江西省上饒市司鋪中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將少量的CO2通入下列溶液中，不變渾濁的是（）A．偏鋁酸鈉溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸鈉溶液參考答案：B【考點】鎂、鋁的重要化合物；含硅礦物及材料的應用．【分析】A．偏鋁酸鈉溶液通入少量的CO2生成氫氧化鋁沉淀；B．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應；C．將少量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸鈣；D．碳酸酸性強于硅酸酸性，根據“強酸”制弱酸的規律，反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉．【解答】解：A．偏鋁酸鈉溶液通入少量的CO2生成氫氧化鋁沉淀，能產生沉淀，故A不選；B．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應，無渾濁出現，故B選；C．將少量CO2通入到澄清石灰水中，發生如下反應：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O，有渾濁出現，故C不選；D．硅酸鈉溶液和二氧化碳的反應：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能產生沉淀，故D不選，故選B．2.He可以作為核聚變材料。下列關于He的敘述中，正確的是(

)A．質子數為2

B．電子數為3

C．中子數為2

D．質量數為2參考答案：A略3.元素性質呈周期性變化的決定因素是

（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對原子質量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略4.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為（）A.6：1

B.3：1

C.2：1

D.1：2參考答案：D由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知：沉淀溶解過程中消耗10ml堿液，則鋁離子在沉淀過程中消耗的堿液為30ml，而另外的20ml堿液由鎂離子消耗：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；由此可知Al3＋與Mg2＋的物質的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為1：2；5.科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

（

）A．該原子的摩爾質量是aNAB．Wg該原子的物質的量一定是C．該原子的相對原子質量是12a/bD．由已知信息可得：NA=12/b

參考答案：A略6.對下列現象或事實的解釋不正確的是(

)選項實驗現象解釋ANH3能使濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3溶于水其溶液呈堿性BNH3與HCl氣體接觸時有白煙產生NH3與HCl反應生成NH4C1固體小顆粒C敞開放置的濃硫酸久了濃度會降低濃硫酸具有吸水性和揮發性D濃硝酸要避光保存在棕色瓶中濃硝酸不穩定，見光易分解參考答案：C略7.由和固體組成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入的鹽酸，當溶液中的鋁元素恰好變為時，所加鹽酸體積為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：C略8.下列有關敘述正確的是

（

）A．元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化

B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構C．已知114號元素的一種核素的質量數為298，則該元素的相對原子質量為298D．[14NH3T]+中，電子數、質子數、中子數之比為

10∶11∶9參考答案：D略9.下列關于能源和作為能源使用的物質敘述中錯誤的是（

）A．化石燃料物質內部儲存著能量

B．太陽能不能直接轉化為化學能

C．物質的化學能可以在不同條件下轉化為熱能、電能為人類所用

D．綠色植物發生光合作用時，將太陽能轉化為化學能儲存起來參考答案：B略10.在N2+3H22NH3的可逆反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變為0.8mol?L﹣1則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（）A．0.3mol?L﹣1?S﹣1 B．0.4mol?L﹣1?S﹣1C．0.6mol?L﹣1?S﹣1 D．0.8mol?L﹣1?S﹣1參考答案：C【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】根據v=，計算v（NH3），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（H2）．【解答】解：反應開始至2s末，氨的濃度由0變為0.4mol?L﹣1，所以v（NH3）==0.4mol/（L?s），速率之比等于化學計量數之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），故選C．11.原子序數小于18的八種連號元素，它們單質的熔點隨原子序數增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應屬A

ⅢA族

B

ⅣA族

C

ⅤA族

D

ⅥA族參考答案：B12.某魚雷采用Al-Ag2O動力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液,電池反應為：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列說法正確的是(

)A.Ag2O為電池的負極B.Al在電池反應中被氧化C.該電池將電能轉化為化學能D.工作一段時間后溶液的pH增大參考答案：B【分析】根據題中“電池反應”可以推斷出，該題考察的內容是原電池的概念與應用。在反應中，Al失去電子，化合價升高，發生的是氧化反應，則Al是電池的負極；Ag2O中的Ag得到電子，化合價降低，發生的事還原反應，則Ag2O是電池的正極。【詳解】A.Ag2O為電池的正極，A錯誤；B.Al在該反應中作還原劑，則其被氧化，B正確；C.電池是將化學能轉化為電能的裝置，C錯誤；D.從方程式來看，KOH參與了化學反應，隨著反應的進行，溶液中OH-的濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，D錯誤；故合理選項為B。【點睛】在原電池中，負極發生氧化反應，對應的物質是還原劑，失去電子，化合價升高；正極發生還原反應，對應的物質是氧化劑，得到電子，化合價降低。通過化學反應中的化合價的變化，判斷出正負極的主要物質。

13.下列有關膠體的說法正確的是（）（雙選）A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質區別是有丁達爾效應C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩體系參考答案：AD考點：膠體的重要性質．.分析：A．根據混合物的概念：由多種物質組成的物質，如果是由分子構成時由多種分子構成的是混合物；B．膠體的分散質微粒直徑大小是膠體區別于其它分散系的本質特征所在；C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀；D．膠體是一種均一、介穩定的分散系．解答：A．因為分散質粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A正確；B．膠體區別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應，故B錯誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．膠體較穩定，靜止不容易產生沉淀，屬于介穩體系，故D正確．故選AD．點評：本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實驗步驟，注意反應的條件應用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．14.NA為阿伏加德羅常數，下列正確的是A．80g硝銨含有氮原子數為2NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NAC．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAD．在鐵與氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數為2NA參考答案：A略15.若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是A．16O2與18O2互為同位素B．用石墨電極電解含有一定量H218-O的普通水時，陽極可能產生三種相對分子質量不同的氧分子C．20g

H218O中含有12mol質子D．SO3中的三個S-O鍵是等同的，向2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的平衡體系中加入18-O2，達到新的平衡后18-O2只出現在O2與SO3中參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業原料，某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們利用該反應設計如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗。(B中裝淀粉KI溶液，C中裝Na2SO3溶液，D中裝FeCl2溶液)回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是______（填標號）。（2）裝置B中產生的現象為______。（3）請設計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）寫出D裝置中發生反應的離子方程式______。（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法______。參考答案：(1)b

(2)淀粉KI溶液變藍

(3)取樣，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化

(4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

(5)實驗缺少尾氣處理裝置，應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯【分析】根據制氯氣的反應選擇合適的實驗裝置，又據氯氣的強氧化性回答相關問題。【詳解】(1)漂白粉與硫酸反應制氯氣應使用固液加熱制氣裝置，選b裝置；(2)裝置B中發生反應Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘遇淀粉變藍；(3)通氯氣時，裝置C中發生反應Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42－。需先用過量的鹽酸除去可能未反應的SO32－，再用BaCl2溶液檢驗生成的SO42－。故反應后取C中少量溶液，加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化；(4)實驗時D中溶液從淡綠色變成棕黃色，反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；(5)氯氣是有毒氣體，排放到空氣中會污染空氣。實驗裝置末端缺少尾氣處理裝置，應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價氧化物的化學式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：

B

…AXC…

D

（1）各元素的符號：A

B

C

D （2）按酸性由強到弱的順序，寫出C、A、X最高價氧化物對應水化物的化學式：

（3）寫出A、B、X氣態氫化物的化學式，并排列穩定性由強到弱的順序

。參考答案：Si、N、S、As；（每空1分）H2SO4、H3PO4、H2SiO3；（2分）NH3、PH3、SiH4

（2分）18.A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成

②B與C反應有沉淀生成③C與D反應有沉淀生成

④D與E反應有沉淀生成⑤A與E反應有氣體生成

⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質請填空：（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是______。（2）A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。參考答案：(1)AgCl

(2)Na2CO3

HCl

AgNO3

BaCl2

NaHSO4【詳解】①A與B反應有氣體生成，則A、B分別為HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一種；②B與C反應有沉淀生成，則沉淀可能為硫酸鋇、也可能為AgCl；③C與D反應有沉淀生成，結合在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質，沉淀應為AgCl，則C為AgNO3，B為HCl，D為BaCl2；⑤A與E反應有氣體生成、④D與E反應有沉淀生成，則A為Na2CO3，E為NaHSO4，則（1）根據以上分析可知在②和③的反應中生成的沉淀物質的化學式為AgCl；（2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化學式分別是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4。【點睛】本題考查物質的鑒別，把握物質的性質及反應中的現象為鑒別推斷物質的關鍵，注意物質之間的相互反應，推斷②③中沉淀為AgCl以及生成的氣體為解答的突破口，題目難度中等。19.元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統的研究過程，逐漸發現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。序號①②③④科學家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多工作發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復創立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數字序號）。（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是_________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是_________。②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現周期性變化，而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是_________（填字母序號）。A．隨著核電荷數遞增，原子核外電子排布呈現周期性變化B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化（3）在現有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強酸、強堿均能反應。Z的單質常溫下為氣態，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示：①上述七種元素中，處于第二周期的有_________（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是_________。②E的原子結構示意圖為_________，寫出Z元素氣態氫化物的電子式：_________。③B單質與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發生反應的化學方程式為_________；Y單質與X的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_________。④B和D的最高價氧化物的水化物的化學式分別為_________、_________，二者酸性前者_________（填“強于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結構解釋產生差異的原因：_________。參考答案：(1)②③④①

(2)①橫行

預測此處應有一個相對原子質量為70的元素

懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規律，Te的相對原子質量應該在122和127之間）

②A

(3)①C、N

第三周期

第IA族

②

③C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑

④H2CO3

HNO3

弱于

C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數多于C，N原子半徑小于C，N原子核對最外層電子的吸引作用大于C，N非金屬性強于C解析：(1)最早是尚古爾多，認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯，以后紐蘭茲發現了“八音律”，再后來道爾頓創立近代原子論，德貝萊納發現了5組性質相似的“三元素組”，按照時間先后排序為②③④①，故答案為：②③④①；(2)①根據上表可知，門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一橫行的元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表示預測此處應有一個相對原子質量為70的元素；第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質量(或同一列相對原子質量依次增大，按此規律，Te的相對原子質量應該在122和127之間)，故答案為：預測此處應有一個相對原子質量為70的元素；懷疑Te的相對原子質量(或同一列相對原子質量依次增大，按此規律，Te的相對原子質量應該在122和127之間)；②元素性質不是隨著相對原子