河南省漯河市陜縣第一職業中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（

）A．加少量CH3COONa固體

B．加水

C．不用鐵片，改用鐵粉

D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸參考答案：C略2.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏大的是A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視

D．定容時倒轉容量瓶幾次，發現凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線參考答案：C略3.能大量共存的無色透明的離子組是

（

）A.

K＋

Ca2+

NO3－

CO32-B.

Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C.

K＋

Na十

Cl－

Cu2＋

D.

Na十

Ba2＋

OH－

SO42－參考答案：B略4.如右圖:A處通入濕潤的氯氣。關閉B閥時,C處紅色布條無變化,打開B閥時,C處紅色布條褪色。則D中可以盛放足量的（

）

A．濃硫酸

B．飽和食鹽水

C．水

D．氫氧化鈉溶液參考答案：AD關閉B閥門時，則Cl2必須通過D進入C中，D中如果為濃H2SO4，則C中為干燥的Cl2，不能使紅布條褪色；如果D中為NaOH溶液，則Cl2被NaOH溶液吸收，沒有Cl2進入C中，C中紅布條也不褪色。5.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3

參考答案：C6.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是參考答案：B7.下列關于鎂、鋁的敘述中不正確的是

（

）A．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應放出氫氣B．鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大C．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸D．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應生成一層致密氧化膜，從而失去光澤參考答案：C 8.下面是用電子式表示某些物質的形成過程，其中正確的是()參考答案：C略9.下列實驗現象描述錯誤的是

編號實驗現象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變為紅褐色

參考答案：DA、鈉燃燒生成過氧化鈉，且鈉的熔點低，則觀察到鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體，故A正確；B、氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則觀察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著，故B正確；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C正確；D、鐵與水蒸氣反應生成黑色物質，現象錯誤，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，解題關鍵：把握物質的性質、發生的反應和現象、實驗技能，注意元素化合物知識與實驗的結合，題點B選項，氧化鋁的熔點高，學生難理解。10.下面圖所列儀器名稱為“分液漏斗”的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：D分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。11.（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：（1）互為同位素的是________和________；（2）質量數相等，但不能互稱同位素的是________和__________；（3）中子數相等，但質子數不相等的是______和_____、______和___

_。參考答案：（1）１３６C，１２６C（2）４０２０Ca，４０１８Ar（3）１３６C和１４７N;３９１９K和４０２０Ca（每空1分）略12.兩分鋁屑，一份與過量HCl反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質量比為

（

）

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1參考答案：B13.下列各組化合物的性質比較，正確的是A.熔點：Li<Na<K

B.穩定性：HF<HCl<HBr<HIC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

D.氧化性：K＋<Na＋<Li＋參考答案：D分析：堿金屬元素從上到下，單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；根據離子核外電子層數的多少以及電子層數與核電核數的關系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢，故A錯誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態氫化物的穩定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯誤；D.K+核外有3個電子層,離子半徑最大,Na+有2個電子層,Li＋有1個電子層，根據離子電子層數越多,離子的半徑越大，氧化性越強，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點睛：本題考查元素周期律的相關知識。堿金屬元素從上到下，單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強，對應的氣態氫化物的穩定性強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。14.關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是

（

）A．通常情況下，它們的單質均為氣體

B．它們在自然界中都存在游離態形式C．它們都有對應的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物參考答案：C 15.下列物質存放方法錯誤的是

A.鋁片長期放置在不密封的紙盒里

B.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的細口瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D.金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是、S、Cl—、C的某一種。（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：A．

B．

C．

D．

參考答案：

BaCl2

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則①X電極的材料是

____，電極反應式____________②Y電極反應式__________________。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極反應式_______________②Y電極的材料是_______，電極反應式___________________（雜質發生的反應不必寫出）.③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。參考答案：(1)①鐵

Ag++e-＝Ag

②Ag-e-＝Ag+

(2)①Cu2++2e-＝Cu

②粗銅

Cu-2e-＝Cu2+

③1.28分析：（1）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，鐵作陰極，銀作陽極，硝酸銀溶液作電解質溶液；（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，粗銅作陽極，純銅作陰極，據此解答。詳解：（1）①X電極與電源的負極相連，作陰極；Y電極與電源的正極相連，作陽極。因此若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則X電極的材料是鐵，銀離子放電，電極反應式為Ag++e-＝Ag；②Y電極是銀電極，銀失去電子，反應式為Ag-e-＝Ag+。（2）①如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極是純銅，銅離子放電，反應式為Cu2++2e-＝Cu；②Y電極是陽極，其電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-＝Cu2+；③假若電路中有0.04mol電子通過時，則根據Cu2++2e-＝Cu可知陰極析出0.02mol銅，因此陰極增重0.02mol×64g/mol＝1.28g。點睛：掌握電解池的工作原理是解答的關鍵，注意電解池中陰陽極的判斷方法。難點和易錯點是電極反應式的書寫和電極產物的判斷。尤其是陽極產物的判斷，答題的關鍵是兩看：一看“電極材料”：若陽極材料是除金、鉑以外的其他金屬，則在電解過程中，優先考慮陽極材料本身失去電子被氧化，而不考慮溶液中陰離子放電的難易。再看“離子放電的難易”：若陽極材料是惰性電極，則在電解過程中首先分析溶液中離子放電的難易。18.右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數為B元素的2倍。請回答下列問題：

AB

DEGJLMQ

（1）J的最高價氧化物對應水化物的化學式是___________________。（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑，其電子式為_______________________。寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關系的化學方程式____________________________。（3）G單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在—定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應中有NA個電子轉移，則該反應的化學方程式是________________________。（4）A的最簡單氫化物是___________（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質的化學方程式為__________________________________________。（5）根據元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質具有半導體特性的是__________（填元素符號）。參考答案：(1)HClO4

(2)

H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(3)SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2(4)極性

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3·H2ONH3