《弱電解質(zhì)的電離平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)策略設(shè)計(jì)《弱電解質(zhì)的電離平衡》第2課時(shí)這節(jié)課知識(shí)點(diǎn)有一定的難度，很抽象，知識(shí)點(diǎn)多，是上一章化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)的應(yīng)用，直觀性差。整節(jié)課的教學(xué)活動(dòng)圍繞電離平衡的建立、影響因素、電離常數(shù)這3個(gè)知識(shí)點(diǎn)來(lái)實(shí)施。導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)思路遵循從具體到抽象，從熟悉到陌生，由淺入深，層層推進(jìn)，環(huán)環(huán)相扣，通過學(xué)生分析、比較、遷移、拓展、應(yīng)用完成教學(xué)任務(wù)。課堂實(shí)施中我把教師角色定位在學(xué)生學(xué)習(xí)的指導(dǎo)者、組織者和參與者，適當(dāng)點(diǎn)撥和引導(dǎo)學(xué)生分析、認(rèn)識(shí)、解決問題，精心設(shè)計(jì)課件，預(yù)測(cè)學(xué)生可能出現(xiàn)的的一些問題以及解決方法，及時(shí)評(píng)價(jià)學(xué)生的展示，查缺補(bǔ)漏。課前：學(xué)生學(xué)習(xí)《弱電解質(zhì)的電離》教材內(nèi)容，輔助各種參考資料，通過自學(xué)，小組學(xué)完成預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，充分的預(yù)習(xí)是上好一堂展示課的基礎(chǔ)；教師也做好充分的學(xué)情調(diào)查、問題匯總做到展示課上心中有底。課中：認(rèn)真落實(shí)明確目標(biāo)、六個(gè)小組交流展示、質(zhì)疑對(duì)抗、老師點(diǎn)撥、當(dāng)堂檢測(cè)、課后小結(jié)等環(huán)節(jié)。課后：老師做好課后反思，學(xué)生做好糾錯(cuò)反思，鞏固學(xué)習(xí)成果。《弱電解質(zhì)的電離平衡》第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解弱電解質(zhì)的電離平衡理解濃度、溫度、外加因素等對(duì)電離平衡的影響。3、了解電離平衡常數(shù)及其計(jì)算。【重點(diǎn)難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度、溫度等對(duì)電離平衡的影響。【知識(shí)鏈接】1、舉例說(shuō)明什么是弱電解質(zhì)？2、寫出硫酸、碳酸、氫氧化鐵、碳酸氫鈉、硫酸氫鈉在水溶液中以及硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式。【學(xué)習(xí)過程】一、弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)在水溶液中的電離有哪些特點(diǎn)？分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）的電離過程，完成下表。HA電離過程中體系各粒子濃度的變化c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)3、畫出弱電解質(zhì)電離過程中速率—時(shí)間圖像，根據(jù)圖像說(shuō)說(shuō)弱電解質(zhì)電離平衡建立的過程。4、電離平衡的含義是。電離平衡的特征：【練習(xí)1】：下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（）A、電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B、電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C、電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D、電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等影響電離平衡的因素1、內(nèi)因：____________________2、外因：①溫度，升高溫度，電離平衡向________方向移動(dòng)②濃度，稀釋溶液，______弱電解質(zhì)的電離(填“促進(jìn)”或”抑制”)③同離子效應(yīng)，在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向_______方向移動(dòng)④化學(xué)反應(yīng)，加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，電離平衡向______方向移動(dòng)【練習(xí)2】以0.1mol/L的CH3COOH的電離為例，完成下表?xiàng)l件改變平衡移動(dòng)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)升溫加水加冰醋酸加醋酸鈉固體通HCl氣體加NaOH溶液鋅粒三、電離平衡常數(shù)1、概念：2、意義：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)于一元弱酸HAH++A-K=___________________________對(duì)于一元弱堿BOHB++OH-K=_________________________多元弱酸、多元弱堿的電離常數(shù)：H2CO3H++HCO3-(1)HCO3-H++CO32-（2）K1=_________________________K2=__________________________注意：對(duì)于多元弱酸來(lái)說(shuō)，由于第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)第二步電離起到抑制作用，一般K1》K2(分步進(jìn)行，一步定性)4、影響因素：(1)電離常數(shù)的大小首先由物質(zhì)的本性決定，同一溫度下不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同(2)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，通常溫度越高，電離常數(shù)越大。(3)電離常數(shù)的大小，可以判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K值越大，離子濃度越大，弱電解質(zhì)越易電離【練習(xí)3】已知?dú)浞帷⒋姿帷淝杷?HCN)在室溫下的電離常數(shù)分別為：Ka(HF)＝6.8×10-4Ka(CH3COOH)=1.7×10-5Ka(HCN)＝6.2×10-10K的數(shù)值表明，這三種酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：【課堂小結(jié)】《弱電解質(zhì)的電離平衡》學(xué)情分析：在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了化學(xué)平衡理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，已經(jīng)初步建立了化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并已能初步應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)說(shuō)明濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，在方法上學(xué)生已初步掌握了科學(xué)探究的過程和思路，這也為本節(jié)的課堂學(xué)習(xí)打下了較好地基礎(chǔ)。另外本節(jié)課學(xué)生認(rèn)識(shí)的障礙點(diǎn)主要在于對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡，電離常數(shù)核心概念的理解上。由于電離平衡本身較抽象，所討論的都是學(xué)生看不見、摸不著的微觀分子、離子，這對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)造成了一定的難度。《弱電解質(zhì)的電離平衡》效果分析《弱電解質(zhì)的電離平衡》第2課時(shí)這節(jié)課知識(shí)點(diǎn)有一定的難度，很抽象，知識(shí)點(diǎn)多，是上一章化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)的應(yīng)用，直觀性差。整節(jié)課的教學(xué)活動(dòng)圍繞電離平衡的建立、影響因素、電離常數(shù)這3個(gè)知識(shí)點(diǎn)來(lái)實(shí)施。導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)思路遵循從具體到抽象，從熟悉到陌生，由淺入深，層層推進(jìn)，環(huán)環(huán)相扣，通過學(xué)生分析、比較、遷移、拓展、應(yīng)用完成教學(xué)任務(wù)。課堂實(shí)施中我把教師角色定位在學(xué)生學(xué)習(xí)的指導(dǎo)者、組織者和參與者，適當(dāng)點(diǎn)撥和引導(dǎo)學(xué)生分析、認(rèn)識(shí)、解決問題，精心設(shè)計(jì)課件，預(yù)測(cè)學(xué)生可能出現(xiàn)的的一些問題以及解決方法，及時(shí)評(píng)價(jià)學(xué)生的展示，查缺補(bǔ)漏。課前：學(xué)生學(xué)習(xí)《弱電解質(zhì)的電離》教材內(nèi)容，輔助各種參考資料，通過自學(xué)，小組學(xué)完成預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，充分的預(yù)習(xí)是上好一堂展示課的基礎(chǔ)；教師也做好充分的學(xué)情調(diào)查、問題匯總做到展示課上心中有底。課中：認(rèn)真落實(shí)明確目標(biāo)、六個(gè)小組交流展示、質(zhì)疑對(duì)抗、老師點(diǎn)撥、當(dāng)堂檢測(cè)、課后小結(jié)等環(huán)節(jié)。課后：老師做好課后反思，學(xué)生做好糾錯(cuò)反思，鞏固學(xué)習(xí)成果。新課教學(xué)，收獲很多，感觸也很多。優(yōu)點(diǎn)如下:1、教學(xué)設(shè)計(jì)合乎知識(shí)發(fā)展的要求，知識(shí)線清晰，過渡自然，教學(xué)進(jìn)程流暢，環(huán)環(huán)相扣，教學(xué)重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破好。2、學(xué)生展示精彩，特別是同學(xué)對(duì)CH3COOH的電離受哪些因素的影響的表格分析，準(zhǔn)確精煉，展示水平很高。3、能點(diǎn)評(píng)及時(shí)，能挑出知識(shí)的疑點(diǎn)和盲點(diǎn)，進(jìn)行精確的點(diǎn)撥，如HSO4-為什么在熔融狀態(tài)下不能電離?HCO3-和HSO4-在水中電離有何區(qū)別？多位評(píng)課老師提及此優(yōu)點(diǎn)。4、學(xué)生參與形式多樣，有朗讀（影響電離常數(shù)的因素）、有學(xué)生分組展示、對(duì)抗質(zhì)疑等等。不足之處：1、課堂容量較大，并且由于課間操耽擱了5分鐘左右時(shí)間導(dǎo)致鞏固訓(xùn)練未完成。2、準(zhǔn)備的課件也因?yàn)闀r(shí)間關(guān)系未充分應(yīng)用，聯(lián)系生活實(shí)際的幾張幻燈片未播放，未呼應(yīng)到新課的引入。3、學(xué)生在展示時(shí)有些語(yǔ)言不太規(guī)范，應(yīng)該及時(shí)指導(dǎo)、規(guī)范。4、課堂上學(xué)生的質(zhì)疑環(huán)節(jié)還應(yīng)加強(qiáng)，課堂展示中質(zhì)疑對(duì)抗共12次，其中較有價(jià)值的4次，有效性不高。這說(shuō)明本人在培養(yǎng)學(xué)生質(zhì)疑環(huán)節(jié)上還需加強(qiáng)，在學(xué)生自主學(xué)習(xí)過程中，教師的集體指導(dǎo)和個(gè)別指導(dǎo)不充分，評(píng)價(jià)語(yǔ)言激勵(lì)性不強(qiáng)，導(dǎo)致學(xué)生對(duì)抗積極性不高。《弱電解質(zhì)的電離平衡》教材分析本節(jié)內(nèi)容是選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》第2課時(shí)的內(nèi)容，本章內(nèi)容理論性強(qiáng),非常抽象，知識(shí)點(diǎn)之間環(huán)環(huán)相扣、循序漸進(jìn),理論與實(shí)際、知識(shí)與技能并舉,而本節(jié)內(nèi)容又是化學(xué)平衡理論的延伸和拓展,是化學(xué)平衡與溶解平衡的橋梁和紐帶,是學(xué)生學(xué)好本章的前提和基礎(chǔ),有利于引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)去探究和認(rèn)識(shí)化學(xué),激發(fā)學(xué)生探究和學(xué)習(xí)的興趣,對(duì)于促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的多樣化。《弱電解質(zhì)的電離平衡》評(píng)測(cè)練習(xí)1、下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是

(

)

A、Ca(OH)2

B、HClO

C、BaSO4

D、CH3COONa2、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（）A、適當(dāng)升高溫度B、加入NH4Cl固體C、通入NH3D、加入少量鹽酸3、同一溫度下，a、強(qiáng)電解質(zhì)b、弱電解質(zhì)c、金屬導(dǎo)體。三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的順序是()A、b>a>c B、a=b=cC、c>a>b D、b>c>a4、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(

)

A、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B、加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C、滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)

5、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH

CH3COO-+H+

，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水《弱電解質(zhì)的電離平衡》課后反思新課教學(xué)，收獲很多，感觸也很多。優(yōu)點(diǎn)如下:1、教學(xué)設(shè)計(jì)合乎知識(shí)發(fā)展的要求，知識(shí)線清晰，過渡自然，教學(xué)進(jìn)程流暢，環(huán)環(huán)相扣，教學(xué)重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破好。2、學(xué)生展示精彩，特別是同學(xué)對(duì)CH3COOH的電離受哪些因素的影響的表格分析，準(zhǔn)確精煉，展示水平很高。3、能點(diǎn)評(píng)及時(shí)，能挑出知識(shí)的疑點(diǎn)和盲點(diǎn)，進(jìn)行精確的點(diǎn)撥，如HSO4-為什么在熔融狀態(tài)下不能電離?HCO3-和HSO4-在水中電離有何區(qū)別？多位評(píng)課老師提及此優(yōu)點(diǎn)。4、學(xué)生參與形式多樣，有朗讀（影響電離常數(shù)的因素）、有學(xué)生分組展示、對(duì)抗質(zhì)疑等等。不足之處：1、課堂容量較大，并且由于課間操耽擱了5分鐘左右時(shí)間導(dǎo)致鞏固訓(xùn)練未完成。2、準(zhǔn)備的課件也因?yàn)闀r(shí)間關(guān)系未充分應(yīng)用，聯(lián)系生活實(shí)際的幾張幻燈片未播放，未呼應(yīng)到新課的引入。3、學(xué)生在展示時(shí)有些語(yǔ)言不太規(guī)范，應(yīng)該及時(shí)指導(dǎo)、規(guī)范。4、課堂上學(xué)生的質(zhì)疑環(huán)節(jié)還應(yīng)加強(qiáng)，課堂展示中質(zhì)疑對(duì)抗共12次，其中較有價(jià)值的4次，有效性不高。這說(shuō)明本人在培養(yǎng)學(xué)生質(zhì)疑環(huán)節(jié)上還需加強(qiáng)，在學(xué)生自主學(xué)習(xí)過程中，教師的集體指導(dǎo)和個(gè)別指導(dǎo)不充分，評(píng)價(jià)語(yǔ)言激勵(lì)性不強(qiáng)，導(dǎo)致學(xué)生對(duì)抗積極性不高。《弱電解質(zhì)的電離平衡》課標(biāo)分析:本教學(xué)設(shè)計(jì)首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)弱電解質(zhì)電離的學(xué)習(xí)要求：理解電離平衡的概念，掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素，了解電離平衡常數(shù)。依據(jù)“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”、“微粒觀”、“動(dòng)態(tài)觀”。新課程的教育理念強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、探究能力。結(jié)合我校的實(shí)施的“三段自主學(xué)習(xí)”的高效課堂模式，突出學(xué)生的主體地位，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的參與意識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，體現(xiàn)自主探究的過程。教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1.理解弱電解質(zhì)的電離平衡2、掌握溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。。3、了解電離平