中級化學分析工考試試題一、判斷題TOC\o"1-5"\h\z氯化鋇與碳酸鈉兩種溶液混合，會有沉淀生成。 （ ）用濃硫酸和硫化亞鐵能制取硫化氫。 （ ）根據酸堿質子理論，能給出質子的物質叫酸。 （ ）在25°C的堿性水溶液中，[H+]>10-7。 （ ）誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的，實際工作中，獲得的所謂“誤差”實質上仍是偏差。 （ ）與緩沖溶液的緩沖容量大小有關的因素是緩沖溶液的總濃度。 （ ）弱酸溶液愈稀，其電離度愈大，因而酸度亦愈大。 （ ）導電能力強的電解質，一定是強電解質。強電解質導電性一定很強。 （ ）根據電子的流向，原電池中的陰極又稱為正極。 （ ）周期表的排列是依照元素的原子量排列的。 （ ）準確度高一定需要精密度高，但精密度高不一定要求準確度高。 （ ）PH值大于7的溶液一定是堿溶液。 （ ）符合CnH2n通式的化合物，一定都是烯烴。 （ ）某種有機物燃燒后的產物只有二氧化碳和水，可以斷定這種化合物一定由碳、氫、氧三種兀素組成。 （ ）KMnO4法滴定Fe2+時，C1-有干擾。 （ ）在高錳酸測錳時，加過硫酸銨氧化后，需煮沸，煮沸時間長KMnO4易分解；過短KMnO4氧化不完全。 （ ）PH值=1的溶液呈強酸性，其溶液中無0H-存在。 （ ）把K2Cr2O7標準溶液裝在堿式滴定管中。 （ ）用EDTA標準溶液滴定Ca2+時，滴定速度要快。 （ ）以NaOH溶液滴定HCl溶液時，用甲基橙指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差。（）有一分析結果通過計算,得數為18.5250，保留四位有效數字應為18.53。 （ ）緩沖容量的大小與緩沖組分的比值有關，當比值為1：1時緩沖容量最小。（ ）BaSO4是強酸強堿鹽的難溶化合物，所以具有較大的定向速度，而形成晶形沉淀。（）根據溶度積原理，難溶化合物的Ksp為一常數，所以加入沉淀劑越多，則沉淀越完全。 （ ）重量法分離出的沉淀進行洗滌時，洗滌次數越多，洗滌液用量越大，則測定結果的準確度越高。 （ ）洗滌沉淀是為了洗去表面吸附的雜質及混雜在沉淀中的母液。 （ ）AgCl是強酸鹽的沉淀，所以它的溶解度與酸度無關。 （ ）

28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.52.53.54.55.56.57.58.59.60.61.62.檸檬酸的酸度（PH=2）比啤酒的酸度（PH=5）大三倍。 （ ）有色溶液的透光率隨濃度的增大而減小，所以透光率與濃度成反比關系。（）對弱酸鹽沉淀，其溶解度隨酸度的增加而增大。 （ ）晶形沉淀的沉淀條件之一是：沉淀作用應在適當稀的溶液中進行。 （ ）滴定分析中，滴定終點與等當點不一定符合，由此而造成的分析誤差叫“終點誤差”標定NaOH溶液的基準物質有草酸和無水Na2CO3。 （ ）實際應用時，指示劑的變色范圍越窄越好。 （ ）在周期表里，一個縱行稱為一個族。 （ ）為了保證分析結果有足夠的準確度，所用標準溶液的體積應小于20ml。 （ ）常用的基準物質有純金屬和純化合物,它們的含量在99.9%以上。 （ ）常用酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿。 （ ）某種堿本身的堿性越強，其共軛酸的酸性就越強。 （ ）緩沖組分的濃度比越小，緩沖容量也越小，甚至失去緩沖作用。 （ ）用吸光光度法進行測定的定量依據是朗伯-比爾定律。 （ ）透光率越大，表示它對光的吸收越大。 （ ）PH指示電極一般有氫電極、氫醌電極和玻璃電極等。 （ ）溫度是影響化學反應平衡常數的非主要因數。 （ ）較高濃度的酸、堿溶液也具有緩沖作用。 （ ）過氧化氫既可作氧化劑又可作還原劑。 （ ）配合物的穩定常數為一不變常數，它與溶液的酸度大小無關。 （ ）金屬離子與EDTA配合物的穩定常數越大，配合物越穩定。 （ ）銀量法測定Cl-含量時，反應可在中性或弱堿性介質中進行。 （ ）抽樣檢驗中，抽取獲得的樣本數越多越好。 （ ）物質的溶解度越大，其電離度越大。 （ ）決定金屬性強弱的是金屬原子失去電子的難易程度。 （ ）加熱時鐵能與氯氣化合生成氯化亞鐵。 （ ）硫代硫酸鈉分子中的S2O32-硫代硫酸鈉分子中的S2O32-為-2價,它的物質的量濃度的基本單元為［（1/2）Na2S2O3］。））））））））((((((((飽和溶液一定是濃度大的溶液。物質的溶度積常數（Ksp）小于乙物質，則甲物質的溶解度一定小于乙物質。配制Na2S2O3標準溶液時，配制好后應馬上標定。用氣相色譜分析時，有一組分未出峰不能使用歸一化法進行計算。在標準中未指明極限值的判定方法時即表示用修約值比較法。國家鼓勵企業積極采用國際標準。室溫為攝氏30°C。

63.64.65.66.67.68.69.70.71.72.73.74.75.76.77.78.79.80.81.82.83.84.85.86.TOC\o"1-5"\h\z在化合物中，元素的化合價是固定不變的。 ( )相同濃度的酸離解常數愈大，它的水溶液的pH值越低。 ( )某物質25°C時的折射率高于20°C折射率。 ( )已知Ksp(AB)=1.0X10-10,Ksp(AC)=1.0X10-12,Ksp(A2D)=1.0X10-15，假設溶液中[B-]=[C-]=[D2-]=0.1mol/L，當向溶液中加入A+溶液時，首先被沉淀的是D2-。()利用硫酸鋇重量法測定SO42-含量，要求沉淀中過飽和度要小，而用BaSO4比濁法測定時要求過飽和度要大。()卡爾?費休試劑的滴定度也可以象其他標準滴定溶液一樣標定后使用2個月有效。TOC\o"1-5"\h\z()用分光光度計在紫外光區測定時應使用石英比色皿。 ( )因為國際上規定標準氫電極的電極電位為0,所以任何電極與它組成電池時，標準氫電極都為負極。 ( )修約間隔為1000(103),欲將23500修約為兩位有效數字，其修約值應為24X103。()用標準樣品進行對照試驗可以消除偶然誤差。 ( )我國標準分為國家標準、專業標準、地方標準和企業標準四級。 ( )企業質監部門的主要職責是檢驗產品內在質量，要求產品的各項均需符合質量標準,包裝檢查結果不作為控制出廠的依據。丙酮不能與水互溶。鹵族元素單質的氧化性順序為I2>Br2>Cl2>F2O羥酸與醇反應生成酯，同時有水產生，故可用卡爾?費休試劑測水的方法來測定羥TOC\o"1-5"\h\z酸的含量。 ( )分解電壓是指能使被電解的物質在兩極上產生瞬時電流時所需的最小外加電壓。()色譜分析中，熱導池檢測器要求嚴格控制工作溫度，其他檢測器則不要求控制太嚴格。 ( )幾個實驗室用同一方法測定同一樣品中C1-含量，以檢驗方法的可靠性，各做四組數據。為檢驗各實驗室所測數據的平均值是否有顯著性差異可用Q檢驗法。( )試液呈酸性，且無色無味，則在NO3-、Cl-、Br-、Ac-、NO2-中，NO2-可不必鑒定。()用亞硫酸氫鈉加成法測定醛和甲基酮含量時，其他酮、酸和堿均不干擾。( )色譜圖中峰的個數一定等于試樣中的組分數。 ( )可以用去污粉洗刷比色管、比色皿等。 ( )強堿性溶液在被滴定中停留時間不可超過20min。 ( )皮膚被氨水灼傷，可用水或2%HAc或2%H3BO3沖洗，如誤服可謹慎洗胃，并口服

TOC\o"1-5"\h\z蛋白水、牛奶等解毒劑。 （ ）過硫酸鈉標準溶液配制后需要放在棕色試劑瓶中。 （ ）溶液中[0H-]>[H+]時溶液呈堿性。 （ ）配置硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸溶液時都應將酸注入水中。 （ ）特定環境下的誤差屬于系統誤差。 （ ）普通滴定管測量一樣品消耗毫升數為23.125ml。 （ ）—溶液的PH值用PH計測值為7.02。 （ ）1.37g=1370mg。 （ ）有效數字的取舍原則為4舍6入5取舍。 （ ）6.0450取舍為6.05。 （ ）在日常光度法分析時回歸曲線所用的方程為Y=KX+B。 （ ）配制好的藥品可以放在容量瓶中。 （ ）相對響應值和相對校正因子不受操作條件的影響，只隨檢測器的種類而改變。（）電解時，任一物質在電極上析出的量與通過電解池的電量呈正比。 （ ）100?摩爾吸光系數越大，表示該物質對某波長光的吸收能力俞強，比色測定的靈敏度就俞咼。 （ ）二、選擇題1、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，應取濃HCl（12mol/L）多少ml? （ ）A.0.84ml B.8.4ml C.1.2mlD.12ml2、 物質的量濃度（以其化學式為基本單元）相同的情況下，下列物質的水溶液PH值最低的是： （ ）A.NaAc B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NaCl3、在可見分光光度計中常用的檢測器是： （ ）A.光電管 B.測輻射熱器 C.硒光電池 D.蓄電池4、某酸堿指示劑的PKHIn=5.0,則從理論上推算其PH變色范圍是： （ ）A.4?5 B.5?6 C.4?6 D.5?75、人體血液的PH值總是維持在7.35?7.45,這是由于： （ ）人體內有大量水分；血液中的HCO3-和H2CO3起緩沖作用；血液中含有一定量的Na+；血液中含有一定量的O26、 用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1g試樣中的Cl-（Cl的摩爾質量為35.45g/mol）,耗去40ml，則試樣中Cl-的含量約為： （ ）A.7% B.14% C.28% D.35%7、0.0095mol/LNaOH溶液的PH值是： （ ）A.2.02 B.11.98 C.12.0 D.12.02TOC\o"1-5"\h\z8、將PH=1.0與PH=3.0的兩種強電解質溶液以等體積混合，混合后溶液的PH為： ）A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.09、密度為1.47g/ml（20°C）的57.0%的H2SO4溶液，其中H2SO4的濃度（mol/L）為：（ ）A.0.854 B.1.71 C.8.38 D.8.5510、 以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液至等當點時，它們的體積比VEDTA/VFeCl3=2.000,則FeCl3溶液濃度（mol/L）為： （ ）A.0.005000 B.0.01000 C.0.01500 D.0.0400011、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml,A.0.3351 B.0.5585 C.1.676 D.3.35112、 用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4（其摩爾質量是161.4g/mol）試樣的溶液時，耗去25.00ml,則試樣中ZnSO4含量為： （ ）A.99.00% B.80.70% C.40.35% D.4.04%13、符合郎伯-比爾定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置： （ ）A.向長波方向移動； B.向短波方向移動；C.不移動，但高峰值降低； D.全部無變化14、具有非金屬特性的元素位于周期表的： （ ）A.最左邊 B.中央 C.底部D.右上角15、使AgCl進入水溶液可以通過加入： （ ）A.NaCl B.AgNO3 C.H2OD.NH316、Cu（H2O）42+和Cu（NH3）42+兩種絡離子，后者更穩定，這意味著： （ ）A.Cu（H2O）42+會是較強的酸 B.乙二胺置換H2O會比置換NH3快C.Cu（H2O）42+的離解常數小 D.Cu（H2O）42+的離解常數大17、 用同一NaOH溶液分別滴定體積相等的HAc和H2SO4溶液，消耗的體積相等，說明H2SO4和HAc兩溶液中的： （ ）A.H2SO4和HAc的濃度相等 B.H2SO4的濃度為HAc濃度的1/2C.H2SO4和HAc的電離度相等 D.兩個滴定的PH突躍范圍相同18、 欲配制500ml0.1mol/LNa2S203溶液，約需稱取多少克的Na2S2O3?5H2O（其摩爾質量為248g/mol）? （ ）A.2.5gB.5gC.12.5g D.25g19、滴定分析中，若懷疑試劑已失效，可通過如下哪種方法進行驗證？ （ ）A.儀器校正 B.對照分析 C.空白實驗 D.多次測定20、可用于滴定碘的標準溶液是： （ ）A.H2SO4 B.KBrO3 C.Na2S2O3 D.K2Cr2O721、將PH=5.0和PH=9.0的強電解質溶液以等體積混合，混合液的PH值為： （ ）A.5.0 B.6.0 C.9.0 D.7.022、滴定分析的相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液的體積應控制在（ ）A.lOml以下 B.10?15ml C.20?30mlD.15?20ml23、 欲配制1升O.lmol/LNaOH溶液，應稱取NaOH（其摩爾質量為40.01g/mol）多少克？（）A.0.4gB.1gC.4gD.10gTOC\o"1-5"\h\z24、氧化還原滴定法與酸堿滴定法的基本相同之處是： （ ）A.方法原理 B.分析操作 C.干擾元素D.反應速度25、 已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）的摩爾質量為204.2g/mol，用它來標定0.1mol/LNaOH溶液，稱取鄰苯二甲酸氫鉀為： （ ）A.0.25g左右B.1g左右C.0.1g左右D.0.5g左右26、共軛酸堿對的Ka和Kb的關系是： （ ）A.Ka=Kb B.KaXKb=1 C.Ka/Kb=KwD.KaXKb=Kw27、某25°C的水溶液，其PH值為4.5,則此溶液中的OH-的濃度為： （ ）A.10-4.5mol/L B.104-5mol/LC.10-11-5mol/L D.10-9?5mol/L28、 滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為： （ ）A.等當點B.滴定分析C.滴定D.滴定終點29、 NH3的共軛酸是： （ ）a.nh2- b.nh2oh c.n2h4 d.nh4+30、 按質子理論，Na2HPO4是： （ ）A.中性物質 B.酸性物質 C.堿性物質D.兩性物質31、如果被吸附的雜質和沉淀具有相同的晶格，這就說明形成了： （ ）A.后沉淀 B.機械吸附 C.包藏 D.混晶32、用純水把下列溶液稀釋10倍時，其中PH值變化最大的是： （ ）A.0.1mol/LHCl B.1mol/LNH3?H2OC.1mol/LHAcD.1mol/LHAc+1mol/LNaAc33、 有一白色固體試樣，易溶于水，加入稀鹽酸時有氣體溢出，該氣體可使Ba（OH）2液珠變渾濁，此固體試樣可能是： （ ）A.KNO3B.Na2CO3 C.K2SO4D.BaCO334、乙二胺四乙酸的簡稱是： （ ）A.EDTAB.鉻黑T C.PAN D.NN35、物質的量是表示物質的基本單元多少的一個物理量,常用符號什么表示。 （ ）A.MB.mC.C D.nB B B36、化學試劑中優級純的標簽顏色是： （ ）A.紅色 B.蘭色 C.深綠色D.黑色37、 有甲乙兩個不同濃度的同一有色物質的溶液用同一波長的光測定，當甲用1cm比色皿，乙用2cm比色皿時，獲得的的吸光度值相等，則它們的濃度關系為： （ ）A.甲是乙的1/2 B甲等于乙C.甲是乙的2倍 D.以上都不對TOC\o"1-5"\h\z38、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數范圍為： （ ）A.0?0.2B.0.1?0.3C.0.3?1.0D.0.2?0.739、摩爾吸光系數的單位是： （ ）A.L/（mol?cm） B.（mol/L）?cmC.mol?cm/L D.mol?cm?L40、庫侖分析方法的基本原理是基于 （ ）法拉第定律 B.歐姆定律 C.比爾定律 D.當量定律41、不影響化學反應平衡常數值的因素是： （ ）A.反應物的濃度 B.溫度 C.催化劑 D.反應產物的濃度42、NaOH滴定HAc溶液時可選用： （ ）A.甲基紅PH4.4?6.2 B.甲基橙PH3.1?4.4C.酚酞PH8?10 D.溴甲酚綠-甲基紅4.6?5.243、 在N2+02=2NO-44000卡，可逆反應中，所有物質都是氣體，怎樣可增加NO的生成量： （ ）A.增加溫度 B.增加壓力 C.減小溫度 D.減小壓力44、在NH3+H2O=NH4++OH-這個反應中，怎樣可以增加OH-濃度： （ ）A.加入HC1B.加水C.加入NH4C1 D.加入NH345、把鋅放在硝酸銅溶液里，會發生什么現象： （ ）A.放出NO B.放出NO2 C.沉淀出Cu（OH）2 D.置換出Cu46、定量分析工作要求測定結果的誤差： （ ）A.愈小愈好B.等于零 C.在允許的誤差范圍內D.以上都不對47、 使用分析天平進行稱量過程中，加減砝碼或取物體時，應把天平梁托起，這是為了：（）A.稱量快速 B.減少瑪瑙刀口的磨損C.防止天平盤的擺動 D.減少天平梁的彎曲48、 對某試樣進行多次平行測定，獲得其中S的平均含量為3.25%，則其中某個測定值TOC\o"1-5"\h\zv如3.15%＞與此平均值之差為該次測定的： （ ）A.絕對誤差B.相對誤差C.相對偏差D.絕對偏差49、沉淀灼燒溫度一般達800r以上，灼燒時常用下列何種器皿： （ ）A.銀坩堝B.鐵坩堝 C.鎳坩堝 D.瓷坩堝50、間接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示劑的適宜時間是： （ ）A.滴定開始時 B.滴定至13-離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時C.滴定至近終點時 D.在標準溶液滴定了近50%后51、BaSO4沉淀（灼燒溫度800?850°C）所選擇濾器是： （ ）A.快速濾紙 B.中速濾紙C.慢速濾紙 D.1#玻璃砂芯坩堝52、 以SO42-沉淀Ba2+時，加入適當過量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全，這是利用：（）A.鹽效應 B.酸效應C.絡合效應D.共同離子效應TOC\o"1-5"\h\z53、燒杯、燒瓶在電爐上加熱時，要墊有石棉網目的是： （ ）A.使反應減慢 B.使反應加快C.防止溫度降低D.使之受熱均勻54、半微量分析的試樣取用量一般為： （ ）A.lg左右 B.0.1?lg C.0.2g左右 D.0.01?0.lg55、紅外光的波長一般： （ ）A.v200nmB.200nm-400nm C.400nm?750nm D〉750nm56、以K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+,應選擇何種指示劑： （ ）A.甲基橙B.鉻黑T C.二苯胺磺酸鈉 D.鄰菲羅啉-亞鐵57、測定KBrO3含量的合適方法有： （ ）A.酸堿滴定法 B.KMnO4法C.EDTA法D.碘量法58、 已知KOH—乙醇標液濃度為0.1摩爾/升，KOH的摩爾質量為56.10,則配制上述溶液1L需稱取KOH的質量是： （ ）A.2.80g B.5.61g C.1.40g D.0.70g59、硬水煮沸后的水垢主要是： （ ）A.CaCl2、B.MgCO3、C.Mg（OH）2和CaCO3、D.CaCO3和MgCO360、721型分光光度計適用于： （ ）A.可見光區、B.紫外光區、C.紅外光區、D.都適用61、原子吸收光譜法中使用的光源為： （ ）A.氘燈、B.鎢燈、C.空心陰極燈、D.硅碳棒62、下述哪種現象不是電磁輻射的作用： （ ）A.收音機廣播中央臺的新聞；B.人造衛星轉播奧運會的實況；C.X光透視檢查身體； D.電解濃食鹽水得氫氣和氯氣63、 物質的顏色是由于選擇性吸收了白光中的某些波長的光所致。CuSO4溶液呈現藍色是由于它吸收了白光中的： （ ）A.藍色光波；B.綠色光波；C.黃色光波；D.青色光波64、當吸光度A=0時,T/%= （ ）A.0； B.10； C.50；D.10065、所謂“真空紫外區”，其波長范圍是： （ ）A.200-400nm；B.400-800nm； C.100-200nm；D.100nm以下。66、用鄰菲喹啉法比色測定微量鐵時，加入抗壞血酸的目的是： （ ）A.調節酸度；B.作氧化劑；C.作還原劑；D.作為顯色劑。67、使用原子吸收光譜法分析時，下述火焰溫度最高的是 （ ）A.煤氣-空氣；B.氫氣-氧氣；C.乙炔-氧；D.丙烷-氧。68、 下列說法正確的是： （ ）滴定分析用硫酸標準溶液濃度的量符號是摩爾每升；室內溫度為攝氏30°C；濃硫酸的比重是1.84g/ml；法定計量單位公布實施后，滴定分析用標準溶液應使用摩爾濃度表示。TOC\o"1-5"\h\z69、把80C的飽和KC103溶液冷卻至室溫，下列說法中正確的是： （ ）A.溶液中溶質的質量保持不變； B.溶液的總質量保持不變C.溶液中溶質的質量分數保持不變； D.剩余溶液一定是飽和溶液。70、在實驗室中，皮膚濺上濃堿液時，在用大量水沖洗后繼而應用： （ ）A.5%HAc；B.5%小蘇打溶液；C.2%HNO3；D.1:5000KMnO4溶液71、汽油等有機溶液著火時不能用下列哪些物質滅火： （ ）A.砂子；B.水；C.四氯化碳；D.泡沫滅火器72、1gH2在標準狀況下所占的體積是： （ ）A.1.12L； B.11.2L； C.2.24L； D.22.4L73、 光電天平上稱出一份樣品，稱前調整零點為0,當砝碼加到10.25g時，毛玻璃映出停點為+4.6mg,稱后檢查零點為-0.5mg,該樣品的質量為： （ ）A.10.2500g；B.10.2551g；C.10.2546；D.10.2541g；74、用于配置標準溶液的試劑最低要求為： （ ）A.優級純；B.分析純；C.基準試劑；D.化學純75、下述關于系統誤差論述錯誤的是： （ ）A.方法誤差屬于系統誤差；B.系統誤差包括操作誤差；C.系統誤差又稱可測誤差； D.系統誤差呈正態分布。76、下列固態物質能形成分子晶體的是： （ ）A.SiC；B.SiO2；C.KCIO3；D.H2O77、 有一磷酸鹽溶液，可能由Na3PO4,Na2HPO4和NaH2PO4或其中二者的混合物組成。今以百里酚酞為指示劑，用鹽酸標準滴定溶液滴定至終點時，消耗V1ml，再加入甲基紅指示劑，繼續用鹽酸標準滴定溶液滴定至終點時，又消耗V2ml。當V2>V],V]>0時，溶液的組成為： （ ）A.Na2HPO4和NaH2PO4；B.Na3PO4；C.Na3PO4和Na2HPO4；D.Na3PO4和Na2HPO478、 當弱酸和弱酸鹽組成的緩沖溶液組分濃度比為下述時，緩沖容量最大的是：（ ）A.HA:A—=1:9；B.HA:A—=9:1；C.HA:A—=2:1；D.HA:A—=1:179、下列能使沉淀的溶解度減小的因素有： （ ）A.水解效應；B同離子效應； C.鹽效應； D.酸效應。80、 在紫外和可見光區用分光光度計測量有色溶液的濃度相對標準偏差最小的吸光度為： （ ）A.0.981； B.0.553； C.0.234； D.0.05481、色譜分析中，使用熱導池檢測器時，常用的載氣為： （ ）A.氮氣； B.氧氣； C.氫氣； D.氬氣82、 已知在分析天平上稱量時有土O.lmg誤差，滴定管讀數有±0.01mL的誤差，現稱TOC\o"1-5"\h\z0.4237g試樣，經溶解后用去21.18mL，設僅考慮測定過程中稱量和滴定管讀數兩項誤差，則分析結果的最大相對誤差是： ( )A.±0.0708%；B.±0.04%；C.±0.1416%；D.±0.14%83、在企業中誰是質量的第一責任者？ ( )A.生產工人； B.主管質量部門的科、處長；C.廠(礦)長、經理；D.主管質量的副廠(礦)長、副經理84、同溫同壓下，相同質量的下列氣體，其中體積最小的是： ( )a.ci2； b.o2； c.h2； d.co285、 用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/LHCl溶液時，最合適的指示劑是：( )甲基紅(pH=4.4?6.2)； B.酚酞(pH=8.2?10.0)；C.甲基橙(pH=3.1?4.4)； D.酚紅(pH=6.4?8.2)86、某弱堿MOH的Kb=1.0X10-5,則其0.1mol/L水溶液的pH值為： ( )A.3.0； B.5.0； C.9.0； D.11.087、 在含有Ca2+、Mg2+的混合液中，混有少量Fe3+,用EDTA法測定Ca2+、Mg2+含量時，要消除Fe3+的干擾，最有效、最可靠的方法是：()A.加入掩蔽擠； B.加入還原劑； C.沉淀分離法； D.離子交換法。88、 用同一濃度的KMnO4溶液分別滴定容積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4溶液的體積也相等，則說明兩溶液的濃度C的關系是：()A.C(FeSO4)=C(H2C2O4)； B.C(FeSO4)=2C(H2C2O4)；C.C(FeSO4)=1/2C(H2C2O4)； D.C(FeSO4)=4C(H