最人教版九年級下冊化學第八單元金屬和金屬材料同步試卷〔〕〔考試時間：90100〕班級：

名：

數： 一、單項選擇題〔324〕1、除去以下物質中的少量雜質〔括號內為雜質A．CO〔CO〕….將混合氣體點燃2FeSO〔CuSO〕…參加足量的鐵粉，充分反響后過濾4 4Cu〔Fe〕…用磁鐵吸引NaC1〔泥沙〕…將混合物溶解于水、過濾、蒸發A．鎂條在密閉容器內燃燒A．鎂條在密閉容器內燃燒B．向肯定量的稀硫酸中參加足量鋅粉C．取肯定量打磨后的鋁片于燒杯中，參加足量的稀鹽酸D．加熱肯定量的高錳酸鉀制取氧氣D．加熱肯定量的高錳酸鉀制取氧氣CuSO4

溶液、FeSO4

NaCl區分開CO、HCH2 4除去鐵粉中的銅粉—稀鹽酸CO2

CO—點燃4、以下有關金屬及合金的說法的是金屬在常溫下大多數都是固體C．不銹鋼可用于制造醫療器械

鎢制燈絲是利用鎢的熔點高D．鐵是地殼中含量最多的金屬元素AgNOCu〔NO〕mZn3 3 2得到質量為m克的濾渣。以下說法正確的選項是A．取濾渣滴加稀鹽酸，肯定有氣泡產生B．取反響后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生C．反響后的濾渣肯定沒有鋅，濾液肯定呈藍色D．濾液中的溶質最多有兩種，濾渣中的物質至少有兩種6、物質的鑒別和除雜是重要的試驗方法。以下試驗方法能到達試驗目的的是選項試驗目的試驗方法A鑒別炭粉和二氧化錳粉末觀看顏色B鑒別一氧化碳和甲烷點燃，分別在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯CC除去氮氣中少量的氧氣將氣體通過灼熱的銅網D4CuSO4參加過量的鐵粉，過濾A．A

B．B

C．C D．D7(C)等為輔的化學成分。以下關于鐵粉與活性炭相關的說法錯誤的選項是A．地殼中含量最多的金屬元素不是Fe元素B．鐵粉與活性炭都為單質C．D．鐵粉在氧氣中燃燒生成氧化鐵8、制造汽車各部件的材料中，不屬于金屬材料的是鋼鐵外殼C．電路中的銅導線二、填空題〔420〕

鋁合金輪廓D．玻璃車窗1、某學校化學興趣小組的同學為探究錳、鎂、銅三種金屬的活動性，他們先將錳片插入氯化鎂溶液中，一依據以上試驗推斷，三種金屬的活動性由強到弱的挨次是 。寫出錳單質〔Mn〕與氯化銅溶液發生反響的化學方程式〔錳在該反響的化合物中顯+2價〕 2、燃料和能源與社會進展息息相關。氫燃料具有寬闊的應用前景。氫氣燃燒的化學方程式為 。銅鎂合金是一種潛在的貯氫材料，可用肯定質量比的銅、鎂單質在氫氣環境下高溫熔煉獲得。銅鎂合金的熔點比金屬鎂和 〔填“高”或“低”；多角度生疏物質的變化，有助于我們更好地理解化學學問①微觀上看，該化學變化中發生根本轉變的微粒 填“原子”或“分子”，變化過程中，同種子的個數 (填“有”或“沒有”〕增減。②從反響類型角度在肯定條件下，碳與鐵的氧化物能發生置換反響，生成二氧化碳和 (填化學式)。③從能量變化角度,往燒杯中參加肯定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是 。53、“嫦娥五號”上使用的鈦記憶合金、SiC55鈦元素屬于金屬元素C．鈦的元素符號是Ti

22D．47.87鈉鉀合金用作快中子反響堆的熱交換劑，利用鈉鉀合金良好的性能是 性。(選填“分子”原子”“離子”)現有Fe(COCu(NOAgNO混合廢液，目的回收Ag，工業流程如下圖：32 32 3①步驟Ⅱ和步驟Ⅳ的操作名稱為 。寫出步驟Ⅰ的反響化學方程式 ②濾渣B的物質有①步驟Ⅱ和步驟Ⅳ的操作名稱為 。寫出步驟Ⅰ的反響化學方程式 3

溶液的目的是 。開講，并面對全球同步直播。建筑空間站使用了鋁合金、鈦合金等金屬材料，鋁合金的硬鋁〔選填“大于”、“小于”或“等于”；宇航員介紹，空間站的生活用水源于再生水，空間站配備水再生系統，實現循環使用。節約用水不但是地球上的事，天上也一樣是。生活中節約用水，我們可以做到的是 ；宇航員呼吸所需的氧氣則是通過電解水產生，請寫出相關的化學反響方程式 ；宇航員介紹：后續，會配備CO2

復原系統，可以將電解制氧產生的氫氣和人體呼吸產生的二氧化碳進展反響產生水，從而大大提升空間站的物資循環力量。依據質量守恒定律推想，除生成水，其他產物中至少含有 元素。5、化學與我們的生產、生活息息相關。生活中利用活性炭的 性除去裝修房間的異味。焊接金屬時常用氮氣作保護氣，由于其化學性質 。燒水時易產生水垢的水屬于 水。錳鋼比組成它的純金屬硬度 ，可以用于制作鋼軌。生活中一種節水的做法是 三、計算題〔每題4分，共計36分〕1、現有混合均勻的鋅銀粉末，某化學興趣小組為了測定其組成，取30g4等質量的同種稀硫酸，使之充分反響。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于如表所示，試答復下列問題：參加稀硫酸的質量〔g〕充分反響后剩余固體的質量〔g〕12023.52201732013.5420m表格中m的值為 。計算該金屬粉末中鋅的質量分數；計算參與反響的硫酸的質量〔結果準確到0.。2、某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質的質量分數，取mg后，向其中分兩次參加粗鋅〔雜質不參與反響，試驗過程和數據如下圖，請計算：所取稀硫酸的質量m= mg3、黃銅〔銅鋅合金〕的外觀與黃金極為相像、簡潔以假亂真。某同學想測定黃銅中鋅的含量，稱取20g銅樣品放入燒杯中，參加足量稀硫酸充分反響。該反響產生氫氣質量是 求黃銅樣品中鋅的質量分數。反響的化學方程式：Zn+HSO=ZnSO+H 〔提示：黃銅中銅不與稀硫2 4 4 2酸反響〕4、生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學稱得該生6.0g65g稀硫酸，恰好完全反響〔Fe+HSO=FeSO+H↑〕〔假設雜質不參與反響。測得的試驗數據如下：

2 4 4 2反響前反響前反響后燒杯及其中物質的質量97.0g96.8g請你完成有關計算〔結果保存一位小數：〔1〕HSO由 種元素組成；每個HSO

分子中氫、硫、氧原子的個數比為 ；2 4 2 4反響放出的氫氣是 g；生鐵樣品的質量分數是多少？反響后所得溶液中溶質的質量分數是多少？5、某化學興趣小組使用如下圖裝置，對某種鐵銅合金的成分進展測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向14.0g依據電子天平讀數和時間的關系分析，該反響進展過程中，氫氣的產生速度有什么特點?完全反響后，燒杯中鹽的質量分數為多少？〔用百分數表示〕〔g〕〔g〕28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3空燒參加硫參加鐵粉后5參加鐵粉后參加鐵粉后參加鐵粉后參加鐵粉后3杯酸后分鐘122140小時630g，分別與足量鹽酸反響，生成氫氣的質量各是多少？假設反響后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質量各是多少？77%的黃銅樣品中銅的質量分數〔雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反響，受熱也不分解，某化學小組進展了如下試驗：發生反響的化學方程式 。依據條件列出求解稀鹽酸中氯化氫的質量〔x〕的比例式為 。該黃銅樣品中銅的質量分數是 。過濾后所得濾液中氯化鋅的質量為 。假設工業上用含CuS80%的輝銅礦100t，能煉出上述黃銅的質量為 。228、某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質量分數，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4〔H-1S-32Zn-65〕2試驗1234參加樣品的質量/g6.51319.526H/g0.160.320.40m第 次反響中樣品有剩余；上表中m的數值是 ；試計算這種鋅粒樣品中鋅的質量分數。(寫出計算過程)9、赤鐵礦為工業煉鐵的常用原料，其原理是將其中的FeO轉化為Fe。23

中鐵元素和氧元素的質量比為 。231120t3%的生鐵，需要含FeO80%的赤鐵礦的質量是多少？〔寫出完整的計算步驟〕23四、試驗探究〔每題520分〕1、化學規律建立在試驗根底之上，質量守恒定律可以用很多化學試驗加以驗證。小東同學依據課本上的試驗進展驗證〔如下圖。一段時間后，可以觀看到鐵釘外表消滅 其反響的化學方程式為 ，反響前后天平讀數不變，但溶液顏色變化不明顯。小東想既能驗證質量守恒定律，又能更快地觀看到溶液顏色的變化，提出了以下設想。〔提出設想〕設想一：增大硫酸銅溶液的濃度設想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘〔試驗驗證〕小東將以上試驗進展了如下改進：試驗內容試驗現象1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液①1②天平讀數不變③鐵釘外表有變化2鐵釘換成鋅粒①溶液顏色明顯變淺②天平讀數變小③鋅粒外表有變化〔試驗分析〕從以上現象分析，兩個設想都不適宜，其中按設〔填“一”或“二”〕進展的試驗能夠驗證質量守恒定律。試驗1中溶液顏色幾乎不變的緣由可能是 〔填序號。A．鐵與飽和硫酸銅溶液不反響B．鐵外表形成了一層氧化膜，阻擋了反響的進一步進展C．生成的銅快速沉積在鐵外表，阻擋了反響的進一步進展D．水也參與了該反響，但飽和硫酸銅溶液中水太少小東通過反復試驗和探究得出：向試驗1的飽和硫酸銅溶液中參加等體積的水，將試驗2中的燒杯換成如下圖裝置，均能到達試驗目的，但該裝置中缺少一種物品，請你在裝置圖中畫出 。2、試驗室中散放著三種銀白色金屬片，可能是鋁、鐵、銀中各一種，如何鑒別它們呢？〔試驗與事實〕將三種金屬片分別標記為甲、乙、丙，進展如下試驗探究。試驗內容 試驗步驟 試驗現象 試驗結論分別截取三片大小一樣的金屬片方法一 于試管中，參加等質量等濃度的稀鹽酸。

速產生氣泡。

甲>丙>乙將上述試驗中未反響完的金屬片取出，用蒸餾水沖洗干凈后，將方法二 乙、丙金屬片分別放入盛有少量硫酸亞鐵溶液的A、B分反響。

B．試管中溶液由淺綠色變為無色

金屬活動性由強到弱的挨次是 方法二得到的試驗結論：金屬活動性由強到弱的挨次是 方法二中發生反響的化學方程式是 。〔解釋與結論〕甲、乙、丙分別是金屬 〔填元素符號。方法 〔填序號〕的試驗方案和結論是正確的。〔反思與評價1〕為避開試驗中消滅類似上述的錯誤，反響前必需進展的試驗操作 。〔2〕比較金屬活動性強弱的試驗方法有 〔寫一點即可。3、某工廠排放的廢液中含有少量硫酸鎂和硫酸銅。某興趣小組的同學取適量廢液放入盛有肯定量鐵粉的燒杯中，攪拌，發生反響的化學方程式是 ，反響現象為 ，待充分反響后過濾、洗滌得到固體A和濾液B，操作步驟如下圖。請你與小組同學共同完成以下探究：〔提出問題一〕濾液B〔猜測與假設〕甲同學：MgSO4乙同學：FeSOMgSO4 4丙同學： 。〔表達溝通〕請寫出丙同學猜測的理由 。〔反思評價〕請你評價甲同學的猜測 。〔提出問題二〕固體A〔進展試驗〕取固體A于試管中，參加足量稀鹽酸，觀看到的現象是 得出固體成分為Fe、Cu。〔表達溝通〕在得出固體A的成分后，也確定了濾液B中金屬化合物的成分為 〔填化學式。4、小聰同學家換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。古怪的小聰想探究鉻〔Cr〕與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參與。〔做出猜測〕猜測1：Cr>Fe>Cu；猜測2：Fe>Cu>Cr；猜測3：你的猜測是 。〔查閱資料〕鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其外表能生成抗腐蝕的致密的氧化膜鉻能與稀硫酸反響。生成藍色的硫酸亞鉻〔CrSO〕溶液4〔設計與試驗〕小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫