2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2016年11月30日，“國際純粹與應用化學聯合會”(IUPAC)正式發布，元素周期表中將加入4種新元素-Nh（原子序數113）、Mc（原子序數115）、Ts（原子序數117）和Og（原子序數118），它們分別是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。這標志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關于這些元素的說法錯誤的是A．Nh原子半徑比C原子小B．Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強C．Ts-還原性比Br-強D．Og原子最外層電子數是82、下列各組元素中，屬于同一周期的是A．H、NaB．Al、PC．O、ClD．Mg、F3、關于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物，敘述正確的是()①具有臭雞蛋氣味的氣體；②是淡黃色的固體；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和還原性。A．只有②B．只有③C．①和④D．③、④和⑤4、下列選項中能發生化學反應，且甲組為取代反應、乙組為加成反應的是甲乙A苯與溴水乙烯與水制乙醇（催化劑）B甲烷與氯氣(在光亮處)乙酸和乙醇的酯化反應(催化劑、加熱)C乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液苯與氫氣合成環己烷(催化劑，加熱)D乙烯與溴的四氯化碳溶液乙醇與鈉反應A．A B．B C．C D．D5、下列物質中，屬于電解質的是A．Cu B．NaNO3 C．SO2 D．Cl26、某興趣小組設計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是A．a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池B．a和b用導線連接時銅片為正極，發生的反應式為：2H++2e-=H2↑C．a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回ZnD．無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應7、下列說法不正確的是A．尼龍繩主要由合成纖維制造B．烷烴沸點隨分子中碳原子數的增加，逐漸升高C．乙烷是一種植物生長調節劑，可用作水果的催熟劑D．化合物、、的分子式均為C6H6，它們互為同分異構體8、下列金屬的冶煉用熱還原法來冶煉的是()A．銀 B．鋁 C．鈉 D．鐵9、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態B．2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C．反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3mol·L－1·min－110、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者大B．X、N兩種元素的氫化物的沸點相比，前者較低C．M比X的原子序數多7D．Z單質均能溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中11、下列物質中有極性共價鍵的是（）A．單質碘 B．氯化鎂 C．溴化鉀 D．水12、我國是世界上唯一能夠制造實用化的深紫外全固態激光器的國家，其核心材料為KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有關說法錯誤的是A．金屬性：K＞BeB．非金屬性：B＜O＜FC．原子半徑：K＞Be＞B＞O＞FD．五種組成元素均位于短周期13、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大小：r(M)＞r(w)C．X2W中各原子均達8電子穩定結構D．元素氣態氫化物的沸點：YH3＞MH314、已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是A．1molO2(g)的能量一定高于2molSO3(g)的能量B．2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量C．該反應達到化學平衡時，各物質的濃度保持不變且一定等于化學計量數(系數)之比D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生15、某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH。現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液，試根據A的結構特點，判斷在一定條件下，能與A反應的物質是A．①②④ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤16、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數依次增大,X的最高正價與最低負價的代數和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．由X?Y組成的化合物只有兩種二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO418、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟方法2：高溫加熱蒸發海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。19、50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。①請填寫下表中的空白：溫度實驗次數起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進行上述實驗20、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關反應的化學方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時B中的現象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應生成I2(樣品中雜質不反應)。①寫出該反應的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標準液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質量分數為_______。21、鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質，工藝流程如下：回答以下問題：(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________(2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2的化學方程式______________________________。(3)“浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________(4)“轉化”時加入NaOH溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示)(5)此工藝中可以循環利用的主要物質是___________、___________和水。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析:A.根據Nh和C在周期表中相對位置分析；

B.根據Mc和Po在周期表中相對位置分析；

C.根據Ts和Br在周期表中都在第VIIA族分析；

D.Og元素位于第七周期0族。詳解：A.Nh在周期表中位置是第七周期ⅢA族，電子層數比C多5，原子半徑比C原子大，故A錯誤；B.Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族從上到下，元素的金屬性增強，所以Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強，故B正確；C.Ts元素位于第七周期第VIIA族，與Br處于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，Ts-還原性比Br-強，故C正確；D.Og元素位于第七周期0族，最外層8個電子，故D正確；故選A。2、B【解析】解：A．H、Na分別位于一、三周期，故A不選；B．Al、P均位于第三周期，故B選；C．O、Cl分別位于二、三周期，故C不選；D．Mg、F分別位于三、二周期，故D不選；故選B．【點評】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子結構中電子層數等于周期數為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．3、D【解析】

硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體，具有還原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物為二氧化硫，二氧化硫為刺激性氣體，有毒，具有還原性和氧化性，以此解答該題。【詳解】硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物為二氧化硫，則①二氧化硫為刺激性氣味的氣體，沒有臭雞蛋氣味，故錯誤；②二氧化硫為氣體，故錯誤；③二氧化硫具有還原性，它能使溴水褪色，故正確；④二氧化硫溶于水生成亞硫酸，它的水溶液具有酸性，故正確。⑤二氧化硫中硫元素是+4價，處于中間價態，它具有氧化性和還原性，故正確；答案選D。【點睛】本題考查二氧化硫的性質，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產物，為易錯點，答題時注意審題。4、C【解析】

A．苯與溴水不反應，乙烯與水發生加成反應，前者為物理變化、后者為加成反應，故A不選；B．甲烷與氯氣(在光亮處)發生取代反應，乙酸和乙醇的酯化反應為取代反應，二者均為取代反應，故B不選；C．乙酸乙酯與氫氧化鈉發生水解為取代反應，苯與氫氣發生加成反應，則甲組為取代反應、乙組為加成反應，故C選；D．乙烯與溴發生加成反應，乙醇與鈉反應為置換反應，甲組為加成反應、乙組為置換反應，故D不選；故選C。5、B【解析】

A．Cu為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故A錯誤；B．NaNO3是化合物，在熔融狀態下和水溶液中都能導電，屬于電解質，故B正確；C．SO2的水溶液能導電，但電離出自由移動離子的是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是電解質，故C錯誤；D．Cl2為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故D錯誤；故答案為B。【點睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等．注意電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。6、C【解析】A．a和b不連接時，沒有形成閉合回路，不能構成原電池，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，A正確；B．導線連接后，構成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅片為正極，發生的反應式為：2H++2e-=H2↑，B正確；C．a和b用導線連接時，構成原電池，電子由Zn經導線流向Cu，電子不會通過溶液傳遞，C錯誤；D．根據以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應，D正確；答案選C。7、C【解析】A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B．烷烴熔沸點取決于分子間作用力．碳原子數越多，分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，故B正確；C．乙烯是一種植物生長調節劑，也可用作水果的催熟劑，故C錯誤；D．化合物、、的分子式均為C6H6，但結構不同，它們互為同分異構體，故D正確；答案為C。8、D【解析】

A、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯誤；D、鐵可以用熱還原法來冶煉，D正確；答案選D。【點睛】金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。9、D【解析】

A.因為生成物D為固體，所以氣體質量和氣體體積都發生變化，若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態，故A錯誤；

B.2min后加壓會使正、逆反應速率都加快，平衡正向移動，故B錯誤；

C.將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，因為加入的反應物之比和方程式中化學計量數相同，所以反應過程中A和B的轉化率相等即為1：1，故C錯誤；

D.根據反應方程式可知：2min內生成0.8molD，消耗A的物質的量為1.2mol，故2min內A的反應速率v(A)=c/t==0.3mol·L－1·min－1，故D選項是正確的；

所以正確答案為D。【點睛】解題依據：根據化學反應速率影響因素進行判斷速率的變化；根據速率的計算公式計算速率的大小；根據變化量判斷轉化率。10、D【解析】分析：同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為S元素，N為Cl元素，結合元素周期律與物質的性質等解答。詳解：根據以上分析可知X為O，Y為Na，Z為Al，M為S，N為Cl，則A、Al、Cl兩種元素的離子分別為Al3+、Cl-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Al3+＜Cl-，A錯誤；B、水分子間存在氫鍵，所以X、N兩種元素的氫化物的沸點相比，前者較高，B錯誤；C、M比X的原子序數多16-8＝8，C錯誤；D、鋁單質均能溶解于Y的氫氧化物氫氧化鈉和N的氫化物的水溶液鹽酸中，D正確；答案選D。點睛：本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，根據原子半徑變化規律結合原子序數進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個關鍵字。11、D【解析】

極性共價鍵的是一般是由不同非金屬元素形成的共價鍵，據此分析。【詳解】A、單質碘的化學式為I2，只含有非極性共價鍵，故A不符合題意；B、氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C、溴化碘的化學式為KBr，只含有離子鍵，故C不符合題意；D、水的化學式為H2O，結構式為H－O－H，只含有極性共價鍵，故D符合題意；答案選D。12、D【解析】A．同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以金屬性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，所以金屬性K＞Ca，則金屬性強弱順序是：Be＜Ca＜K，選項A正確；B、同周期從左向右非金屬性增強，則元素的非金屬性：B＜O＜F，選項B正確；C、同周期從左向右原子半徑依次減小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族從上到下原子半徑依次增大，故Ca＞Be，則K＞Be＞B＞O＞F，選項C正確；D、Be、B、O、F位于亂整周期，K位于長周期，選項D錯誤。答案選D。13、C【解析】分析：本題考查的是原子的結構和性質，從原子的化合價原子序數的大小關系分析元素。詳解：結合原子序數的大小關系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數越大，半徑越小，故正確；C.該物質為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達到8電子穩定結構，而氫或鋰為2電子穩定結構，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點比磷化氫的高，故正確。故選C。14、B【解析】

A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，而1molO2(g)的能量和2molSO3(g)的能量的相對大小不能確定，故A錯誤；B．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，故B正確；C．該反應達到化學平衡時，各物質的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數(系數)之比，平衡時各物質的濃度和起始投料以及轉化率有關，故C錯誤；D．化學反應的本質的舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要消耗能量，所以很多放熱反應也需要加熱才能發生，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的反應需要加熱到450℃左右，故D錯誤；故選B。15、A【解析】

某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH，分子中含有碳碳雙鍵和羥基。能與氯化氫、溴水發生加成反應，能與2—丁酸發生酯化反應，不能與純堿、氫氧化鈉溶液反應；答案選A。16、B【解析】X的最高正價與最低負價的代數和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數越多，半徑越大；電子層數相等，半徑隨著原子序數的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩定，因此H2O的穩定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解析】

（1）根據正負化合價的代數和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據質量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質與一種化合物反應，生成一種新的單質和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD。【點睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質的制備、收集和凈化物質的分離等知識。易錯點為（2）根據氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變為+2價，氯的化合價變為-1價，結合質量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。18、能源消耗大，不經濟海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據此分析解答問題。【詳解】(1)高溫蒸發海水時消耗能源大，不經濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經濟；海灘曬鹽蒸發濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應該是石灰乳，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。19、環形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）環形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；若鹽酸反應不完全，會使求得的中和熱數值將會減小；（2）根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法書寫熱化學方程式；（3）先判斷數據的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，最后根據中和熱的概念求出反應熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小。【詳解】（1）為了測得溫度的最高值，應在最短的時間內讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應可能不完全，會使求得的中和熱數值將會減小，故答案為：環形玻璃攪拌棒；偏小；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據表中數據可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗會導致測得中和熱的數值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，會使測得中和熱的數值偏小，故正確；C、反應中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小，使測得中和熱的數值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC。【點睛】本題考查中和熱的測定，試題側重分析能力及化學實驗能力的考查，明確中和熱的測定步驟，注意掌握中和熱計算方法，為解答關鍵。20、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【解析】分析：本題考查的是性質實驗方案的制備，為高頻考點，把握氯氣的性質、制法、裝置的作用為解答的關鍵。詳解：實驗室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽