2023年高考化學二輪精選復習——工業流程題專題訓練1〔2023高考真題〕含O及少量、、2O、O2和(SO43為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為“除雜”包括加足量鋅粉、過濾加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反響的離子還有 (填化學式)。“調配比”前，需測定ZnSO4溶液的濃度。準確量取2.50mL除去Fe3+的ZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調整溶液pH=10，用0.0150mol·L1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(滴定反響為Zn2++Y4=ZnY2)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。計算ZnSO4溶液的物質的量濃度 (寫出計算過程)。400℃H2、CO、CO2H2S的混合氣體以肯定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應器。℃硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反響生成ZnS和FeS，其化學方程式為 。℃硫化一段時間后，出口處檢測到COS。爭論說明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反響，反響前后ZnS的質量不變，該反響過程可描述為 。將硫化后的固體在N2：O2=95：5(體積比)的混合氣體中加熱再生，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖。在280~400℃范圍內，固體質量增加的主要緣由是 。2〔2023高考真題〕(Al、鉬Mo)、鎳Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的局部流程如下：：25℃HCO2 3

的K =4.5107，Ka1

=4.71011；Ksp

BaMoO4

=3.518；K BaCOsp 3

=2.6109pH6.0時，溶液中Mo元素以MoO2的形態存在。4“焙燒”中，有NaMoO生成，其中Mo元素的化合價為 。2 4“沉鋁”中，生成的沉淀X為 。“沉鉬”pH7.0。℃生成BaMoO的離子方程式為 。4

℃BaCO3

也會沉淀。為避開BaMoO4

中混入BaCO3

沉淀，溶液中c

HCO3

:cMoO2-=4 (列出算式)時，應停頓參加BaCl 溶液。2℃濾液℃中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為 。℃往濾液℃中添加適量NaCl固體后，通入足量 (填化學式)氣體，再通入足量CO

，可析出。Y2Y高純AlAs(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如下圖，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻擋H2O2刻蝕液與下層GaAs(砷化鎵)反響。℃該氧化物為 。℃Ga和AlAs和N同族。在HO與上層GaAsAs元素的化合價變為+5價，則2 2該反響的氧化劑與復原劑物質的量之比為 。3〔2023模擬推測〕(As的有毒工業廢水經如圖流程轉化為粗sO3于水，砷酸鈣難溶于水。砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，則AsH3的電子式為 。“堿浸”H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽，H3AsO4Na3AsO4的離子方程式為 。參加試劑1的目的是 。“沉砷”Ca5(AsO4)3OH沉淀，發生的主要反響有：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq) △H<05Ca2+(aq)+OH(aq)+3AsO34

(aq)

Ca5(AsO4)3OH(s) △H>0資料說明：“沉砷”的最正確溫度是85℃，溫度高于85℃，隨溫度上升沉淀率下降，從平衡移動角度分析其緣由是 。流程中不“沉砷”直接“酸化”的弊端是 。通過對H3AsO3溶液進展加熱，再過濾可制得粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如下圖。為提高粗As2O3的沉淀率，則“結晶”過程應掌握的最正確條件是 。從綠色化學和綜合利用的角度考慮，濾液2需要處理，可將濾液2返回 環節循環使用。4〔2023模擬推測〕二硫化亞鐵銅CuFeS2

含量較低]常承受生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬FeSO4

O和膽礬CuSO2

5H2

O。相關流程如以下圖。：℃生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌(T。f細菌)pH1.0~6.0范圍內可保持活性。Fe3Cu2Fe3Cu2Fe2開頭沉淀時的pH 1.54.26.3完全沉淀時的pH 2.86.78.3生物堆浸前，需先將礦石進展研磨，目的是 。生物堆浸過程的反響在T。f細菌的作用下進展，主要包括兩個階段，第一階段的反響為：CuFeS2

+4H++O2

T.f細菌

Cu2++Fe2++2S+2HO2其次階段反響為Fe2連續被氧化轉變成Fe3，反響的離子方程式為 。結合推斷：生物堆浸過程中，應掌握溶液的pH在 范圍內。過程℃中，參加NaSO固體復原堆浸液中的Fe3，得到溶液X。為推斷堆浸液中Fe3是否被復原完22 3全，可取少量溶液X，向其中參加 試劑(填試劑的化學式)，觀看溶液顏色變化。2 2 2 過程℃中，用HO和稀硫酸處理后，CuS用離子方程式表示HO的作用是 2 2 2 綠礬的純度可通過KMnO4滴定法測定。取mg綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解。用物質的量濃度為cmol/L的KMnO溶液滴定。至恰好完全反響時，消耗KMnO溶液的體積為VmL。綠礬晶體質量分數的4 4 計算式為 。(：FeSO7HO摩爾質量為 4 2用FeSO7HO晶體配制FeSO溶液，放置一天后覺察產生黃色固體。試驗測定FeSO溶液放置過程中4 2 4 41小時61小時6小時24小時溶液的pH2.392.351.40黃色固體的量幾乎沒有少量大量分析黃色固體中除Fe3、SO2還可能含有 離子。45〔2023模擬推測〕硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2·12H2O]，經硫酸鋁銨熱分解可制得高純超細氧化鋁，其流程如圖：答復以下問題：“純化”的方法為 。試驗室用如圖裝置利用熱分解法制備高純超細氧化鋁粉并對其分解氣成分進展探究：試驗步驟試驗現象試驗結論℃加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍試驗步驟試驗現象試驗結論℃加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍分解氣中含有 ℃參加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀分解氣中含有 □□ SO2寫出硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學方程式 。Al2O3EDTA(H4Y)mg氧化鋁粉溶于鹽酸，參加過量的V1mLclmol·L-1EDTA標準溶液，充分反響后，再用c2mol·L-1Zn2+標準溶EDTAZn2+V2mL。反響的離子方程式：Al3++Y4-=AlY-、2Zn2++Y4-=ZnY2。Al2O3的質量分數為 。26〔2023模擬推測〕主要成分為CuO、Fe2O3等)中制備堿式碳酸鋅，并測定其組成的流程如下：：a、堿式碳酸鋅白色粉末，難溶于水和乙醇，微溶于氨；納米氧化鋅具有極強的吸附性，空氣中久置簡潔變質。b、ZnO+2NH3+2NH+→Zn(NH32++H2O4 44Zn(NH3)2+→Zn2++4NH343Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓Zn2++CO2-→ZnCO↓33“氨浸”時參加過量氨水的目的：℃HCO-轉化為CO2-：3 3□ 。以下說法不正確的選項是 。步驟I可以承受加熱方式來加快浸出速率，提高浸出量IICu、Fe、Zn步驟IIICO2，冷凝后得到的碳化氨水循環用于氨浸步驟IV洗滌時可先用濃氨水洗滌，削減固體溶解，再用無水乙醇洗滌IV對堿式碳酸鋅[Zn3(OH)m(CO3)n(m。n為整數)]組成進展測定，從以下選項中選出合理的操作并排序：坩堝預處理后將樣品放入坩堝中稱量，再置于高溫爐中加熱→ → → → → 。 ℃放在石棉網上℃放在枯燥器中℃冷卻至室溫℃用如圖坩堝鉗a處夾取坩堝℃用如圖坩堝鉗b處夾取坩堝℃放入電子天平中稱量II、電子天平記錄的局部數據如下表所示電子天平視數/g空坩堝19.2500空坩堝+樣品25.7100第一次灼燒后稱量24.3251其次次灼燒后稱量24.1414第三次灼燒后稱量24.1101第四次灼燒后稱量24.1100第五次灼燒后稱量24.1099℃依據數據計算該堿式碳酸鋅的化學式 。℃寫出蒸氨步驟制得該堿式碳酸鋅的離子方程式 。7〔2023模擬推測〕某萃銅余液主要含有Zn2、Fe2、Mn2、Cd2，SO2等離子，從萃銅余液中4回收金屬和制備xZnCO3

yZnOH2

zH2

O的工藝流程如圖甲所示。答復以下問題：過硫酸鈉NaSO

)中S的化合價為6，1molSO2中過氧鍵的數目為 。向pH1的萃銅22 8 2 8余液中參加NaSO。進展“氧化除錳”，其反響的離子方程式為 。“氧化除錳”過程中，22 8NaSO (填“能”或“不能”)用綠色氧化劑HO來代替。22 8 2 2向“氧化除錳”后的余液中參加試劑X調整pH5.4使鐵元素完全沉淀，試劑X的化學式為 。“沉鋅”時，應保持溶液pH在6.8~7.0之間，pH不能過低的緣由是 。“過濾”時，常常承受抽濾的方式加快過濾的速度。試驗室用如圖乙所示的裝置，經過一系列操作完成抽濾和洗滌。請選擇適宜的編號，按正確的操作挨次補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開抽氣泵→a→b→d→ → → → →c→關抽氣泵。a．轉移固液混合物 b．關活塞A c．開活塞A d．確認抽干 e．加洗滌劑洗滌高溫煅燒堿式碳酸鋅[xZnCO3

yZnOH2

zH2

O]得到ZnO，取堿式碳酸鋅3.41g，在高溫下煅燒至恒重，得到固體2.43g和標準狀況下CO20.224L，則該堿式碳酸鋅的化學式為 。8〔2023模擬推測〕(Ce是一種典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)形式存在。工業上利用氟碳鈰礦制取CeO2的一種工藝流程如圖：資料：℃鈰(Ce)常見的化合價為+3和+4；℃O2作用下，氟碳鈰礦焙燒后的產物中有CeO2CeF4；℃在硫酸體系中，Ce4+在[(HA)2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+與之相反。答復以下問題：(1)步驟℃“焙燒”過程中CeCO3F發生反響的化學方程式為 。(2)步驟℃充分反響后經過濾，得到的水溶液中陽離子有 。(3)步驟℃的操作名稱是 。的目的是 。步驟℃中發生反響的離子方程式是 。取上述流程中得到的CeO2產品1.00g4溶液恰好完全反響(鈰元素被復原為Ce3+，其他雜質均不參與反響)，該產品中CeO2的質量分數為 。(：CeO2的摩爾質量為172g/mol)9〔2023二模〕含SiO2

、CrO2

、FeO23

、AlO2

等)制取CrO2 3

(鉻綠)的工藝流程如下圖：答復以下問題：“堿熔”時，為使廢渣充分氧化可實行的措施是 、 。CrO2 3

、KOH、O2

反響生成K

CrO2

的化學方程式為 。2“水浸”時，堿熔渣中的KFeO 猛烈水解生成的難溶物為 (填化學式，下同)；為檢驗“水浸”后的濾液中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是 。2常溫下，“酸化”時pH不宜過低的緣由是 ；假設此時溶液的pH=8，則c(Al3+)= mol/L。{Ksp

AlOH3

1.31033}“復原”時發生反響的離子方程式為 。“沉鉻”時加熱近沸的目的是 ；由CrOH3

制取鉻綠的方法是 。10〔2023湖南長沙市明德中學一模〕某含釩石煤中釩的主要存在形式為VO3V2O5的工藝流程如下：答復以下問題：寫出一種可加快“焙燒”速率的方法 ，“焙燒”過程中發生反響的化學方程式為 。“浸出”過程發生的離子方程式為 。NH4VO3溶解度較小，可以晶體形式析出。“沉釩”時，要使所加銨鹽應過量，目的是 。(4)“煅燒”過程中的副產物可在“ ”過程中循環使用。(5)VOSO4是制作釩電池的重要原料，可在硫酸溶液中用SO2將V2O5復原得到，該反響的化學方程式為 ；釩電池的工作原理為VO++V2++2H+ 2 放電

VO2++V3++H2O，則該電池放電時的正極反應式為 。12023吉林東北師大附中模擬推測〕(CC3備三氯乙醛的反響裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如圖：℃制備反響原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl。℃反響過程中C2H5OHHCl可能會生成副產物C2H5ClCCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸連續CCl3COOH(三氯乙酸)相對分子質量熔點相對分子質量熔點/C 沸點/C 溶解性C2H5OH46-114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇A中所發生反響的離子方程式為 。儀器C的名稱為 ，儀器E的進水口為 (填“a”或“b”)。裝置D中的試劑應為 。反響完畢后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分別出三氯乙酸雜質。你認為此方案是否可行 (填“是”或“否”)，緣由是 。該設計裝置中存在一處缺陷是 ，導致引起的后果是 。4.6g配成待測溶液100.00mL，取待測液10.00mL于滴定瓶中，參加0.1000mol/L碘標準溶液25.00mL，再參加適量Na2CO3溶液，反響完全后，加鹽酸調整溶液的pH，馬上用0.02023mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點。進展三次平行試驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為 (計算結果保存四位有效數字)。3滴定原理：CCl3CHO＋OH-=CHCl3＋HCOO-，HCOO-＋I2=H＋＋2I-＋CO2，I2＋2S2O2-3

=2I-＋SO2-。464，12〔2023廣西南寧三中三模〕(SrC2·6于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(BaCO3、FeO、SiO2等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)其過程如下圖。，：I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16II．SrCl2·6H2O61℃時開頭失去結晶水。請答復：天青石(主要成分SrSO4)經過多步反響后可制得工業碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱復原為硫化鍶，該過程的化學方程式為 。步驟℃中將工業碳酸鍶粉碎制成漿液能加快反響速率的緣由是 。(3)在“漿液”中參加工業鹽酸，測得鍶的浸出率與溫度、時間的關系如下圖：據此適宜的工業生產條件為 。步驟℃所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外，還有 Fe3+沉淀完全需調整溶液pH值最小為 (當離子濃度減小至1.0×10-5mol/L時，可認為沉淀完全)。關于上述流程中各步驟的說法，正確的選項是 (填標號)。A．步驟℃用60℃的熱水浴加熱蒸發至有晶膜消滅B．步驟℃冷卻結晶過程中應通入HC1氣體C．步驟℃SrCl2·6H2O晶體可以承受減壓枯燥假設需進一步獲得無水氯化鍶，必需對SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進展脫水。脫水過程承受烘干法在170℃下預脫水，失重達33.7%，此時獲得的產物化學式為 。13〔2023湖南模擬推測“磷酸二氫鉀(KH2PO4)。利用氟磷灰石[化學式為Ca5F(PO4)3]制備磷酸二氫鉀晶體的工藝流程如下圖(不涉及此題的局部流程已省略)。KCl＋H3PO4劑。

KH2PO4＋HClHCl易溶于有機萃取請答復以下問題：(1)寫出氟磷灰石在沸騰槽中發生的主要反響的化學方程式 ；鹽酸的酸性比磷酸強，但萃取過程中可以通過反響KCl＋H3PO4 KH2PO4＋HCl在水相里得到KH2PO4，其緣由是 。(2)沸騰槽不能使用二氧化硅陶瓷材質，其主要緣由是 (用化學方程式表示)。通過一系列操作可得副產品N，寫出N的化學式 ；得到KH2PO4晶體的一系列操作℃，其主要包括 、過濾、洗滌、枯燥等。用1000kg質量分數為50.4%的氟磷灰石樣品來制取磷酸二氫鉀晶體，實際得到316.2kg的KH2PO4，則其產率為 。(6)工業上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃SiF4和CO，該反響的化學方程式為 。(5)25℃時H3PO4的Ka1=7.1×103、Ka2=6.2×108、Ka3=4.5×1013(6)工業上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃SiF4和CO，該反響的化學方程式為 。14〔2023湖北漢陽一中二模〕泛爭論，RSR工藝回收鉛是其成果之一，具體化工流程如圖：：I.PbO2、PbSO4；II.HBF4是強酸；III.KSP(PbSO4)=1.6×108、KSP(PbCO3)=7.4×1014。答復以下問題：寫出副產品M的化學式 ；寫出步驟℃反響的化學方程式 。1步驟℃中存在PbSO(s)+CO2(aq) K PbCO(s)+SO2(aq)平衡，比較K 1

(填“<”，“=”，4 3 K 3 4 1 22“>”)；檢驗PbCO3固體是否洗滌干凈的操作是 。(4)步驟℃參加HBF4溶液時邊加邊攪拌的目的是 。步驟℃電解Pb(BF4)2溶液時，假設電路中轉移0.5mol電子，陰極增重 g，陽極產生氣體 L(標況)。焙燒PbCO3可制得鉛的氧化物，為了爭論其產物成分取5.34gPbCO3進展焙燒，其熱重曲線如下圖，請寫出350℃時所得鉛的氧化物的化學式 。1．(1)Fe3+、H+(2)0.7500mol·L-1

參考答案：ZnFeO+3HS+H 400℃ ZnS+2FeS+4HO ZnS+CO=ZnO+COS；2 4 2 2 2 2ZnO+H2S=ZnS+H2OZnSFeS局部被氧化為硫酸鹽2． +6 AlOH3

MoO2+Ba2=BaMoO4443．(1)↓ 1107mol/L2.61094.710113.5103．(1)

NaHCO3

NH AlO3 2

4:14H3AsO4+3OH-=AsO3+3H2O4AsO3AsO3或氧化H3AsO33 4A平衡逆向移動，c(Ca2+)、c(OH-)B平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降通過先“沉砷”后“酸化”的挨次，可以到達富集砷元素的目的25℃，H2SO47mol/L(7)酸化4．(1)增大接觸面積，加快化學反響速率(2)4Fe2++4H++O4Fe3++2HO2 2(3)1<pH<1.5(4)KSCN溶液(5)CuS+H2O2+2H+=Cu2++2H2O+S強氧劑H+5．(1)重結晶(2) NH3 SO3 取局部吸取液，參加稀鹽酸，將產生氣體通入品紅溶液中 品紅溶Δ液紅色不褪去 2NH4Al(SO4)2?12H2O 2NH3↑+4SO3↑+Al2O3+25H2O(3)

cV-cV×5.111 2 2 %m6．(1)ZnO、CuO溶解，轉化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+協作離子(2)CΔ(3) ℃℃℃℃℃ Zn3(OH)4CO3 3Zn(NH3)2++3CO2-+2H2O4 3Zn3(OH)4CO3↓+12NH3↑+2CO2↑Δ或3Zn(NH3)2++5CO2-+4H2O Zn3(OH)4CO3↓+12NH3↑+4HCO-4 3 327．(1) NA或6.021023 Mn2++S2

O2-+2H8

O=MnO2

+2SO2-+4H+ 不能4ZnO[或ZnCO

或ZnOH]3 2pH過低，碳酸氫根與氫離子反響生成二氧化碳和水，沉鋅率降低c e b dZnCO3

2ZnOH2

HO[或Zn2

OH4