第13講氮及其重要化合物[考情分析]氮及其化合物的考查以氨氣、氨水、銨鹽、一氧化氮、二氧化氮與硝酸等物質的性質為重點，突出考查反應方程式的書寫和相關氧化還原反應知識，以及化學與STSE的關系，考查形式靈活多樣，題型多變，相關題目新穎、知識覆蓋面廣、思維跨度大，大多以選擇題、綜合實驗題、化學反應原理題的形式出現。[考點過關]考點一氮氣和氮的氧化物的性質【落實基礎】氮元素的原子序數為7，位于元素周期表第____周期____族，處于____區，價電子排布式為____，核外空間電子運動狀態有____種，不成對電子數為____，原子半徑____氧原子（填大于或小于或等于，下同），非金屬性____氧元素，第一電離能____氧元素，電負性____氧元素。1、氮氣（1）氮的固定：使空氣中________的氮轉化為________的過程。（2）分子結構：氮氣的結構式為_____，分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____，同主族的磷原子不能形成π鍵的原因是_____，氮氣分子比白磷分子穩定的原因是_____，與氮氣互為等電子體的氧化物為含有____鍵的____。（3）物理性質：純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的______。（4）化學性質：通常情況下，N2化學性質很穩定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發生一些化學反應。與H2反應的化學方程式：__________________________，與O2反應反應的化學方程式：_________________________。2、氮的氧化物氮的氧化物NONO2物理性質顏色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化學性質與O2反應與H2O反應實驗室制法與環境的關系空氣中NO、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠等，空氣中NO、NO2是形成酸雨、光化學煙霧的主要因素【歸納總結】綠色化學與環境保護（1）主要的大氣污染物及其危害大氣污染物主要成分危害可吸入顆粒物大氣中液體、固體狀顆粒物，又稱飄塵加重呼吸道疾病，其他有害氣體轉化的催化劑S的氧化物SO2、SO3酸雨N的氧化物NO、NO2光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層C的氧化物CO降低血液的輸氧能力碳氫化合物CH4、C2H6等溫室效應、光化學煙霧氟氯代烴CF3Cl(氟利昂)等破壞臭氧層（2）綠色化學【考點突破】例題1下列說法正確的是。①用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO②密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA③燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施④氮元素有負化合價，正化合價和零價，因而常溫下，N2既能與氧氣反應，又能與H2反應⑤1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA⑥NO可以是某些含低價氮物質氧化的產物⑦NO是亞硝酸的酸酐⑧氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質⑨工業合成氨屬于人工固氮⑩制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣?用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2?N、Si、S的單質均能和氧氣反應，生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2[易錯警示](1)氮的氧化物都有毒，主要包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5共六種，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4。(2)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向下排空氣法收集，不能用排水法收集。(3)驗證某無色氣體是NO的方法：向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變為紅棕色。(4)氮的氧化物(NO、NO2)與氧氣混合作用于水的反應可表示為：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者的混合氣體，反應的實質是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，2NO＋O2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。【變式練習】1、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列敘述錯誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關2、工業上常用亞硝酸鈉(NaNO2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學性質(A中加熱裝置已略去)。已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NOeq\o\al(－,3)，MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋。請回答下列問題：(1)裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為。(2)用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序為：a→→h(按氣流方向，用小寫字母表示)，此時活塞K1、K2如何操作。(3)E裝置發生反應的離子方程式是。(4)通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe2＋發生反應。某同學選擇上述裝置并按A→C→E順序連接，E中裝入FeSO4溶液，進行如下實驗探究。步驟操作及現象①關閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變為深棕色②停止A中反應，打開彈簧夾和K2、關閉K1，持續通入N2一段時間③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關閉彈簧夾，使A中反應繼續，觀察到的現象與步驟①中相同步驟②操作的目的是；步驟③C瓶中發生反應的化學方程式為；通過實驗可以得出：(填“NO2”或“NO”中的一種或兩種)和溶液中Fe2＋發生反應使溶液呈深棕色。考點二硝酸的性質【落實基礎】硝酸分子的非羥基氧個數為，屬于酸；硝酸根離子的價層電子對數為，孤對電子對數為，中心原子的雜化方式為，離子的空間構型為，大π鍵的表達式為。1.物理性質：純硝酸為色、揮發，的液體，能以任意比溶于水。2.化學性質不穩定性濃硝酸遇光、遇熱易分解產生的NO2，濃硝酸貯存在棕色試劑瓶中，避光保存放置于陰涼處強氧化性稀硝酸能使紫色石蕊試液變____色，濃硝酸能使石蕊試液先變____色，微熱后褪色除Pt、Au外，大部分金屬均能與HNO3反應（鉑和金能溶解于濃硝酸和濃鹽酸以體積之比為1∶3形成的王水），Cu與濃HNO3反應的化學方程式：__________________________，Cu與稀HNO3反應的化學方程式：______________________，常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化與濃HNO3反應時，非金屬單質一般被氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸，如碳與濃HNO3反應的化學方程式：______________________硝酸能與某些還原性化合物或離子（H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等）的反應。在溶液中NO3—幾乎與所有離子能大量共存，當溶液的酸性較強時可形成硝酸溶液，具有還原性的某些離子則不能與其大量共存，如NO3—、H＋、Fe2+中任意兩者能大量共存，但三者混合則不能大量共存。即NO3—在中性或堿性溶液中不表現氧化性，而在酸性溶液中表現強氧化性有機反應與苯及其同系物發生硝化反應，與醇發生酯化反應，與蛋白質發生顏色反應等【考點突破】例題2、下列說法正確的是。①1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NAA②將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O③將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑④向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O⑤SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4⑥將可調高度的銅絲伸入稀HNO3中，溶液變藍，說明銅與稀HNO3發生置換反應⑦稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡⑧過量的銅與濃硝酸反應，產物中一定有NO⑨將相同質量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應，硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產生的有毒氣體也越少⑩Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存于pH＝0的溶液中?向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化?在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解[易錯警示](1)硝酸具有強氧化性，濃硝酸的還原產物一般是NO2，稀硝酸的還原產物一般是NO，硝酸的濃度越大，氧化性越強，即濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。(2)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金屬，金屬與硝酸反應時硝酸的作用是強氧化性和酸性。(3)濃硝酸保存在棕色細口瓶中，需用玻璃塞而不能用橡膠塞。(4)硝酸與較活潑的金屬反應不產生H2，且H＋、NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，與還原性離子：Fe2＋、I－、S2－等不能大量共存。(5)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中會發生“鈍化”現象，這是因為濃硝酸把其表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，阻止了反應的進一步進行，所以，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。【變式練習】1、在通風櫥中進行下列實驗：步驟現象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化2.某小組的同學欲探究NH3經一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程。NH3的轉化過程如圖1所示。甲、乙兩同學分別按圖2所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(1)裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________________________。裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是________(填字母)。a．使氨氣和氧氣充分混合b．控制通入氨氣和氧氣的體積比c．平衡裝置內的壓強d．錐形瓶內液體是飽和食鹽水(2)甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，成功模擬了反應過程，并將實驗中產生的氣體持續通入裝置H一段時間后，裝置H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為________________________，若制得的氨氣僅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的順序完全轉化為硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2＋的水解)，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為________L(假設硝酸與銅反應產生的還原產物全部排出反應裝置)。(3)乙同學為模擬過程Ⅳ的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產生大量白煙，你認為這項操作是________(填字母)。a．關閉K3并熄滅酒精燈b．關閉K4并熄滅酒精燈c．關閉K3、K4并熄滅酒精燈(4)丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是__________。考點三氨氣和銨鹽的性質【落實基礎】1.氨（1）分子結構：氨分子中氮原子的價層電子對數為，孤對電子對數為，氮原子的雜化方式為，分子的VSEPR模型為______，空間構型為，屬于____分子；氨分子間能形成______，熔沸點高于磷化氫，能與水分子形成______，極易溶于水；氨分子具有孤對電子，能與具有空軌道的氫離子和過渡元素的離子形成。（2）物理性質：氨氣是色、氣味的氣體，比空氣，溶于水（1:700），且快速溶解，易液化得，液氨氣化時要吸收大量的熱，使物質的溫度急劇下降，所以液氨常用作。（3）化學性質與水的反應，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H+，氨水為可溶性一元弱堿，易揮發，不穩定，易分解，NH3·H2ONH3↑＋H2O與酸反應蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現相同的現象。化學方程式為：________________，該反應用于氨氣或氯化氫氣體的檢驗與鹽溶液反應（生成紅褐色沉淀）（生成白色膠狀沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液）（先生成白色沉淀后消失）與氧氣反應氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎反應，化學方程式為：______________（4）實驗室制法反應原理制取裝置與反應加熱制取氣體的裝置，與制相似收集方法只能用收集，并在收集的試管口塞上棉花，防止生成的NH3和空氣對流，確保收集到純凈的氨氣氣體檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙()用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口()氣體干燥用做干燥劑2、銨鹽由銨根離子和酸根離子構成的鹽，叫銨鹽。銨鹽都是色、溶于水的晶體，銨鹽屬于銨態氮肥。銨根離子的中氮原子的價層電子對數為，孤對電子對數為，氮原子的雜化方式為，空間構型為，離子的鍵角____（大于或小于或等于）氨分子。（1）水解性：銨鹽在水溶液中銨根離子水解，有關離子方程式：。（2）與強堿反應：銨鹽與強堿反應產生氨氣，有關離子方程式：，未知液eq\o(→,\s\up7(OH－))呈堿性eq\o(→,\s\up7(△))濕潤紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。（3）熱穩定性：銨鹽受熱均易分解生成氨氣和酸。氯化銨受熱分解的方程式：。【歸納總結】噴泉實驗（1）噴泉實驗的原理：使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。（2）形成噴泉的類型：下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和吸收劑。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水（3）噴泉實驗的發散裝置和實驗操作：裝置(Ⅰ)向錐形瓶通入少量空氣，將少量水壓入燒瓶，導致大量氨溶解，形成噴泉。裝置(Ⅱ)省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨與水接觸，即發生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶內氨溶于水)。裝置(Ⅲ)在水槽中加入能使水溫升高的物質致使錐形瓶內酒精因升溫而揮發，錐形瓶內氣體壓強增大而產生噴泉。裝置(Ⅳ)向導管中通入一定量的H2S和SO2，現象為有淡黃色粉末狀物質生成，瓶內壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置(Ⅴ)打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關閉該止水夾，等充分反應后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產生，后產生噴泉。裝置(Ⅵ)中，擠壓膠頭滴管，然后打開導管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現噴煙現象，再打開導管下部活塞，則可產生雙噴泉。【考點突破】例題3、下列說法正確的是。下列說法正確的是。①因為NH4HCO3受熱易分解，故可用作氮肥A②下列物質間的轉化能夠實現：N2eq\o(→,\s\up11(H2),\s\do4(高溫、高壓、催化劑))NH3eq\o(→,\s\up7(HClaq))NH4Cl(aq)③H4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式為H＋＋OH－=H2O④用生石灰與濃氨水制得的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明NH3為堿性氣體(⑤檢驗溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體⑥加熱盛有NH4Cl的試管，試管底部有固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華⑦實驗室制取氨氣：⑧施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效⑨加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并將產生的氣體通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色⑩測0.1mol/L氨水的pH為11的，氨水的電離方程式：NH3·H2ONH4++OH-?向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+?NH3、O2和HNO3三種物質中，任意兩種物質在一定條件下均能發生反應[易錯警示](1)氨與酸反應的實質是NH3與H＋結合形成NHeq\o\al(＋,4)，氨幾乎能與所有的可溶性酸反應生成鹽。(2)氨水的成分是三分子：(NH3、H2O、NH3·H2O)和三離子(NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋)。氨水呈弱堿性。(3)氨水中有大量的NH3·H2O，但在計算其濃度時，溶質仍視為NH3。(4)銨鹽受熱都能分解，但不是都產生NH3，如NH4NO3受熱分解生成N2O和H2O。(5)NH4Cl(s)eq\o(→,\s\up7(△))NH3(g)＋HCl(g)eq\o(→,\s\up7(冷卻))NH4Cl(s)的過程，在物質聚集狀態變化方面與I2(g)eq\o(→,\s\up7(△))I2(g)eq\o(→,\s\up7(冷卻))I2(s)一致，但前者是化學變化，后者是物理變化。[變式練習]1.清代《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關“鼻沖水”的推斷不正確的是()A．鼻沖水是弱電解質B．鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C．鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種D．鼻沖水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－2、某化學興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。圖1圖2(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用(填字母代號，下同)，裝置B中試劑可選用。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿(2)在K2的導管末端連接圖2裝置中的裝置(填序號)，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發噴泉的實驗操作是。(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，在K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過分別盛有、試劑的洗氣瓶。②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為。③從K3處導管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放溶液(填化學式)，反應的離子方程式為。【過關演練】一、選擇題（本小題共12小題，共48分，每小題只有一個正確選項）1．（2022喀什三師第一中學高三月考）下列有關說法正確的是()A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性B．用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨C．NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀，反應中氨氣被還原2．（2022廣州番禺中學高三月考）下列敘述中正確的是：①NH3易液化，液氨常用作制冷劑②可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸和濃硫酸③利用氨氣極易溶于水，氨氣可做噴泉實驗④所有的氮氧化物均易溶于水⑤銨鹽受熱分解一定都會產生氨氣⑥可用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥3．（2022·上海普陀·二模）下列關于含氮化合物的性質敘述錯誤的是A．沸點：NF3>NCl3 B．還原性：NH3>NF3C．穩定性：NF3>NCl3 D．水解程度：NCl3>NF34．（2022·上海金山·二模）液氨中存在：2NH3(l)NH＋NH。下列有關化學用語表示正確的是A．NH3的比例模型： B．NH的空間構型：三角錐形C．NH的電子式： D．平衡常數表達式：5．（2022喀什第二中學高三月考）某同學進行如下實驗：實驗步驟實驗現象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)；試管中部有白色固體附著Ⅱ將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是()A．根據Ⅰ中試紙變藍，說明NH4Cl發生了分解反應B．根據Ⅰ中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C．Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D．根據試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH36．（2022·東莞中學松山湖學校三模）由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎上改進的工藝如圖：有關該制堿工藝描述錯誤的是A．原料是飽和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循環使用C．X可能是石灰乳 D．產品是Na2CO3和CaCl27．（2022·博雅學高三月考）氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣反應生成氮化鋇，在實驗室可用如圖裝置制備(每個裝置只用一次)。已知：Ba3N2遇水反應；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。下列說法不正確的是A．實驗時，先點燃裝置丙中的酒精噴燈，后點燃裝置乙中的酒精燈B．該實驗裝置中缺少尾氣處理裝置C．按氣流方向，裝置的連接順序可為c→b→a→d→e→gD．裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均可防止水蒸氣進入裝置丙中8．（2022仙桃中學高三月考）下列說法不正確的是A．路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應都是氧化還原反應D．氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO29．（2022武漢外國語學校高三月考）N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有關說法正確的是A．22.4L(STP)H2O中有質子10NAB．1molN2H4中共用電子對6NAC．反應生成3molN2，轉移電子8NAD．2molNO與足量O2反應得到NO2分子2NA10．（2022·北京·高考真題）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現象不能證明a中產物生成的是a中反應b中檢測試劑及現象A濃分解生成淀粉溶液變藍B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色11．（2022·湖北省實驗中學模擬預測）利用鈰元素(Ce)吸收工業尾氣SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程如下所示：下列說法錯誤的是A．Na2S2O4中S元素的平均化合價為+3B．裝置II消耗36g水生成4NA個H+(NA代表阿伏加德羅常數的值)C．裝置III進行電解，Ce3+在陽極反應，使Ce4+得到再生D．裝置III中陰極反應式為2HSO+2e-=S2O+2OH-12．（2022隨州一中高三月考）在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．含N分子參與的反應一定有電子轉移B．由NO生成的反應歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉化率不變D．當主要發生包含②的歷程時，最終生成的水減少二、填空題（本小題共4小題，共52分）13．（2022東莞光明中學高三月考）某化學實驗小組探究氫氧化鎂在氯化銨溶液中的溶解實驗。已知：常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。I.氫氧化鎂粉末的溶解(1)常溫下，實驗①中有少量的氫氧化鎂粉末溶解，向溶液①中滴加酚酞，溶液變為粉紅色，則pH=_______(已知：1g2=0.3)。(2)實驗②中氫氧化鎂粉末大量溶解，實驗②中反應的離子方程式為_______，此反應的平衡常數K=_______(結果保留兩位有效數字)。微熱實驗②中試管，有刺激性氣味氣體產生，檢驗此氣體的方法為_______。II.探究氫氧化鎂粉末在氯化銨溶液中的溶解原因。(3)猜想1：NH4Cl溶液中的NH結合Mg(OH)2溶液中的OH-，使得溶解平衡正移。猜想2：_______。將猜想2補充完整，為證明上述猜想，甲同學設計實驗③，發現氫氧化鎂粉末大量溶解。通過實驗③可證明_______(填“猜想1”或“猜想2”)成立。(4)乙同學認為實驗③中的CH3COO-也可能參與反應，故設計實驗④證明上述結論。實驗④為_______(填實驗方案)。14．（2022·海南·高考真題）磷酸氫二銨[]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氫氣制備，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。回答問題：(1)實驗室用和制備氨氣的化學方程式為_______。(2)現有濃質量分數為85%，密度為1.7g/mL。若實驗需100mL1.7mol/L的溶液，則需濃_______mL(保留一位小數)。(3)裝置中活塞的作用為_______。實驗過程中，當出現_______現象時，應及時關閉，打開。(4)當溶液pH為8.0~9.0時，停止通，即可制得溶液。若繼續通入，當時，溶液中、_______和_______(填離子符號)濃度明顯增加。(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用_______作指示劑，當溶液顏色由_______變為時，停止通。15．（2022成都第七中學高三月考）汽車三元催化器可將汽車尾氣排出的三種主要有害物質(CO、NOx和碳氫化合物)轉化為無害物質，其內部具有細密的網格狀橫截面，類似蜂窩結構，上面沉積了很多諸如鉑、鈀、銠等貴金屬涂層。(1)三元催化劑內部做成蜂窩狀結構的目的是____。有些汽車在行駛或者停放時發現排氣管會漏出無色無味液體，說明該三元催化器工作狀態____。(填“正常”或“異常”)(2)汽車排放的尾氣中同時存在NOx和CO，利用它們的相互作用可將NOx還原成無害物質，原理如圖所示：若尾氣中c(NO2)：c(NO)=1：