專題9

粗鹽提純、堿的變質(zhì)粗鹽提純01思維導(dǎo)圖思考：我們吃的食鹽是怎么來的？海水、鹽湖鹽井、鹽礦蒸煮晾曬提純

雜質(zhì)不溶性：泥沙可溶性：MgCl2、CaCl2、Na2SO4

粗鹽精鹽如何提純？一、混合物的分離和提純回顧:粗鹽提純實(shí)驗(yàn)步驟（2）過濾“一貼、二低、三靠”（3）蒸發(fā)結(jié)晶（1）溶解粗鹽提純的操作步驟特別提醒：①溶解、過濾、蒸發(fā)中都用到的一種玻璃儀器是：玻璃棒②在溶解中的作用是：__攪拌，加速溶解

;③在過濾中的作用是：_引流__;④在蒸發(fā)中的作用是：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺_.主要除去難溶性雜質(zhì)1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件或者有沉淀生成。或者有氣體生成。或者有水生成。2、初中常見的沉淀：Mg(OH)2

Al(OH)3

BaSO4

AgCl

BaCO3CaCO3Fe(OH)3

Cu(OH)2【總結(jié)規(guī)律】經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)這三個(gè)步驟得到的是純凈的NaCl嗎?可能還有什么雜質(zhì)？粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、

Na2SO4

）過濾不溶性雜質(zhì)泥沙NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4的晶體思考·交流思路：可以把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀后再過濾除去粗鹽中含有一些雜質(zhì)，純度遠(yuǎn)不能達(dá)到化學(xué)工業(yè)中電解要求，因此必須進(jìn)一步去除雜質(zhì)易制備化工用的純凈的食鹽。粗鹽中的可溶性成分：Na+Cl-

Mg2+SO42-Ca2+Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3二、粗鹽的精制-去除可溶性雜質(zhì)沉淀法四原則1不增不引入新的雜質(zhì)2不減不能損耗或減少被提純物質(zhì)的量3易分被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離4易復(fù)原被提純物質(zhì)易復(fù)原除雜原則Mg2+SO42-Ca2+}剩余雜質(zhì)剩余雜質(zhì)稍過量BaCl2生成BaSO4沉淀除去SO42-Mg2+Ca2+Ba2+稍過量NaOH生成Mg(OH)2沉淀除去Mg2+Ca2+Ba2+OH-除雜要求:1、不引入新雜質(zhì);2、為保證雜質(zhì)除盡,所加試劑需稍過量,新引入雜質(zhì)需在后面加入試劑中除去稍過量Na2CO3生成CaCO3除去Ca2+剩余雜質(zhì)}OH-CO32-適量的HCl除去OH-及CO32-調(diào)整溶液的至pH=7得到純凈的氯化鈉溶液過濾除去沉淀去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)除雜試劑的加入順序是否可以調(diào)換呢？Na2SO4MgCl2CaCl2NaClNaOH溶液過量NaClNaOHNa2SO4CaCl2過量BaCl2溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2SO4+NaOH=NaOH+Na2SO4CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaCl××加入過量的NaOH溶液，除去其中的MgCl2雜質(zhì)，同時(shí)引入新的雜質(zhì)離子OH-粗鹽中有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2雜質(zhì)粗鹽中有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2雜質(zhì)NaOHNa2SO4CaCl2過量BaCl2溶液NaClNaOHCaCl2NaClBaCl22NaOH+BaCl2=2NaCl+Ba（OH）2×CaCl2+BaCl2=BaCl2+CaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl×Na2CO3溶液過量加入過量的BaCl2溶液，除去其中的Na2SO4雜質(zhì)，同時(shí)引入新的雜質(zhì)離子Ba2+NaOHCaCl2NaClBaCl2Na2CO3溶液過量粗鹽中有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2雜質(zhì)NaOHNaClNa2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOH+Na2CO3=NaOH+Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl×過濾蒸發(fā)結(jié)晶NaCl×加入過量的Na2CO3溶液，除去其中的CaCl2和BaCl2雜質(zhì)，同時(shí)引入新的雜質(zhì)離子CO32+NaOHNaClNa2CO3過濾過量的稀HClNaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O稀HCl蒸發(fā)結(jié)晶NaCl粗鹽中有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2雜質(zhì)加入過量稀鹽酸，除去其中的NaOH和Na2CO3雜質(zhì)，同時(shí)引入新的雜質(zhì)稀鹽酸“3”指過濾后有三種溶質(zhì)、本實(shí)驗(yàn)有3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟NaClNa2SO4CaCl2MgCl2NaOH溶液過量NaOHNa2SO4CaCl2BaCl2NaOHCaCl2Na2CO3溶液過量Na2CO3NaOHNaClNaClNaCl過濾Na2CO3NaOHNaCl稀HCl過量HClNaClNaCl蒸發(fā)結(jié)晶1、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl4、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑6、NaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2溶液過量過程：鋇鈉鈉，過濾，加鹽酸，蒸發(fā)“346”方案一：NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

方案二：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl方案三：BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl“4”指整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中有4種沉淀生成Mg(OH)2白色沉淀BaSO4白色沉淀CaCO3和BaCO3白色沉淀“6”是指實(shí)驗(yàn)中一共發(fā)生了6個(gè)反應(yīng)，且都是復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀的有4個(gè)，加鹽酸之后又2個(gè)3、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2

→NaOH→Na2CO3→過濾→HClBaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→

HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→

HCl除雜試劑的加入順序依據(jù)溶液中發(fā)生的部分化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaCO3↓+2NaClMgCl2+NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl所加試劑的順序是：保證BaCl2

在Na2CO3

之前，且HCl放于最后Mg2+SO42-Ca2+【總結(jié)反思】食鹽中可溶性雜質(zhì)的去除1、步驟：在氯化鈉中含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕訫g2＋、Ca2＋、SO42-等雜質(zhì)離子的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)依次加入過量的氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉等物質(zhì)，將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽。2、注意：（1）在除雜質(zhì)離子時(shí)，加入的試劑應(yīng)確保足量，一般加入過量。由于加入的試劑過量，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生新的雜質(zhì)，應(yīng)進(jìn)一步除去；（2）Na2CO3必須在BaCl2之后加，因?yàn)镹a2CO3不僅可除去原混合物中CaCl2，也可以除去過量的BaCl2。加入除雜試劑時(shí)，BaCl2溶液要在Na2CO3溶液之前加入；若雜質(zhì)中含有MgSO4，既可以用Ba(OH)2溶液除去，也可以用BaCl2溶液和NaOH溶液除去；3.過濾后才能加稀鹽酸；加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH時(shí)，即使稀鹽酸過量，在蒸發(fā)時(shí)能除去HCl，所得的氯化鈉晶體中不會(huì)有雜質(zhì)；上述試劑添加過程中所發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，共生成4中沉淀，過濾后的濾液有3中溶質(zhì)。歸納總結(jié)：1.除去Ca2＋能否用K2CO3？為什么？不可以。除雜時(shí)不應(yīng)引入新的雜質(zhì)，比如加入碳酸鉀會(huì)引入鉀鹽。2.為了保證食鹽水的純度，為什么有時(shí)加適量鹽酸后加熱煮沸？加入鹽酸后溶液中會(huì)形成碳酸，加熱可以促進(jìn)碳酸分解，除去溶解在溶液中的CO23.如何判斷溶液中的SO42-已除盡？

取上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，說明SO42-已除盡想一想除雜質(zhì)類問題的解題要點(diǎn)：除去舊的雜質(zhì)，不要引入新的雜質(zhì)，或者對(duì)于引入的新雜質(zhì)要在后續(xù)的操作中注意除去；實(shí)驗(yàn)操作簡單，便于觀察，易分離，易提純。【總結(jié)反思】

1.除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的BaCl2溶液；②過濾；③加過量的Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④D考點(diǎn)突破為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性]（1）以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有_____個(gè)。（2）操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作⑤中的作用是什么？（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）6攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺）取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質(zhì)中含有NaOH。2017年河南化學(xué)中招試題24堿的變質(zhì)02一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究探究常見堿（NaOH和Ca(OH)2）的變質(zhì)（1）氫氧化鈉是否變質(zhì)？是否變質(zhì)檢驗(yàn)碳酸鈉（Na2CO3）的存在