福建省南平市邵武第三中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知HCN的電離常數K=6.2×10﹣10．用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是（）A．c（CN﹣）＞c（Na+）

B．c（CN﹣）＞c（HCN）C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol?L﹣1

D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：C考點：鹽類水解的應用；弱電解質在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液呈堿性，根據溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液應呈堿性，則有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），結合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題．解答：解：A．根據溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液呈堿性則有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），故A錯誤；B．混合溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子水解程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故B錯誤；C．因c（Na+）=0.1mol/L，依據物料守恒，c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），則c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.2mol/L，故C正確；D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，c（CN﹣）+c（OH﹣）＞0.1mol?L﹣1，故D錯誤．故選C．點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握離子濃度大小的方法，解題時注意守恒思想的應用．2.還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72﹣和CrO42﹣）廢水常用方法，過程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3已知廢水中Cr的含量為26.0g?L﹣1，當溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時認為離子已經沉淀完全，常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有關敘述中不正確的是（）A．上述三個轉化中只有一個涉及氧化還原反應B．第二步離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+C．處理含鉻廢水可使用強堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水D．當pH≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】A．第二步反應中Cr、Fe元素的化合價發生變化；B．酸性條件下，Cr2O72﹣與Fe2+發生氧化還原反應；C．用強堿Ba（OH）2會引入雜質；D．根據Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）計算．【解答】解：A．第二步反應為Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，反應中Cr、Fe元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．酸性條件下，Cr2O72﹣與Fe2+發生氧化還原反應生成鉻離子和三價鐵離子，其反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，故B正確；C．用強堿Ba（OH）2調節pH會引入雜質Ba2+，Ba2+是重金屬離子會污染水，故C錯誤；D．當溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時認為離子已經沉淀完全，當pH=5時，溶液中c（OH﹣）=10﹣9mol/L，Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×（10﹣9）3=1×10﹣32，則c（Cr3+）=10﹣5mol/L，所以當pH≥5時，c（Cr3+）≤10﹣5mol/L，即廢水中鉻元素沉淀完全，故D正確．故選C．【點評】本題考查難溶電解質的溶解平衡，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度中等．3.下列離子方程式正確的是A．澄清的石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2-+2H+=Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．大理石溶于醋酸的反應：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O參考答案：D略4.材料與化學密切相關，表中對應系錯誤的是

材料主要化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅參考答案：A解析：金剛石是由碳元素組成的單質，而不是三氧化鋁，A項錯誤。5.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2800kJ?mol-1，則下列熱化學方程式正確的是（

）A.C(s)+O2(g)===CO(g)△H＝-393.5kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+571.6kJ?mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===

CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3kJ?mol-1D.C6H12O6（s）+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1400kJ?mol-1參考答案：D略6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－＝5SO42－+2Mn2++3H2O參考答案：D略7.下列敘述正確的是（

）

A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣

B．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處

C．只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32-

D．在實驗室里硅酸鈉溶液存放在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B8.（2009·安徽卷）汽車尾氣凈化中的一個反應如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1

在恒容的密閉容器中,反應達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是(

)參考答案：C首先明確該反應的特征：氣體體積縮小的放熱反應。根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡應向吸熱方向(逆反應方向)移動，所以平衡常數K應減小，CO的轉化率也應減小，所以A、B選項均錯誤。因某一化學反應的平衡常數K只隨溫度的改變而改變，與物質的濃度及壓強無關，故增加NO的物質的量，平衡常數K并不改變，C選項正確。恒容條件下，增加N2的物質的量(即增加N2的濃度)，平衡應向逆反應方向移動，故NO轉化率應減小，D選項錯誤。

9.關于右圖，下列說法正確的是A．1molH2(g)所含的能量比2molH(g)所含的能量

高B．斷裂1molH—Cl鍵能放出431KJ的熱量C．該反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+183KJD．常溫下，H2(g)與Cl2(g)混合就能反應生成HCl

參考答案：C略10.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速C.的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.點解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D【解析】A項，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發生地化學反應為，不會產生金屬鎂，電解熔融的能制取單質鎂，發生的反應。

11.設NA代表阿佛加德羅常數的值,下列說法正確的是(A)2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA(B)2g氫氣所含原子數目為NA(C)在25℃,壓強為1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數目為NA(D)17g氨氣所含電子數目為10NA參考答案：D12.化學與生產、生活緊密相關，下列有關說法不正確的是（

）A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑C．明礬凈水是因為明礬水解產生的氫氧化鋁膠體可以吸附水里懸浮的雜質D．鋁比鐵更活潑，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕參考答案：D13.（2003·江蘇、廣東卷）15.人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經30多年時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結構可表示如下（括號內表示④的結構簡式）以上四種信息素中互為同分異構體的是（）A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.②和④參考答案：C

略14.現有M、X、A、E4種元素的單質，能發生以下反應①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判斷它們的還原性由強到弱的順序是（

）A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略15.將一定質量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是

(

)A．硫酸的物質的量濃度為2.5mol·L–1B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．鎂和鋁的總質量為9gD．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟：①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；⑥根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是

；（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：

；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是

；（4）步驟⑤的目的是

；（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是

（填序號）。

A.試樣中含有加熱不揮發的雜質

B.試樣中含有加熱易揮發的雜質

C.測試前試樣已有部分脫水

D.實驗前坩堝未完全干燥

E.晶體加熱脫水不完全

F.加熱時有晶體濺出參考答案：（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）步驟②有錯誤

應先將試樣研細，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F本題考查晶體中結晶水含量測定實驗。(1)稱量坩堝及晶體需用托盤天平，加熱坩堝晶體失水需用酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒，冷卻必須在干燥器中冷卻，用坩堝鉗轉移坩堝，故缺少坩堝鉗、酒精燈。(2)第②步有錯誤，應先在研缽中研細再放入坩堝中稱量。(3)冷卻熱的Na2SO4必須放在干燥器中，否則熱的Na2SO4又吸收空氣中的水。(4)步驟⑤重復操作減少誤差使晶體全部失水。(5)A.試樣中有加熱不揮發的雜質，相當于晶體中H2O含量降低，結果偏低。B.試樣中有加熱揮發的雜質，加熱后減少的質量增加，結果偏高。C.部分脫水，水沒有完全失去，加熱后減少的質量少，結果偏低。D.坩堝未干燥，有水，加熱后水的質量增大，結果偏高。E.晶體加熱脫水不完全，加熱后晶體沒有完全失水，結果偏低。F.加熱時晶體濺出，加熱后晶體質量減少大，結果偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為．（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是（填字母）．

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有性，寫出相應的化學方程式（4）E裝置中濃硫酸的作用．（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為（用含m、n字母的代數式表示）參考答案：

考點：氨的制取和性質．專題：實驗探究和數據處理題；氮族元素．分析：（1）依據裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應，制取無色氣體分析判斷；（3）C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮氣和水；（4）E裝置中濃硫酸的作用依據裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時避免F裝置中的水蒸氣進入D；（5）依據量氣管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg為反應生成的水，裝置F測得氣體的體積為nL為反應生成的氮氣；依據元素守恒計算得到．解答：解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）利用裝置A，可制取的無色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A不符合；B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應，故B符合；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應生成，故C符合；D．NO2是紅棕色氣體，故D不符合；故選BC；（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現還原性，結合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案為：還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）依據流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果，故答案為：吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數，故答案為：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）若測得干燥管D增重mg為水物質的量=，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況）為N2，物質的量=，依據元素守恒得到氮原子和氫原子物質的量之比=×2：×2=，則氨分子中氮、氫的原子個數比為，故答案為：．點評：本題考查了氨氣的實驗室制備，性質驗證和反應現象分析判斷判斷，裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，測定元素物質的量之比的計算，題目難度中等．18.阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮痛效果優于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。⑴反應①為取代反應，該步反應物Me2SO4中的“Me”表示

。⑵E中的官能團有：

（寫名稱）。

⑶寫出反應類型：④

；⑷寫出F的結構簡式

。⑸反應③可以看成是兩步反應的總反應，第一步是氰基（—CN）的完全水解反應生成羧基（—COOH），請寫出第二步反應的化學方程式

。⑹化合物是合成某些藥物的中間體。試設計合理方案由化合物合成。【提示】①合成過程中無機試劑任選；②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發生脫羰基反應；③CH2=CH-CH=CH2與溴水的加成以1，4-加成為主；④合成反應流程圖表示方法示例如下：

參考答案：⑴甲基（－CH3）⑵氨基

酯基

⑶還原⑷⑸

⑹

略19.甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。（1）分析該反應并回答下列問題：①平衡常數的表達式為K=

。②下列各項中，不