分子間作使勁教案【學習目標】1、理解分子間作使勁的觀點。2、掌握范德華力大小與物質物理性質之間的辯證關系，認識范德華力的種類。3、理解氫鍵的本質，能解析氫鍵的強弱，認識氫鍵的重要性。【思慮】1、干冰升華過程中二氧化碳分子中的共價鍵被破壞了嗎？2、那為何干冰升華過程要吸取能量呢？一、分子間作使勁觀點：叫分子間作使勁。【閱讀教材】P49第一、二段存在：本質：種類：是兩種最常有的分子間作使勁。（一）、范德華力【閱讀教材】P49第三段及表3-8鹵化氫分子的范德華力和化學鍵的比較1、存在：2、大小：3、特色：【思慮】分子間作使勁對物質性質有沒有影響？【交流與議論】P491）鹵素單質的熔、沸點有怎樣的變化規律？2）致使鹵素單質熔、沸點規律變化的原由是什么？它與鹵素單質相對分子質量的變化規律有怎樣的聯系？【閱讀教材】P50歸納影響范德華力的要素及范德華力對物質性質的影響4、影響范德華力大小的要素：、、；對于和相似的分子，，范德華力越大。5、范德華力對由分子組成的物質性質的影響：⑴范德華力越大，物質的熔點、沸點越。⑵溶質分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質分子的溶解度越。【拓展視線】課本P50幾各種類的范德華力【比較】化學鍵分子間作使勁直接相鄰的原子間強烈的互相把分子齊聚在一起的作使勁，叫做分子間觀點作用叫化學鍵作使勁作用微粒相鄰原子之間作使勁強弱強烈影響的性質影響化學性質和物理性質【課堂練習】比較以下物質沸點的高低：（1）CH4CH26CH38C4H10（2）CH4CF4CCl4CBr4（3）NH3333HOPHSAsHSbHHHSeHTe2222HFHClHBrHI【投影】一些氫化物的沸點H2OHFH2TeSbH3H2Se2HINHHS3AsH3HClSnH4HBrPH3GeH4SiH4CH4（二）氫鍵1、氫鍵作使勁的大小：比強，比2、氫鍵的表示方法：3、氫鍵的形成條件：4、氫鍵的存在：5、氫鍵對物質性質的影響：

CI4第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態氫化物的沸點隨相對分子質量的增大而高升，吻合前方所學規律，但NH3、H2O、HF的沸點卻失常，這是什么原由呢？弱。【交流與議論】請講解物質的以下性質：（1）氨極易溶解于水。（2）氟化氫的熔點比氯化氫的高。【思慮議論】1、鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸是同分異構體。此中，鄰羥基苯甲酸的熔點為159℃，對羥基苯甲酸的熔點為213℃。請你從鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構特色解析它們所形成的氫鍵的不同樣以及致使二者熔點差其他原由。2、尿素、醋酸、硝酸是相對分子質量周邊的三種分子，但這三種物質的熔點和沸點相差較大。尿向來溫下是固體，熔點在200℃以上；醋酸的熔點為時16.6℃，在溫度低于16.6℃即凝結成冰狀的固體；常溫下硝酸是一種擁有揮發性的液體種物質,熔點為-41.6℃。依據上述三熔、沸點差別較大的事實，解析它們可能含有的氫鍵，論。畫出表示圖，并與同學交流討3、若是水分子之間沒有氫鍵存在，地球大將會是什么相貌？【牢固練習】1、以下物質中不存在氫鍵的是（）、冰醋酸中醋酸分子之間2、固體乙醇晶體中不存在的作使勁是（）A、極性鍵B、非極性鍵C、離子鍵D、氫鍵3、以下說法不正確的選項是（）、分子間作使勁是分子間互相作使勁的總稱B、分子間氫鍵的形成除使物質的熔沸點高升外，對物質的溶解度等也有影響C、范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D、氫鍵是一種特其