學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精專題檢測（二)（時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．(加試要求)下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A．海水中含有溴和鉀元素，只需經過物理變化就可以得到溴和鉀單質B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉D．從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應答案C解析海水中的鉀元素和溴元素以K＋、Br－存在，需經過氧化還原反應得到金屬鉀和非金屬Br2，A錯;電解熔融MgCl2而不是MgCl2飽和溶液制得Mg，B錯;海帶中的碘元素以化合態形式存在，需加氧化劑得到I2，D錯.2．（加試要求）下列實驗過程中，不會產生氣體的是（)答案C解析A項氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項氯水中的H＋與發酵粉中的NaHCO3反應生成CO2；C項氯水滴入NaBr溶液中反應生成Br2和NaCl,沒有氣體產生；D項H2O與Na2O2反應產生O2。3．下列敘述中正確的是（）A．碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B．液溴應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行液封C．碘易溶于酒精,所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來D．用加熱的方法可將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去答案B解析碘易升華,生成的碘蒸氣可將鐵氧化成FeI2，A項錯誤；溴易揮發，用棕色瓶是因為要阻止液溴吸收光的能量受熱揮發,同樣,液封可減緩揮發，起到雙保險的作用，一般液體藥品盛在細口瓶中，固體藥品盛在廣口瓶中,故B項正確；酒精和水能互溶，不能用作碘水中碘的萃取劑，C項錯誤;碳酸氫鈉在受熱時易分解：2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△)）Na2CO3＋H2O＋CO2↑，D項錯誤。4．對于反應4NH3＋5O2eq\o（=,\s\up7（催化劑）,\s\do5(△)）4NO＋6H2O。下列有關說法正確的是（)A．O2是還原劑B．NH3是氧化劑C．O2失去電子D．NH3發生氧化反應答案D5．下列各組離子中,能在強酸性溶液中大量共存的是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al（2－，4)、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3）C．Na＋、Cu2＋、COeq\o\al（2－,3）、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3）、Cl－答案D6．下列反應的離子方程式正確的是(）A．Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑B．石灰水中通入少量的CO2:CO2＋OH－=HCOeq\o\al（－,3）C．Mg（OH）2與鹽酸反應：OH－＋H＋=H2OD．Zn與AgNO3溶液反應：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag答案A解析B項應為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；C項中Mg（OH）2是難溶物質，應寫化學式；D項電荷不守恒.7．下列說法中正確的是()A．三氧化硫溶于水能導電,故三氧化硫屬于電解質B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質C．硫酸是強電解質，硫酸在水溶液里和熔融狀態下都能導電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同答案D解析此題考查對電解質概念及強、弱電解質溶液的導電性的理解。不能僅僅根據溶液是否導電判斷電解質和非電解質，也不能僅根據化合物的溶解性及溶液的導電能力判斷強、弱電解質。SO3屬于非電解質,BaSO4屬于強電解質，純液態硫酸（即熔融狀態)不導電，A、B、C三項均錯。對于選項D，由于鹽酸和醋酸中c(H＋)相同，則陰離子濃度也相同，因此它們的導電能力相同。8．單質X和Y相互反應生成X2＋和Y2－，現有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2－是還原產物⑤Y2－具有還原性⑥X2＋具有氧化性其中正確的是()A．①②③④ B．②③④C．①④⑤⑥ D．①③④⑤答案C解析根據氧化還原反應的基本概念判斷：X化合價升高，所以被氧化，作還原劑，其對應的離子具有氧化性;Y化合價降低，被還原，得到的產物是還原產物，對應的離子具有還原性。9．下列對應實驗現象的反應方程式正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2B．Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,開始時無氣泡產生：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后，變成白色粘稠物:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀:2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3）＋2H2O答案B解析鈉在空氣中變暗對應的化學方程式為4Na＋O2=2Na2O;Na2O2在空氣中變成白色黏稠物，還與Na2O2和水反應有關；NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，Ca2＋過量，不可能大量存在COeq\o\al（2－，3)，故D項應為HCOeq\o\al(－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O.10．下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(）A．a—b—c—d—e—f-g—hB．a—e-d-c—b—h—i—gC．a—d-e—c—b—h—i—gD．a—c-b—d-e—h—i—f答案B解析裝置順序為制氯氣、除雜(HCl、水蒸氣）、反應制備、尾氣處理,注意洗氣瓶中導管為“長進短出”.11．下列有關鈉的敘述正確的是()A．2。3g鈉與97.7g水反應后溶液中溶質的質量分數等于4％B．鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現暗斑，這是析出了金屬銅C．將金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量氯氣后,溶液中可能含有兩種溶質D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產物相同答案C解析選項A,根據反應方程式，2.3g鈉與水反應生成4.0gNaOH，放出0。1g氫氣，溶液的質量為99。9g，所以NaOH的質量分數大于4%;選項B，Na與H2O反應生成NaOH，NaOH再與Cu2＋反應生成Cu(OH）2,因Na與H2O發生的反應是放熱反應，反應放出的熱量導致生成的Cu(OH）2表面部分被分解為CuO（黑色）而非Cu；選項C，金屬鈉與H2O反應得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO，所以溶液中可能含有兩種溶質;選項D，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，鈉在空氣中點燃或加熱時生成淡黃色固體Na2O2.12．檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是（）A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙答案D解析氯化氫和氯氣與干燥的藍色石蕊試紙、干燥的有色布條都不反應，A、B錯；C項，氯化氫、氯氣溶于水,均能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，因此不能檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣；D項，氯氣具有氧化性，能將碘化鉀氧化生成碘單質，淀粉遇碘變藍，而氯化氫與碘化鉀不反應，據此可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣。13．現有K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有四位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法,其中不可行的是（）A．分別加入過量的鹽酸，看有無氣泡產生B．分別取樣在試管中加熱,將可能產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無渾濁出現C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液,觀察有無白色沉淀生成D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色答案A解析A項，K2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應產生CO2氣體；B項，NaHCO3受熱易分解產生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而K2CO3受熱難分解，可鑒別；C項，K2CO3能與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，而NaHCO3與BaCl2不反應，可鑒別；D項，Na＋灼燒時火焰為黃色，K＋灼燒時，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰，兩者可通過焰色反應進行鑒別。14．下列反應與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O答案D解析Na2O2＋SO2=Na2SO4是氧化還原反應，Na2O2是氧化劑。A項，該反應是氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；B項，該反應是氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑;C項,該反應是非氧化還原反應，Na2O2既不是氧化劑又不是還原劑;D項，該反應是氧化還原反應，Na2O2是氧化劑.15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～a時，只發生中和反應B．ab段發生反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a＝0。3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2答案C解析在0～a時，先發生中和反應，后發生COeq\o\al(2－,3）與H＋生成HCOeq\o\al(－，3）的反應，A項錯誤；ab段發生反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－，3）＋H＋=H2O＋CO2↑，B項錯誤；因a～0.4范圍內發生的反應是H＋＋HCOeq\o\al（－,3)=CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0。01mol，n（H＋)＝n（CO2)＝0.01mol，所以a＝0.3,C項正確;由C元素守恒可知溶液中n(COeq\o\al(2－，3）)＝n（CO2）＝0.01mol，在0～a范圍內,生成0.01molHCOeq\o\al（－，3)消耗0。1L稀鹽酸,故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0。2L，n（OH－)＝0.2L×0。1mol·L－1＝0.02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2∶1,D項錯誤。16．（加試要求)已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋.下列敘述中不正確的是(）A．氧化產物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．若有3molH2O生成,則反應中有2mol電子轉移D．當該反應生成2.24LCl2時，則反應中有0。2mol電子轉移答案D解析用Co2O3制備Cl2的反應中,Co2O3作氧化劑，還原產物是Co2＋，Cl－作還原劑,氧化產物是Cl2,根據電子轉移守恒、電荷守恒及質量守恒定律可得，該反應的離子方程式為Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2；生成3molH2O時，反應中轉移2mol電子，故A、B、C項正確.因沒有說明標準狀況，無法確定2。24LCl2的物質的量，故無法判斷反應中轉移電子的物質的量，D項錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題,共52分)17．（10分)下列物質中:①NaOH溶液②鋁③液態氯化氫④大理石⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦氫氧化鋁⑧碳酸氫鈉⑨甲烷。（1）屬于強電解質的是________（寫序號，下同)，屬于弱電解質的是________，屬于非電解質的是________________________________________________________________________。(2)寫出強電解質中屬于鹽的物質在溶液中的電離方程式：_______________________。（3)寫出一種強電解質和一種弱電解質反應的離子方程式:_______________________.(4）寫出一種酸性氧化物和既不屬于電解質也不屬于非電解質的溶液發生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）③⑧⑦⑤⑥⑨(2)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－，3）、HCOeq\o\al(－，3）H＋＋COeq\o\al(2－,3)（3)Al（OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4)SO2＋2OH－=SOeq\o\al（2－,3)＋H2O或SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－，3）18．(8分)有一瓶溶液只含Cl－、COeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al(2－,4）、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中的某幾種，經實驗：①原溶液eq\o（→,\s\up7(過量NaOH））白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1)試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________________________________________________________________________。(2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確________(填“是”或“否”),說明理由________________________________________________________________________。答案（1）Mg2＋、Cl－COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al（2－,4）Na＋、K＋（2)是溶液顯電中性，有陽離子存在必有陰離子存在，因為不存在COeq\o\al(2－，3）和SOeq\o\al(2－，4)，所以Cl－一定存在解析（1)溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀,說明溶液中含有Mg2＋;加BaCl2溶液不產生沉淀，說明溶液中不含COeq\o\al(2－，3）和SOeq\o\al（2－,4）；加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含有Cl－;要進一步檢驗Na＋和K＋,需通過焰色反應來進行觀察。(2）溶液中的陰離子不存在COeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al(2－，4）,陰離子只有Cl－,根據溶液呈電中性原則，可知肯定有Cl－存在。19．(12分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣。Ⅰ。工業上通常采用電解法制氯氣。觀察下圖,回答下列問題：（1）電解反應的化學方程式為________________________________________________。（2)若飽和食鹽水中通電后,b側產生的氣體檢驗方法是________________________________________________________________________。Ⅱ.某學生設計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。回答下列問題：（1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式并用雙線橋法表示出反應中電子轉移的方向和數目________________________________________________________________________________________________________；若在標準狀況下收集到22.4L氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是________。（2)漂白粉將在U形管中產生,其化學方程式是________________________________________________________________________________________________________。(3）C裝置的作用是________________________________________________________。（4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是________________________________________________________________________。②試判斷另一個副反應_____________________________________________________（用化學方程式表示）.為避免此副反應的發生，可將裝置做何改進_______________________________________________________________________________________。答案Ⅰ.（1）2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2）移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍,則說明產生的氣體為Cl2Ⅱ。（1)2mol（2)2Cl2＋2Ca（OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3）吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣(4）①冷卻B裝置（將B裝置放在冷水中)②2HCl＋Ca(OH）2=CaCl2＋2H2O在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶20．(10分)(加試要求)如下圖所示,A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素.常溫下G為液態，H為氣態。試回答：(1）寫出化學式：C______，D______，F______，H______。(2）A與水反應的離子方程式為：_____________________________________________________________________________________________________________________。（3）寫出F→E的化學方程式:________________________________________________________________________________________________________________________。（4）若向E的飽和溶液中通入足量的H,實驗現象為____________________________________________________________________________________________________.(5)寫出F的一種用途____________________________________________________。答案(1）Na2O2NaOHNaHCO3CO2（2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3）2NaHCO3eq\o（=，\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4）產生白色沉淀或溶液變渾濁（5）做發酵粉或是治療胃酸過多的一種藥劑（或其他合理答案）解析(1)A在空氣中放置生成B，燃燒生成C，可知A為Na,B為Na2O，C為Na2O2。根據F加熱生成E，F可為NaHCO3,E為Na2CO3,則D為NaOH，G為H2O,H為CO2。（4）Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓.21．（12分）（加試要求)我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據以上信息回答下列問題：Ⅰ。(1）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。(2）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－