海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。氯在自然界中以化合態(tài)存在（主要是NaCl）。浩瀚的海洋資源的寶庫（1）地球“不缺水”又“缺水”，為什么？（2）據(jù)估算，將海水中的NaCl全部取出鋪在陸地，陸地會升高150米。（3）人體內(nèi)的NaCl對于維持人體各個系統(tǒng)平衡所具有的作用。第二章海水中的重要元素

第二節(jié)氯及其化合物（1）

（P44）

化學是人類文明、進步的關鍵一、氯氣的性質(zhì)

結構

預測性質(zhì)

發(fā)現(xiàn)史

1774年，舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。+17Cl287得e-+17Cl-288強氧化性和還原性一、氯氣的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度溶解性熔沸點黃綠色氣刺激性氣味比空氣大能溶于水（1:2）相對較高注意：1、氯氣易液化成液氯，液氯為純凈物2、氯氣有毒。（如何正確聞氣體氣味？）2、氯氣的化學性質(zhì)——較強氧化性（1）與金屬反應Cu+Cl2===CuCl2點燃（棕黃色）

+22Fe+3Cl2===2FeCl3點燃結論：（1）氯氣在點燃或灼熱的條件下，可以與大多數(shù)金屬反應，+3溶于水藍綠色溶液注意：常溫下液氯不與鐵反應，用鋼瓶儲運液氯。稀釋變藍（棕褐色）溶于水黃色溶液（2）多生成高價金屬氯化物。（3）氯氣與大多數(shù)金屬反應為放熱反應。常溫下干燥的氯氣也不與鐵反應P45思考：過量鐵呢？延伸:Na:Mg:Al:H2+Cl2===2HCl點燃H2+Cl2===2HCl光照—HCl的工業(yè)制法燃燒：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應。現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧（2）與非金屬反應煙——固體小顆粒分散在空氣中霧——液體小液滴分散在空氣中①氯化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體。密度比空氣大。

②氯化氫極易溶解于水。（0℃下，1體積的水可溶解500體積的氯化氫）通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？現(xiàn)象：爆炸；①與氫氣反應③HCl溶于水即形成鹽酸，具有酸的通性。注意：干燥的HCl不顯酸性，因無H+電離出來。HCl+NH3=NH4Cl④氯化氫氣體遇氨氣有白煙生成。②：與O2、S反應：Cl2不足（S2Cl2）：Cl2過量（SCl2）：O2：不反應S③：與N2、P反應：Cl2不足（PCl3）：Cl2過量（PCl5）：現(xiàn)象：點燃的磷在氯氣中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生白色煙霧。3Cl2+2P＝2PCl3（白霧）5Cl2+2P＝2PCl5（白煙）N2：不反應P：S+Cl2=S2Cl2S+Cl2=SCl2④：與C、Si反應：C：很難反應；Si：ClFBrCl⑤：與同列元素反應（鹵素互化物）：（3）與常見還原劑反應Cl2+H2S＝2HCl+SCl2+SO32-+H2O＝2Cl-+SO42-+2H+Cl2+2I-＝2Cl-+I2Cl2+2Fe2+＝2Cl-+2Fe3+新制氯水中起氧化性作用的是Cl2（4）與水反應Cl2+H2O＝HCl+HClO+1（歧化反應）次氯酸H2O、Cl2、HClOH+、Cl-

、ClO-

（OH-

）H2OH+、Cl-

討論1：對比液氯、新制氯水、久置氯水的成分Cl2新制氯水分子

離子久置氯水

液氯強氧化性酸性沉淀反應強氧化性注意：新制氯水成分復雜，性質(zhì)多樣。實驗中常用新制氯水代替氯氣。干燥的氯氣不能使有色物質(zhì)褪色；濕潤的氯氣能使有色物質(zhì)褪色。A、不穩(wěn)定（P48）B、強氧化性(P46)殺菌、消毒、漂白（永久漂白）關于HClOC、酸性：思考：以下反應能否發(fā)生及可能的產(chǎn)物？HClO+Na2CO3=NaHCO3+NaClO=CO2+NaClO=HClO是不穩(wěn)定、強氧化性的一元弱酸酸性：H2CO3>HClO>HCO3

-2HClO===2HCl+O2↑光照氯水要放在陰暗處，并儲存在棕色瓶中。

討論2：將以下物質(zhì)分別加入到新制的氯水中，有何現(xiàn)象？①碳酸氫鈉溶液②硝酸銀溶液③品紅溶液④紫色石蕊試液討論3：往NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，會有什么現(xiàn)象？實驗中酚酞褪色的原因是什么？②因為氯水中含有的HClO起漂白作用你是否能設計實驗證明哪種猜測是對的呢？①因為Cl2與堿發(fā)生了反應酚酞變紅后褪色

取褪色后的溶液少量滴加幾滴NaOH溶液。若溶液恢復紅色，說明是原因①；若溶液未恢復紅色，說明是原因②討論4：將一盛滿標況下氯氣的燒瓶倒置于水槽中，光照足夠長的時間，進入燒瓶中的液體約占燒瓶總體積的多少？1/2（5）與堿反應(自行剖析)

與NaOH：Cl2+H2O＝HCl+HClO2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O常用NaOH吸收多余Cl2（次氯酸鈉）★次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。向次氯酸鈉溶液中通入CO2:2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（石灰乳）漂白粉的制法：漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

（酸性：H2CO3>HClO>HCO3-）漂白粉(混合物)有效成分注意：討論：漂白粉久置空氣中失效的原因Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO===2HCl+O2↑光照

制取鹽酸及其它氯化物Cl2制取漂白劑作消毒劑（自來水）是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥和藥品的重要原料鹽酸西布曲明3、氯氣的用途1、下列敘述中正確的是（）

A、活性炭和氯氣加入溶液中都會使有機色質(zhì)脫色，若兩者同時使用，一定會大大增強脫色效果

B、Cl2有強氧化性，能使染料和有機色素褪色

C、Cl2、Cl與Cl-均屬氯元素，它們具有相似的化學性質(zhì)

D、鋼瓶可以貯存液氯，但不能貯存氯水D2、檢驗HCl氣體中是否混合氯氣，下列方法中最好采用（）

A、聞氣味B、將氣體通入AgNO3溶液

C、將氣體通入NaHCO3溶液

D、用濕潤藍色石蕊試紙接觸氣體D練習：3、某同學用經(jīng)過氯氣消毒的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會引起溶液明顯變質(zhì)的是（）

A、KClB、NaOHC、AgNO3D、FeCl2A4、如圖是一種驗證某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為活塞。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無變化；當關閉B時，C中紅布條顏色褪去。則D瓶中盛有的液體是A．濃硫酸B．濃NaOH溶液

C．四氯化碳

D．飽和NaCl溶液D第二章海水中的重要元素

第二節(jié)氯及其化合物（2）

化學是人類文明、進步的關鍵三、氯氣的制法1、反應原理：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△

注意：(2)

MnO2可用KMnO4、KClO3、NaClO等強氧化劑代替。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O濃鹽酸可用濃H2SO4和NaCl固體代替。(1)濃HCl的作用：(一)實驗室制法（只能用濃鹽酸）思考：足量MnO2與含100個HCl分子的濃鹽酸反應，可制得多少Cl2分子？還原劑、酸性2、制取裝置：氣體發(fā)生裝置：固體與液體加熱制氣體氣體收集裝置：向上排空氣法收集尾氣處理裝置：氯氣有毒，用NaOH溶液吸收。氣體凈化裝置：先用飽和食鹽水（或水）除去混有的HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣（或排飽和食鹽水法）發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置3、實驗步驟（1）儀器的安裝：由下而上，從左到右（2）檢查氣密性：（3）添加藥品：先固后液，先下后上（4）緩緩加熱：思考：如何驗滿？（5）結束實驗：制備實驗的二意識、三原理、四過程二意識：安全意識與環(huán)保意識三原理：反應原理、裝置原理、操作原理四過程：氣體發(fā)生過程、凈化過程、收集過程、尾氣處理過程（二）工業(yè)制法：電解飽和食鹽水（了解）MnO2濃鹽酸NaOH溶液Cl2氣體發(fā)生裝置收集裝置尾氣處理裝置？安全瓶討論1：實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣，某同學對發(fā)生裝置進行儀器組裝時，進行如下操作：

a、將燒瓶固定在鐵架臺上

b、塞緊帶分液漏斗和導氣管的橡膠塞

c、將酒精燈放在鐵架臺上

d、根據(jù)酒精燈高度調(diào)整鐵圈位置，并在鐵圈上墊上石棉網(wǎng)（1）其正確操作順序是

；（2）裝置連接好后，在實驗前還必需進行的操作

；（3）氯氣有毒，為避免尾氣對空氣污染，需增加尾氣吸收裝置。可供選擇的試劑:A、AgNO3溶液，B、石灰水，C、NaOH溶液。你認為最好選用

，理由是:cdab檢查氣密性C

用AgNO3溶液成本太高，吸收速率較慢;石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收Cl2不完全。

用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化劑代替MnO2制取氯氣，反應不需加熱且反應速率較快①2KMnO4＋16HCl（濃）=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O③NaClO＋2HCl（濃）=NaCl＋Cl2↑＋H2O④K2Cr2O7＋14HCl（濃）=2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OClO3-＋6H++5Cl-=3Cl2↑＋3H2OClO-＋2H++Cl-=Cl2↑＋H2OCr2O72-＋14H++6Cl-=2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O拓展其他制備Cl2的方法“84”消毒液與潔廁靈不能混合使用三、氯離子的檢驗

試劑：硝酸酸化的硝酸銀溶液。現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。反應離子方程式為：Ag++Cl-＝AgCl↓實驗2-9Ag++Cl-＝AgCl↓2Ag++CO32-＝Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑討論：如果氯氣泄露該采用什么防御辦法？※（了解）：其他X-（Br-、I-）的檢驗也用此法：

AgX↓顏色不同，AgBr↓淺黃色、AgI↓黃色補充、氯化氫的實驗室制法1