2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物的結構如下圖所示，試推斷該有機物不可能具有的性質是⑥能發生水解反應A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥2、在下列各說法中，正確的是（）A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱C．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數D．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱3、四聯苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種4、已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應的反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量5、下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g6、下列有關圖示的說法正確的是A．圖甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量變化B．圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強：P甲>P乙C．圖丙表示溫度對N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0的影響D．圖丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)／n(H2)的變化，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)7、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）實驗現象結論A向2

mL0.1

mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN

容液顏色不變還原性：

Fe

>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2A．A B．B C．C D．D8、在鐵片與100mL0.1mol／L的稀鹽酸反應中，為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，下列方法錯誤的是①加KN03溶液②加入少量醋酸鈉固體③加NaCl溶液④滴入幾滴硫酸銅溶液A．①②B．②③C．③④D．①④9、下列各組互為同系物的是A．氧氣和臭氧B．氫原子和氘原子C．乙醇和甲醇D．正丁烷和異丁烷10、禁止用工業酒精配制飲料酒，這是因為工業酒精中常含有少量會使人中毒的A．甲醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．乙醛11、SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③12、根據下列反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－判斷相關物質的氧化性由強到弱的順序是()A．I－>Fe2＋>Br－ B．Br2>Fe3＋>I2C．Br2>I2>Fe3＋ D．I2>Fe3＋>Br213、下列實驗操作和現象與結論關系不正確的是操作和現象結論A將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈鉀元素的金屬性比鈉元素強B向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵C向少量某物質的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質生成該物質可能是葡萄糖D向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D14、下列屬于吸熱反應的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．C+H2OCO+H2C．NaOH+HCl="NaCl"+H2OD．2Mg+CO22MgO+C15、下列敘述不正確的是()A．丙烯與氯化氫加成的產物有2種 B．聯二苯的二氯取代物有15種C．立方烷的六氯取代物有3種 D．分子式為CCl2F2的物質只有一種空間結構16、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2=2H2O；電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發，下列敘述正確的是A．電池工作時K+向負極移動B．工作時電解質溶液中的OH－的物質的量不斷增加C．正極電極反應式為：2O2+4e-+4H+=4OH－D．工作時負極有水產生二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。（1）A的原子序數為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學方程式：_______________________________。18、工業上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質。工業冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認濾液中含Fe2+，下列實驗方案和預期現象正確的是____（填序號）。實驗方案預期現象a加NaOH溶液產生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應，則該反應中氧化產物與還原產物的質量比是________________________。19、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發生的電極反應為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的電極反應式為_______________。20、有甲、乙兩同學想利用原電池反應驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負極材料為___________；總反應的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_____的活動性更強，乙同學得出的結論是_____的活動性更強。(填元素符號)(4)由該實驗得出的下列結論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應判斷金屬活潑性強弱時應注意選擇合適的電解質B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序表已經過時，沒有實用價值D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析21、某原電池裝置如圖所示。（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應。（2）正極上的現象是________________________________________。（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。（4）電池的總反應是_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

有機物性質的判斷一般依據分子中含有的官能團進行判斷。根據結構簡式可知，分子中含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基和醇羥基，因此該有機物可以發生的反應為：①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發生酯化反應；⑤能發生加聚反應，但不可能發生水解反應，答案選B。2、C【解析】A．ΔH>0表示吸熱反應，ΔH<0表示放熱反應，選項A錯誤；B．1mol物質完全燃燒產生穩定的化合物時放出的熱叫燃燒熱。1molH2與0.5molO2反應得到的水可能是氣態也可能是液態，放出的能量并不相同，選項B錯誤；C．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量的關系，可以是分數，選項C正確；D．酸和堿發生中和反應生成1mol的水時放出的熱叫做中和熱。1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時產生2mol的水，選項D錯誤；答案選C。3、C【解析】試題分析：共有18個位置的氫原子可以被取代，根據軸對稱可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四聯苯的等效氫原子有5種，因此四聯苯的一氯代物的種類為5種，故選C。考點：考查了同分異構體的書寫的相關知識。4、B【解析】

A.圖中各物質的計量單位為摩爾（mol），則表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A錯誤；B.圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量，即反應物和生成物的鍵能，反應的焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正確；C.該圖表明反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D.該圖表明斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯誤；故合理選項為B。5、B【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，據此解答。【詳解】根據M層的最外層電子數可知a是Na，b是Mg，c是Al，d是Si，e是P，f是S，g是Cl。則A.a和c均是金屬，不能形成化合物，A錯誤；B.a和f可以形成離子化合物硫化鈉，含有離子鍵，B正確；C.d和g可以形成共價化合物SiCl4，含有共價鍵，C錯誤；D.c和g形成共價化合物AlCl3，含有共價鍵，D錯誤。答案選B。【點睛】選項D是解答的易錯點，注意活潑的金屬和活潑的非金屬不一定就形成離子鍵，另外全部由非金屬元素也可以形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，屬于離子化合物。6、C【解析】分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應；B、對應反應速率越大，壓強越大。C、放熱反應，隨反應進行溫度升高，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動。D．增加反應物中一種物質的含量，可使得另一反應物的轉化率增加。詳解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應，圖甲表示為吸反應，故A錯誤；B、圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的速率大，對應壓強大，P甲<P乙,故B錯誤；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0是放熱反應，隨反應進行溫度升高，達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，故氮氣的體積分數先降低后升高,故C正確。D、n(N2)／n(H2)越大，氮氣的體積分數越大，氫氣的轉化率越大，故D錯誤。故選C。7、C【解析】分析：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發生2Fe3++Fe=3Fe2+；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色；D．變藍色，說明有單質碘生成。詳解：A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，發生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，Fe2+為還原產物，還原性：Fe＞Fe2+，可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，A正確；B．瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現氧化性，B正確；C．加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關，C錯誤；D．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，說明有單質碘生成，即氯氣把碘離子氧化為單質碘，則氧化性：Cl2＞I2，D正確。答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、鈉的性質、物質的檢驗等，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質特點和氧化還原反應規律的應用，題目難度中等。8、D【解析】分析：為加快鐵與鹽酸的反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鹽酸的物質的量應不變，以此解答。詳解：①加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，不會生成氫氣，錯誤；②加入少量醋酸鈉固體，醋酸根結合氫離子生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減小，但最終生成的氫氣體積不變，正確；③加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，反應速率變慢，生成氫氣的總量不變，正確；④滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，反應速率加快，錯誤；答案選D。點睛：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，題目難度不大。①是易錯點，注意硝酸根離子在酸性溶液中相當于是硝酸。9、C【解析】同系物是結構相似，組成上相差若干個CH2的化合物，A、氧氣和臭氧屬于單質，屬于同素異形體，故A錯誤；B、氫原子和氘原子，屬于原子，屬于同位素，故B錯誤；C、乙醇為CH3CH2OH，甲醇為CH3OH，結構相似，相差一個CH2，因此兩者互為同系物，故C正確；D、正丁烷和異丁烷分子式為C4H10，屬于同分異構體，故D錯誤。10、A【解析】分析：甲醇有毒，能使人中毒，據此解答。詳解：禁止用工業酒精配制飲料酒，這是因為工業酒精中常含有少量會使人中毒的甲醇，飲用含有甲醇的飲料會使人中毒，輕者會使人眼睛失明，嚴重的會死亡。答案選A。11、A【解析】

SO2通入BaCl2溶液，因為亞硫酸酸性弱于鹽酸，不反應，不會產生沉淀，若要產生沉淀，可以通入氧化性物質將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質，與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，據此解答。【詳解】①Cu和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應，不會產生沉淀，故③不選；④過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。12、B【解析】

反應①中Fe元素的化合價由+3降低為+2價，則Fe3+為氧化劑，I元素的化合價從-1價升高為0價，所以I2是氧化產物，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性Fe3+＞I2；同理，反應②中Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br2為氧化劑，Fe元素的化合價由+2升高為+3價，則Fe3+為氧化產物，則氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性為Br2＞Fe3+＞I2，故選B。13、D【解析】

A、將大小相同的K和Na放入等體積的水中，鉀比鈉反應劇烈，這說明鉀元素的金屬性比鈉元素強，A正確；B、向盛有少量苯的試管中加入溴水后振蕩，靜置分層，上層顯橙紅色，說明沒有發生加成反應，因此苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵，B正確；C、向少量某物質的溶液滴加少許新制的氫氧化銅，加熱至沸騰后有磚紅色物質生成，說明分子中含有醛基，因此該物質可能是葡萄糖，C正確；D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體，KMnO4溶液紫色褪去，說明SO2具有還原性，而不是漂白性，D錯誤；答案選D。14、B【解析】試題分析：常見的放熱反應類型有酸堿中和反應、燃燒反應、絕大多數化合反應、金屬與水或酸的反應等；吸熱反應有分解反應，C與H2O、CO2反應，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應等。A、C、D項均屬于放熱反應；B項屬于吸熱反應。考點：考查放熱反應與吸熱反應的判斷。15、B【解析】分析：本題考查的是同分異構體的判斷，根據結構是否對稱分析。詳解：A.丙烯和氯化氫加成的產物可以為1-氯丙烷或2-氯丙烷2種結構，故正確；B.根據位置異構體進行推斷，1、5、6、10位置的碳原子等價，2、4、7、9位置的碳原子等價，3、8位置的碳原子等價，因此的二氯代物的同分異構體中，氯原子可位于1、2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8；2、3；2、4；2、7；2、8；3、8，共12種同分異構體，故錯誤；C.立方烷的六氯代物和二氯代物的數目相同，二氯代物有3種，故正確；D.分子式為CCl2F2的物質沒有同分異構體，只有一種空間結構，故正確。故選B。16、D【解析】分析：燃料電池中，負極上氫氣失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，負極上電極反應式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，據此解答。詳解：A．原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時K+向正極移動，A錯誤；B．電極總反應式為2H2+O2=2H2O，所以工作時電解質溶液中的OH－的物質的量不變，B錯誤；C．正極通入氧氣，發生得到電子的還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，C錯誤；D．氫氣在負極通入，發生失去電子的氧化反應，則負極上電極反應式為2H2+4OH--4e-＝4H2O，所以工作時負極有水產生，D正確；答案選D。點睛：本題考查燃料電池，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電解質反應式的書寫，電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含Fe3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結合框圖中物質的轉化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結合框圖中物質的轉化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，Fe元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變為(血)紅色，證明含Fe3＋；（3）C為FeCl2，Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學反應方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。18、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解析】

由化學工藝流程可知，向冶煉銅產生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向濾液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵。【詳解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合價為+2價，則銅的元素化合價為+2價，硫元素的化合價為-1價，氧氣中氧元素的化合價為0價，由方程式可知，產物中銅元素的化合價為0價，氧化亞鐵中鐵的化合價為+2價，氧元素為-2價，三氧化二鐵中鐵的元素化合價為+3價，氧元素為-2價，二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，氧元素為-2價，根據氧化還原反應規律，化合價降低的發生還原反應，反應中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無法據此檢驗鐵離子，故錯誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無法據此檢驗亞鐵離子，故錯誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發生鋁熱反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學方程式可知反應完全生成的氧化鋁和鐵的物質的量比為1:2，則氧化產物與還原產物的質量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）。【點睛】本題考查化學工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質的轉化關系，明確發生的化學反應，掌握離子的檢驗方法是解題的關鍵。19、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結合電極反應式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發生反應Cu-2e-=Cu2+，產生的Cu2+在溶液中發生反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現象是有藍色沉淀產生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續電離，最終導致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發現，兩極均有氣體