-.z.中考化學酸堿鹽知識點________一、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：〔正價〕一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。〔負價〕負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。〔可變正價〕：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。原子團的化合價負一價：氫氧根〔OH－〕，硝酸根〔NO3－〕，氯酸根〔ClO3－〕，高錳酸根〔MnO4－〕；負二價：硫酸根〔SO42－〕，碳酸根〔CO32－〕，亞硫酸根〔SO32－〕，錳酸根〔MnO42－〕；負三價：磷酸根〔PO43－〕；正一價：銨根〔NH4＋〕。二、熟記以下反響方程式：〔一〕酸的性質〔1〕與指示劑反響紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。〔2〕酸＋堿＝鹽＋水〔3〕酸＋*些金屬氧化物＝鹽＋水〔4〕酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣〔5〕酸＋鹽＝新鹽＋新酸1、鋅跟稀鹽酸反響：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反響：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、鐵跟稀鹽酸反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產生，鐵逐漸減少4、鐵跟稀硫酸反響：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。5、鐵銹跟稀鹽酸反響：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失6、鐵銹跟稀硫酸反響：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反響：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失8、氧化銅跟稀硫酸反響：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。〔二〕堿的性質：〔1〕堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。〔2〕堿＋多數非金屬氧化物＝鹽＋水〔3〕堿＋酸＝鹽＋水〔4〕堿＋*些鹽＝另一種鹽＋另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反響：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氫氧化鈉跟二氧化硫反響：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、氫氧化鈉跟三氧化硫反響：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4、氫氧化鈣跟二氧化碳反響：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水變渾濁5、氫氧化鈉跟稀硫酸反響：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反響：NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反響：CaO+H2O=Ca(OH)2〔三〕鹽的性質：〔1〕鹽＋*些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。〔2〕鹽＋*些酸＝另一種鹽＋另一種酸。〔3〕鹽＋*些堿＝另一種鹽＋另一種堿〔4〕鹽＋*些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反響：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵外表覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反響：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反響：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產生6、氯化鋇跟稀硫酸反響：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反響：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反響：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反響：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產生三、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu四、溶解性表：〔1〕大多數酸可溶〔HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。〕〔2〕堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。〔3〕鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。五、反響條件：1、復分解反響的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反響的條件——〔1〕在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。〔2〕濃硫酸、硝酸跟金屬反響不能生成氫氣。〔3〕鐵發生置換反響時，生成＋2價的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反響的條件——〔1〕在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。〔2〕反響物中的鹽要可溶。〔3〕K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反響不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反響的條件——反響物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反響的條件——反響物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。六、熟記常見物質的俗稱和化學式：生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2食鹽——NaCl火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2CO3小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3赤鐵礦——Fe3O4金剛石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O天然氣〔甲烷〕——CH4酒精〔乙醇〕——C2H5OH醋酸〔乙酸〕——CH3COOH七、熟記常見物質的顏色：紅色的固體——Cu、Fe2O3、P〔紅磷〕黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固體——KClO3、P2O5、P〔白磷〕、CuSO4〔無水硫酸銅〕、KCl、NaCl等暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S藍色的固體——CuSO4·5H2O藍色絮狀沉淀——Cu(OH)2紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽沉淀溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液八、物質的檢驗和鑒別：1、檢驗稀鹽酸〔或Cl－〕——取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。2、檢驗稀硫酸〔或SO42－〕——取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。3、檢驗CO32－——取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。4、檢驗NH4＋——取少量待檢物于干凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支干凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支干凈的試管中，分別通入CO2氣體〔或各滴入幾滴Na2CO3溶液〕，有白色沉淀產生的原溶液是Ca(OH)2，無現象產生的原溶液是NaOH。◎補充以下反響方程式：1、氫氧化銅跟稀鹽酸反響：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色沉淀消失2、氫氧化銅跟稀硫酸反響：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O變成藍色溶液3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反響：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有藍色沉淀產生4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反響：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀產生◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。紫色石蕊無色酚酞pH<7為酸性顯紅色顯無色pH=7為中性顯紫色顯紅色pH>7為堿性顯藍色顯紅色枯燥劑的選擇：1、濃硫酸可枯燥：酸性氣體〔如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕中性氣體〔如：H2、O2、N2、CO〕※不能枯燥堿性氣體〔如：NH3〕2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可枯燥：堿性氣體〔如：NH3〕中性氣體〔如：H2、O2、N2、CO〕※不能枯燥酸性氣體〔如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、〕3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。九、例題解答例1、有三種金屬M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的pH值大于7，又知R能從AgNO3溶液中置換出Ag，R不溶于鹽酸，M能在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色的固體，則M、N、R在金屬活動順序表中的正確位置是〔〕A．M、N、H、RB.R、M、H、N

C．R、H、M、ND.N、M、H、R

解析：此題充分考察了金屬活動性規律知識。依據題意可知，N的氧化物的水溶液pH值大于7，說明N的金屬性較強，排在金屬活動順序表的靠前位置；R能從AgNO3溶液中將Ag置換出來，說明R元素的活動性較Ag強，但R元素不溶鹽酸，則可知R元素H元素的后面；另外通過實驗現象可知M元素為鐵元素。由此可以排出M、N、R三種金屬元素的順序。答案為：D。例2、A、B、C、D分別是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種物質的無色溶液中的*一種，先將它們兩兩混合，產生的現象如下表所示：反響物A+BC+DA+DC+AD+B現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上表可知：A、B、C、D依次是：A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO解析：解答此類推斷題時應該注意解題方法。通常從產生最多或最少的物質為突破:HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種無色溶液中只有HCl和Na2CO3反響可以產生無色氣體，因此B和D應為HCl和Na2CO3中的一種。又因為Na2CO3還可以與另外兩種物質反響產生沉淀，對照表中現象分析，可知B為HCl，D為Na2CO3。在四種物質中能與另三種物質產生沉淀的是AgNO3，由此可以推知A為AgNO3，則C為BaCl2。正確答案為D。例3、在AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中，參加一定量的鐵粉，充分反響后，發現有少量金屬析出。過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是〔〕A．CuB．AgC．Cu和AgD．Cu和Fe解析：此題較深層次的考察了酸堿鹽知識的推理能力。尋找此題的突破口應從實驗現象進展推理，即依據題意可知鐵和AgNO3溶液可以發生置換反響產生Ag，鐵也可以與Cu(NO3)2溶液發生置換反響產生Cu，過濾后參加鹽酸有白色沉淀生成，說明濾液中還含有AgNO3溶液，當有AgNO3溶液時反響生成的Cu也可以與之反響生成Ag，故此題的關鍵在于推斷出濾液中還含有AgNO3溶液存在，由此反推中間生成的金屬Cu又被反響掉。故此題的答案為：B。例4、只用一種試劑鑒別NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4三種溶液。解析：此題可選用NaOH溶液。取三支試管，各取少許上述溶液，分別滴加NaOH溶液，產生白色沉淀的是MgCl2，有刺激性氣體產生的是(NH4)2SO4,無明顯現象的是NaNO3。例5、試用一種試劑鑒別CaCl2,NaNO3,H2SO4三種溶液。解析：此題可選用Na2CO3溶液。取三支試管，各取少許上述溶液，分別滴加Na2CO3溶液，產生白色沉淀的是CaCl2，有氣體產生的是H2SO4,無明顯現象的是NaNO3。例6、四瓶失去標簽的溶液分別為：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其它任何試劑而要將它們一一鑒別出來的正確順序是〔〕A.③①②④B.②③④①C.②①③④D.①③②④解析：此題首先可以通過觀察溶液的顏色，在四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍色，可最先鑒別出來，然后利用CuSO4溶液可鑒別出NaOH溶液，再利用NaOH溶液可將MgCl2溶液鑒別出來，最后剩下的則為Na2SO4溶液。故此題的答案為C。

例7、巖石、礦物的構造復雜，其成分可用氧化物的化學式來表示:如硅酸鈣CaSiO3可用CaO·SiO2表示試用氧化物的化學式表示以下礦物的成分：⑴石棉:CaMg3Si4O12___________________________;

⑵白云母:K2Al6Si6(OH)8O18_______________________.解析：此題通過題干可獲取新的信息，即復雜的物質可用該物質中除氧元素外的其它元素的氧化物來表示。以石棉為例：CaMg3Si4O12由鈣、鎂、硅、氧四種元素組成，因此可表示為鈣、鎂、硅三元素的氧化物，但要注意所表示的的氧化物中原子個數要與所給物質的原子個數相等。即：CaO·3MgO·4SiO2。同理可將白云母物質的組成K2Al6Si6(OH)8O18表示為：K2O·3Al2O3·6SiO2·4H2O例題8、長期盛放石灰水的試劑瓶內壁上，往往產生一層白色物質，如何除去這層白色物質？例題9、把一塊氫氧化鈉固體放在外表皿中，在空氣里放置一段時間，再將它配成稀溶液，向此溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，然后向其中滴加稀硫酸直至過量，請指出上述過程中的現象，寫出有關反響的化學方程式。例10、以下各組物質的溶液混合后，不一定會出現沉淀的是〔〕A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl

解析：A組中會產生不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，B組中會產生不溶性的CaCO3，C組H2SO4的量的多少會決定是否有沉淀產生，D組中會產生不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl。答案：C

例11、以下物質長期暴露在空氣中，溶質成分不變，但溶質質量分數減小且溶液質量增加的是〔〕A．濃硫酸B．濃鹽酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液解析：題中四選項所給的是幾種常見的酸和堿，考察的目的是檢查學生對這些重要化工原料性質的了解和掌握情況。解題的關鍵是對這幾種酸、堿一些相關性質的認識，再將答題的三個要點與其聯系進展分析：濃鹽酸和濃硝酸具有揮發性，長期暴露在空氣中，溶質揮發后，溶質質量分數減小、溶液質量也減小，但溶質成分不變；濃硫酸具有吸水性，長期暴露在空氣中能吸收空氣里的水分，溶質質量分數減小，溶液質量增大，但溶質成分不變；氫氧化鈉則不同，它長期暴露在空氣中能吸收二氧化碳并發生反響：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，由此看出，它也不符合答題要點：NaOHNa2CO3，溶質成分變化了。答案：A

例12、"雪碧〞是一種無色的碳酸飲料，將少量"雪碧〞滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是〔〕A．先變藍后變紫B．變紅后顏色不再改變C．先變無色后變紅D．先變紅后變紫解析：這是一道應用生活中的常識和化學知識，考察學生對酸堿指示劑變色范圍的了解和對碳酸性質的認識的題目。解題的關鍵要對以下過程有所認識：CO2＋H2O＝H2CO3，使紫色石蕊試液變紅；H2CO3CO2↑＋H2O，紫色石蕊試液由紅到紫。答案：D

例13、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最正確物質是〔〕A．水B．純堿C．食鹽D．食醋解析：這是一個典型的用所學知識解決生活中常見問題的題目。解題的關鍵要知道純堿是Na2CO3一種常見的鹽，但它的水溶液呈堿性，可用于日常生活的*些方面。這樣結合題意便可知道除去膽汁酸的最正確物質是純堿。答案：B

例14、在發酵面團中參加以下*種物質的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質是〔〕A．Na2CO3B．Ca(OH)2C．CaOD．NaCl

解析：常見的鹽不僅與工農業生產有關，與人們日常生活也密切相關，該題就是一例。考察的目的是進一步使學生認識到生活中有科學、生活中有化學，并能用化學知識解釋日常生活中的問題。解題的關鍵是理解以下過程：面團發酵——產生有機酸的化學反響過程；除去面團中的酸且不帶來危害——Na2CO3溶液呈堿性，可除去酸味；蒸出的饅頭疏松多孔——有機酸與Na2CO3反響產生的CO2受熱體積膨脹，形成許多氣孔。答案：A

例15、在植物生長過程中，施用氮肥能使枝葉繁茂、磷肥能使果實飽滿、鉀肥能使莖稈強健。種植吃葉的蔬菜(如青菜)，應施用較多的化肥是〔〕A．磷肥B．NH4NO3C．K2SO4D．微量元素肥料解析：現代化農業離不開化肥，但化肥的任意施用會造成環境污染。該題考察的目的是讓學生了解各種化肥不同的作用，學會合理施用化肥，認識到科學種田、科學栽培作物的重要性。解題只要了解常見的氮肥、磷肥、鉀肥以及人們種植青菜需要那些種類的化肥即可。答案：B

例16、以下各組物質中，不能發生反響的是〔〕A．AgNO3溶液與NaCl溶液B．BaCl2溶液與K2SO4溶液C．FeCl3溶液與KOH溶液D．KNO3溶液與Na2SO4溶液解析：此題考察了學生對復分解反響條件及其規律的理解情況和應用能力。解題的關鍵是真正理解和掌握復分解反響的條件和規律，這樣才能應用這些知識解決上述題中問題。復分解反響主要是酸、堿、鹽三類物質間的反響，但并不是任意間都能反響的，發生反響的條件有兩方面：一、對生成物的要求，即有水或氣體或沉淀產生，該反響便可能發生；二、對反響物是否呈溶液狀態的要求，即有酸參加的反響，只要酸是溶液即可〔指酸與堿或酸與鹽的反響〕；無酸參加的反響，必須均是溶液才行〔指堿與鹽或鹽與鹽的反響〕。將以上兩方面條件結合起來應用到題中進展分析，便得出正確答案。答案：D

例17、以下兩組物質：〔甲〕CO2、H2、O2、Fe；〔乙〕AgNO3、CuSO4、Hg(NO3)2、HCl。⑴甲組中的_________能與乙組中所有物質反響。⑵甲乙兩組物質中各有一種在物質分類上與其它三種不同，它們依次是________、_________。解析：該題考察了學生對各種物質性質的了解情況和對物質分類知識的認識。解題時只要對甲、乙兩組物質的化學性質和物質類別有一個根本了解和認識，就不難作出解答。利用甲組中各物質的化學性質逐一代入到乙組各物質進展判斷，只有Fe因它在金屬活動性順序里的位置決定了可以與乙組中四種物質發生反響。至于物質類別的判斷，除了利用已有的分類結果進展選擇外，還可以靈活的自行確定標準進展分類解題：甲組物質中獨一的類別是CO2〔氧化物或化合物〕；乙組物質中獨一的類別是HCl〔酸〕。答案：⑴Fe⑵CO2HCl

例18、現有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液〔如下圖〕．：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性．選用以下藥品繼續試驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液．請依據試驗答復以下問題：〔1〕B中溶液是．〔2〕取A中溶液于試管中，參加甲，溶液由無色變為黃色，則甲是，反響的化學方程式為．〔3〕取C中溶液于試管中，參加乙，溶液變渾濁；再參加丙，又變澄清，且由紅色變為無色，無氣泡產生，則乙的化學式為．〔4〕取D中溶液于試管中，參加丁，溶液變渾濁；再參加丙，又變澄清，且紅色變為無色，同時產生氣泡．①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：．②最終所得溶液中溶質的組成為〔寫出所有可能〕．綜合練習1．分類是學習化學的方法之一，以下物質是按單質、鹽、混合物的順序排列的是〔〕A．氧氣、碳酸鈣、空氣 B．氫氣、硫酸鈉、水C．甲烷、食鹽、冰水 D．金剛石、熟石灰、石油2．*同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如下表：溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<7=7=7>7>7該同學由此得出的結論正確的選項是〔〕A．鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性 B.pH>7一定是堿溶液C.pH=7一定是鹽溶液 D.pH<7一定是酸溶液3.下表是生活中一些物質的pH：物質種類廁所清潔劑桔子汁牛奶草木灰水廚房清潔劑pH136.51112.5有關它們的說法中正確的選項是〔〕A.牛奶的酸性比桔子汁強B.用濕潤的pH試紙蘸取廁所清潔劑測其pHC.草木灰水顯酸性D.胃酸過多的人不宜多吃桔子4．以下物質露置于空氣中，沒有發生化學變化而質量增大的是〔〕A．濃硫酸B．濃鹽酸C．生石灰D．氫氧化鈉5．以下物質質量置于空氣中，一段時間后，質量減小的是〔〕A．碳酸鈣B．氯化鈉C．濃鹽酸D．氫氧化鈉6．以下物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而增大的是〔〕A．濃鹽酸B．氯化鉀溶液C．濃氨水D．氫氧化鈉溶液7.物質的俗名與化學式相對應正確的選項是〔〕A.天然氣：COB.燒堿：Na2CO3C.熟石灰：Ca〔OH〕28．以下關于硫酸的說法錯誤的選項是〔〕A．濃硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用來除鐵銹C．稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀D．濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低9．根據學科實驗現象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是〔〕A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液B．滴加石蕊試液顯藍色的溶液C．能夠與堿發生反響的溶液D．常溫下，pH<7的溶液10.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是〔〕A．都能與指示劑作用B．都能解離出酸根離子C．都能解離出氫離子D．都含有氫元素11．下面是*同學進展堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是〔〕A.在Ca(OH)2溶液中參加稀鹽酸，無明顯變化B.在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中參加幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D.在NaOH溶液中參加CuSO4溶液，有藍色沉淀生成12.物質的性質決定其用途。以下物質的用途與性質對應關系錯誤的選項是〔〕A．氫氧化鈣可用來改進酸性土壤----氫氧化鈣溶液呈堿性B．氮氣常用作保護氣----氮氣化學性質穩定C．固體二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能與堿反響D．氧化鈣可做食品枯燥劑----氧化鈣能與水反響13．以下實驗方法無法到達實驗目的的是〔〕A．用肥皂水鑒別硬水和軟水B．用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳C．用熟石灰中和廢液中的鹽酸D．用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和蒸餾水14.推理是化學學習中常用的思維方法，以下推理正確的選項是〔〕A.分子是構成物質的微粒，物質都是由分子構成的B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物質一定是氧化物C.中和反響生成鹽和水，生成鹽和水的反響一定是中和反響D.堿性較強的溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性15.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。以下推理正確的選項是〔〕A．中和反響生成鹽和水，則生成鹽和水的反響一定是中和反響B．化合物是由不同種元素組成的純潔物。所以由不同種元素組成的純潔物一定是化合物C．單質中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質D．活潑金屬能與稀硫酸反響放出氣體，則能與稀硫酸反響放出氣體的物質一定是活潑金屬16．觀察和實驗是學習科學的重要方式，以下實驗中觀察到的顏色正確的選項是〔〕A.鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色B.酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色C.硫在氧氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現紅褐色絮狀沉淀17.*NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質A，取5.6g該樣品與100g一定質量分數的稀鹽酸反響，兩者恰好完全反響，生成mg水。以下說法正確的選項是〔〕A．假設樣品不含任何雜質，則m<1.8B．假設m＝1.8，則樣品中一定含有雜質A，可能含有固體KOHC．假設m＝1.8，則樣品中至少含有雜質A或固體KOH的一種D．假設樣品中不含A，則鹽酸的溶質質量分數不小于7.3%18.對于復分解反響：*＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，以下分析中正確的選項是〔〕 A．*一定是CuCl2 B．相對分子質量大小：*＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO419．初中化學的很多反響可以表示為：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質也可能是化合物。以下說法中，正確的選項是〔〕A．假設甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反響一定是復分解反響B．假設甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水C．假設甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D．假設甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸20．以下實驗方案中，設計合理的是〔〕A．用點燃的方法除去CO2中少量的COB．參加氧化鎂除去硫酸鎂溶液中含有的少量硫酸〔氧化鎂難溶于水〕C．用活性炭將硬水軟化D．用水除去生石灰中混有的碳酸鈣21.要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可參加的物質是〔〕①鐵粉②四氧化三鐵③氧化鐵④氧化亞鐵⑤氫氧化亞鐵Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③22.以下四個圖像中，能正確表示對應變化關系的是〔〕……7水的質量pH00硝酸鉀的質量0硝酸鉀的質量溶液的質量0加熱時間0加熱時間固體中錳元素的質量分數0氫氧化鉀的質量0氫氧化鉀的質量沉淀的質量A．向一定量稀鹽酸中加水稀釋B．一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中參加硝酸鉀C．加熱一定量的高錳酸鉀固體D．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液23．向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是〔〕24.為了除去粗鹽中的Ca2+Mg2+SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進展以下五項操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液。以下操作順序中最適宜的是〔〕A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③25．以下各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是〔〕A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3HClCaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO326.以下離子能在pH=11的溶液中大量共存的是〔〕A.K+、NO3-、Na+、OH- B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+27．以下各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是〔〕A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH－28.以下各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是〔〕A、Na2SO4、CuSO4、NaClB、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4D、〔NH4〕4SO4、NH4Cl、NaCl29.以下實驗方法錯誤的選項是〔〕A．用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體B．用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳C．用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉D．用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣30．下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實現的是〔〕甲乙ACa(OH)2CO(NH2)2、NH4HCO3BBa(NO3)2KCl、(NH4)2SO4CAgNO3NH4Cl、NH4NO3DNaClK2SO4、KNO331.用括號內物質不能一次性區別開以下各組物質的是〔〕A．CaO、CaCO3、KCl三種固體〔水〕B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三種溶液【Ba(OH)2溶液】C．Cu、Fe、CuO三種固體〔稀鹽酸〕D．CaCl2、NaNO3、K2CO3三種溶液【Ca(OH)2溶液】32．鑒別以下物質所使用的方法或試劑，錯誤的選項是〔〕A．氧氣與氮氣—聞氣味B．氯化鈉與碳酸鈉—用稀鹽酸C．鋁與鋁合金—比擬硬度D．氯化鉀與氯化銨—用熟石灰33.以下實驗方案或措施不合理的是〔〕A．用稀鹽酸去除鐵制品外表的鐵銹B．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C．用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液D．用無色酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質34．以下實驗方案合理的是〔〕選項實驗目的所用試劑或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧氣、點燃B除去氯化鈉中少量的氯化銀溶于水、過濾C驗證鋅、銅、金的金屬活動性加鹽酸D除去生石灰中少量的碳酸鈣加水或鹽酸35.〔2013.南寧市〕以下除去物質中的少量雜質〔括號內為雜質〕的方法，正確的選項是〔〕A.CO(CO2)——通過足量的灼熱氧化銅B.MnO2粉末〔KCl〕——溶解、過濾、洗滌、枯燥C.FeSO4溶液〔CuSO4〕——參加足量鋅粉、過濾D.Na2SO4溶液〔NaCl〕——參加適量硝酸銀溶液、過濾36.除去以下各物質中少量雜質的方法，不合理的是〔〕選項物質所含雜質除去雜質的方法ACO2CO通過足量的灼熱氧化銅BN2O2通過足量的灼熱銅網CH2水蒸氣通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶DCO2HCl通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶37.)除去以下各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的選項是〔〕物質雜質除雜質所用試劑和方法AH2HCl氣體先通過足量Na2CO3溶液，再通過濃硫酸BKNO3溶液AgNO3溶液先參加過量KCl溶液，再過濾CKCl固體KCO3固體參加少量MnO2加熱DFeSO4溶液CuSO4溶液先加過量Fe粉，再過濾質選項38質選項甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2O2O2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl239.以下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，圖中"—〞表示相連的物質之間可以在溶液中發生化學反響，"→〞表示由*種物質可轉化為另一種物質〔局部反響物、生成物及反響條件已略去〕。以下說法中不正確的選項是〔〕A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B．丙物質只能是氧化物或鹽C．當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反響生成D．當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反響可能產生兩種沉淀40．實驗室有三瓶化肥標簽脫落，只知道它們分別是碳酸氫銨〔NH4HCO3〕、氯化銨〔NH4Cl〕和尿素[CO(NH2)2]中的一種，為鑒別三種化肥，*同學分別取少量樣品編號為*、Y、Z，并進展如下實驗〔此處箭頭表示得出實驗結論〕根據上述實驗，以下說法錯誤的選項是〔〕A．*物質為尿素B．Y物質為碳酸氫銨C．常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品，能采取聞氣味的方法D．如果實驗Ⅱ中Y、Z兩種樣品沒有另取，則會使檢驗結果不準確41.以下四個圖象中，能正確反響對應變化關系的是〔〕42.*可以發生如下反響：1.*+酸===鹽+水；2.*+非金屬氧化物=====鹽+水。*可能是〔〕A.氧化銅B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸鈉43.以下物之間的轉化，能通過一步反響實現的是〔〕①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→FeA.①②③④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤44.以下實驗中可觀察到明顯現象的是〔〕A.向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B.想鹽酸中滴加酚酞溶液C.向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液D.將銅絲放入到硫酸鋁溶液中45.以下圖像與對應選項關系合理的是〔〕A、在*溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷參加硝酸鉀晶體B、向NaOH溶液中滴中稀鹽酸至過量C、用相等質量的雙氧水來制取氧氣D、電解水生成氫氣和氧氣46．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。〔1〕濃硫酸在實驗室常用作枯燥劑，因為濃硫酸有性。〔2〕寫出稀硫酸與以下物質反響的化學方程式：①與鐵粉反響：②與碳酸鈉溶液反響：③與氯化鋇溶液反響：上述反響中，屬于酸的共同性質的是〔填編號〕〔3〕鹽酸的以下用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是〔填編號〕①金屬外表除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH47.用以下物質的序號填空：甲烷②燒堿③氧氣④碳酸氫鈉⑤熟石灰〔1〕可用于氣割、氣焊的單質是；〔2〕天然氣的主要成分是；〔3〕發酵粉的主要成分是；〔4〕可用于改進酸性土壤的堿是。48．現有以下十種物質：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4·5H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2。請用上述物質的序號填空。(1)俗名叫純堿的是，叫熟石灰的是，叫膽礬的是。(2)可用于治療胃酸過多的是，在空氣中會導致酸雨形成的是，能與血液中的血紅蛋白結合導致生物體中毒的是，其水溶液可用于浸泡動物標本的是。(3)屬于鹽類的是。49．化學小組的同學探究二氧化碳氫氧化鈉的反響，實驗方案如下：〔1〕步驟①中氣球鼓起的原因可能是。〔2〕步驟②中的操作是，其目的是。〔3〕步驟④中發生反響的化學方程式為。〔4〕本實驗的結論是。50.*化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進展了有關實驗。請你參與他們進展的探究活動：【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？【猜測與假設】猜測Ⅰ：全部是NaOH；猜測Ⅱ：全部是Na2CO3；猜測Ⅲ：。【實驗與探究】〔1〕實驗如下：實驗操作步驟實驗現象結論及解釋步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后參加足量的稀鹽酸。實驗過程中始終沒有氣泡產生。則證明猜測成立。步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。實驗過程中產生。則證明猜測Ⅱ或Ⅲ成立。此過程中發生反響的化學方程式為。(2)為了進一步的驗證猜測結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，假設酚酞變紅，則猜測Ⅲ成立；假設酚酞不變紅，則猜測Ⅱ成立。小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈性〔填"酸〞或"堿〞〕，能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是。(3)實驗小組的同學展開討論，又提出了一個定量實驗方案，通過測定產生沉淀的質量來證明猜測Ⅱ或Ⅲ成立。實驗如下：準確稱取m克固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反響后過濾、洗滌、枯燥稱得沉淀的質量為n克，假設猜測Ⅱ成立，則m與n的關系式為〔用含m和n的等式或不等式表示，下同〕；假設猜測Ⅲ成立，則m與n的關系式又為。【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)。51．〔2013.瀘州市〕A與B有如下的反響：A+B→C+D。〔1〕假設C為廚房內常用的調味品；在A溶液中參加鐵粉能產生氫氣，則A是。假設A、B兩溶液恰好反響完全，則反響后溶液的pH7〔填"＜〞、"＞〞或"=〞〕；寫出A、B兩溶液反響的化學方程式。〔2〕假設A的固體是一種枯燥劑，C是藍色沉淀。則A為,C為。寫出A物質的溶液與CO2反響的化學方程式。52."比照實驗〞是化學學習中行之有效的思維方法。*化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并答復以下問題。A.燃燒的條件B.鐵釘生銹的條件C.證明CO2與NaOH反響D.分子運動的現象〔1〕通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是，實驗中使用銅片，是利用了銅的性〔填一條物理性質〕〔2〕對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和直接接觸。欲除去鐵銹可用洗的方法，鐵制品除銹時〔填"能〞或"不能〞〕長時間浸在酸溶液中。〔3〕實驗C是利用體積一樣并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水〔瓶①〕和NaOH溶液〔瓶②〕進展實驗，根據塑料瓶變癟的程度證明CO2與NaOH溶液中的溶質確實發生了反響，這一反響的化學方程式為。〔4〕實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的。當燒杯①中液體是濃氨水時燒杯②中的酚酞溶液由無色變為色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是。其中鹽酸與NaOH反響的化學方程式為，屬于反響〔填反響類型〕53．現有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液〔如以下圖所示〕。：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。選用以下藥品繼續實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液請依據實驗答復以下問題：〔1〕B中溶液是。〔2〕取A中溶液于試管中，參加甲，溶液由無色變為黃色，則甲是，反響的化學方程式為。〔3〕取C中溶液于試管中，參加乙，溶液變渾濁；再參加丙，又變澄清，且由紅色變為無色，無氣泡產生，則乙的化學式為。〔4〕取D中溶液于試管中，參加丁，溶液變渾濁；再參加丙，又變澄清，且由紅色變為無色，同時產生氣泡。①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：。②最終所得溶液中溶質的組成為〔寫出所有可能〕。54．乙炔〔C2H2〕氣體和氧氣反響能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣〔塊狀固體，化學式為CaC2〕與水反響生成，同時生成一種白色固體。【提出問題】白色固體是什么物質？【做出猜測】小明經過思考認為有以下幾種可能：猜測一：CaO；猜測二：；猜測三：Ca(OH)2。他的依據是。【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜測一不成立。否認猜測一的理由是：。【進展實驗】〔一〕取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到，證明猜測二不成立。〔二〕取少量白色固體參加到水中，取上層清液，，有白色沉淀出現，證明猜測三成立。該反響的化學方程式為：。結論：白色固體是Ca(OH)2。【拓展應用】碳化鈣與水反響非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純潔的乙炔，要求做到節約、平安、隨時發生、隨時停頓，你選擇的裝置是〔選填圖15中裝置序號〕。圖15圖15A BA BCDEF【提出問題】汗水中產生咸味的物質是什么？【假設與猜測】根據生活經歷推測，汗水中產生咸味的物質可能是。【查閱資料】用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液〔或物質〕在酒精燈火焰上灼燒，會呈現黃色火焰。【制訂方案】為了證明咸味物質是猜測中的物質，一是要證明汗水溶液中含有陰離子〔填寫離子符號〕，二是要證明汗水溶液中有陽離子〔填寫離子符號〕。【進展實驗】證明陽離子的實驗：。【結論】經上述實驗證明，汗水中的咸味物質就是猜測中的物質。56.*化學興趣小組在課外活動中對*溶液進展了屢次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請答復：檢測次數溶液中檢測出的物質第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl〔1〕三次檢測結果中第次檢測結果不正確。〔2〕在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中參加過量的稀硝酸溶液，檢測的離子是；然后繼續參加過量的溶液〔填化學式〕，其目的是；過濾后，再向濾液中參加溶液〔填化學式〕。57．A、B、C、D、E分別代表一種物質，其中A是氯化鋇。它們之間有如下反響關系：請根據以上信息答復以下問題：〔1〕有關物質的化學式：D為，E為。〔2〕A與B反響的化學方程式為。〔3〕濾液Ⅲ中存在的陰離子是〔用離子符號表示〕。58.下面是*化工廠生產燒堿的工業流程圖。請根據以上信息答復以下問題：〔1〕請寫出*物質在實驗室中的一種用途。〔2〕反響池中發生反響的化學方程式為。〔3〕操作①的名稱是，結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的〔寫化學式〕。〔4〕濾液D可參加反響池循環再利用，目的是降低生產本錢和防止。59．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反響。〔1〕復分解反響發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有生成。〔2〕*化學小組進展"酸和堿的中和反響〞實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反響后的局部溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實驗，CaCl2溶液呈中性。請填寫下表：實驗操作測定結果白色固體成分用pH試紙測定反響后溶液的酸堿度，操作方法是pH＞7CaCl2實驗反思：無明顯現象的中和反響可借助酸堿指示劑判斷反響終點。〔3〕"粗鹽提純〞指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。*同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次參加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反響后過濾，蒸發結晶。請答復：局部物質的溶解性表〔室溫〕OH－Cl－SOCOH＋溶、揮溶溶、揮Ba2＋溶溶不溶不溶Ca2＋微溶溶微溶不溶Mg2＋不溶溶溶微溶①溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發操作中的作用是什么？②參加Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。60．向盛有10mLNaOH溶液〔其中滴有少量無色酚酞溶液〕的燒杯中逐滴參加稀鹽酸，用pH計(用來準確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數據如下：參加稀鹽酸的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9〔1〕當參加稀鹽酸的體積為mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反響。〔2〕當參加稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯色；當參加稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯色。〔3〕當燒杯中溶液的pH=2.1時，溶液中的溶質有：。61.*興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下(所加試劑均過量)：步驟一：混合液中參加試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1；步驟：：濾液1中參加試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2；步驟三：濾液2中參加試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。(1)同學們確認試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反響的化學方程式：________________________。第33題圖甲(2)三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是______________(填物質名稱或化學式)。第33題圖甲(3)濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是____________。62.工業燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業燒堿中常含有雜質碳酸鈉。*科學學習小組同學圍繞工業燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反響產生CO2，通過CO2質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度。【實驗方案】小科同學根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案〔固定裝置省略〕。裝置中，儀器A的名稱。【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，假設按該方案進展測定會導致難以防止的誤差。你認為以下哪些因素會導致難以防止的誤差〔填序號〕。①參加的稀硫酸量缺乏②裝置內空氣中的CO2沒有排出③反響產生的CO2未被完全吸收④枯燥管與空氣直接相通【方案改進】為減少誤差，使CO2質量的測定更準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進展改