黑龍江省哈爾濱市呼蘭一中、阿城二中、賓縣三中、尚志五中四校2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題2（含解析）（范圍：必修二第一章、第二章、第三章1節(jié)）

第I卷選擇題（共54分）可能用到的原子■:H：1 N:140：8 S:16Cl:35.5Na、：23Al：27一、選擇題（每小IS只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（A.H、D、TA.H、D、T表示同一種核素B.氫離子電子式為H，C.Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.HCIO的電子式：H:C1：O：【答案】B【解析】核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的原子。所以*H、［D、1T表示三種核素，故A錯(cuò)誤；B。因?yàn)闅湓雍送庵挥幸粋€(gè)電子，形成離子時(shí)失去最外層電子，所以氫離子電子式為故B正確；C.氣為17號(hào)元素，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子。形成離子時(shí)得到一個(gè)電子，所以CI-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：的『）2”，故C錯(cuò)誤；DoHCIO的電子式:H：O；CU,故D錯(cuò)誤;答案:B。2。下列說法中不正確的是（原子核內(nèi)有18個(gè)中子氯原子：C1*U和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素元素周期表中錫元素的數(shù)據(jù)如圖所示，則Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209。0

BiX209.0A,①②B①③A,①②B①③CoD.【答案】D【解析】【詳解】①氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,則原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：*C1,故①正確;②同種核素必須具有相同的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，峰U和」；：U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同核素，故②錯(cuò)誤;③元素沒有質(zhì)量數(shù)，Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209。0,故③錯(cuò)誤;答案為D。3。下列說法肯定錯(cuò)誤的是（ ）A。某原子K層上只有一個(gè)電子某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍Co某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍Do某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等【答案】B【解析】某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍為32,錯(cuò)誤.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍為288,某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，比如為H4。X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HzXO”則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A.HXBH?XA.HXBH?XXH,DoXH4【答案】c【解析】分析：元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)I=8,根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價(jià)，進(jìn)而求得最低負(fù)價(jià)，得岀氣態(tài)氫化物的化學(xué)式.詳解：元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為出X0,，所以X的最高正價(jià)是+5價(jià),依次最低負(fù)價(jià)為-3價(jià).則X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XHso答案選Co詳解:本題考查了元素正負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系,題目難度不大，注意根據(jù)元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)丨二8解答。另外需要注意氤元素沒有正價(jià),氧元素沒有最高價(jià)。5°下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，正確的是()隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都逐漸升高鹵素單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>h,可用F?置換KI溶液中的I,堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，可與氧氣反應(yīng)生成Li202鹵化氫(HX)中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵【答案】D【解析】分析:依據(jù)同主族元素,從上到下，原子半徑依次増大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱解答即可。詳解：A.隨核電荷數(shù)的増加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸減小,A錯(cuò)誤；同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氟是最活潑的非金屬，極易與水反應(yīng)，因此不能用F?置換KI溶液中的RB錯(cuò)誤；鋰的金屬性弱于鈉，與氧氣反應(yīng)生成LiAC錯(cuò)誤;能形成氫鍵的元素一般是非金屬性很強(qiáng)，例如F、0、N,所以鹵化氫(HX)中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵，D正確；答案選D6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZ原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A、 X、Y元素的金屬性X<YB、 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成C、 Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D、 一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換岀來【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)元素的化合價(jià)既原子半徑的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半徑較大，所以X是Mg,Y是Al；W的化合價(jià)為-2價(jià),則W是0元素，Z的原子半徑大于W,根據(jù)其化合價(jià)判斷Z是N元素。A、Mg與AI是同周期元素，Mg的金屬性大于AI,錯(cuò)誤;B、氮?dú)馀c氧氣在任何條件下都不可能直接化合生成二氧化氮，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁只溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，錯(cuò)誤;D、一定條件下，氧氣可置換出氮?dú)猓缪鯕馀c氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退_，答案選D。考點(diǎn)：考查元素的原子半徑與化合價(jià)的應(yīng)用.元素的推斷7.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）①微粒半徑：K卜〉A(chǔ)I3+>S2_>Cl②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCI>H2S>PHQSiR③離子的還原性：s2">cr>b廣>i④気化性:Cl2>s)Se>Te⑤酸性：H2S04>H3P04>H2C03>HCI04⑥非金屬性：0>N>P>Si⑦金屬性：Be〈Mg?a〈KA。只有①BA。只有①B①③⑤⑤（SX2）D.②④⑥【答案】B【解析】sow①中微粒半徑應(yīng)為S">C|?〉k+>ai3+；③中離子還原性應(yīng)為s2->r>Br->cr；⑤中非金屬性sowCl>S>P>G故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：hcio4>h2so4>h3po.>h2co3;錯(cuò)，故選B。下列說法正確的是（）A°陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵B°二氧化硅融化和干冰氣化所破壞的作用力不相同C。非極性鍵只能存在單質(zhì)中,不可能存在化合物中D°HBr比HCI的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCI弱【答案】【答案】B【解析】A°陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯(cuò)；B.二氧化硅是原子晶體,融化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，氣化時(shí)破壞的是分子間作用力。兩者破壞的作用力是不相同。故B正確；C,因?yàn)榉菢O性鍵是同種原子之間形成的，所以過氧化氫分子中兩個(gè)氧原子之間形成的是非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因?yàn)榉墙饘傩訡I>Br，所以HBr比HCI的熱穩(wěn)定性差；而分子間作用力是由HBr和HCI的相對(duì)分子質(zhì)量決定的?因?yàn)橥髯褰M成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCI強(qiáng).故D錯(cuò)誤;答案：B.點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)。還考察了分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別.解答本題時(shí)要根據(jù)形成的化學(xué)鍵的種類不同，判斷化學(xué)鍵的類型。離子鍵是通過陰陽離子的相互作用而形成的。共價(jià)鍵是通過共用電子對(duì)的偏移而形成的。極性鍵是不同原子之間形成的；非極性鍵是同種原子之間形成的。分子間作用力不屬于化學(xué)鍵。解答本題抓住概念的區(qū)別進(jìn)行判斷。根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是CaCOjNaHCO.Na.SiO4飽和溶疝溶液’Ao氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H?O>NH3>SitB.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD°用中文“虱“倍。）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】c【解析】【詳解】Ao非金屬性0>N>Si,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H20>NH3>SiH、故不選A；B。H與F、Cl等形成共價(jià)化合物.與Na、K等形成離子化合物.則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物故不選價(jià)化合物或離子化合物故不選BIFC.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCI不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較CLC的非金IFDo118號(hào)元素的核外有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8,則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C下列說法中正確的是A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化也一定是化學(xué)變化B。需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)Co吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多D。因?yàn)?0：=20」是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑【答案】D【解析】【詳解】A。物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，A錯(cuò)誤：Bo鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要在高溫下進(jìn)行；氯化鉉與Ba(0H)2-8H?0的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但在室溫下發(fā)生.不需要加熱條件，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱,C錯(cuò)誤;

D.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，氧氣能量比臭氧低，臭氧比氧氣活潑，D正確;故合理選項(xiàng)是D。11.有下列七個(gè)反應(yīng)：①鍛燒石灰石制生石灰②燃燒蜂窩煤取暖③炸藥爆炸④硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物腐敗⑦碳與水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣。其中放熱反應(yīng)一組是()k, Vlr<>1w <nr1^91\?/J/1WJa<?【答案】D【解析】【詳解】①鍛燒石灰石制生石灰屬于吸熱反應(yīng)；②燃燒蜂窩煤取暖屬于放熱反應(yīng)；③炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；④硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；⑤生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應(yīng)；⑥食物腐敗屬于放熱反應(yīng);⑦碳與水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣屬于吸熱反應(yīng)；則其中放熱反應(yīng)的一組是②③④⑤⑥。答案選D。【點(diǎn)睛】明確常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。歸納如下：一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱115反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，鉉鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng).11512o等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO.溶液，下列各圖為產(chǎn)生出的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是AoDAoD【答案】A【解析】試題分析：a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過量的.所以金屬物剩余;又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅,消耗Zn,使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時(shí)形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全,所需時(shí)間較少，但生成的氫氣的體積少于如答案選A,考點(diǎn):考查反應(yīng)速率、原電池、生成氫氣的量的判斷13.制造地球衛(wèi)星用到一種高能電池一銀鋅電池.其電池的電極反應(yīng)式為:2Zn+20H-—2e-=2ZnO+H”，Ag?0+H?0+2廠=2Ag+20HL據(jù)此判斷氧化銀（）A。負(fù)極，并被氧化B°正極，并被還原C。 負(fù)極，并被還原正極，并被氧化【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原;原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原，故答案為B。14。下列烷炷：①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸點(diǎn)由高到低順序正確的是（）【答案】B【解析】試題分析：烷煙的沸點(diǎn)高低的判斷依據(jù)為：分子中碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；對(duì)于含碳原子數(shù)相同的烷煙而言，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。所以①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷，沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是⑤①③④②；選B。考點(diǎn)：考查烷慌的沸點(diǎn)高低判斷.15。 燃燒0.1mol兩種氣態(tài)蛭的混合物，生成3。584LC0：（標(biāo)況），和3。6克HR.則混合氣體中（）A.—定有甲烷 Bo一定有乙烷C°一定無甲烷 D。一定有丙烷【答案】A【解析】生成n（C0J=22：洗刃=0。1飾。1，生成。（H.0）=潢為=0.2mol,因此兩種氣態(tài)炷的平均組成為G晝，根據(jù)混合物的平均組成可知，碳原子組成小于1。6的授只有甲烷，而另一種燈是氫原子數(shù)必為4,碳原子數(shù)大于或等于2的氣態(tài)煙.因此只有選項(xiàng)A正確。甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（）A.CH’CI只代表一種物質(zhì) BoCH2CI2只代表一種物質(zhì)C.CHClj只代表一種物質(zhì) D。CCI,是非極性分子【答案】B【解析】試題分析：CH：分子中有四個(gè)等同的碳?xì)滏I，可能有兩種對(duì)稱結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)。甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面正方形結(jié)構(gòu)，一氯代物均不存在同分異構(gòu)體。而平面正方形中.四個(gè)氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關(guān)系，其二氯代物有兩種異構(gòu)體：兩個(gè)氯原子在鄰位和兩個(gè)氣原子在對(duì)位.若是正四面體，則只有一種，因?yàn)檎拿骟w的兩個(gè)頂點(diǎn)總是相鄰關(guān)系.由CH2C12R代表一種物質(zhì)，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)，選B。考點(diǎn)：考查常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)及空間想象能力.17。在同一系列中，所有的同系物都具有（ ）A.相同的分子量B.相同的性質(zhì)C.相同的最簡(jiǎn)式D.分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)C&原子團(tuán)【答案】D【解析】【詳解】A.同系物的分子式不同，則分子量不可能相同，故A錯(cuò)誤；同系物的分子式不同，則物理性質(zhì)不一定相同；但同系物的結(jié)構(gòu)相似，如含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似.故B錯(cuò)誤；同系物的分子式不同，有相同的分子通式，但不一定有相同的最簡(jiǎn)式，如甲烷與丙烷是同系物，最簡(jiǎn)式不同，故C錯(cuò)誤；同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH?原子團(tuán)，故D正確；故答案為D。進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷炷是（）Ao(CHj)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3Co(CHj)?CHCH(CH。2D.(CH03CCHRH3【答案】D【解析】【分析】一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子，然后分析每種物質(zhì)等效氫即可; 【詳解】一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物，說明有3種不同環(huán)境的氫原子,根據(jù)所給有機(jī)物，有5種不同環(huán)境的氫原子,故A不符合題意;B、根據(jù)所給有機(jī)物，有4種不同環(huán)境的氫原子，故B不符合題意;C、根據(jù)所給有機(jī)物，有2種不同環(huán)境的氫原子，故C不符合題意;D、根據(jù)所給有機(jī)物，有3種不同環(huán)境的氫原子，故D符合題意。=Xn【點(diǎn)睛】等效氫的判斷是本題的難點(diǎn)，（1）同一個(gè)碳原子上氫原子是等效的，（2）對(duì)稱兩端的氫原子是等效的，（3）同一個(gè)碳原子上甲基上的氫原子是等效.二、壊空題（共46分）19.（1）在下列各組物質(zhì)中:AO2和OjB気和氤CCK和CHJCHD2CH3H 土Br BeCH,(CH?)2負(fù)」和；11 "①互為同位素是 ②互為同素異形體的是 ③互為同系物的是 ④互為同分異構(gòu)的是（均填選項(xiàng)號(hào)） （2）下列各種物質(zhì)：①膈②NHi③KOH④Na0⑤MgC12@Ne,不存在化學(xué)鍵的是 :只存在離子鍵的是 ;屬于共價(jià)化合物的是 在離子鍵的是 ;屬于共價(jià)化合物的是 ;含非極性鍵的離子化合物是（3）CO?（3）CO?的電子式為 ；NH,的結(jié)構(gòu)式為 （4）NaA熔化時(shí)被破壞的是 【答案】(1)oB(2)oA⑶(4).E(5)o@ (6).⑤【答案】(1)oB(2)oA⑶(4).E(5)o@ (6).⑤（7）.①和② （8）.④(9)oH—H潤(rùn)do).IH（11）o離子鍵【解析】【分析】（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子；同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱，根據(jù)原子的表示方法和各數(shù)值的意義計(jì)算分析;（2）相鄰原子間存在的強(qiáng)的相互作用為化學(xué)鍵，陰陽離子間形成的化學(xué)撻為離子撻，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，相同元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；（3）二氧化碳是共價(jià)化合物，碳原子和兩個(gè)氧原子分別形成兩個(gè)共價(jià)鍵，氨氣為共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成三個(gè)共價(jià)鍵;（4）過氧化鈉是離子化合物熔融破壞的是離子撻.【詳解】（1）A.Oz與0」由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體;B。気和氤質(zhì)子數(shù)相同為1,中子數(shù)不同分別為1、2,是氫元素的不同核素，互為同位素;CoCH,和CH-（CHACHj結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)g基團(tuán)，二者是同系物;H 3H和HXH分子組成和結(jié)構(gòu)均相同，是同種物質(zhì)；Rr &E。 CH3（CH2）2CH3和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體;Ob故：①互為同位素的是B；②互為同素異形體的是A;③互為同系物的是C；④互為同分異構(gòu)的是E；（2）下列各種物質(zhì)：?H20②NH,③KOH④NaQ⑤MgCh⑥He,不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體⑥He,只存在離子鍵的是⑤MgCI、屬于共價(jià)化合物的是①出0和②NH」

,含非極性鍵的離子化合物是：④Na0；H——X——H（3）00.的電子式為5：：c：：q,氨氣的結(jié)構(gòu)式為： i;H（4）過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，熔融破壞的是離子鍵；【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH?原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理 性質(zhì)不同.研究對(duì)象是有機(jī)物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。（1） 11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 o（2） ①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物,堿性最強(qiáng)的是 (3)中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 (3)中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 （4）元素⑦的氫化物在常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是 ，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是 .①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 和 .①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為 ,該化合物灼燒時(shí)焰色為 ，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 .①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。⑥和⑧形成的化合物的化學(xué)式為 ，該化合物溶解⑦的單質(zhì)所得溶液為 0⑧、⑨、?E種元素形成的氣態(tài)氫化物最穏定的是 °【答案】(1).Ar(2)oKOH(3).K+>Ca2+>Mg2+ (4).2K+2H：O=2K*+20H"+H2T(5)0CI2+H20=H4+CI+HCIO (6)。NaOH (7).HBrO4(8).NaBr(9).黃色 (10)<.CI2+2Br~=2CI_+Br2 (11)。NaOH+AI(OH)3=NaAI0?+2HQ(12).CCL(13)0Br?的CCh溶液 (14)oHF【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為AI元素、㈤為C元素、⑦為0元素、⑧為CI元素、⑦為Br元素、⑩為Ar元素、?為F元素.結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【詳解】由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為AI元素、⑥為C元素、⑦為0元素、⑧為CI元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素、F元素。稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；金屬性K>Na>AI,金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的戚性越強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：KOH；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多,離子半徑越大，故離子半徑:K*>Ca2*>Mg2\故答案為:K>Ca2->Mg2，;元素⑦的氫化物HR,常溫下K與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2K+2H.O—2K+20H+H2T,氯氣與水反應(yīng)生成HCI與HCIO,反應(yīng)離子方程式為CL+HzO—H'+CirHClO,故答案為：2K+2HX)—2K+2OH+H?T；CI?+出0—H'+CI+HCIO；①和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH.HBrO4,①和⑦兩元素形成化合物為NaBr,含有鈉元素，該化合物灼燒時(shí)焰色為黃色，氯氣與漠化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與漠單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為：CI2+2Br—2CI~+Br2,故答案為：NaOH；HBrO4；NaBr；黃色；Cla+2Br_—2CI>Br2:①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、AI(OH)”二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水?反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+AI(OHL—NaAIO?+2H?O,故答案為：NaOH+AI(OH)3—NaAIO2+2H2O；⑥和⑧形成的化合物為CC、⑨的單質(zhì)為澳，溶于四氯化碳所得溶液為溟的CCI,溶液，故答案為:CCI,；漠的CCI,溶液; 同主族，自上而下,非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF.【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中離子方程式的書寫，要注意次氯酸為弱酸，在離子方程式中用化學(xué)式表示。21.一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為X"X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、，能形成一種W乙型分子。/77= ,該融雪劑的化學(xué)式為 . Z、W元素的名稱為 、 .下列說法正確的是 oA.XY?和憶都為離子化合物B.XY?中僅含離子鍵，WZ?中僅含極性共價(jià)鍵c.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D?X的陽離子比Y的陰離子半徑大（4） 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 oXY/的電子式：X【答案】（1）20CaCh 硫；碳； B BD 水分子之間含有氫鍵【詳解】（1）X原子的結(jié)構(gòu)示意圖0}}；;.根據(jù)核外電子排布規(guī)律.a=2,b=8,可推知其為【答案】（1）20CaCh 硫；碳； B BD 水分子之間含有氫鍵【詳解】（1）X原子的結(jié)構(gòu)示意圖0}}；;.根據(jù)核外電子排布規(guī)律.a=2,b=8,可推知其為該元素為Ca.m=20,根據(jù)CaYz可知Y為一1價(jià),又因?yàn)閅■與Ca"的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為CI;（2）Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S,Z與Y相鄰，則Z是S,W是C,名稱分別是硫和碳；（3）A、CaCI?是僅含離子鍵的離子化合物，CS?是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，故B正確；C、S的非金屬性弱于CI,則H,S的穩(wěn)定性比HCI弱，故C錯(cuò)誤；D、CU\Cl■具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca"的核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D錯(cuò)誤；（4）A、XY?為CaCL,其電子式為??■,WZz的結(jié)構(gòu)式:Z*ZY元素的單質(zhì)與H?Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z%2Y—+Z1用電子式表示xy：的形成過程為：:亍6個(gè)丫:—[:V:]xa?[:￥:]?■??????（5） 冰雪的化學(xué)成分是H?0.水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是［:（」：］ :<：!:］，故A錯(cuò)誤；B、W&為C&,其空間結(jié)構(gòu)類似與C02f因此其結(jié)構(gòu)式為S=C=S,故B正確;C、Y的單質(zhì)為Cl、H?Z為H?S,因?yàn)槁葰獾难趸詮?qiáng)于S,因此發(fā)生Cl?+mS=2HCl+Sl,H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即CI2+H2S=2H++2CL+SL,故C錯(cuò)誤；D、CaCI?為離子化合物，根據(jù)CaCI2的電子式.故D正確；（5）H?0分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵,存在分子氫撻物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高于不含有分子間的氫鍵的，故水的沸點(diǎn)高于H?So22。某溫度時(shí)，在0。5L密閉容器中,某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）前（2）前4分鐘，A的速率為 ，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是 （3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（正） v（逆）；（填“>”、"V（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是 A恒溫恒容充入A恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大B縮小體積，使壓強(qiáng)增大C恒溫恒壓充入HeC恒溫恒壓充入He（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化BA的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolA的同時(shí)生成nmolB【答案】(1)o2A=^B (2)e0o2mol/(L-min)(3).【答案】(1)o2A=^B (2)e0o2mol/(L-min)(3).75%> (5)oBD(6)oAB【解析】【分析】由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少,B的物質(zhì)的量増加，則A為反應(yīng)物、B為生成物,開始至4min時(shí)，A減少0。8mol-0.4noI二0。4mol,B増加0。4moI-0o2mol=0.2mol,結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比、v=蕓計(jì)算，且第8min時(shí)A、B的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，以此來解答.【詳解】(1)由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量増加，貝IJA為反應(yīng)物、B為生成物，開始至4min時(shí)，A減少0。8mol-0o4mol=0.4mol,B增加0.4<nol-0.2mol=0o2mol,由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1,且后來達(dá)到平衡狀態(tài).則反應(yīng)為2A=B；0.8mol-0.4mol(2)反應(yīng)開始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為 0.5L =0.2mol/(L-min)；平衡時(shí)A4mm的物質(zhì)的量為0。2mol,則A的轉(zhuǎn)化率為四啜孕回X100%=75%；OSmol(3)第4min時(shí)，