湖南省郴州市市北湖區萬華巖中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室制取的乙炔氣體中常混有少量H2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡便的實驗方案有（）A．通過NaOH后，通過濃H2SO4，再通過石灰水B．通過CuSO4溶液后再通過石灰水C．通過五氧化磷，再通過無水CaCl2D．通過足量的堿石灰參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：化學實驗基本操作．分析：乙炔具有不飽和鍵，可與溴水發生加成反應，可與強氧化性物質發生氧化還原反應，除雜時注意不能影響乙炔，H2S、CO2都為酸性氣體，可為堿性干燥劑除雜．解答：解：A．濃硫酸可氧化乙炔，且通過石灰水，最后得到的氣體仍含有水蒸氣，故A錯誤；B．通過CuSO4溶液可除去硫化氫，再通過石灰水，可除去二氧化碳氣體，但不能除去水，故B錯誤；C．通過五氧化磷，不能除去H2S、CO2，故C錯誤；D．H2S、CO2都為酸性氣體，且水能與堿石灰反應，可用堿石灰除雜，故D正確．故選D．點評：本題考查物質的分離、提純，難度不大，注意把握物質的性質的異同，除雜時注意步驟要簡單，且不能影響被提純的物質．2.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A.若pH=2的HA(aq)和pH=12的MOH(aq)混合溶液中存在c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)，則HA與MOH一定是等體積混合B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4，則c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－)參考答案：C略3.根據鍵能數據估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（

）

化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ/mol）414489565155[A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A反應熱就是斷鍵所吸收和能量和成鍵所放出的能量的差值。因此該反應的反應熱△H為4×414kJ/mol＋4×155kJ/mol－4×489kJ/mol－4×565kJ/mol＝－1940kJ/mol，所以正確的答案是A。

4.為了使稀硫化鈉溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質是A、適量的鹽酸

B、適量的NaOH溶液

C、適量的FeCl2溶液

D、適量的Na2S固體參考答案：D5.可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是 A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋qC．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大參考答案：A6.鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的說法不正確的是A．鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣

C．鐵在氧氣中燃燒生成物為黑色B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化

D．純鐵是銀白色金屬參考答案：略7.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．該溶液中由水電離產生的H+濃度可能大于10-7mol·L－1B．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C．該溶液可能由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略8.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水參考答案：B略9.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2，則Y的轉化率最接近于（）A.33%

B.40%

C.50%

D.65%參考答案：D略10.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是

（

）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2＋的濃度不變。B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2＋。C．硫酸銅水溶液里加入氨水生成的沉淀是氫氧化銅，繼續加氨水沉淀又溶解，說明氫氧化銅是兩性氫氧化物。D.在[Cu（NH3）4]2＋離子中，Cu2＋給出孤對電子，NH3提供空軌道。參考答案：B略11.碘酒是一種常用的外用消毒藥，關于它的消毒原理說法正確的是（

）A．溶解細菌

B．氧化細菌，使蛋白質變性C．使細菌缺氧而死

D．使細菌缺水而死參考答案：略12.用pH試紙檢驗稀溶液的酸堿性，正確的操作方法是

A、把試紙一端浸入溶液中，觀察顏色變化并與標準比色卡比較

B、把試紙全部浸入溶液中，觀察顏色變化并與標準比色卡比較

C、用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴加在pH試紙中部，再與標準比色卡相比較

D、用潔凈玻璃棒蘸取少量溶液滴加在用蒸餾水潤濕的pH試紙中部，再與比色卡比較參考答案：C略13.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.Al

1s22s22p63s23p1

B.

K

1s22s22p63s23p63d1C.Na+

1s22s22p6

D.O2-

1s22s22p6參考答案：B略14.下列關于明礬凈水的說法中不正確的是()A．明礬溶于水后，鋁離子發生水解，生成氫氧化鋁膠體B．氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷C．帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質，并使這些雜質與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D．天然水經明礬處理后可除去水中的雜質和細菌，就可以飲用了

參考答案：D略15.下列敘述正確的是（）A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和KBr溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molKOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．電解池的陰極發生還原反應；B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極分別生成氫氣和氧氣；C．用惰性電極電解飽和KBr溶液，生成氫氣、溴和KOH；D．鐵比錫活潑，鍍層破壞時易被氧化．【解答】解：A．原電池的負極發生氧化反應，電解池的陰極發生還原反應，故A錯誤；B．惰性電極電解Na2SO4溶液，實質是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，故B錯誤；C．惰性電極電解飽和KBr溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據電極反應電子守恒計算2H++2e﹣=H2↑，若有1mol電子轉移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1molKOH，故C正確；D．鍍鋅鐵破損后形成原電池反應，鋅作負極，鐵做正極被保護，鍍層破損后，鍍鋅鐵板依然耐腐蝕，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用酒精和濃硫酸共熱制取乙烯，請回答下列各問題：①

.酒精和濃硫酸的體積比是

，反應的化學方程式為

，該反應屬于

反應，反應中濃硫酸的作用是

，反應中加入碎瓷片的目的是

；②.氣體發生裝置中溫度計的水銀球應插在

，其作用是

。③.實驗中反應溫度要迅速升溫到

，原因是

。④.乙烯的收集方法是

。參考答案：（每空2分，共20分）①.1:3

CH3CH2-OH

→

CH2=CH2↑+H2O

消去反應

催化劑劑和脫水劑

避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動（暴沸）②.液面以下或液體中

觀察（或控制）反應溫度③.170℃

在加熱過程中會發生副反應④.排水集氣法

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中進行X2（氣）+3Y2（氣）2Z（氣）的反應，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：①各物質的濃度有可能的是

．A．c=0.5mol/L

B．b=0.5mol/L

C．c=0.4mol/L

D．a=0.3mol/L②若a=

時，b=0.15mol/L。③a、b的取值必須滿足的一般條件是

．④a的取值范圍是：

．參考答案：略18.化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。⑴蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”將融化并放出甲烷氣體。請你所學的物質結構知識加以解釋：

。⑵設計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產生電流是新世紀最富有挑戰性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示）電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－離子。①已知該電池的負極反應為C4H10＋13O2――26e―＝4CO2＋5H2O，則該電池的正極反應式為

，電池工作時，固體電解質里的O2－向

極移動。②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全而產生的

（填寫物質的名稱）堵塞電極的氣體通道。⑶能源的緊缺在很大程度上制約了我省的經濟發展，請你提出解決江蘇省能源緊缺問題的兩點建議