2022-2023學年江蘇省鎮江市丹陽工商職業中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.阿魏酸是一種廣泛存在于植物中的酚酸，很多保健品中常含

有阿魏酸，其結構簡式如下。下列說法不正確的是A．該化合物既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應又可以與濃溴水發生取代反應B．該化合物具有還原性，能被過氧化物氧化，還能與氯化鐵溶液反應C．與阿魏酸分子式相同，且苯環上具有與阿魏酸相同取代基的化合物共有8種D．阿魏酸乙酯的分子式為C12H14O4參考答案：C略2.下列化學用語表達正確的是（）A．羥基的電子式

B．乙烯的結構簡式是CH2CH2

C．醛基的結構簡式是—COH

D．淀粉的分子式是(C6H10O5)n參考答案：D略3.下列化學方程式中，不能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑參考答案：CD4.某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)

H+

+

In—(aq)（紅色）

（藍色）下列物質的溶液中，能使指示劑顯藍色的是A．稀硫酸

B．氯化鋁溶液

C．稀氨水

D．飽和食鹽水參考答案：C5.有A、B兩種烴，含碳元素的質量分數相等，下列關于A和B的敘述正確的是（

）A．

A和B一定是同分異構體

B．

A和B不可能是同系物C．

A和B實驗式一定相同

D．

A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2的質量一定相等參考答案：C略6.下列措施對增大反應速率明顯有效的是A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D7.物質丙的生產路線（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A.步驟（1）產物中殘留的物質甲可用FeCl,溶液檢驗B.物質甲和物質丙均可與酸性KmnO4溶液發生反應C.物質乙和物質丙均可與NaOH溶液發生反應D.步驟（2）產物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗參考答案：AD8.某烴的結構簡式為，它不可能具有的性質是（）A．它能發生加成反應B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它能發生取代反應D．它能發生加聚反應參考答案：C考點：有機物的結構和性質．分析：由結構簡式可知，分子中含苯環和雙鍵，結合苯、烯烴的性質來解答．解答：解：A．含苯環和雙鍵，能發生加成反應，故A正確；B．含雙鍵，則它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．苯環上的H可發生取代反應，故C錯誤；D．含雙鍵，能發生加聚反應，故D正確；故選C．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質的考查，題目難度不大．9.下列實驗方案可行的是

()A．檢驗溶液中是否有SO時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失B．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯C．選用25mL堿式滴定管量取14.80mL1mol/LNaOH溶液D．檢驗溶液中是否含有CO時，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水參考答案：C10.鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過程可以表示為：2Ag＋Zn(OH)2

Ag2O＋Zn＋H2O

此電池放電時，被氧化的物質是

（

）A.Ag

B.

Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn參考答案：D11.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2參考答案：D略12.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，該烯烴的名稱是A.2,2－二甲基－3－戊烯

B.2,2－二甲基－2－戊烯C.2,2－二甲基－1－戊烯

D.4,4－二甲基－2－戊烯參考答案：D略13.圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關說法正確的是A．食鹽水中有氣泡逸出B．鐵表面的反應為Fe-3e→Fe3+C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略14.人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉變成Fe3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A．酸性

B．堿性

C．氧化性

D．還原性參考答案：D略15.下列敘述中錯誤的是

A．油脂的水解又叫油脂的皂化

B．油脂兼有酯類和烯烴的性質C．油脂的氫化又叫油脂的硬化

D．油脂屬于混合物參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（4）實驗中改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”），簡述理由：

．（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定

次溫度．參考答案：（1）環形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏小；（4）不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）偏小；偏小；（6）3．【考點】中和熱的測定．【分析】（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．（5）根據弱電解質電離吸熱分析；（6）需測3次溫度，即測量鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度．【解答】解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數值；故答案為：偏小；偏小；（6）實驗要鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度，至少需要測量3次，故答案為：3．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.苯環上原有取代基對苯環上再導入另外取代基的位置有一定影響。其規律是(1)苯環上新導入的取代基的位置主要決定于原有取代基的性質；(2)可以把原有取代基分為兩類：①原取代基使新導入的取代基進入苯環的鄰、對位；如：－OH、－CH3(或烴基)、－Cl、－Br等；②原取代基使新導入的取代基進入苯環的間位，如：－NO2、－SO3H、－CHO等。現有下列變化：(反應過程中每步只能引進一個新的取代基)（1）請寫出其中一些主要有機物的結構簡式：A

B

C

D

（2）寫出①②兩步反應方程式：

，

。參考答案：18.某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW=

。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，（1）若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va∶Vb=

；（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va∶Vb=

；（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va∶Vb=