關于溶液的酸堿性說課稿第一頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二溶液的酸堿性教材分析1學情分析2教學目標分析3教學過程6教學方法5教學重難點47板書設計7《溶液的酸堿性》蘇教版《化學反應原理》專題3第二單元第一節教學反思8第二頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二本節內容主要溶液酸堿性與c（H+）、c（OH-）的關系，與pH的關系，常用測量溶液酸堿性的方法。

上一節，學習了水的電離和離子積，這節課能繼續加深學生對水的電離的理解，鞏固離子積的有關計算

本節的學習將為后面鹽類的水解知識的學習奠定教學基礎一、教材分析第三頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二二、學情分析（一）學生“起點能力”分析通過上節課的學習，學生能運用離子積計算溶液中c(H+)、c(OH-)，而溶液酸堿性的實質c(H+)、c(OH-)的相對大小，是因此具備了從本質上認識溶液酸堿性的能力。（二）學生“認知方式”分析初中化學，已經了介紹溶液酸堿性與PH的關系的但并不準確，容易造成思維固化，造成學習的過程中有一定的困難。第四頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二三、教學目標據新課標評價建議及教要求，結合本教材的內容及學生特點，教學目標確定如下：通過閱讀課本，填學案自主學習，通過定向質疑，培養思維能力及分析解決問題的能力，提高科學素養弄清溶液酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)，pH關系，掌握常見pH測量方法溶液酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)，pH關系體會化學知識的科學性和嚴謹性。感受到知識來源于生活應用于生活，加強對學習的熱愛。知識與技能

過程與方法

情感態度價值觀第五頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二四、教學重難點溶液酸堿性與pH關系溶液酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)，pH關系教學難點教學重點教學關鍵第六頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二五、教學方法練總自當堂練習法思考問題總結結論看課本填學案以教師為主導、學生為主體，體現教學方法的雙邊性思第七頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二六、教學過程教學過程1、復習舊知識“水的離子積”，提出問題。引入課題6、交流討論，總結歸納，練習鞏固5、整理歸納、練習鞏固2、閱讀課本完成課本和學案上的問題歸納總結3、引入pH練習簡單pH計算，完成學案上問題4、歸納總結定向質疑強化訓練第八頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二1、復習舊知識引入課題

復習提問，設計幾個上節與本節內容緊密聯系的小問題？水的電離特點是什么？水的離子積？，0.1mol/L鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液中c(H+)、c(OH-)分別是多少？

通過提問的方法，幫助學生回憶相關知識。建立由已知到未知聯系

學生積極回答問題，熱情度高，增強了學習信心，通過課堂實踐，學生更快的完成了第一部分的學習第九頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二

0.01mol/L溶液溶液的酸堿性c（H+）mol/Lc（OHˉ）mol/Lc（H+）與c（OHˉ）比較

HClNaClNaOHc(H+)>c(OHˉ)c(H+)=c(OHˉ)c(H+)﹤c(OHˉ)酸性中性堿性0.010.0110-1210-1210-710-7絕對依據2、探究溶液酸堿性與c（H+）、c（OHˉ）的關系，結合數據證明學生能熟練計算出c(H+)、c(OH-)的大小，

通過對典型例題的計算，分析數據，學生直觀的感受溶液酸堿性的與溶液中c(H+)、c(OH-)的關系給學生時間自主動筆動手計算思考問題得出結論，學生能夠正確并且樂于展示結果，學習熱情高漲，樂于繼續學習新知第十頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二3、學習溶液酸堿性與pH1、pH表達式pH=-lgc(H+)

c(H+)

=10-pH通過小故事引入用pH表示溶液酸堿度。激發學生的學習興趣，并且科學是為生產生活服務的。也幫助學生理解記憶pH的表示范圍2、溶液pH的計算：在后面溶液酸堿性測定的內容中交流問題中，學生能很快的說出不用pH試紙測定所有的溶液原因之一是濃度問題，第十一頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二3、學習溶液酸堿性與pH

（25℃

）溶液c（H+）mol/Lc（OH-）mol/Lc（H+）與c（OHˉ）比較酸堿性PH123酸性中性堿性57101x10-71x10-51x10-41x10-101x10-71x10-9c(H+)

c(OHˉ)c(H+)

c(OHˉ)c(H+)

c(OHˉ)>>=相對依據25℃第十二頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二

4、學習溶液酸堿性與pH——定向質疑1、pH=7的溶液一定呈中性嗎？計算：100℃時Kw=1×10-12

純水的pH？pH=7的溶液中c(H+)、c(OH-)分別是多少？溶液呈什么性？1、中性溶液一定pH=7嗎？通過例題學生自己計算，認識到pH與7的關系判斷溶液的酸堿性是有條件限制的不是任何條件下都成立的，留下較為深刻的印象第十三頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二5、總結、練習鞏固練習：歸納總結，鞏固新知識1．下列說法中正確的是(

)A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，該溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，則c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性C．pH﹤7的溶液一定呈酸性D．不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性2、下列說法正確的是 ()A.純水的pH值一定等于7B.c(H＋)大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C.pH=2的溶液中c(H＋)是pH=1的溶液的兩倍D.c(H＋)=

2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液總結：判斷溶液的酸堿性的依據是溶液中c(H+)、c(OH-)的關系

利用pH與7的關系判斷溶液的酸堿性應注意限定條件溫度

pH=7的溶液不一定為中性，中性溶液的pH不一定等于7中性溶液的中c(H+)=

c(OH-)第十四頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二1、酸堿指示劑：判斷溶液的酸堿性范圍2、pH試紙：粗略測定溶液的pH使用方法：取一小塊pH試紙放在干燥潔凈玻璃片（或表面皿）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液滴在試紙上，隨即與標準比色卡進行對照確定溶液的pH。3、pH計：精確測定溶液的pH6、溶液酸堿性的測定提示學生通過關鍵字注意錯誤操作的影響，通過思考交流討論，解決問題，得到結論【交流討論】1、pH試紙使用前能否潤濕？潤濕對于溶液的pH值一定有影響嗎？2、pH試紙能測定所有溶液的pH嗎？第十五頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二七、板書設計

第一節

水的電離和溶液酸堿性

一、溶液的酸堿性與c

(H+)*

c

(OH

–)=

PH溶液的酸堿性

常溫下：中性溶液：c

(H+)=c

(OH

–)

=

1×10-7mol/L

酸性溶液：c

(H+)>c

(OH

–)，c

(H+)>1×10-7mol/L

堿性溶液：c

(H+)<c

(OH

–)，c

(H+)<1×10-7mol/L

二、溶液酸堿性與PH1、表示方法：

pH=-lg

c

(H+)2、關系：pH=7pH<7pH>7三、溶液酸堿性的測定

1、指示劑法（測范圍）

2、pH試紙法（粗測）

3、pH計（精測）

板書設計采用提綱式，書寫本節的重難點知識，條理清晰，有助于學生進行情景性回憶。25℃第十六頁，共十八頁，編輯于2023年，星期二八、教學反思本節課以學生自主學習為主，通過閱讀課本，獨立完成導學案構建知識體系。對于溶液酸堿性與溶液pH關系部分，定向質疑，讓學生典例分析計算，使學生重新認識這部分內容，再通過歸納整理，鞏固練習，完成對本節課重難點的突破。學生