)的量是0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO的體積為22.4L；④同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同；⑤在同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；⑥同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比；【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl是氣體、H2O是液體，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不同，故①錯(cuò)誤；②1gH2的物質(zhì)的量是0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同，故②正確；28gCO的物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故③錯(cuò)誤；兩種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，故④錯(cuò)誤；在同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)比與氣體物質(zhì)的量成正比，在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比，故⑥正確。選B?！军c(diǎn)睛】本題涉及阿伏伽德羅定律推論的考查。需要注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L；阿伏加德羅定律及其推論適用與所有氣態(tài)物質(zhì)。13.Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C．五種元素均能形成氫化物D．W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng)，說(shuō)明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)參考答案：CQ、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍．結(jié)合位置關(guān)系可知，M為S，R為O，則W為Cl，Q為N，T為Si，則A．SCl6中Cl原子核外滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S不滿足，A錯(cuò)誤；B．Q、W的單核離子的電子層不同，核外電子分別為10、18，B錯(cuò)誤；C．均為非金屬元素，均與H形成氫化物，C正確；D．O的非金屬性最強(qiáng)，無(wú)正價(jià)，氫化物中W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。14.下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是()A．酸性氧化物非金屬氧化物 B．溶液石灰乳C．化合物酸 D．混合物氮?dú)鈪⒖即鸢福篊15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A．銅

B．食鹽水

C．燒堿

D．蔗糖參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）求市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84g·cm－3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_________。根據(jù)上題結(jié)論，推測(cè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%H2SO4的物質(zhì)的量為（

）A.等于9.2mol·L－1

B.大于9.2mol·L－1

C.小于9.2mol·L－1

D.不能肯定（2）欲配制250mL1mol·L－1硫酸溶液，則需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1．84g·cm－3的濃硫酸的體積_________。（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線（4）由于錯(cuò)誤操作,使所配制溶液濃度偏高的是

(填寫(xiě)編號(hào))。

A．用量筒量取一定量液體時(shí),仰視液面讀數(shù)

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線

D．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干F．定容時(shí)，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切G．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤(rùn)洗

參考答案：（1）

18.4mol·L-1

，

C

；（2）

13.6mL

；（3）

ADECBHGF

；（4）

ＡＣＨ

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向盛有10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1mol?L﹣1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：

．②若10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為

mol（列式計(jì)算）參考答案：①NH4++OH﹣=NH3?H2O②0.022

【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】①由圖可知加氫氧化鈉0mL～30mL，氫氧化鋁沉淀增多，m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀的量不變，生成NH3?H2O，40mL～50mL是氫氧化鋁逐漸溶解；②根據(jù)n=cV計(jì)算n（Al3+）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根據(jù)SO42﹣、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成Al（OH）3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量．【解答】解：①由圖可知0mL～30mL，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，氫氧化鋁沉淀逐漸增多，m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH﹣反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH﹣=NH3?H2O，40mL～50mL是氫氧化鋁逐漸溶解，故答案為：NH4++OH﹣=NH3?H2O；②10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42﹣的物質(zhì)的量為0.02mo