Na2CO3俗稱純堿、面堿等，明明是鹽，為什么稱為“堿”呢？鹽類的水解（1）下表所列鹽溶液的濃度均為0·1mol·L-1

，用PH試紙測定它們的PH值,確定鹽溶液的酸堿性。1.探究鹽溶液的酸堿性pH試紙-使用方法將試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，觀察變化穩定后的顏色，與標準比色卡對比，判斷溶液的性質。【科學探究】鹽生成該鹽的鹽

的類

型溶液酸堿性酸堿CH3COONaNa2CO3NH4ClA12(SO4)3NaClNa2SO4NaHCO3堿性強堿弱酸鹽NaOHCH3COOH堿性強堿弱酸鹽NaOHH2CO3

HClNH3·H2O強酸弱堿鹽酸性H2SO4A1(OH)3強酸弱堿鹽酸性HClNaOH強酸強堿鹽中性H2SO4NaOH

中性強酸強堿鹽堿性強堿弱酸鹽NaOHH2CO3

（2）分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系，并從電離平衡的角度尋找原因。鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性結論：鹽溶液并不都顯中性【科學探究】

活動·探究【提示】從溶液的組成看，NH4Cl溶液由溶質NH4Cl和溶劑H2O組成。1、只有水時，由水電離出的[H+]＝[OH-]2、加入NH4Cl后，NH4Cl溶液中的

[H+]>[OH-]，那么在這個過程中發生了什么？請同學們根據老師設疑的問題進行討論，得出結論。2、氯化銨溶液呈酸性的原因。

活動·探究設疑：（1）NH4Cl水溶液中存在哪些電離？

（2）NH4Cl

水溶液中存在哪些粒子？它們能否結合成難電離的物質？

（3）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？

（4）最終會引起溶液中的[H+]和[OH-]如何變化？【用方程式表示其過程】NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)NH4++H2ONH3·H2O+H+

離子方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl化學方程式：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHC(H+)<C(OH-)

堿性CH3COONa溶液H2OH++OH-NaCl溶液的情況又如何呢？

請同學們再分析CH3COONa溶液為什么顯堿性而NaCl溶液為什么顯中性？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-離子方程式：一、鹽類水解的原理

弱電解質的生成破壞了水的電離平衡,增大了水的電離程度。1、定義：

2、實質：

在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質———弱酸或弱堿，使得c(H+)≠c(OH-)，鹽與水發生的這種作用就叫做鹽類的水解。

探究問題3：分析鹽的組成和溶液酸堿性的關系,思考鹽類水解的條件?鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性①要有弱酸陰離子或弱堿陽離子②鹽必須可溶于水3、水解條件：探究問題4：1.鹽類水解反應與中和反應的關系如何？2.【觀察·思考】能否從NH4Cl溶液中聞到氨氣的刺激性氣味？這說明鹽類的水解程度如何？

鹽+水酸+堿水解中和CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH中和水解可逆、微弱、吸熱。4、特點：鹽類水解是中和反應的逆反應，所以鹽類的水解是吸熱反應。5.書寫注意事項：①先判斷鹽類組成中是否有弱離子；②鹽類水解是可逆反應，反應方程式要用“?

；③一般水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”或“↑”符號；④多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步;⑤多元弱堿鹽的水解也是分步進行的，中學階段水解方程式可一步寫。練一練:1.請用離子方程式表示NaClO溶液、AgNO3溶液、Na2CO3

溶液、FeCl3溶液的水解過程。探究問題5：閱讀課本P85總結鹽類水解方程式書寫注意事項。探究問題6：請分析活動探究1的實驗結果.探究鹽類水解的規律?(1)鹽溶液酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性【結論】鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：強堿弱酸鹽的水溶液

顯堿性

強酸弱堿鹽的水溶液

顯酸性

強酸強堿鹽的水溶液

顯中性（不水解）誰強顯誰性

同強顯中性(2)同濃度的醋酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液PH試紙的顏色深淺不一說明了什么(3)相同條件下，不同離子的水解程度不同，什么離子水解程度大？離子的水解程度與水解生成的弱酸或弱堿的相對強弱有什么關系？

鹽CH3COONaNaHCO3NaClNH4ClAl2(SO4)3Na2SO4PH試紙的顏色

越弱越水解水解生成的弱堿堿性越弱，其陽離子的水解能力就越強，溶液中H+的濃度增大得就越多。水解生成的弱酸酸性越弱，其酸根離子的水解能力就越強，溶液中OH－的濃度增大得就越多。【結論】

6、鹽的水解規律

有弱才水解,

越弱越水解.

誰強顯誰性,

同強顯中性.1、下列溶液pH小于7的是()A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2、下列離子在水溶液中不會發生水解的()A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_課堂練習3、判斷FeCl3、NaHCO3、BaCl2溶液的酸堿性。若能水解，寫出水解的離子方程式。HCO3-+H2OH2CO3+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+FeCl3溶液：酸性，NaHCO3溶液：堿性，BaCl2溶液：中性4、下列水解的離子方程式書寫正確的是（）

A、Cu2++H2O=Cu(OH)2+2H+B、Cl-+H2O?HCl