《第四單元課題5化學方程式》教案【教學課型】：新課課程目標導航：【教學課題】：化學方程式【教學目標】：1、知識與技能1）通過實驗的測定，能理解質量守恒定律的含義及守恒的原因2）在理解守恒定律的基礎上能解釋一些簡單的實驗事實并能推測物質的組成；3）理解和掌握化學反應方程式的配平4）理解化學反應方程式的含義，能正確讀寫化學反應方程式5）掌握有關反應物、生成物質量的計算； 2、過程和方法：能將所學知識用于生產實際中，培養學生的應用知識的能力3、情感、態度與價值觀：逐步樹立相信科學、尊重科學的思想，逐步培養學生由感性到理性；由個別到一般的研究問題的科學方法【教學重點】：1.質量守恒定律含義的理解和應用2.正確書寫化學方程式3.有關反應物、生成物質量的計算【教學難點】：化學方程式的配平。有關反應物、生成物質量的計算【教學工具】：【教學方法】：講解法、實驗法◆課前預習◆教學情景導入：由成語“點石成金”引入。“點石成金”能做到嗎？為什么？金屬鋁能變成金嗎？◆教學過程設計[新授][活動與探究]1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應酸鈣和鹽酸反應[討論與思考]兩個實驗所得結果是巧合，還是具有普遍意義？分析實驗現象和測定的數據，試著總結化學反應前、后物質質量的變化規律，引導學生從實驗中總結出具有普遍性意義的結論。[板書]一、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。[討論與思考]1、鐵生銹后的質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律來解釋？2、蠟燭燃燒后就沒有了，與質量守恒定律是否矛盾？講解：①參加反常反應的各物質質量總和的“總和”二字是指真正參加化學反應的各物質（有的反應并未全部參加反應）②反應物、生成物的質量應包括氣體、沉淀等全部物質的質量③審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”“恰好反應”“足量反應”等表示的意義。[思考]為什么“質量守恒定律”能夠成立？[投影]水分解示意圖學生分析化學變化的微觀實質，指導學生看書，引導學生分析質量守恒的原因[板書]：“質量守恒定律”成立的原因原子的種類、原子的個數、原子的質量都不發生改變[引入]前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么?為什么反應前后各物質的質量總和必然相等?化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢?[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。學生觀察并組織討論：(1)該反應遵守質量守恒定律嗎?(2)用文字表達式表示此化學反應。引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改成等號，稱之為化學方程式。1．化學方程式概念：用化學式來表示化學反應的式子。點燃木炭在氧氣中燃燒：C+02CO2那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看以下反應：如“氯酸鉀受熱分解”反應：催化劑KClO3KCl+02加熱能不能稱作化學方程式?怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?2．化學方程式的書寫方法[活動與探究]組織學生討論：(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?(2)具體書寫步驟是怎樣的?書寫化學方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎；②是遵守質量守恒定律。書寫步驟：①根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；②配平化學方程式；③注明化學反應發生的條件并標明“↑”、“↓”。(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數配平法”，講清書寫原則及配平方法。[學生活動]學生練習配平、討論分析出現的錯誤及注意事項。①什么是化學方程式的配平?②用最小公倍數配平法的步驟。·③為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?3．化學方程式的含義和讀法[教師活動]結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。△KClO3２KCl+３02↑２(39++3×16)2(39+3×16×2=245=149=96從質的含義讀作：“氯酸氧氣。”從量的含義讀作：“每245份質量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣”。[學生活動]學生練習，相鄰座位同學相互練習讀法。[教師活動]簡單介紹奇數配偶法和觀察法配平方法。[目的意圖]培養學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式。[總結、擴展]化學方程式的書寫:左寫反應物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；生成氣、沉淀，箭頭要標明。最小公倍數配平法:步驟1.找出在反應式兩邊各出現過一次，并且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。2.求它的最小公倍數。3.推出各化學式前面的系數。[智能反饋]點燃1．化學方程式C+02CO2表示的意義是①②。2．配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當的，使得式子左右兩邊的各元素相等。配平的理論依據是。3．配平下列化學方程式：(1)Al+02→A1203(2)Fe+O2→Fe304[新授]（自學）課本例題，弄清根據化學方程式計算的方式。（思考）例題中所發生的反應的化學方程式怎么寫？本題中已知質量的物質是誰？待求質量的物質是誰？（講述）1設未知量的方法與數學上的設法略有不同。2所寫化學方程式必須正確，特別要注意配平，這是基礎。3求出所需物質之間的質量比，這是關鍵。并把已知量、未知量寫在相應物質的下面，為下一步列出比例作充分準備。（討論）解題步驟：設、寫、找、列、算、答。強調解題步驟完整的必要性。閱讀觀察與思考，學習書寫格式。（說明）今后作業時格式要與例題的解題過程一樣，強調書寫格式的規范性。（練習）加熱分解4。9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？同時生成氯化鉀多少克？所生成的氧氣在標準狀況下占多大體積？（標準狀況下氧氣的密度是克/升）◆課堂板書設計化學方程式質量守恒定律二、化學方程式1、定義1、書寫原則2、解釋2、配平3、計算◆練習作業設計1、下列各變化能用質量守恒定律解釋的是（）A．食鹽逐漸溶解在水中B．潮濕的衣服在陽光下曬干C．空氣液化后再蒸發得到氣態的氮氣和液態氧氣D．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失答案及解析：D質量守恒定律解釋的是化學變化，而A、B、C是物理變化2、（原創題）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因為它在人體內被緩慢氧化生成A氣體。A氣體有擴張血管和增強記憶的功能，成為當前生命科學研究的熱點。其發生緩慢氧化的方程式為：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，則A的化學式為（）A．NOB．NO2C．N2D．N2答案及解析：A根據質量守恒定律，原子的個數、質量在化學變化前后不變。3、某物質在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物質中一定含有元素，還可能含有元素。答案及解析：碳；氧根據質量守恒定律，元素的種類、質量在反應前后不變，反應后存在氧元素和碳元素，所以可以得知該物質中一定存在碳元素，可能存在氧元素。4、（原創題）王寫了幾道化學方程式，但不知對錯，你能幫他分析嗎？①Cu+O2↑CuO2②S+O2SO2↑③HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑤4P+5O22P2O5⑥3Fe+2O2==Fe3O4⑦H2+O2H2O⑧Mg+O2══MgO2其中（1）“↑”使用不當的是；（2）“↑”遺漏的是；（3）反應條件未注明或注錯反應條件的是；（4）不符合客觀事實的是；⑸化學方程式未配平的是；⑹化學方程式完全正確的是。（用編號回答）答案及解析：（1）①②；③；⑥⑦⑧；①⑧；③⑦；④⑤；5、（改編題）小張同學看到化學方程式2H2+O22H2O想到以下兩點：（1）氫氣能和氧氣在點燃的條件下反應生成水（2）化學反應前后組成物質的元素種類不變。你還能想到更多嗎？請把你的想法補到下面的空格里。(3)_________________________(4)__________________(5)________________________答案及解析：（3）每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應能生成36份質量的水（4）在點燃的條件下，每兩個氫分子和一個氧分子化合