2013年普通高等學校招生統(tǒng)一考。 一、選擇題（102分，每題只有一個正確選項1.2013424日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)【答案】D2.酸銨（）與尿素[CO(NH2)2]A.都是共價化合物B.都是離子化合物C.互為同分異構體D.【答案】C3.230Th232Th是釷的兩種同位素，232Th233UThA.Th元素的質量數(shù)是 B.Th元素的相對原子質量是C.232Th轉換成233U是化學變 D.230Th和232Th的化學性質相【答案】【解析】232Th230Th232,230A項錯誤，元素的相對原子質量是由各種同位同，DC項的原子發(fā)生變化錯誤。碘和干冰的升 D.溴和的氣【答案】B項錯誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的都是共價鍵，離子鍵，C項錯誤，溴和的氣化分別克服的都是分子間力金屬鍵，D項錯誤，A.顯中性，pH等于7 C.顯酸性，pH小于7 【答案】 二、選擇題（363分，每題只有一個正確選項與制堿法相比，制堿法最突出的優(yōu)點 C.循環(huán)利用的物質多D.原料易得【答案】 制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生CaClCl幾乎沒什么用，NH4Cl其母液可以作為制堿原料，AXBaCl2Y氣體，有沉淀生成，X、YXYABCD【答案】【解析】ASO2BaClO2H2S發(fā)2H2SSO2=3S+2H2O生成S沉淀，B項始終不反應無現(xiàn)象，C2NH2+H2O+CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3D項發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBB.脫氧過程作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe3+ 脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2HO+O 1.12g336mL（標準狀況【答案】【解析】根據(jù)題意鐵作為電池負極（Fe-2e-=Fe2-）（2H2O+O2+4e=4OH）BC錯誤，脫氧過程是放熱反應，A項錯誤，DFe2-O2氧化【答案】AC錯誤，B正確，熱化學方程式的書寫要標出物質的狀態(tài)D錯誤。 【答案】【解析】采用邊反應邊蒸餾的方法是將產(chǎn)物分離出去，從而提高生產(chǎn)物的產(chǎn)率，CH2S水溶液中存在電離平衡 H++S2-。若向H2S溶液SO2pHpH【答案】【解析】加水促進電離，但氫離子濃度減小，A錯誤，BSO2H2SpH值減小，錯誤，滴加新制氯水，發(fā)生反應Cl2+H2S=2HCl+SpH值減小，CH2S+Cu2-=CuS+2H-H-濃度增大D項錯誤根據(jù)有機化合物名原則，下列命名正確的3-甲基-1,3-烯 3-氨基丁【答案】【解析】A項編號有誤，應該為2-甲基-1,3-乙烯；B項，叫2-丁醇，C項主鏈了3-甲基乙烷，D正確。離液態(tài)空氣獲得其單質；Ys、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的A.XB.ZWC.ZXD.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的和沸【答案】【解析】根據(jù)題意，ZMg，Yns2np2,CSi，XNA錯誤，Al3+Mg2+小，B錯誤；氮氣、氧氣均能與鎂反應，C正確；CO2形成的晶體熔沸點低，D錯誤?！敬鸢浮恐聹y定結果偏大，A錯誤；鐵皮未洗滌干凈（表面吸附雜質，烘干時間過長（鐵被氧化則剩余物的質量偏大，導致測定結果偏小，B錯誤；C正確；D項對結果無影響，錯誤。NA代表伽常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物 B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7 【答案】沒有給氧氣的狀態(tài)，D3aNA/14B。【考點定位】本題考查伽常 aFe2++bBr-+cCl 43226210120120222214【答案】【解析】根據(jù)題意，Cl2Fe2+Br，B0.02mol1.6gBaCl24.66gA.5B.Cl-c（Cl-）≥0.4mol/L33【答案】沉淀，說明有SO42-，且為0.02mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol，B項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，一個，該小題不給分）1.75mol，則下列判斷正確的是N【答案】3.75mol，因此，C、D正確。 -+HO+CO 2HCOOH+CO2-→2HCOO-+H pHHCOOHHCNNaOH等體積、等濃度的HCOONa 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后【答案】HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A錯誤，B正確；等體pHHCOOHHCN所含溶質，HCNNaOH的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+)，即離子總數(shù)是n(Na-)+n(H+)2倍，而的水解程度大，即溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡。縮小容器體積，重新達到BD.1molB1molCQ【答案】BK=c(B)·c(C)BK=c(C)B是非氣體，A正確，Cv（正）=v（逆）B（注意，不是濃度消耗相等；由于反應是可逆反應，因此達到平衡時放出熱量小于可能是單一氣 【答案】6種，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則這時出來的CO、NH32CO；若第一個洗氣瓶CO、CO2、NO2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣2CO、NO.都不反應，尾氣肯定有CO，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則尾氣沒有4CuSCu2SHNO3VL（標準狀況CuO12.0gNONO21﹕1，則V4 【答案】xmol,3x+x1=1.2若混合物全是Cu2S,其物質的量為0.075mol,轉移電子數(shù)0.075×10=0.75mol，設NOxmol,NO2xmol,3x+x1=0.75x=0.1875,0.375×22.4=8.4LA?！究键c定位】本題考查氧化還原反應計算（極限法（8分鋁原子核外電子云 硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成 長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈉長學式NaAlSi3O8可用鋁和金屬氧化物反應金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如2Al+4BaO

“ c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定d.BaAlCaAl2

H2O3NH4ClGa(OH)325.SiO22NaOHNa2SiO3H2OAl的低，以氣體逸出，使平衡右移。Al、Ga、Si（82溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上的Br的操作步驟為22Cl氧化Br-應 2 步驟②的產(chǎn)品有時到目的地后再a.通入 【答案】 通風櫥，污染環(huán)境。 易揮發(fā)NaBrO3Br2易揮發(fā)，對大氣有污染。【解析】Cl2、Br2都是污染氣體，應該在通風櫥進行操作；步驟③所發(fā)生反應是歸中反應，鹽酸有還原性，NaBrO3NaBrCl2反應，然Cl2。（8） Ni(CO)4(g)+QNi(CO)4(g) 。已知在一定條件下的2L密閉容器中Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質不與。 a.平衡常數(shù)K增 b.CO的濃度減 【答案】31.CO濃度，加壓。32.0.05mol·L-min-.33.bc。34.CO放于一個水平CO濃度，加壓的方法提高產(chǎn)率；32.Ni1mol，Ni(CO)41mol1/（2×10）=0.05mol·L-min-；33.反應（2）正向氣v逆[Ni(CO)4]減??；根據(jù)反應（1（2）的特點可提純粗鎳。（12）少量Al3+、Fe3+等雜質）溴化鈣的主要流程如下：上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26 的目的 試劑b ，步驟Ⅳ的目的 ⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數(shù)為 若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因 【答案】35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.Al3+、35500ml500ml500ml36apH8.0A3+、e3，因此，a是氫溴酸。38V的結果得到2·6H2,因此，其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。9.④對濾渣洗滌，除去表面吸附2～2r20.423%。（12）可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應二氧化硫 若用硫酸和亞硫酸鈉反應3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉需稱取該亞硫酸 g（保留一位小數(shù)2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：價格（元 【答案】40.ae41.18.943【解析】用硫酸和亞硫酸納反應二氧化硫利用固液不加熱氣體裝置，因此，質量分數(shù)為（100-40）/100-40+45.1=57.1%,則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。由（10分異構化可得到三元乙丙橡膠的第三單 由（C5H6）BDiels-Alder反應制得。Diels-AlderDiels-Alder反應屬于 反應（填反應類型）：A的結構簡式 46.BCl21,2HCl2（CH2=CHCOOH） 47【解析】根據(jù)反應條件和反應產(chǎn)物可知該反應是加成反應，A見答案，B是1，3—烯（12分 反應 反應 CK2CO3，其目的是為了中和C3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡 【答案】48、濃硝酸，濃硫酸，水浴加熱；Br250 （CH【解析本題運用正向逆向思維相結合的方法進行推理根據(jù)C7H8及 確定其位甲苯，則反應①為甲苯在濃硫酸和加熱的條件下與硝酸發(fā)生取代反應而生A:反應①取代，②氧化，③還原，④酯化，⑤溴代（A先與溴在加熱條件下發(fā)生取代）B的分子式和的結構可知B 代，C為 使該反應的平衡正向移動，防止產(chǎn)品不純，C的不飽和度為1，其同分異構體可發(fā)生水解反應則含肽鍵又由于只含3種不同化學環(huán)境氫原子應該高度對稱根據(jù)有序思維可寫出：（CH3）3CONHCH3（CH3）2CH2CONH2（CH3）2CHCON（CH3）2CH3CON（CH2CH3）2等。-NH2有還原性，易被氧化，因此，-NO2的還原性在-CH2的氧A.（14分劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化碳酸氫鈉。某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫 計算析出的碳酸氫納晶體的質量（1位小數(shù)400