江蘇省鎮江市新壩中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是

a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2參考答案：A2.X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()A.X被氧化了

B.X是氧化劑C.Y發生了氧化反應

D.Y在反應中表現出還原性參考答案：AA、因形成化合物時，X失去電子，作還原劑，被氧化，故A正確；B、因形成化合物時，X失去電子，作還原劑，故B錯誤；C、Y得到電子，作氧化劑，被還原，發生還原反應，故C錯誤；D、Y得到電子，作氧化劑，在反應中表現了氧化性，故D錯誤；故選A。3.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業制備的反應原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（）A．制高鐵酸鉀用KClO做還原劑B．KCl是還原產物C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7D．制備高鐵酸鉀時1molFe（OH）3得到3mol電子參考答案：B考點：氧化還原反應．版權所有專題：氧化還原反應專題．分析：A．根據Cl元素的化合價變化來分析；B．氧化劑對應的產物是還原產物；C．根據化合物中化合價的代數和為0計算鐵的化合價；D．制備高鐵酸鉀時，鐵元素失電子化合價升高．解答：解：A．反應2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合價由+1價降低為﹣1價，則KClO為氧化劑，Fe（OH）3為還原劑，故A錯誤；B．次氯酸鉀是氧化劑，則氯化鉀是還原產物，故B正確；C．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是+6價，故C錯誤；D．因反應中鐵元素的化合價由+3價升高到+6價，則1molFe（OH）3失去3mol電子，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答的關鍵，然后即可來分析氧化劑、還原劑，分析電子的轉移數目、氧化性的比較．4.下列基態碳原子最外能層電子排布圖正確的是A

B

C

D參考答案：C略5.下列有關元素周期律的敘述中，正確的是()A．非金屬性強弱：F2＜Cl2

B．金屬性強弱：K＜NaC．酸性強弱：H2SO4＜HClO4

D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2參考答案：C略6.下列過程屬于物理變化的是（

）A、石油的分餾

B、石油的裂化

C、煤的干餾

D、乙烯聚合參考答案：A略7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層電子均能達到8電子穩定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：B略8.關于化學電源的敘述，錯誤的是()A．最早使用的化學電池是鋅錳電池B．在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴D．燃料電池是一種高效、環保的新型化學電源參考答案：C9.兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C4H6⑤可能有C2H6．A．②⑤ B．②④ C．③④ D．②③

參考答案：B考點：有關混合物反應的計算．分析：由圖可知兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，一般不超過4，據此判斷．解答：解：由圖可知兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，一般不超過4，故一定沒有C2H2、C3H8、C2H6，故選B．點評：本題考查烴混合物分子式確定，難度較大，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氫法3、平均碳氫分子式法4、平均式量法．10.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則該化合物的化學式為A．XY

B．XY3

C．X3Y

D．X2Y3參考答案：B略11.制取下列物質不以二氧化硅為原料的是（）A．光導纖維 B．玻璃 C．粗硅 D．人造剛玉參考答案：D【考點】硅和二氧化硅．【分析】A、光導纖維主要成分為二氧化硅；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應生成；D、人造剛玉成分為氧化鋁．【解答】解：A、光導纖維主要成分為二氧化硅，以二氧化硅為原料，故A不符合；B、玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，以純堿、石灰石、石英為原料，故B不符合；C、粗硅是以二氧化硅和碳高溫反應生成，以二氧化硅為原料，故C不符合；D、人造剛玉成分為氧化鋁，不以二氧化硅為原料，故D符合；故選D．12.一定條件下，

向含HNO3的廢水中加入CH3OH進行污水處理，發生反應5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O，下列說法正確的是A.CH3OH被氧化，表現氧化性B.

若氧化產物比還原產物多0.2

mol，則該反應過程中轉移3

mole-C.

此條件下還原性強弱為:

N2>CH3OHD.該反應過程中既有離子鍵又有共價鍵的斷裂參考答案：B13.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是：(

)參考答案：B略14.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱“升華”

⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①②④⑥⑦

B．④⑥

C．①④⑤⑧

D．①②④⑤⑥⑦參考答案：B15.下列說法中，正確的是

（）A．非金屬元素組成的單質中一定含有共價鍵B．離子化合物中一定不含有共價鍵C．非金屬元素的氣態氫化物中一定含有共價鍵D．一種化合物中只能含有一種化學鍵參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某NaCl樣品中混有NaBr雜質，為了測定該NaCl樣品的純度，設計的實驗過程如下圖所示：閱讀上述實驗過程，完成下列填空：

（1）下圖裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格內填寫裝置中所放的化學藥品。

A→B→C→D

溶液甲

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是_______________；（3）溶液甲中通入Cl2的化學方程式為

；（4）原固體樣品中氯化鈉的質量分數為__________________。參考答案：（1）A

MnO2濃鹽酸

B飽和食鹽水

D

NaOH溶液（2）分液漏斗（3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

（4）90%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請寫出下列幾個化學反應的化學反應方程式：（1）二氧化硫的催化氧化__________________________________（2）工業制玻璃的兩個化學反應原理__________________、________________。參考答案：

(1）（2）

（每個方程式3分，共9分）18.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的電子式

。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（3）寫出下列反應的反應類型：①

，②

，④

。（4）寫出下列反應的化學方程式：

①

；②

；④

。參考答案：（1）（2）羥基

羧基（3）加成氧化

取代（4）①CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O略19.全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業提取方法有：（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有：①

（寫出化學方程式）；②3Br2+3CO32—＝BrO3—+5Br—+3CO2↑;③BrO3—+5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應②中氧化劑是

；還原劑是

。（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫的反應化學方程式：_

______