江西省吉安市城北中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下物質間的轉化通過一步反應不能實現的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．HCl→Cl2→HClO→NaClO

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3參考答案：A略2.下列離子方程式正確的是A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOB．氯化鐵和銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D略3.某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產途徑是A．Cl2廢鐵高溫FeCl3FeCl3溶液B．Cl2H2點燃HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3C．Cl2H2光照HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液參考答案：B略4.下列排序正確的是

A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸

B.堿性：Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH

C.密度：溴苯<苯<水

D.沸點：PH3<NH3<H2O參考答案：D略5.下表中對應關系錯誤的是ANaCl=Na++Cl-NH3?H2ONH4++OH-均屬于電離方程式BBa2++SO42-=BaSO4↓HCO3-+OH-=CO32-+H2O均可表示一類反應CSO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色均屬于SO2的同一性質DCl2+2NaOH=NaClO+

NaCl+H2O；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑

參考答案：C試題分析：A、氯化鈉電離生成鈉離子、氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；一水合氨電離生成氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；B、Ba2++SO42-=BaSO4↓可以表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀的反應；HCO3-+OH-=CO32-+H2O表示可溶性碳酸氫鹽與可溶性強堿反應生成可溶性碳酸鹽和水，故B正確；C、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現其還原性；SO2使堿性酚酞溶液褪色體現其漂白性，故C錯誤；D、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應中氯元素化合價既升高又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反應中硫元素化合價既升高又降低，硫既作氧化劑又作還原劑，故D正確。6.下列實驗操作和數據記錄都正確的是A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的濾紙上，稱得質量為10.2

gB．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60

mLC．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2

mL參考答案：D略7.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，下列說法正確的是(

)

A．電池放電時，Mg2＋向負極遷移B．電池放電時，正極反應為Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4C．電池充電時，陰極發生還原反應生成Mo3S4

D．電池充電時，陽極反應為xMg－2xe－===xMg2＋參考答案：B略8.2011年3月11日日本發生9.0級的強震并引發海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質碘131，下列有關說法正確的是A．核裂變是一種化學變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略9.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是

參考答案：B解析：濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項錯誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170℃，該溫度計的量程不足，D選項錯誤。

10.根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是

A.

3-甲基-1,3-丁二烯

B.

2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2-乙基戊烷D.CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸參考答案：D略11.在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：D略12.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是

A．根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物B．根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等C．根據氧化物中是否含有金屬元素或非金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物D．根據分散系的穩定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液參考答案：A略13.在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O-3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經存在過水，以下敘述正確的是

（

）

A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物

B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾中滴加KSCN溶液

C．分別還原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物質的量之比為3：2：3

D．明礬屬硫酸鹽，含結晶，是混合物參考答案：答案：C14.反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A、增加C的物質的量

B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D、保持壓強不變，充入N2使容器體積變大參考答案：AC15.關于反應K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關敘述中，正確的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相對分子質量為73.3C.該反應轉移的電子數為6e－

D.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1︰6參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是

。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是

。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：

。（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是

。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是

（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為

。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是

。參考答案：【14分，每空2分】（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O

（5）c、d

（6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是

．Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是

．Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和

的洗氣瓶．Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．（1）研究反應的產物．向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，證明無色液體是SO2Cl2．①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式

．②檢驗該溶液中Cl﹣的方法是

．（2）繼續研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀．①該白色沉淀的成分是

．②寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由

．參考答案：I．+6價；II．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．濃硫酸；Ⅳ．（1）①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl﹣；（2）①BaSO4；②SO2+Cl2SO2Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反應后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體，因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應。考點：二氧化硫的化學性質；含硫物質的性質及綜合應用．專題：元素及其化合物．分析：I．根據在化合物中，元素化合價的代數和為零進行解答；Ⅱ．二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水；Ⅲ．濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；Ⅳ．（1）①SO2Cl2與H2O反應生成硫酸和氯化氫；②氯離子與銀離子反應生成不溶液硝酸的氯化銀沉淀，注意應先加入硝酸鋇溶液，先排除硫酸根離子的干擾；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應，SO2Cl2分解得到的氯氣和二氧化硫在水溶液中發生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀．解答：解：I．SO2Cl2中，氧為﹣2價，氯為﹣1價，根據在化合物中，元素化合價的代數和為零可知硫元素化合價為+6價；故答案為：+6價；II．二氧化錳和濃鹽酸反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅲ．要收集干燥的氯氣應除去氯氣中的水蒸氣，選用濃硫酸可以干燥氯氣；故答案為：濃硫酸；Ⅳ．（1）SO2Cl2與水反應的方程式：①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；②要檢驗溶液中的氯離子應排除硫酸根離子的干擾，所以：取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl﹣；故答案為：取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl﹣；（2）SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應，SO2Cl2分解得到的氯氣和二氧化硫在水溶液中發生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；故答案為：①BaSO4；②SO2+Cl2SO2Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反應后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應．點評：本題為實驗題，考查了二氧化硫的性質，題目難度中等，明確物質的性質是解題關鍵，注意離子檢驗的方法．18.黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。[實驗一]測定硫元素的含量。Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如右圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

[實驗二]測定鐵元素的含量。III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。問題討論：（1）I中，甲瓶內所盛試劑是__

__溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式為__

__。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為______

______________。（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為_______________________。（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______

___。（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現象是

。（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據上述數據，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數為

。參考答案：（1）氫氧化鈉（或氫氧化鉀）

SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未寫不扣分）（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O

（3）（4）250ml容量瓶（5）最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變為紫色，且在30s內不變色。（6）或或其它合理答案

略19.（14分）金屬單質及其化合物與工農業生產、日常生活有密切的聯系。請回答下列問題：（1）已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19kJ·mol－1寫出FeO(s)被CO(g)還原生成Fe(s)和CO2(g)的熱化學方程式

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。（2）從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。則5molFeS2發生反應，轉移電子的物質的量為

。（3）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收硫。反應為：