高中化學(xué)總復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡第5講鹽類的水解

溶液中離子濃度大小比較電解質(zhì)溶液中三大守恒1.溶液中離子濃度大小比較考慮電離考慮水解考慮電離按鹽溶液考慮（分清主次）根據(jù)過(guò)量情況考慮電離或水解電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤夯旌先芤核峄驂A溶液鹽溶液不反應(yīng)反應(yīng)不過(guò)量過(guò)量生成酸或堿生成鹽正鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離（分清主次）考慮水解與電離（分清主次）首先必須有正確的一般思路：判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為：解題理論:“兩理論、三守恒”。

“兩理論”即電離理論、水解理論；“三守恒”即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。——兩個(gè)“微弱”和三個(gè)“守恒”電離平衡理論和水解平衡理論——緊抓兩個(gè)“微弱”弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及電離產(chǎn)生的微粒都是少量的。同時(shí)還應(yīng)考慮水的電離。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。弱離子(弱酸根離子、弱堿的陽(yáng)離子)的水解一般是微弱的。弱離子的水解損失是微量的（除雙水解）。因此水解生成的弱電解質(zhì)及水解產(chǎn)生的H+（或OH—）是微量的，但由于弱離子的水解促進(jìn)了水的電離，所以水解后酸性溶液中的c(H+)或堿性溶液中的

c(OH—)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液濃度。【方法規(guī)律總結(jié)】電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：1.溶液中離子要找全2.分清離子濃度和電荷濃度1.某元素守恒

2.等量代換(按照電解質(zhì)化學(xué)式中的比例關(guān)系)。1.明確溶液中那些微粒結(jié)合H+(或OH-)，結(jié)合的數(shù)目；2.那些微粒電離出H+(或OH-)電離的數(shù)目2、溶質(zhì)為一種鹽①考慮電解質(zhì)的電離,將其電離成離子②考慮“弱離子”的水解③c（不水解離子）>c（水解離子）④根據(jù)溶液的酸堿性得出CH+

和COH-的大小.一、若溶液中只含有一種溶質(zhì)1、溶質(zhì)為弱酸或弱堿①考慮弱電解質(zhì)的電離非常微弱。

c（不電離分子）>c（離子）②多元弱酸分步電離c（第一步電離得到的離子）>c（第二步離子）1.弱酸、弱堿溶液中離子濃度的大小判斷技巧方法弱酸溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(顯性離子)>C(一級(jí)電離離子)>C(二級(jí)電離離子)>C(水電離出的另一離子)［點(diǎn)擊試題］室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

C例：0.1mol/L的H2S溶液中所存在離子的濃度由大到小的排列順序是_________________2.一元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另外一種離子)如在CH3COONa溶液中：

c(Na＋)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H＋)3.二元弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關(guān)系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(二級(jí)水解離子)>C(水電離出的另一離子)如在Na2CO3溶液中

4.二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(不水解離子)>C(水解離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另一離子)>C(電離得到的酸根離子)中學(xué)階段常見例外的有NaHSO3和NaH2PO4這兩種弱酸的酸式鹽電離程度大于水解程度，導(dǎo)致其水溶液顯酸性。如：判斷0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的大小關(guān)系NaHSO3溶液

1、離子濃度大小關(guān)系：

。2、電荷守恒：

。

3、物料守恒：

。4、質(zhì)子守恒：

。

c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)-c(H2SO3)2、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較（2）兩種物質(zhì)混合會(huì)反應(yīng)：這類題目的共同點(diǎn)：最終形成鹽或鹽與酸、鹽與堿的混合溶液。①兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；

②兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余。

關(guān)注混合后溶液的酸堿性，分兩種情況：（1）兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)；解題指導(dǎo)：解此類題的關(guān)鍵是抓住兩溶液混合后生成的鹽的水解情況以及混合時(shí)弱電解質(zhì)有無(wú)剩余，若有剩余，則應(yīng)討論弱電解質(zhì)的電離。兩種（或多種）物質(zhì)相混合:先考慮這兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)后溶液中剩余的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。如果恰好完全反應(yīng)，則考慮生成的物質(zhì)是什么，然后按照只有一物質(zhì)作溶質(zhì)進(jìn)行處理；若溶液中同時(shí)存在能水解的鹽和弱酸或弱堿，若不特別注明則溶液通常顯弱酸或弱堿的性質(zhì)（即電離大于水解，溶液的酸堿性由弱酸或弱堿決定）。【例】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是()

A.c(H+)＞c(OH-)

B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/L

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/LAB混合溶液：關(guān)注混合后溶液的酸堿性（1）兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)；解答此類題時(shí)，主要抓兩混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽的水解情況。當(dāng)弱堿剩余時(shí)，溶液的酸堿性應(yīng)由弱堿的電離度決定。例：PH=3的鹽酸與PH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)B.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)C.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)D.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)

B析:PH=3的鹽酸,c(H+)為1.0×10-3mol/L,等于其溶液的物質(zhì)的量

濃度;

PH=11的氨水，c(OH—)為1.0×10-3mol/L,其溶液物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)

大于1.0×10-3mol/L。則知兩溶液等體積混合后生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl，剩余弱堿氨水，

而溶液的酸堿性應(yīng)由剩余的氨水決定。即得關(guān)系B正確。（1）酸和堿一強(qiáng)一弱混合①?gòu)?qiáng)酸與弱堿混合（2）兩種物質(zhì)混合會(huì)反應(yīng)：

解答此類題時(shí)，主要抓兩混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽的水解情況。當(dāng)弱酸剩余時(shí)，溶液的酸堿性應(yīng)由弱酸的電離度決定。例：等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液

混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）

A.c(M+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)B.c(M+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)C.c(M+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)CD析：MOH強(qiáng)堿和HA弱酸等物質(zhì)的量中和，生成MA強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則知選項(xiàng)C正確又據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，知選項(xiàng)D正確。②強(qiáng)堿與弱酸混合例：0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度正確的是（）A.c(CH3COO—)=c(Cl—)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO—)=c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+)D析：CH3COOK+HCl=KCl+CH3COOK且CH3COOK過(guò)量，反應(yīng)后溶

液中CH3COOK、KCl、CH3COOH物質(zhì)的量相等。

由于CH3COOH的電離和CH3COO—的水解程度均很小，且此時(shí)CH3COOH的電離程度占主導(dǎo)地位，因此不難得出:

c(CH3COOH)>c(H+)、c(H+)>c(OH—)，又因

c(Cl—)=0.05mol/L,c(CH3COO—)>0.05mol/L,c(CH3COOH)<0.05mol/L，

故得c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+)（2）有弱的鹽與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿混合

①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)酸混合解答此類題時(shí)，應(yīng)抓兩混合生成的弱酸的電離情況。當(dāng)鹽有剩余時(shí)，還應(yīng)考慮鹽的水解情況，但此時(shí)弱酸的電離占主導(dǎo)地位。

引類題目解答時(shí)，主要抓兩溶液反應(yīng)后生成弱堿的電離情況。若鹽有剩余，還要考慮其水解情況，但此時(shí)，弱堿的電離占主導(dǎo)地位。例：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合，離子濃度大小正確的次序是（）A.c(Na+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)C.c(Na+)=c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)D.c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)B②強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿混合析：兩溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O：NaCl=Na++Cl—;NH3·H2OOH—+NH4+溶液呈堿性，則得關(guān)系B.例：在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測(cè)得c(CH3COO—)>c(Na+)，則下列關(guān)系正確的是()A.c(H+)>c(OH—)B.c(OH—)>c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO—)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol/L（3）有弱的鹽與弱酸或弱堿混合①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽與弱酸混合析：在此混合液中存在CH3COO—、Na+、OH—、H+四種離子，據(jù)陰、陽(yáng)離子的電荷守恒得關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—);由于c(CH3COO—)>c(Na+)，則c(H+)>c(OH—)，又據(jù)碳原子守恒得關(guān)系：D

AD解答此類題目，主要抓題設(shè)中的條件②強(qiáng)酸弱堿鹽與弱堿混合例：在NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，則溶液中c(NH4+)與c(Cl—)的關(guān)系是（）

A大于B小于C等于D無(wú)法確定C析：解答本題的關(guān)鍵是溶液呈中性，

即c(H+)=c(OH—)，

據(jù)溶液中陰、陽(yáng)離子的電荷守恒：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

則得：c(NH4+)=c(Cl—)此類題目解答的關(guān)鍵也是抓題設(shè)中的條件B

(3)反應(yīng)過(guò)量型［點(diǎn)擊試題］常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞

c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞

c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)AD稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，說(shuō)明溶液可以是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，則c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），還可以是醋酸鈉溶液，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正確；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，說(shuō)明醋酸剩余，所得溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸的電離大于醋酸根離子水解，或是醋酸濃度大于醋酸鈉濃度，即cCH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）存在，故C正確；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO-）=c（Na+），此時(shí)一定存在：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故D不正確．故選AD．C(弱電解質(zhì)的離子)>C(強(qiáng)電解質(zhì)的離子)>C(顯性離子)>C(水電離出的另一離子)總結(jié)上述兩題的特點(diǎn)是PH1+PH2==14，且等體積混合。其溶液中各離子濃度的關(guān)系的特點(diǎn)是總結(jié)在同一單一溶液中物料守恒等于電荷守恒加質(zhì)子守恒，如果是酸堿反應(yīng)后混合溶液：根據(jù)物料守恒和電荷守恒聯(lián)立消去強(qiáng)酸或強(qiáng)堿離子后得到質(zhì)子守恒關(guān)系變式。質(zhì)子守恒關(guān)系特殊。2.電解質(zhì)溶液中三大守恒如：HCl＝H＋+Cl－電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)____電離，只有電解質(zhì)____、沒(méi)有溶質(zhì)電解質(zhì)____。完全離子分子弱電解質(zhì)通常只有________電離，既有溶質(zhì)電解質(zhì)____、也有溶質(zhì)電解質(zhì)____。很少部分分子離子二元弱酸分____電離，以第___步電離為主，第___步遠(yuǎn)遠(yuǎn)弱于第___步電離。兩步一二一【知識(shí)大梳理】水的電離水也是一種____的電解質(zhì)。水的離子積常數(shù)適用于_____________。極弱純水和稀溶液如：NH3?H2O

NH4＋+OH－如：H2CO3

H＋+HCO3－(弱)

HCO3－

H＋＋CO32－(極弱)酸和堿會(huì)抑制水的電離鹽類的水解弱堿陽(yáng)離子水解生成____分子和____離子，溶液呈___性：c(H＋)___c(OH－)。弱堿H＋酸＞二元弱酸根分____水解，以第___步水解為主，第___步遠(yuǎn)遠(yuǎn)弱于第___步水解。兩步一二一既能____、又能____，溶液的酸堿性取決于____________________。電離酸式弱酸根電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱一元弱酸根水解生成____分子和_____離子，溶液呈___性：c(H＋)___c(OH－)

。弱酸OH－堿＜水解如：NH4＋+H2O

NH3·H2O+H＋如：CH3COO－+H2O

CH3COOH+OH－如：CO32－+H2O

HCO3－+OH－(弱)

HCO3－+H2O

H2CO3+OH－(極弱)水解促進(jìn)水的電離如：HCO32－

H＋+CO32－

(更弱)呈__性

HCO3－+H2O

H2CO3+OH－(弱)堿所謂電荷守恒是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。電荷守恒式即溶液中所有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷的絕對(duì)值乘積之和。電荷守恒原理：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的__________等于陰離子所帶的___________，溶液呈_______。【例】請(qǐng)寫出NaHCO3溶液中的電荷守恒關(guān)系。【分析】

Na+、H+所帶正電荷總數(shù)等于HCO3-、CO32-、OH-所帶負(fù)電荷總數(shù)，故：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)即：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)正電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)電中性【小結(jié)1】1.電荷守恒中應(yīng)當(dāng)包含溶液中所有離子，不能遺漏；2.分清離子濃度和電荷濃度及轉(zhuǎn)換關(guān)系一．電荷守恒：【分析】溶液中所含的離子有：Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-

【練習(xí)1】請(qǐng)寫出Na3PO4溶液中電荷守恒關(guān)系。【分析】

Na3PO4溶液中存在的離子有：Na＋、PO43－、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)【練習(xí)2】

請(qǐng)寫出NaH2PO4溶液中電荷守恒關(guān)系。c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

二．物料守恒：原理：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，電解質(zhì)在水溶液中電離或水解的前后，雖然離子、分子的種類和數(shù)目會(huì)發(fā)生變化，但原子的____和____守恒。【例】請(qǐng)寫出NaHCO3溶液中物料守恒關(guān)系。【分析】

NaHCO3＝Na＋＋HCO3－水解前：n(Na＋)＝n

(HCO3－)總＝n(C原子)水解后：n(C)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)故：n(Na＋)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)即：c(Na＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)種類數(shù)目【小結(jié)2】找準(zhǔn)物料守恒的原子，如上述C原子。【練習(xí)1】請(qǐng)寫出Na3PO4溶液中物料守恒關(guān)系。【解】

Na3PO4溶液中存在的粒子有：Na＋、PO43－、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-、H3PO4、H2Oc(Na+)=3[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4）【分析】原子個(gè)數(shù)守恒：

c(Na)=3c(P)【練習(xí)2】

請(qǐng)寫出NaＨ２PO4溶液中物料守恒關(guān)系。c(Na+)=

c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)4、單一酸式鹽【例】請(qǐng)寫出NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系【分析】可以通過(guò)物料守恒式和電荷守恒式推出質(zhì)子守恒表達(dá)式。在NaHCO3溶液中：物料守恒：c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)①電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)②將①代入②中，化簡(jiǎn)整理得質(zhì)子守恒：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)【規(guī)律】既不是電荷守恒式，也不是物料守恒式時(shí)，可通過(guò)上述方法推斷。例.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是(

)

A．c(H+)＞c（OH-）

B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/L

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L【解析】1.根據(jù)電荷守恒：[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，已知：[CH3COO-]＞[Na+]，則：[OH-]___[H+]，A對(duì)。說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出：CH3COOH的電離程度_____CH3COO-的水解程度。2.根據(jù)物料守恒，可推出B對(duì)。AB大于＜三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒【總結(jié)】

解決電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小問(wèn)題需要哪些知？通常運(yùn)用到那些規(guī)律？?jī)蓚€(gè)平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類的水解平衡

兩個(gè)程度：（1）同濃度的弱酸或弱堿與相應(yīng)鹽：一般電離程度大于水解程度。如等濃度的NH4Cl和NH3·H2O：NH3·H2O

電離程度大于NH4+的水解程度；等濃度CH3COONa和CH3COOH：CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度。------對(duì)應(yīng)體的比較（2）HCO3－水解程度大于電離程度-------同一體的比較（3）其余依據(jù)信息解決總結(jié)C練習(xí)A．常溫下c（H+）?c（OH-）=1×10-14，30℃時(shí)，c（H+）?c（OH-）＞1×10-14，故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在物料守恒，0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在：c（Na+）=c（H2XO4-）+c（HXO42-）+c（XO43-）+c（H3XO4），Na2HXO4溶液中存在：c（Na+）=2c（H2XO4-）+2c（HXO42-）+2c（XO43-）+2c（H3XO4），由電中性原則可知，兩種溶液中都存在：c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-），則有0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在：c（H3XO4）+c（H+）=c（OH-）+c（HXO42-）+2c（XO43-），Na2HXO4溶液中存在：c（H2XO4-）+c（H+）+2c（H3XO4）=c（OH-）+c（XO43-），則只有Na2HXO4溶液中存在該關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．由溶液呈電中性原則可知，溶液中陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，則c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-），故C正確；D．由B分析可知，只有0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在該關(guān)系，故D錯(cuò)誤．故選C．2.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3

③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl⑤NH4HSO4，其中

C(NH4＋)的大小順序?yàn)開___________________。③＞①＞②＞⑤＞④3：同濃度的下列物質(zhì),在指定的離子濃度比較中錯(cuò)誤的是(

)A.c(PO43-):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3

C.c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2-):

Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD3.（09年安徽卷13）向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Va>Vb時(shí)：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（K+）B.Va=Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C.Va<Vb時(shí)：

c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D.Va與Vb任意比時(shí)：

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C正確答案C安徽省2010高考化學(xué)試題有人選

A×5.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是

AA.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.電解制Cl2和H2D.高溫煅燒石灰石安徽省2010高考化學(xué)試題C2011年安徽省高考化學(xué)7、(09廣東9）下列濃度關(guān)系正確的是A．氯水中：c(Cl2)=2【c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)】B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：

c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D解析：B、c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)

8.（09年全國(guó)1卷10）用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出來(lái)的結(jié)果是A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)C9.（09年上海卷17）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)C．c(HClO)＋c(ClO-)=c(HCO3-)＋c(H2CO3)D．c(Na+)＋

c(H+)=c(HCO3-)＋

c(ClO-)＋

c(OH-)A化學(xué)式電離常數(shù)HClO Ki=3×10-8

H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-1110.（09年江蘇卷13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c(SO42-)>c（NH4+）>c(OH-)=c(H+)B．0．1mol·L-1NaHCO3溶液：

c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：

c(OH-)－c(H+)=c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L-1的

CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)AC11、（2011江蘇）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1

NaOH溶液：

c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液（pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1）：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)12、

(2011·合肥市高三質(zhì)檢)常溫時(shí)，將a1mLb1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是 (

)A．如果a