2022-2023學年四川省達州市開江縣講治中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：B2.下列有關化學實驗敘述正確的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水B．用98％的濃硫酸配制100g10％的稀硫酸時，除使用量簡外還需用到容量瓶C．在鈉跟水反應的實驗中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進行實驗，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-雜質，可用過量Cl2氧化后進行萃取分液參考答案：A3.將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．C點對應狀態的平衡常數K(C)=10-3.638B．該反應的△H>0C．NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態D．30℃時，B點對應狀態的v(正)＜v(逆)參考答案：C4.已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H>0。在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1.0mol／L，c(N)=3.0mol／L，達到平衡時N的轉化率為25％。下列說法正確的是

A．達到平衡后，增大壓強，則正、逆反應速率不變，M的轉化率不變

B．溫度升高，達到新平衡時M的體積分數增大

C．相同條件下，增大N的濃度，反應正向進行，平衡常數增大

D．相同條件下，若起始時c(M)=c(N)，達到平衡后，M的轉化率>25％參考答案：D略5.(08惠州調研)在有乙離子存在時，欲用丙試劑來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加丙試劑能夠對甲離子進行成功檢驗的是（不允許加熱、過濾、萃取等操作）

選項甲離子乙離子丙試劑ASO42-SO32-稀鹽酸、Ba（NO3）2的混合溶液BCl-CO32-AgNO3溶液、稀硝酸CMg2+Al3+NaOH溶液DFe2+Fe3+KSCN溶液參考答案：答案：BC6.25℃時，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述正確的是（

）A．若pH>7時，則一定是c1V1=c2V2

B．只有當pH<7時，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A—)+c(HA)=c(R+)參考答案：CD略7.下列有關物質的分類或歸類不正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥參考答案：D【考點】混合物和純凈物；電解質與非電解質．【分析】①根據混合物是由多種物質組成的物質，單質是由同種元素組成的純凈物進行分析；②根據化合物是由不同種元素組成的純凈物進行分析；③根據電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物進行分析；④根據同種物質組成的為純凈物進行分析；⑤質子數相同中子數不同的同元素的不同原子為元素同位素；⑥結構相似組成上相差CH2的有機物互為同系物．【解答】解：①石碳酸是苯酚，不是混合物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，水銀是金屬汞，故①錯誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯都是化合物，HD是單質，故②錯誤；③明礬、硫酸鋇熔融狀態導電為電解質，冰醋酸水溶液中導電屬于電解質，故③正確；④干冰是二氧化碳固體、冰水混合物為水為純凈物、濃硫酸是硫酸溶液、水晶成分為二氧化硅屬于混合物，故④錯誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是碳元素組成的不同單質屬于碳元素的同素異形體，故⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，結構不一定相似，組成相差CH2，不能稱為同系物，故⑥錯誤；故選D．8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一種弱酸，該酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同時產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。工業上，Z的單質可通過電解其熔融氧化物制得，下列說法正確的是（

）A.W與X可形成兩種以上的二元化合物B.簡單氫化物的熱穩定性X比Y強C.W2Y和W2Y2所含共價鍵類型完全相同D.Y和Z簡單離子半徑：Y<Z參考答案：A【詳解】由題干信息可知，W2X2Y4是一種弱酸，該酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同時產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，這種氣體是CO2，即可知，X是C元素，Y是O元素，W是H元素，工業上，Z的單質可通過電解其熔融氧化物制得，即Z是Al元素，A.C和H元素可形成很多種化合物，有機物種類繁多，結構復雜，故A正確；B.非金屬性：O>C，所以氣態氫化物的熱穩定性：H2O>CH4，故B錯誤；C.H2O僅含有極性共價鍵，H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，故C錯誤；D.核外電子排布相同的離子半徑，核電荷數越大，離子半徑越小，即O2->Al3+，故D錯誤；故選A。

9.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因是：

()

A.稱量時NaOH已經潮解

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過

D.搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線后搖勻參考答案：B略10.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數相同B．Z和W可形成原子個數比為1∶2和1∶3的共價化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應參考答案：C略11.用鋁熱法還原下列化合物，制取金屬1mol，消耗鋁最少的是(

)A.MnO2

B.WO3

C.Co3O4

D.Cr2O3參考答案：C略12.在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷不正確的是A．該溶液的pH大于7

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：AD13.維生素P(結構如右下圖，其中R為烷基)存在于柑橘類水果中，它能防止維生素C被氧化，是維生素C的消化吸收時不可缺少的物質。關于維生素P的敘述正確的是A.若R為甲基則該物質的分子式為B.該物質具有抗氧化作用，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol維生素P與過量的溴水反應，最多消耗6molBr2D.1mol維生素P最多可與反應參考答案：C略14.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質均是人體所需的營養物質，且所含元素種類相同D．苯能發生氧化反應，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略15.下列排列的順序正確的是A．常溫下在水中溶解性：硬脂酸鈉>纖維素>蔗糖B．常溫下跟鈉反應的劇烈程度：乙醇>水>食鹽水C．氧化性：Cu>Fe>ZnD．原子半徑：Mg>Li>Cl參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。回答下列問題：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發生裝置應選擇

（填裝置序號）。（2）實驗中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在C圖的廣口瓶中將導氣管畫出。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二

。（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數時乙管的液面高于甲管的液面。此時應進行的操作是

。（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質的量為n

mol，則用含n和V的式子表示m＝

(結果可不必化簡)。

參考答案：（1）B

（2）（3）第二，打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（4）向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上

（5）(V－11.2n)/33.6n

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g·mL－1。

(1)該溶液中NaOH的質量分數為________。

(2)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為________，含NaOH的物質的量為________。

(3)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為________。參考答案：略18.水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

⑴Pb(NO3)2溶液中，

2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是

。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

，pH=9時，主要反應的離子方程式為

。⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。

⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

則脫鉛的最合適pH范圍為

(填代號)。

A．4～5

B．6～7

C．9～10

D．11～12

參考答案：答案：⑴>

Pb2+與Cl-發生反應，使C（Pb2+）減小。⑵Pb2+

、Pb（OH）+

、H+

Pb2++2OH-==Pb(OH)2⑶Fe3+

⑷A19.以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如下：下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為

。（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是 （選填序號：a．ZnO；b．Zn(OH)2；c．Zn2(OH)2CO3；d．ZnSO4）；pH應調整到

；（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為

，聚乳酸的結構簡式為

；Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)，然后電解浸取液。（4）以石墨作電極電解時，