安徽省合肥市東岳中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產生氫氣的總體積(V)與時間的關系正確的是(

)

參考答案：A略2.下圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質的推斷不正確的是 A．分子中可能含有羥基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基

D．該物質的分子式可能為C3H6O3參考答案：C略3.分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B略4.元素周期表中鉍元素的數據如圖，下列說法正確的是（）

83

Bi鉍6s26p3209.0

A．Bi元素的質量數是209B．Bi元素的相對原子質量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子參考答案：B【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A、元素是互為同位素原子的總稱，不談質量數；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數值為元素的相對原子質量；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優先各占據1個軌道；D、6p能級的能量高于6s能級能量．【解答】解：A、元素是互為同位素原子的總稱，不談質量數，故A錯誤；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數值為元素的相對原子質量，由圖可知，Bi元素的相對原子質量是209.0，故B正確；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優先各占據1個軌道，Bi原子6p亞層都是單電子，故C錯誤；D、6p能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p能級的3個電子能力相同，6s能級的2個電子能量相同，故D錯誤；故選B．5.二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是A.利用金屬鈉或金屬鉀

B.利用燃燒法C.利用紅外光譜法

D.利用核磁共振氫譜參考答案：B 6.下列現象與電化腐蝕無關的是

A．銀質獎牌久置后表面變暗

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵質器件附有銅質配件時，在接觸處易生鐵銹D．用黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠參考答案：A略7.．已知可逆反應aA＋bBcC中，物質的含量A%和C%隨溫

度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是：A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡C．該反應的逆反應是放熱反應D．平衡后若再升高溫度，平衡會向正反應方向移動參考答案：B略8.要鑒別苯和苯酚溶液，可以選用的正確試劑是

A．紫色石蕊試液

B．飽和溴水

Ｃ．氫氧化鈉溶液

D．三氯化鐵溶液

參考答案：BD9.下列關于晶體的說法，一定正確的是()A.分子晶體中都存在共價鍵B.CaTiO3晶體(如圖所示)中每個Ti4＋與12個O2－緊鄰C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B試題分析：A．稀有氣體都是單原子分子，無共價鍵，A錯誤；B．在題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有：3×8×=12個O2-，B正確；C．在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結合，因此每個硅原子與4個氧原子結合，C錯誤；D．金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，D錯誤。答案選Ｂ。10.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（

）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p參考答案：C考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：根據構造原理可知，在每一能層中，能級符號與能量大小的順序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同層不同能級可由該公式得出ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答該題．解答：解：A．能量3d＞4s，故A錯誤；B．根據構造原理可知能量3s＞2p，故B錯誤；C．符合能級構造原理，能量順序正確，故C正確；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D錯誤．故選C．點評：本題考查原子核外電子排布規律，題目難度不大，注意構造原理的應用以及能級的能量順序，屬于識記型題目，注意積累11.下列說法全不正確的是

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯為同系物④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數）⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振氫譜法A．①②⑥

B．②③④

C．③⑤⑥

D．②③⑥參考答案：C略12.單質X和Y相互反應生成化合物XY(其中X為+2價,Y為-2價)。下列敘述中，正確①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產物也是還原產物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強A．①④⑤⑥⑦

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②⑤⑥⑦參考答案：A13.對葡萄糖的性質的敘述中，正確的是

A．不溶于水的白色晶體

B．是一種多羥基醛，具有還原性C．不能跟酸起酯化反應

D．不能還原為六元醇參考答案：B14.在一個6L的密閉容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定條件下發生下列反應：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值

A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：D略15.下列關于鹽類水解的敘述中，錯誤的是．

A、鹽類水解是中和反應的逆反應

B、鹽類水解過程是吸熱過程

C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性

D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制取O2，并用CL2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。已知反應2CL2+2Ca(OH)2=CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O在溫度稍高時即發生副反應6CL2+6Ca(OH)2=5CaCL2+6H2O。現有三個同學分別設計的三套實驗裝置如下圖所示：(1)

按下列幾項優缺點，請你對三套裝置的優缺點做出評析，選擇符合題目要求的選項填在下表空格內。a.不容易控制反應速率；b容易控制反應速率；c有副反應發生；d可防止副反應發生；e污染環境；f可防止污染環境。

優點缺點甲裝置

乙裝置

丙裝置

(2)

圖示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖A—G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完整的實驗裝置，該裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向是)___________________________。(3)

實驗中若用10ml、12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終生成Ca(CLO)2的物質的量總是小于0.015mol，其原因是(假定各步反應均無反應物的損耗，且無副反應發生)_______________________________________。參考答案：(1)

甲裝置：d裝置：d，ae；乙裝置：f，ac；丙裝置：b，ce；(2)

F

B

E(3)

濃鹽酸逐漸變稀后不能再與MnO2反應，所以生成Ca(CLO)2就少于0.015mol.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的濃度盡量接近1mol·L－1，則應向溶液中加入少量的_______或_________原因是

。參考答案：NaOH；NaHCO3；它們都能起到抑制CO32-水解的作用18.汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）

△H1②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）

△H2③CO2（g）?CO（g）+O2（g）

△H3④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4請完成以下問題：（1）請根據反應①②③，確定反應④中△H4=

．（2）根據圖1，反應④的熱化學方程式為：

．該反應在

（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應正向自發．（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO的起始物質的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數的影響．①W、Y、Z三點的平衡常數的大小關系為：

，X、Y、Z三點，CO的轉化率由大到小的順序是

。②T1℃時，在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol/L，則此溫度下平衡常數K=

（算出數值）．若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為

．（4）恒溫恒容時，反應④中NO、CO按一定比例投料，反應過程中CO濃度隨時間的變化關系如圖3所示，請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線．參考答案：（1）﹣△H1﹣2△H3，（2）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；低溫；（3）①Kw＞Ky=Kz；Z＞Y＞X；②1600；a＞0.01；（4）．解：（1）①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2③CO2（g）?CO（g）+O2（g）△H3依據蓋斯定律計算③×2+①得到N2（g）+2CO2（g）=2CO（g）+2NO（g）△H=△H1+2△H3，改變反應方向得到反應④的熱化學方程式為：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4=﹣△H1﹣2△H3，故答案為：﹣△H1﹣2△H3，（2）圖象分析，反應是放熱反應，反應的焓變△H=E1﹣E2=145KJ/mol﹣890KJ/mol=﹣745KJ/mol，熱化學方程式為：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；反應是放熱反應，△H＜0，△S＜0，低溫下△H﹣T△S＜0，故答案為：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣745KJ/mol；低溫；（3）①圖象分析，反應物NO、CO的起始物質的量比一定，反應是放熱反應，溫度越高平衡逆向進行，二氧化碳體積分數減小，平衡常數減小，T1＞T2，由于Y、Z溫度相同，故Kw＞Ky=Kz；溫度一定，隨反應物NO、CO的起始物質的量比增大，X﹣Y反應正向進行，一氧化碳的轉化率X＜Y，Y﹣Z平衡正向進行，一氧化氮增大會提高一氧化碳的轉化率，則Y＜Z，X、Y、Z三點，CO的轉化率的從大到小的順序Z＞Y＞X，故答案為：Kw＞Ky=Kz；Z＞Y＞X；②T1℃時，在1L的密閉容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol?L﹣1，

2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）起始量（mol/L）0.1

0.1

0

0變化量（mol/L）0.08

0.08

0.04

0.08平衡量（mol/L）0.02

0.02

0.04

0.08則此溫度下平衡常數K===1600，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol?L﹣1、amol?L﹣1、0.01mol?L﹣1、0.04mol?L﹣1，要使反應向正方向進行，應滿足Q＜K=1600，Q==＜1600，a＞0.01，故答案為：1600；a＞0.01；（4）恒溫恒容時，反應④中NO、CO按一定比例投料，CO濃度隨時間的逐漸減少，N2濃度隨時間逐漸增大，如圖所示，，故答案為：．19.已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數依次增大．D原子的質子數是B原子質子數的2倍，A原子與D原子的最外層電子數之和是B原子與C原子質子數之和的1/3．A與B可形成BA3型化合物，該化合物C的單質在一定條件下反應，能生成化合物BC，請按要求填寫下列空白：（1）D元素的名稱

，C元素在元素周期表中的位置

．（2）寫出BA3的電子式

，BA3跟C的單質在一定條件下反應，能生成化合物BC的化學方程式

．（3）D單質在工業上最重要的用途是

，寫出工業上制取D單質的化學方程式

．（4）在實驗室中B的最高價氧化物的水化物的濃溶液應如何保存

，用化學方程式說明理由

．參考答案：（1）硅；第二周期VIA族；（2）；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）半導體材料；SiO2+2CSi+2CO↑；（4）棕色瓶劑瓶，置于冷暗處；4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主