原子結構模型第一頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二不同時期的原子結構模型:

1、公元前400多年前，希臘哲學家德謨克利特等人認為：把構成物質的最小單位叫原子。1-1原子結構模型

第二頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二

2、1803年，英國科學家道爾頓提出

近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。第三頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二

3、1903年，英國科學家湯姆遜發現了電子，提出原子結構的“葡萄干布丁”模型。第四頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二4、1911年，盧瑟福原子模型根據а粒子散射實驗原子的“核式模型”第五頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二波爾原子模型第六頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二原子結構的量子力學模型（電子云模型）第七頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二一、氫原子光譜和波爾的原子結構模型第八頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二1、光譜連續光譜：由各種波長的光所組成，且相近的波長差別極小而不能分辨，則所得光譜為連續光譜。如陽光等。線狀光譜：由具有特定波長的、彼此分立的譜線所組成的，則所得光譜為線狀光譜。如氫原子光譜等。教材P3圖1-1-3第九頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二

2、在盧瑟福的原子結構模型的基礎上提出玻爾(Bohr)的原子結構模型（玻爾理論的三個假設）。（1）原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運動，并且不輻射能量；第十頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二（2）不同軌道上運動的電子具有不同能量，而且能量是量子化的，軌道能量依n值（1、2、3、·····）的增大而升高，n稱為量子數。對氫原子而言，電子處在n=1的軌道是能量最低，稱為基態，能量高于基態的狀態，稱為激發態；（3）只有當電子從一個軌道（能量為Ei）躍遷到另一個軌道（能量為Ej）時，才會輻射或吸收能量。如果輻射或吸收的能量以光的形式表現并被記錄下來，就形成了光譜。第十一頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二[追根尋源]試用玻爾理論來介紹為什么氫原子光譜是線狀光譜？[身邊的化學]閱讀教材P4

了解“霓虹燈為什么能夠發出五顏六色的光？”第十二頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二量子數①主量子數n:描述電子離核的遠近．

n取值為正整數１，２，３，４，５，６…對應符號為Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ…

n所表示的運動狀態稱為電子層②角量子數l

:描述原子軌道的形狀．l

取值為0，１，２，３…(n-1)．共n個數值．符號為s，p，d，f等．電子n、l

的相同，則電子的能量相同．

第十三頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二③磁量子數m:描述磁場中原子軌道的空間伸展方向m可以取0、±1、±2…共(2l+1)個數值.如l=0,m只可以取0,對應的譜線只有一條.如l=1,m可以取0,±1,對應的譜線有三條.n、l、m確定,原子軌道就確定了.第十四頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二④自旋量子數ms:描述在能量完全相同時電子運動的特殊狀態(簡稱為電子自旋狀態).

處于同軌道上的電子的自旋狀態只有兩種.

分別用ms=+1/2(通常用符號↑表示).

ms=-1/2(通常用符號↓表示).注意:n>l≥m,ms=+1/2第十五頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二下列幾組量子數能夠同時存在的是（）。A.3、2、2、-1/2B.3、0、-1、+1/2C.2、2、2、2D.1、0、0、0A第十六頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二2.原子軌道的圖像和電子云(1)原子軌道的圖像描述根據量子力學理論,將原子軌道在空間的分布以圖象方式在直角坐標系中表示出來.

原子軌道示意圖：第十七頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二(2)電子云：描述電子在空間出現的概率大小的圖形.

第十八頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二作業第十九頁，共二十頁，編輯于2023年，星期二知識小結:

原子軌道:量子力學中單個電子的空間運動狀態描述原子軌道的量子數是:n、l、m.

描述電子運動的量子數是:n、l、m、ms.n、l、m、ms的取值與原子軌道數,可容納的電子數的關系.表1-1-1

每