2023年高考化學總復習高中化學難寫的化學方程式

歸納總結一輪復習重點

非氧化還原反應

1.若實驗室用和碳錢作原料制取氨氣，用一個化學方程

式表示反應原理。

［解析］NFUHCOs熱分解的產物是NH$、COz和H2C),CaO

既吸收又吸收H?。。

NH4HCO3+2CaO=NH3T+CaCO3+Ca(OH)2

2.”在溶液中發生的離子互換反應一般總是向離子濃度減少的

方向進行。”此話實際上是存在少數反例的。請舉一個典型反例，

用化學反應方程式(或離子方程式)表示。

［答］NHNO+CH/OOHfNH在CH/00+出。

3.在Na2s溶液中通入過量CO2，反應產物是和

［解析］雖說碳酸的酸性強于H?S,不至于在該反應中產生H2s

和Na2co3。一般而言，多元酸的正鹽與酸（包括弱酸）是不能

共存的。反應產物是NaHS和NaHCO型

4.將O.314A0//LNaOH溶液和Ca（HzPO4^溶液

等體積混合，充分攪拌后靜置，反應充分進行。寫出此反應的

離子方程式。

［解析］NaOH與Ca（HzPO^）2.反應。N“+實際不參加反應。

3（9H-+Ca^+2廿。4

H2。是最弱的電解質，所以它常常是離子反應中的第一產物。

本例中有3份OH-,頂多產生3份HzOo

3OH-+。42++2廿。川出。

剩余微粒尚有工份C42+、X份HPOr和2份POT。先組合

成最難溶的份），還剩X/3份一和1份

HPOT，

3OH-+CM++2H2POL3H2。+1/3。〃3儼。4)21+1/3

par+HP"-

兩邊乘3,結果是：

3Ca2++6H2P。4一+QOH-=Ca^PO^A+PC^一+

3HPO/_+q"

5.BiCb水解生成BiOClo

(1)寫出水解的化學方程式。(2)有人將B/0G叫做次氯酸鈉，

你認為這有什么不妥之處？

［解析J水解的前提是H2O一解為二。比較熟悉的是“全水

解”(如A/叫：BiCb+2H2。=由(OH)3+3H。

實際上BiCb還留了一個CI,看來只與兩個OH一發生了交換：

BiCb+2H2。=Bi(OH)2G+2HG

堿式鹽脫水成了BiOCl,結果是：BiCb+H2O=BiOCl+2HCl

Bi。。是一種堿式鹽，其中的。顯一1價，而次氯酸中的G

應是+工價。(如果有次氯酸鈾這種鹽的話，其化學式應是

6.N42s2。3溶液與AL(SO4)3溶液混合，寫出發生反應的離

子方程式。

［解析］已知NwSzS在酸性條件下發生“歧化"生成SO2和S,

AL(SO4)3在此起的就是酸化作用：A/3++3H2O=A/(OH)3+

3H+

答：3s2。妥一+2A佟++3H2O=3SO2T+2A/(OH)E+3S1

7.碳酰氯也叫光氣，遇水可發生水解，在氨中可發生氨解。

分別寫出碳酰氯的水解、氨解反應化學方程式。

［解析］水解是將出。一解為二，氨解則是將NHj一解為二(成

為一NHN和一H)

COClz+COz:COCG+4NH3-CO(—

2NH4cl

8.固體是兩性氧化物，在強酸性溶液中以鋼氧基離子

(MO2+)形式存在，在強堿性溶液中以鋼酸根離子(MO)形式存在。

MO?+具有強氧化性，能將G-氧化為CQ，本身被還原成MO+。

寫出七。5溶于下列溶液中發生反應的離子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氫氧化鈉溶液

(與溶于鹽酸

［答J(1)或M2Os+2H+-2MO2++H2。；

(2)或MzOs+ZOH--2VH2。；

⑶\4。5+64+42一2\/。++2。/2+3出。

氧化還原半反應

9.氫氧燃料電池以Hz為還原劑、。2為氧化劑，電解液為30%

的KOH溶液。電極不發生反應。寫出該電池的負極反應式。

［解析］負極反應是失電子，H失電子變成H+,自動結合。H-

變成也。。H?+2OH--2聯一2H2。

W.一個完整的氧化還原反應方程式可以被拆寫成兩個“半反

應”式,一個是“氧化反應”式,一個是“還原反應”式。如2F*

+CU=2FC2++C“2+的拆寫結果是：氧化反應，Cu—20-=

C“2+；還原反應，%3++?-=%2+。（式中E為所轉移的電子）

據此，請將反應式3NO2+HzO=2H++2NO3+NO,

拆寫成兩個半反應式：

氧化反應：_______________________

還原反應：_______________________

［解析］氧化劑和還原劑都是NOz，失電子后的氧化產物是NOB

為將兩邊電荷配平，在右邊加上2H+,股2一。一會。升2中

最后用Hz。將方程兩邊的H、。原子配平，NO?—C-+H2。

7N。升2H+

得電子后的還原產物是NO,NO?+2c--NO

為將兩邊電荷配平，在左邊加上2H+,NO2+2C-+2H+—N。

最后用HZO將方程兩邊的H、。原子配平，NO2+2右+

2H+7NO+出。

11.一種新型燃料電池，以多孔銀板為電極，以KOH溶液為

電解液。分別向兩極通入乙烷和氧氣，寫出該電池負極的反應

式。

［解析］負極失電子，發生氧化反應。C2H6的。作“一3

價''計，最穩定的氧化產物應是C。3（堿性條件下），升7價，

每個C2H6分子失14個電子。

?14C--2C。妥一因為電荷平衡的需要，方程式左邊加

X8個OH-,最后配Hz。。

C2HG+工8OH-一14c―2C—12H2。

12.將AgaO+Nh+/_/2。==2從9+2八(。附2拆寫成兩個半

反應式。

若依據這一反應構造一個堿性原電池，電池的正極材料是

［答］負極：Z八一2c-+2OH-=Zn(OH)2；正極：AgzO+Zc-

+H2O=Ag+2OH-

13.常用的一種干電池叫鋅鎰干電池，正極材料是石墨棒，鋅

筒既是盛器也是負極材料，電解液是含NFUC/,N八CG和M八。2

的糊狀物。其正極反應可表示為：2NHa2c-=2NH#+H2T，

產生的NHB和Hz通過以下兩個反應被吸收：N八2++4NH3=

工八3出)4尸+；2M八O2+H2=2MnO(OH),請寫出包括

［ZMNH3)4產八。(OH)兩種產物在內的總電池反應方程式。

［答］2N八+4NH/+4M八。2一Z八2++++

4M八。(OH)

14.鋰電池的負極材料為鋰，正極材料包括SOCL，置于鋰鹽

的非水溶液中。該電池反應為4U+2S0CL-4Li++4Cb+S

+S。？。寫出其正極反應方程式。

［答］2soe2+46——S+SO2

IS.鉛蓄電池的負極材料為鉛，正極材料為鍍了PSO2的鉛，

其電池反應式為+PbOz+2S。彳"+4H+f2PbSOf+

2H2。。寫出其負極和正極反應方程式。

［答JP。-2e-+S。才-fPbSO4PbOz+2e-+SO/一+

4H+-吆。4+2出。

16.銀鎘電池是一種堿性電池，其電池反應式為：Cd+

2NiO(OH)+2H2OfCd(OH)2+2Ni(OH)2,寫出其負極和正

極反應方程式。

［答］CW-2C-+2OH--Cd(OH)2

M'O(OH)+C-+H2O—M〈OH)2+OH-

關于鹵素

17.CIAH是一種難溶物，（工）它能在氯氣中著火，（2）它能與

鹽酸反應放出氣體。請寫出這兩個反應的化學方程式。

［解析］CL是強氧化劑，與CuH劇烈反應，產物應該是最高價

的c“（n）和H（I）：

2CuH+3G2=2CUCL+2HC/

HCl不是強氧化劑，反應放出的氣體只能是Hz：CtxH+HG

=C（ACI+H2

18.在某KI和KI5混合溶液中通入H?S,生成以和S（97-o

該反應包含兩個獨立的氧化還原反應。

（1）寫出兩個獨立的氧化還原反應的離子方程式。

（2）如果該反應完成后溶液pH值仍顯示中性，寫出總反應的離

子方程式。

［解析］一種氧化劑（心。3），兩種還原劑（KI、HzS）,故存在兩

個獨立的氧化還原反應：

5卜++6>H+-^3/^+

5H2S+81O—5SO/-+4/2+2H++4H2。

將兩式中的H*合并消去得：|-+3H2S+5OL3（2+3Sar

+3心。

可見參加反應的（。西卜為5：工的關系，如果該比例改變，總

反應方程式的結果也隨之改變。可見該類反應方程式的配平結

果是不確定的。

19.某化學反應的反應物和產物如下：KM八。4+KI+

++KzSO4+HzO,欲配平該化學方

程式，你認為首先要解決的是什么問題？

［答J確定兩種氧化產物（（2和幺。3）的比例。

20.與濃硫酸反應可制得。。2。試寫出該反應的化學

方程式。

［解析J是KGO3的還原產物，這里沒有還原劑，只能是

自身氧化還原了。H2SO4在此的作用為酸化。

3Ksd+H2so4-KGO4+2GO2+K2SO4+H2。

21.已知在酸性條件下，的氧化性強于右。3。將KB%%、

KI。.KI三種溶液兩兩混合并分別酸化，寫出可能發生的反應

的離子方程式。（鹵素的化合價除。和+5外，不考慮其它價態

的產生）

［答］2射。升ST12H15l2+BQ+小。

升57-+6H+->570異3BK2+3H2。

g+5上+6H13伉+92。

22.強堿性條件下NaBH,能使許多金屬離子還原為金屬單質，

并生成BOz冶金工業中常用它處理含Au"的廢液。完成該反

應的離子方程式。

［答］8人“3++3/3乙-+24。/~/--8人〃+3/3。計工2/_/2。（注意

BH4-中H為一工價）

關于硫、氧元素

23.飼養金魚用的自來水需經日光曝曬或在敞開的容器中放置

一晝夜方可使用。如有急用，需在自來水中溶入少量大蘇打。

請用離子方程式表示大蘇打的作用。

［答JS2。?一+4CG+5H2。=2s。充一+8CI-+1OH+

24.保險粉是NWS2O4的工業俗名，被大量用于漂白和印染

業。保險粉的生產方法之一是將甲酸、燒堿在溶液中混合，然

后通入SO?反應。請寫出反應的化學方程式。

［解析］可將HCOOH的C看作“+2價”，將N42s2。4的S

看作"+3價”，因此C升2價，S降工價，兩者的反應比是

1:2：

HCOOH+2s久+4NaOH=Na2s2。4+Na^CO5+

3H2。

2s.過二硫酸H2s2。8及其鹽是氧化性比KMM?4還強的氧化

劑。有人認為S在其中的化合價為+7,有人反對。反對的理

由是什么？

寫出過二硫酸鏤在酸性溶液中氧化M八2+的離子方程式。

［解析］過氧基的兩個。的氧化數為一工而不是一2(類似

出。公。但配平時仍可將S當“+7價”計。S降工，升M八5。

5s2。/一+2Me+8H2O=SSOh+2M2^1GH+

2G.SzO在堿性條件下發生歧化，反應產物包括S2-、SzO與

和SO妥，該反應包含兩個獨立的歧化反應。

(1)寫出兩個獨立的歧化反應的離子方程式。

（2）如果兩個歧化反應產生等量的S,寫出總反應的離子方程

式__IX。

［答］（2）5s20+l40H--4S2-+3S20r+7H2。

S2O+4OH-S2-+SO/+2H2。

（2.^SzO+3OOH--^8S^~+3SzO^+4SO^~+^SHzO

27.黃鐵礦石與焦炭充分混合（FCS2與C的質量比為5:2）,

在有限量的空氣中緩慢燃燒，結果可得到硫磺（副產物是Fe和

。的氧化物）。請寫出此燃燒反應的化學方程式。

［解析］“有限量”的空氣即氧氣不足，是為了得到硫磺（加焦炭

也是為了防止硫燃燒）。既然氧氣不足，Fe和C的主要燃燒產

物不應該是它們的最高價。

2FcS2+8。+5。2=2%。+SCO+4S

或開嗎+12。+8。2=%。+工2。。+65

28.王水能將極難溶的HgS溶解，反應產物包括HgC"?一、

SO八NO,請寫出這個反應的離子方程式。

［解析］S升了￡價，N（降了）3價，HgS與NO藪1:2反應,

HgS+2N。升4Cb=HgCl42-+sO2+2NO

因為電荷配平的需要，在方程左邊加上4H+,最后用HZO將H、

O原子配平。

HgS+4H++2NO殲4。卜=晚“2-+SO2+2NO+2H2。

本反應說明了王水的作用。由于HgS極難溶，單獨的硝酸不能

將它氧化，遂與鹽酸聯手，因為Cb配合"綁架”了Hg2+（生成絡

合離子Hg。/-）,促使平衡向正向移動。

2人將氣態燃CXH〃、。2與足量川“2。2粉末置于密閉容器中

用電火花點燃。高溫下容器內壓強即幾乎為零。略去中間產物，

請用一個反應方程式表示該反應的結果。

［解析］壓強為零即產物中無CO八CO和Hz。，高溫條件下也

不考慮NaHCC^的生成，產物只能是Na2co式含C）和

NaOH（含H）o

2CxHg+X。2+（24+6/\/42。2=2*+

2gNaOH

-50.將少量通入酸性KI溶液，溶液變紅。寫出反應的離

子方程式。

［解析］卜的氧化產物和的還原產物都是清楚的，問題在于

是被完全還原還是有部分轉變成考慮到不穩定，容

易分解為而是穩定的，常溫下不表現強氧化性。

OB+2I-+2H+-Oz+L+Hz。（按O+2K+2H+-I2+H2。

配平更容易）

31.對二乙苯在酸性高鋅酸鉀溶液中被氧化并有氣體產生，寫

出配平的離子方程式。

［解析］不妨將沒有變化的苯環看作"零價"，于是乙基的C為

價，竣基的C為"+3價"。可見四個乙基C中兩個升

了“5.5"價“，兩個升了"6.5價"，共”升了24價”。

5c2H5■-金H―2Hs+24M皿-+72H+r5HOOC一

CM-COOH+24M八2++sc。2T+56H2。

32.已知碳酸鹽MCOB在空氣中被燃燒會發生化合價的變化。

若MCO3與足量。2反應后固體質量減少28g,則砥的

化合價變為）o

［解析］據質量差，反應方程式為-M4+

［答］+4

關于氮元素

33.已知氨很容易被氯氣氧化成氮氣。現在一定條件下將氨和

氯氣以力??工（物質的量之比）混合，請用一個化學方程式表示此

反應的實際情況，并配平。

［解析］氯的還原產物當然是一1價，氨被氯氣氧化成氮氣的反

應式為：

2NN?+6HC］

氨和氯氣以3:3混合，剩下的1份NHB與HC（結合為NHKh

3NH3+3^=Nz+SHG+NH⑷

34.濃硝酸能將P4氧化至最高化合