頁腳頁腳高一化學(xué)人教版第二學(xué)期(必修2)期中試卷高一化學(xué)說明：請將所有試題的答案填在答題紙上。第I卷(選擇題共46分)每小題只有一個選項(xiàng)符合題意(1?23小題，每小題2分)1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是2.下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是2.下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是A．CsOHB．KOHC．NaOHD．LiOH下列電子式中，正確的是A.CMlB.:剛環(huán)C.屮區(qū)丁d^l：C1：簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來形象表示：①(J]②―丿③其中?表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是①②③為同一種核素B.①②③互為同位素C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241(241Am)放射源的電離室。241Am原子核中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是9595TOC\o"1-5"\h\zA.241B.146C.95D.51合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N(g)+3H(g)=2NH(g),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時，下列說法不223正確的是A.N、H完全轉(zhuǎn)化為NHB.N、H、NH在容器中共存223223

C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N2、H2、NH3的濃度不再改變在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是A.H、OB.Mg、AlC.Si、PD.F、Cl8已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/1010m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是A.0.80X10iomB.1.10X1010mC.1.20X1010mD.0.70X1010m9.對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應(yīng)，下列條件下反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)鐵的狀態(tài)鹽酸的濃度反應(yīng)的溫度A.片狀1mol/L20°CB.片狀3mol/L40°CC.粉末1mol/L20CD.粉末3mol/L40C10.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)锳.A>B>CB.A>C>BC.C>B>AD.B>C>AA.A>B>CB.A>C>BC.C>B>AD.B>C>A11.下列說確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最髙化合價C.目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較髙12.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為.-J'.''A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最髙化合價C.目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較髙12.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為.-J'.'''：，關(guān)于該粒子的說確的是A.核電荷數(shù)為18B.核外有3個電子層C.屬于非金屬元素的原子C.屬于非金屬元素的原子D.在化學(xué)反應(yīng)中易得2個電子13.下列物質(zhì)含有極性鍵的是A.HClB.Cl214.A.HClB.Cl214.下列關(guān)于充電電池的敘述，正確的是C.NaO22D.NaCl充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是非氧化還原反應(yīng)充電電池可以無限制地反復(fù)充電、放電

充電電池在放電時是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放15.對于放熱反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）下列說確的是因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)所以在常溫下就可以發(fā)生F與H反應(yīng)比Cl與H更容易2222H2、Cl2、HCl中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.形成lmolH-Cl鍵所釋放的能量一定大于拆開ImolH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量16.下列事實(shí)與推論相符的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推論AH20的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)髙非金屬性：0>SBH2SO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)非金屬性：S>ClC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：Na>KDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)非金屬性：F>Cl在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A.核電荷數(shù)B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是A.酸性：A.酸性：HSO>HPO2434C.熱穩(wěn)定性：NaC0>NaHC0233下列微粒中，與Na+含有相同電子數(shù)的是A.Mg2+B.Cl—C.Li+已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn+20H-—2e-=Zn0+H02根據(jù)此判斷，鋅片是A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原金屬性：Na>MgD.穩(wěn)定性：NH〉CH34D.S2—石墨：0+2H0+4e-=40H-22正極，并被氧化D.正極，并被還原元素周期表和周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不．合．理．的是若X+和丫2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH〉Ba(0H)222.下列說確．的是在lOOkPa時，lmol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，據(jù)此可以判斷石墨比金剛石穩(wěn)定二某主族元素x原子的電子式為"，則其最髙價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4鉛蓄電池、鋅錳堿性電池、硅太陽能電池都屬于化學(xué)電源14「述、140三者互為同位素Zti1Cu■稀II稀II2SO4所示原電池的說確的是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)銅片上發(fā)生的反應(yīng)為CU2++2e-^=Cu第II卷（非選擇題共54分）（24?29題為非選擇題，共54分）（4分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過實(shí)驗(yàn)測出，反應(yīng)后燒杯①中的溫度升髙，燒杯②中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，Ba（OH）?8HO跟NHCl的反224應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。試寫出燒杯①中反應(yīng)的離子方程式25.（8分）（1）下圖（左）是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量（填“>”、“<”或“=”）生成物的總能量。（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖（右）所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：反應(yīng)物是：，生成物是:，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:從開始至2min，用Z濃度的變化表示該反應(yīng)的速率為反應(yīng)物是：，生成物是:，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:從開始至2min，用Z濃度的變化表示該反應(yīng)的速率為v（Z）=圖（左）圖（右）26.（9分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；2?將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；3?將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；4.將一小片鋁投入稀鹽酸中.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色（1）請?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號:實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2）請寫出鈉與水反應(yīng)的方程式（3）請你補(bǔ)充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的解釋:同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，因此性逐漸減弱。（7分）電池的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A.Ag++Cl-=AgClB.Fe+Cu2+==Fe2++Cu其中能設(shè)計(jì)成原電池的。（填“A”或“B”）（2）利用上述能構(gòu)成原電池的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個原電池，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式（13分）某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模海?）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①:②（請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器）藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳（3）實(shí)驗(yàn)容（在下列空格填寫相關(guān)容）序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬稳胨穆然己螅畬宇伾儨\，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色②將少量氯水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)楹稚稳胨穆然己螅畬宇伾儨\，四氯化碳層（下層）變?yōu)樯?）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱（5）問題和討論：①請用原子結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力逐漸乙同學(xué)認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不足，理由由于F2過于活潑，很難設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。列舉1個事實(shí)說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：

29.（13分）下圖