貴州省貴陽市第三中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應來鑒別B.葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸參考答案：D試題分析：A．因含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能發(fā)生顏色反應，A錯誤；B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不相似，也不屬于同系物，B錯誤；C．因蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N等，C錯誤；D．因油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸，D正確；答案選D。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8g氧氣含有2NA個電子B．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體的原子數(shù)為3NA參考答案：DA.一個氧原子含有8個電子，1mol氧原子含有8mol電子，8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以，8g氧氣含有4NA個電子，故A錯誤；B.標準狀況下，CCl4是液體，不能用阿伏加德羅定律計算物質(zhì)的量，因此含有的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以NA個CO2分子占有的體積大于22.4L，故C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，含3NA個原子，故D正確.；本題答案為D。

3.下列物質(zhì)在常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的是A．Mg B．Al C．Si

D．Cl2參考答案：B4.下列酸在與金屬反應時，其中S元素或N元素的化合價不發(fā)生變化的是(

)

A.稀硫酸

B.濃硝酸

C.濃硫酸

D.稀硝酸參考答案：A略5.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略6.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B【考點】氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應的計算．【分析】A．置換反應中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；B．根據(jù)同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷氧化性強弱；C．先確定還原劑和氧化劑，再根據(jù)它們計量數(shù)之間的關(guān)系式判斷；D．氧化還原反應中得失電子數(shù)相等．【解答】解：A．②中生成物有單質(zhì)但反應物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應，故A錯誤；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯誤；D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D錯誤；故選B．7.下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2S＞HFB．HCl的電子式為C．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8D．在鹵化氫中HF最穩(wěn)定參考答案：D【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B、HCl為共價化合物，電子式中不存在離子；C、O的中子數(shù)為8，D的中子數(shù)為1；D、鹵族元素中，F(xiàn)的非金屬性最強．【解答】解：A、非金屬性F＞S，則穩(wěn)定性為HF＞H2S，故A錯誤；B、HCl為共價化合物，電子式中不存在離子，故B錯誤；C、一個D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8=10，故C錯誤；D、鹵族元素中，F(xiàn)的非金屬性最強，則在鹵化氫中HF最穩(wěn)定，故D正確；故選D．8.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學相關(guān)的說法正確的是

(

)A.醫(yī)用酒精和Fe(OH)3膠體可用丁達爾效應區(qū)分B.水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物參考答案：A【分析】A．只有膠體具有丁達爾效應；B．水晶的主要成分為二氧化硅；C．氯水具有強氧化性，與氯化鈉性質(zhì)不同；D．純堿屬于鹽。【詳解】A．醫(yī)用酒精是溶液，不具有丁達爾效應，二者可用丁達爾效應區(qū)分，選項A正確；B．水泥、水玻璃的主要成分為硅酸鹽，但水晶的主要成分為二氧化硅，選項B錯誤；C．氯水具有強氧化性，與氯化鈉性質(zhì)不同，食鹽水消毒利用細菌脫水的原理，選項C錯誤；D．純堿屬于鹽，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查較為綜合，涉及材料、膠體以及鹽類的水解等知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合考查和運用，為高考常見題型和高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。9.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4晶體熔點高，硬度大C．相同質(zhì)量的N4能量高于N2D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量參考答案：C略10.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是：

A、0.4mol氧氣

B、4℃時，5.4mLH2O

C、標況下5.6L二氧化碳

D、10g氖參考答案：B略11.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象。該鹽的化學式為（

）A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4參考答案：C略12.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入

硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是

A．鋁與硝酸汞反應屬放熱反應

B．鋁是一種較活潑的金屬，

C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D13.下列試劑的保存不正確的是

A．漂白粉必須密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶保存

C．液溴用一層水封蓋再密封保存

D．固體碘放在棕色細口瓶中參考答案：D略14.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

X

WY

R

Z

A．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高B．Z的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強C．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔點最高D．X、Y兩元素的最高價氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：D略15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1NA個NH4+B.標準況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5NAD.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：DA．1L0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，所以電離出的銨根離子小于0.1NA個，故A錯誤；B．標準狀況下，鹽酸為液體，不能適用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.14gN2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C錯誤；D．標準狀況下，6.72L

NO2的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反應轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

（1）過氧化氫分解的化學方程式為

▲

。

（2）實驗①的目的是

▲

。

實驗中滴加FeCl3溶液的目的是

▲

。

（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是

▲

（用實驗中所提供的幾種試劑）。

（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是

▲

。

（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察

▲

，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

▲

。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

▲

。參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究溫度對H2O2分解速率的影響

加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察（3）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（4）C點的即時速率（5）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）

②收集40mL氣體所需的時間略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性。(共2分)元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7

根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：⑴.___________________________________________________________⑵.___________________________________________________________參考答案：略18.（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、N九種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為談黃色粉末，G、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其他與題無關(guān)的生成均已略去。請回答下列問題：（1）寫出化學式：H____________,C___________.

(2)

寫出A+B→D+E反應的化學方程式_______________________(3)

寫出D+G→H離子方程式___________________________。參考答案：(1)NaClO，CO

(2)2NaO+2HO=4NaOH+O↑(3)19.硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_________；銅和上述反應得到的物質(zhì)反應的離子方程式是_________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是_________。②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。參考答案：(1)①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4Fe2++4H++O2=4Fe2++2H2O

過濾

(2