原電池課標(biāo)分析《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)于本課的要求：1．體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解原電池構(gòu)成、工作原理和應(yīng)用。2．通過(guò)查閱資料了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。基于課程標(biāo)準(zhǔn)是最基本的要求，本節(jié)課我將結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況、教材內(nèi)容和新課改的理念，適當(dāng)對(duì)內(nèi)容有所深化，鞏固氧化還原和電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行相關(guān)概念和原電池工作原理探究，使學(xué)生能夠從更高的層次去理解原電池，著重培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐操作能力和探究精神。學(xué)情分析教學(xué)對(duì)象為我校學(xué)生，他們基礎(chǔ)好，求知欲望強(qiáng)，樂(lè)于展現(xiàn)自我。知識(shí)層面：前面所提化學(xué)教材體系安排內(nèi)容、物理課上所學(xué)電學(xué)知識(shí)和生活常識(shí)等都為學(xué)生在本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了充分的知識(shí)準(zhǔn)備。情感層面：加上在日常生活中有許多電池扮演著重要的角色，使得學(xué)生對(duì)電池充滿著好奇和探知欲望。能力層面：已經(jīng)習(xí)慣了新教材的學(xué)習(xí)思路和學(xué)習(xí)方法，已具備一定的化學(xué)思維基礎(chǔ)和基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，氧、氫、鐵等元素的性質(zhì)及化合物，元素周期表的知識(shí)。掌握了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，為本章節(jié)的學(xué)習(xí)打好了基礎(chǔ)，通過(guò)本章節(jié)的學(xué)習(xí)還能加深學(xué)生對(duì)于原子結(jié)構(gòu)、金屬活動(dòng)順序等知識(shí)的理解。原電池評(píng)測(cè)練習(xí)班級(jí)姓名一、選擇題【A基礎(chǔ)】1．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是……………………（）A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極2．廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是……………（）A．把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B．碳棒取下洗凈用作電極C．把銅帽取下洗凈回收利用D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用3．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是………（）A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子B．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移4．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椤ǎ〢．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X5．某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是（）A．鎂B．鐵C．鋁D．銅【B提高】6、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a7．某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是………（）8．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2e—=2OH—。根據(jù)判斷，鋅片是………（）A．正極，并被還原B．正極，并被氧化C．負(fù)極，并被還原D．負(fù)極，并被氧化9．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是…………………（）A．負(fù)極，并被氧化B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原D．正極，并被氧化10．下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是………………（）A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極11．以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是………………………（）A．鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C．鐵片溶解2g，銅片上析出1gH2D．鐵片溶解1mol，硫酸消耗1mol二、填空題1．如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為。兩極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極。該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程為。2．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。3．有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率相近。怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明A、B兩種金屬的活動(dòng)性？（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖）觀課記錄縱觀老師《原電池》整節(jié)課，十分注重有效課堂的構(gòu)建，以問(wèn)題為引領(lǐng)，采用自學(xué)、互學(xué)、展學(xué)、點(diǎn)學(xué)相結(jié)合的方式，使整節(jié)課實(shí)現(xiàn)了效益、效果、效率的最優(yōu)化。其中在以下幾個(gè)方面比較突出，值得學(xué)習(xí)。目標(biāo)引領(lǐng)明確，將課標(biāo)和內(nèi)容、重點(diǎn)結(jié)合，制定出精細(xì)化的教學(xué)過(guò)程，使之符合學(xué)生的實(shí)際，符合學(xué)生的階段性發(fā)展要求，通過(guò)努力就可以實(shí)現(xiàn)。引課能抓住學(xué)生的視角，通過(guò)西紅柿實(shí)驗(yàn)，引入了伽伐尼和伏特關(guān)于“生物電”“金屬電”的爭(zhēng)議，刺激了學(xué)生的探究欲望。2．精選教學(xué)內(nèi)容，內(nèi)容具有合理的寬度、適宜的跨度，必要的難度，根據(jù)學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，讓學(xué)生跳一跳摘得到。教學(xué)的起點(diǎn)低，面向大多數(shù)學(xué)生，激活學(xué)生的思維，幫助他們進(jìn)步。難點(diǎn)被化解，使難點(diǎn)難不倒學(xué)生，疑點(diǎn)被消除，糾正學(xué)生的片面的膚淺的認(rèn)識(shí)，打通關(guān)隘，消除疑慮，讓學(xué)生有“原來(lái)如此”的感覺(jué)。3．展開(kāi)合理有序，教育學(xué)的節(jié)奏要合拍，起伏有致，張弛有度，快慢相宜，動(dòng)靜相生，體現(xiàn)教學(xué)的啟發(fā)性和漸進(jìn)性。4．利用問(wèn)題導(dǎo)學(xué)，有效教學(xué)調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與，有效參與的核心是思維的參與，問(wèn)題是思維的先導(dǎo)。通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，使學(xué)生面臨某個(gè)迫切需要解決的問(wèn)題，利用問(wèn)題導(dǎo)學(xué)，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，在實(shí)驗(yàn)中逐步摸清知識(shí)的真相。5．隨堂訓(xùn)練及時(shí)反饋。隨堂訓(xùn)練和達(dá)標(biāo)檢查時(shí)間充分，學(xué)生通過(guò)自主探究和小組討論的方式及時(shí)反饋，促使教學(xué)目標(biāo)得到有效的落實(shí)。反饋的及時(shí)，一方面可以滿足學(xué)生的自我肯定的需要，另一方面可以起到防微杜漸、查缺補(bǔ)漏的作用，從而防止學(xué)生學(xué)習(xí)中出現(xiàn)缺陷積累的現(xiàn)象，確保學(xué)習(xí)的順利進(jìn)行。教材分析原電池原理是中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論之一，它的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是建立在氧化還原反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化及有關(guān)金屬的性質(zhì)、用途等教學(xué)基礎(chǔ)之上的，是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用，是能量轉(zhuǎn)化的具體體現(xiàn)，是有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)內(nèi)容的豐富和延伸，同時(shí)，為后續(xù)金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見(jiàn)電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要的地位。本節(jié)設(shè)置了大量的探究教學(xué)素材，通過(guò)生活中的實(shí)例和伽伐尼與伏特的爭(zhēng)論，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，接著通過(guò)實(shí)驗(yàn)為學(xué)生提供“實(shí)證性”材料，然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出相關(guān)的結(jié)論。學(xué)生理解了原電池正負(fù)極的判斷后設(shè)置了一個(gè)討論題，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)自己歸納，從而得出原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。“家庭小實(shí)驗(yàn)---水果電池”，也是本課時(shí)探究教學(xué)內(nèi)容的延伸。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第二課時(shí)---原電池三維目標(biāo)知識(shí)與技能1.獲得化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。2.形成原電池的概念，探究構(gòu)成原電池的條件。過(guò)程與方法1.經(jīng)歷對(duì)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。2.能對(duì)自己的探究原電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)、和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注能源問(wèn)題，形成正確能源觀。教學(xué)重點(diǎn)：原電池的概念與工作原理。教學(xué)難點(diǎn)：用已經(jīng)學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的條件和裝置。教具準(zhǔn)備：多媒體、燒杯、導(dǎo)線、電流表、銅片、鋅片、鐵片、石墨棒、稀硫酸、NaCl溶液、無(wú)水乙醇。教學(xué)過(guò)程[新課導(dǎo)入]【西紅柿電池展示】教師：同學(xué)們，你們覺(jué)得西紅柿里面有電嗎？學(xué)生：不信。教師：做西紅柿電池。CuZn片插入西紅柿中，連接電流表，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。學(xué)生,很驚奇的樣子，似乎開(kāi)始懷疑自己了。教師引入伽伐尼和伏特關(guān)于“生物電”和“金屬電”的爭(zhēng)論。同學(xué)們，你們支持誰(shuí)？【探究實(shí)驗(yàn)一】1、將Zn片和Cu片分別插入稀硫酸中，分別有什么現(xiàn)象？2、將Zn片和Cu片用鑷子夾在一起插入稀硫酸中，現(xiàn)象和剛才有什么不同？【學(xué)生】1、Zn片上有氣泡，Cu片上沒(méi)氣泡。2、Cu片上也有氣泡了。【教師】為什么Cu片上也有氣泡了？它的成分是什么？【學(xué)生】氫氣【教師】銅片上的電子從哪里來(lái)？怎么證明？【學(xué)生】從Zn片轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)，中間連接電流表，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，就能證明有電子從Zn轉(zhuǎn)移到Cu片上。【教師演示實(shí)驗(yàn)】將Cu—Zn稀硫酸電流表連接起來(lái)，產(chǎn)生了電流。[板書(shū)]Zn片發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn：Zn－2e＝Zn２－H+在Cu片上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu：2H++2e＝H2↑師：很好，總的離子反應(yīng)方程式：Zn2++2H+＝Zn2+＋H2↑【教師】可見(jiàn)，Cu片上的電子從Zn轉(zhuǎn)移而來(lái)，歸根到底，還是Zn和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。在這個(gè)過(guò)程中，產(chǎn)生了電流。這是一個(gè)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，我們把它叫做原電池。［板書(shū)］一、1、定義：原電池:原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置負(fù)極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)。【教師】剛才展示的一個(gè)最簡(jiǎn)單的Cu—Zn稀硫酸原電池裝置。大家考慮一下，如果換換電極材料，換換介質(zhì)溶液，還能否產(chǎn)生電流呢？還能否構(gòu)成原電池呢?好，大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)盒中的器材和藥品探究原電池的電極條件和介質(zhì)條件。【學(xué)生探究?jī)?nèi)容一】探究原電池的介質(zhì)條件和電極條件實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄吭姵氐碾姌O條件和原電池的介質(zhì)條件。實(shí)驗(yàn)藥品：CuFeZn各兩片，稀硫酸，NaCl溶液，無(wú)水乙醇。小燒杯3個(gè)（裝三種介質(zhì)），電流表一個(gè)。(電極插入順序：無(wú)水乙醇------NaCl溶液------稀硫酸，注意取出時(shí)擦干，防止介質(zhì)混合影響實(shí)驗(yàn)。)得出結(jié)論：要想產(chǎn)生電流，必須用兩種活動(dòng)性_____________(相同、不同)的電極材料，介質(zhì)必須用_____________(電解質(zhì)、非電解質(zhì))溶液，而且要組成閉合回路。【教師】哪個(gè)小組匯報(bào)一下你們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果【學(xué)生】1、電極相同時(shí)，沒(méi)有電流，由此可以得出結(jié)論，原電池需要兩個(gè)不同的材料作電極。2、電極不同時(shí)，稀硫酸和氯化鈉溶液均可產(chǎn)生電流，而無(wú)水乙醇不行，說(shuō)明介質(zhì)材料必須是電解質(zhì)溶液。【教師】很好。【板書(shū)】2、工作原理（1）構(gòu)成原電池的條件1、兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種非金屬導(dǎo)體，如石墨）作電極。2、兩電極插入電解質(zhì)溶液中。3、構(gòu)成閉合回路。【教師】我們知道，電流是電子的定向移動(dòng)形成的，而原電池中的能提供電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)式哪類(lèi)反應(yīng)？【學(xué)生】氧化還原反應(yīng)。【教師】所以，原電池的構(gòu)成條件必須要有一個(gè)前提，那就是存在一個(gè)氧化還原反應(yīng)。它通常是負(fù)極同電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子發(fā)生的反應(yīng)。原電池反應(yīng)的本質(zhì)：實(shí)現(xiàn)將氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)變?yōu)橥怆娐分械碾娏鳌＿@是一個(gè)由不可見(jiàn)到可見(jiàn)的過(guò)程。電流是可以用電流表和燈泡顯示的。【板書(shū)】（2）構(gòu)成原電池的前提：存在一個(gè)氧化還原反應(yīng)。通常是活潑金屬和電解質(zhì)溶液陽(yáng)離子的反應(yīng)【課堂訓(xùn)練1】下列能構(gòu)成原電池的是________________________________________________【學(xué)生】4、6、7【教師】在裝置7中，電子和銅離子是如何移動(dòng)的？【學(xué)生】電子從Fe流向Cu，銅離子向銅電極移動(dòng)，在Cu電極的電子變?yōu)镃u單質(zhì)析出。【教師】很好，下面請(qǐng)大家根據(jù)原電池內(nèi)外電路循環(huán)示意圖，總結(jié)在原電池中正負(fù)電荷，包括電子和陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，思考，為什么，離子會(huì)這樣移動(dòng)?【學(xué)生探究?jī)?nèi)容二】原電池內(nèi)外電路的循環(huán)（閉合回路）要求：結(jié)合flash動(dòng)畫(huà)模擬，觀察電子和陰離子移動(dòng)方向，電流（正電荷）和陽(yáng)離子的移動(dòng)方向。1、負(fù)電荷的循環(huán)：電子從________(負(fù)極、正極)出發(fā)，經(jīng)外電路導(dǎo)線進(jìn)入________(負(fù)極、正極)，陰離子在電解質(zhì)溶液中向__________(負(fù)極、正極)聚集。簡(jiǎn)單說(shuō)就是，負(fù)電荷從_____極出發(fā)回歸_____極正電荷的循環(huán)：電流從________(負(fù)極、正極)出發(fā)，經(jīng)外電路導(dǎo)線進(jìn)入________(負(fù)極、正極)，陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向__________(負(fù)極、正極)聚集。簡(jiǎn)單說(shuō)就是，正電荷從_____極出發(fā)回歸_____極小組內(nèi)交流結(jié)果，由小組代表匯報(bào)結(jié)論。【教師】同學(xué)們的思考和總結(jié)可以歸結(jié)為靜電引力和斥力造成了：負(fù)負(fù)歸負(fù)，正正歸正。【板書(shū)】（3）負(fù)負(fù)歸負(fù)，正正歸正。【教師】根據(jù)我們的講解，小組內(nèi)交流，如何判斷原電池的正負(fù)極【學(xué)生】小組內(nèi)交流，然后由學(xué)生代表匯報(bào)。【板書(shū)】3、正負(fù)極的判斷方法：負(fù)極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)；陰離子移向的一極，通常是溶解，質(zhì)量減少。正極：較不活潑金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子移向的一極，通常是產(chǎn)生氣體或者質(zhì)量增加。【教師】同學(xué)們總結(jié)的很全面，下面我們進(jìn)行本節(jié)課小結(jié)，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了…….【隨堂訓(xùn)練】2、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子（B）A移向Zn極，陰離子移向Cu極B移向Cu極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極D和陰離子都移向Cu極3、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為(B)A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a【布置作業(yè)】基礎(chǔ)訓(xùn)練P40---44【教師】好，下課，同學(xué)們，再見(jiàn)！【學(xué)生】老師再見(jiàn)。【附錄】原電池導(dǎo)學(xué)案見(jiàn)本部分5--6頁(yè)第二章第3節(jié)原電池工作原理【課標(biāo)要求】了解原電池工作原理2、了解常見(jiàn)的化學(xué)電源【考綱要求】1.了解原電池工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式2.了解常見(jiàn)的化學(xué)電源和工作原理。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握原電池構(gòu)成條件及工作原理2．體會(huì)控制變量法在科學(xué)研究中的應(yīng)用。情境導(dǎo)入西紅柿實(shí)驗(yàn)。1780年伽伐尼青蛙抽搐實(shí)驗(yàn)提出“生物電”，伏特卻認(rèn)為是“金屬電”，你同意誰(shuí)的觀點(diǎn)？?jī)?nèi)容一、原電池的定義及構(gòu)成條件自學(xué)要求:閱讀課本50—52頁(yè)，填寫(xiě)下列內(nèi)容。原電池的定義：原電池是把_________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能的裝置。2、組成原電池的條件（1）兩種活動(dòng)性________(相同、不同)的金屬(或一種非金屬導(dǎo)體如________)做電極。（2）兩電極插入_________(電解質(zhì)、非電解質(zhì))溶液中。（3）構(gòu)成__________(閉合、非閉合)回路。3、構(gòu)成原電池的前提：存在___________________________(氧化還原、非氧化還原)反應(yīng)。原電池的本質(zhì)：實(shí)現(xiàn)將氧化還原反應(yīng)中的______________(電子轉(zhuǎn)移、電流)轉(zhuǎn)變?yōu)橥怆娐分衉_________(電子轉(zhuǎn)移、電流)，實(shí)現(xiàn)了由不可見(jiàn)到可見(jiàn)的過(guò)程，是氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。互學(xué)《原電池實(shí)驗(yàn)探究》以小組為單位完成實(shí)驗(yàn)探究，每小組有一人做記錄員，三人做操作員，其他同學(xué)認(rèn)真觀察。實(shí)驗(yàn)完畢后，取出電極材料，每小組由代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。探究原電池的介質(zhì)條件和電極條件實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄吭姵氐碾姌O條件和原電池的介質(zhì)條件。實(shí)驗(yàn)藥品：CuFeZn各兩片，稀硫酸，NaCl溶液，無(wú)水乙醇。小燒杯3個(gè)（裝三種介質(zhì)），電流表一個(gè)。(電極插入順序：無(wú)水乙醇------NaCl溶液------稀硫酸，注意取出時(shí)擦干，防止介質(zhì)混合影響實(shí)驗(yàn)。)得出結(jié)論：要想產(chǎn)生電流，必須用兩種活動(dòng)性_____________(相同、不同)的電極材料，介質(zhì)必須用_____________(電解質(zhì)、非電解質(zhì))溶液，而且要組成閉合回路。展學(xué)小組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果(表格和結(jié)論)，小組間交流補(bǔ)充組成原電池的條件。點(diǎn)學(xué)教師結(jié)合學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果點(diǎn)撥構(gòu)成原電池的前提和原電池反應(yīng)的本質(zhì)。內(nèi)容二、原電池內(nèi)外電路的循環(huán)（閉合回路）要求：結(jié)合flash動(dòng)畫(huà)模擬，觀察電子和陰離子移動(dòng)方向，電流（正電荷）和陽(yáng)離子的移動(dòng)方向。自學(xué)觀察Flash動(dòng)畫(huà)。完成下列內(nèi)容：1、負(fù)電荷的循環(huán)：電子從________(負(fù)極、正極)出發(fā)，經(jīng)外電路導(dǎo)線進(jìn)入________(負(fù)極、正極)，陰離子在電解質(zhì)溶液中向__________(負(fù)極、正極)聚集。簡(jiǎn)單說(shuō)就是，負(fù)電荷從_____極出發(fā)回歸_____極正電荷的循環(huán)：電流從________(負(fù)極、正極)出發(fā)，經(jīng)外電路導(dǎo)線進(jìn)入________(負(fù)極、正極)，陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向__________(負(fù)極、正極)聚集。簡(jiǎn)單說(shuō)就是，正電荷從_____極出發(fā)回歸_____極互學(xué)、展學(xué)小組內(nèi)交流結(jié)果，由小組代表匯報(bào)結(jié)論。點(diǎn)學(xué)根據(jù)學(xué)生匯報(bào)結(jié)果，解決疑難問(wèn)題，并進(jìn)行原電池工作原理小結(jié)。隨堂訓(xùn)練：1．如下圖裝置能組成原電池的是（）2．某電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A．CuFeFeCl3B．CFeFe（NO3）3C．FeZnFe2（SO4）3D．AgFeCuSO43.下列說(shuō)法不正確的是（）Ａ．原電池中電子由負(fù)極流向正極Ｂ．原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極Ｃ．電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是負(fù)極Ｄ．原電池反應(yīng)中負(fù)極的質(zhì)量通常會(huì)減少4．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（） A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．鋁與鹽酸的反應(yīng)C．石灰石的分解D．甲烷與氧氣的反應(yīng)5.某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的（）X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液X是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D.X是正極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液課后練習(xí)題作業(yè)：完成同步練習(xí)冊(cè)40-44頁(yè)、完成課后練習(xí)學(xué)后反思收獲：存在的問(wèn)題：效果分析本節(jié)課,通過(guò)教師的宏觀調(diào)控,在情景導(dǎo)入“西紅柿電池”“生物電”“金屬電”之后，小組合作探究CuZn分別插入稀硫酸和一起插入稀硫酸中的現(xiàn)象有什么區(qū)別,學(xué)生預(yù)測(cè)電子的流動(dòng)，進(jìn)而通過(guò)電流表證明，從而引出原電池的概念。然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)盒中的材料和藥品，小組內(nèi)探究原電池的電極條件和介質(zhì)條件和工作原理。在組內(nèi)合作的基礎(chǔ)上由小組代表展示,通過(guò)教師的點(diǎn)撥評(píng)價(jià),對(duì)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容有了一個(gè)整體的把握,通過(guò)最后達(dá)標(biāo)檢測(cè)的情況來(lái)看,本節(jié)達(dá)到了教師的要求,通過(guò)本節(jié)課的設(shè)計(jì)和教學(xué),對(duì)新課改下如何發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性、教師的職能有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。新課程改革已經(jīng)推行幾年多了，面對(duì)新的課程，新的教材，教師的教學(xué)方式在發(fā)生著悄然的改變。同時(shí)也遇到一個(gè)新的困惑：如何更加科學(xué)地利用課堂時(shí)間，提高課堂效率。課堂是教師發(fā)展、學(xué)生成長(zhǎng)的主陣地，更是提高學(xué)校教學(xué)質(zhì)量的核心所在。師生積極主動(dòng)、真正把教師的教與學(xué)生的學(xué)統(tǒng)一起來(lái)的課堂才是有生命力的高效的課堂。而對(duì)現(xiàn)在的學(xué)生而言，雖然經(jīng)過(guò)了一段時(shí)間高中學(xué)習(xí)，但是由于高中學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生要求的不同，多數(shù)學(xué)生不適應(yīng)高中學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)習(xí)慣不好，無(wú)學(xué)習(xí)的積極性，導(dǎo)致學(xué)習(xí)興趣低，對(duì)所學(xué)知識(shí)不能理解更談不上應(yīng)用。為此如何創(chuàng)設(shè)良好的學(xué)習(xí)氛圍，如何幫助學(xué)生形成好的學(xué)習(xí)態(tài)度、習(xí)慣及好的學(xué)習(xí)方法，提高課堂效率在整個(gè)高中階段的學(xué)習(xí)中至關(guān)重要。本節(jié)課的設(shè)計(jì)理念是提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生端正的學(xué)習(xí)態(tài)度和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，教師因勢(shì)利導(dǎo)，因材施教，以學(xué)生為本，從而增進(jìn)課堂教學(xué)的活力，進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)課堂的有效高效。有利于化學(xué)新課程改革實(shí)踐，促進(jìn)高中化學(xué)教師教學(xué)方式轉(zhuǎn)變，與時(shí)俱進(jìn)，改變傳統(tǒng)填鴨似的授課模式，實(shí)現(xiàn)多種呈現(xiàn)方式教學(xué)，營(yíng)造豐富多彩的教學(xué)環(huán)境和問(wèn)題情境。有利于發(fā)揮化學(xué)教學(xué)的現(xiàn)實(shí)作用，增強(qiáng)主動(dòng)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)聯(lián)系現(xiàn)實(shí)提高認(rèn)識(shí)、分析現(xiàn)實(shí)的意識(shí)和能力。有利于促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式轉(zhuǎn)變，促進(jìn)師生互動(dòng)，生-生互動(dòng)方式轉(zhuǎn)變，提高學(xué)生主動(dòng)、積極性、學(xué)習(xí)效率。深化化學(xué)教育教學(xué)實(shí)踐，促進(jìn)教師優(yōu)化課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)，轉(zhuǎn)變化學(xué)課堂的教育教學(xué)方式，有助于提高課堂教學(xué)效率。也有利于增強(qiáng)學(xué)生自主意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力，提高學(xué)生綜合素質(zhì)。原電池授課反思平陰一中高一化學(xué)組在近一年來(lái),嚴(yán)格貫徹學(xué)校“一、四、三”教改精神，經(jīng)過(guò)組內(nèi)老師們的共同探索摸索,形成了有化學(xué)特色