廣東省肇慶市廣東高要新橋中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關說法不正確的是

Ａ．在空氣中，純鐵比含碳量較高的生鐵腐蝕快

Ｂ．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的膠狀Al(OH)3具有很強的吸附性

Ｃ．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

Ｄ．冶金工業可以利用鋁熱反應原理冶煉釩、鉻、錳等金屬參考答案：A2.下列說法錯誤的是(

)A.NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發過程B.加熱液體（溫度高于沸點）會自發轉變成氣體，可用焓變解釋C.對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態有關，固態物質的熵值通常最小D.要正確判斷化學反應能否自發進行，要綜合考慮反應的ΔH和ΔS。參考答案：B略3.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（

）A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=－57.4kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H>0，則石墨比金剛石穩定C．已知反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

參考答案：BC略4.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略5.將0.lmol?L-1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到80℃，溶液的pH不變的是A．NaCl

B．NaOH

C．H2SO4

D．NH4Cl參考答案：C略6.如圖是關于反應A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（） A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓 C．增大反應物濃度，同時使用催化劑 D．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應移動，增大壓強，使平衡向正反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應移動，減小壓強，使平衡向逆反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動；C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動．解答：解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故A錯誤；B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故B錯誤；C、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，圖象符合，故D正確．故選：D．點評：本題考查了外界條件對化學反應速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強、濃度變化引起化學反應速率變化是解本題的關鍵．7.1999年報道：爆炸性的高能N5+陽離子被美國加州愛德華空軍基地空軍研究室研究的高能材料的化學家KarlO.Christe與他的同事W.WWilson合成。關于N5+的說法正確的是

A．該微粒中的質子數為34

B．該微粒的電子數是34

C．該微粒由5個氮分子構成

D．它是一種由5個氮原子構成的單質分子參考答案：B略8.某反應2AB(g)

C(g)＋3D(g)在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的正反應的ΔH、ΔS應為（

）

A．ΔH＞0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0參考答案：A略9.Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，應采取的措施是

A.加熱

B.加適量NaOH溶液

C.通入氯化氫氣體

D.加入固體三氯化鋁參考答案：略10.在食品中的一些元素含量偏高會引起毒性反應，食品衛生法對它們的含量最高標準有極嚴格規定，這些元素是①Na

②Mg

③As砷

④Cd鎘

⑤Ca

⑥Zn

⑦Hg

⑧Pb

⑨Cu

⑩K中的A．⑥⑦⑧⑨⑩

B．②④⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨

D．②④⑥⑦⑧參考答案：C11.下列化合物中含有手性碳原子的是（

）A．CCl2F2 B．CH2OHCHOHCH2OHC．CH3CH2OH D．參考答案：D【考點】常見有機化合物的結構．【分析】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，根據碳原子連接的原子或原子團分析判斷．【解答】解：A．碳原子連接2個相同的原子，所以該碳原子不是手性碳原子，故A錯誤；B．CH2（OH）CH（OH）CH2（OH）為甘油，三個碳原子中每個碳原子都含有相同的原子或原子團，所以不含手性碳原子，故B錯誤；C．CH3CH2OH分子中每個碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C錯誤；D．該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個不同的原子或原子團，所以該碳原子屬于手性碳原子，故D正確；故選D．12.在一定溫度下發生反應：I2（g）+H2（g）

2HI（g）；并達平衡。HI的體積分數V（HI）﹪隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是()①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑A．①⑤，③

B．②⑤，④

C．③⑤，②

D．③⑤，④參考答案：D略13.下列敘述正確的是

A．0．1mol／L的碳酸鈉溶液中，Na+和CO2—3離子個數比是2：1

B．析氫腐蝕負極發生氧化反應析出氫氣，吸氧腐蝕正極發生還原反應吸收氧氣

C．向KI溶液中滴加氯水，振蕩，靜置后能觀察到液體會分層，下層呈紫色

D．除去CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體通通盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶參考答案：D略14.下列敘述中，正確的是A．在一個基態多電子的原子中，可以有兩個運動狀態完全相同的電子B．在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C．如果某一基態原子3p軌道上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反D．在一個基態多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高參考答案：D15.反應mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（

）①m＋n＞p

②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③x點比y點時的反應速率慢

④n＞p

⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大A．①②⑤

B．只有②④

C．只有②③

D．①③⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質量分數為97.0%~99.9%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的PH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的PH約為4.0，其目的有

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：A、取0.75g樣品，溶解，轉移溶液（含洗滌液），在250mL容量瓶中定容、搖勻；B、取25.00mL上述待測溶液于錐形瓶中,滴加K2CrO4做指示劑；C、用0.05mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL。①溶解，轉移溶液都用到的玻璃儀器除燒杯外還有

。②上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有

。③計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質量分數為

。④已知：常溫時AgCl

Ag2CrO4的Ksp分別為1.2×10－10、1.1×10－12）,若滴定至終點時溶液中的K2CrO4的濃度為1.1×10－４mol?L－1,則此時溶液中的c(Cl－)＝mol?L－1⑤若用上述方法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有

（答其中一點即可）。參考答案：（11分）（每空各２分）

(1)取適量上層清液，滴入KSCN溶液，未出現血紅色，說明Fe(OH)3沉淀完全；（2分）

(2)將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2（1分）(3)①玻璃棒；（1分）②酸式滴定管；（1分）③98%

（2分）④1.2×10－6（2分）⑤產品中混有NaCl；樣品中CaCl2·2H2O部分失水（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)據《中國制藥》報道，化合物F是用于制備“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間產物，其合成路線為：

已知：（Ⅰ）RNH2+R/CH2ClRNHCH2R/+HCl（R和R/代表烴基）（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：（Ⅲ）

（苯胺，弱堿性，易氧化）

（Ⅳ）

與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產物?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應①的條件是

（2）反應③和反應④的順序不能顛倒，原因是

（3）C的結構簡式是

。（4）D+E→F的化學方程式：

。（5）反應①~⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）

。參考答案：（12分）

（1）光照

（2分）

（2）若先把硝基還原成氨基，再把甲基氧化成羧基則氨基也被氧化（2分）（3）

（2分）（4）

+

+HCl

(3分)略18.⑴化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示

，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值

。（填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。⑵在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O在850℃時發生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應速率v(CO)=

mol/(L·min)⑶

t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述