課題化學反應原理第一章

化學反應與能轉化第三節

化學能轉化為能——電池第三課時）----------金屬的腐蝕與防護課型：新課教學模式：組討論、對比歸納、練習鞏固教學手段：媒體、導學案教學目標知識與技能（1）結合所學原電池原理，聯系生活了解金屬腐蝕的原理。（2）能夠利用電化學知識進行金屬防護。過程與方法：嘗試從學習和生活中發現化學問題出探究方案與他人合作探討出解決問題的對策且組織規范的語言表達出來情感態度價值：激發探究化學問題的興趣和動機注化學在生活中的實際應用做學以致用形節約資源，循環利用資源的可持續發展觀念。教學重點：金的電化學腐及金屬的電化防護教學難點：金發生吸氧腐的電化學原理內容及學情分：本節是在學習了電解和電池的知識之后合實際問題對所學化學知識的應用屬腐蝕是一個普遍存在的現象，但在學習電化學知識之前，學生對金屬腐蝕現象僅限于化學腐，通過本節的學習能促進學生對金屬腐蝕現象的進一步認識，金屬發生腐蝕更多的是電化學腐蝕，用原電池的原理分析鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕，提高知識的理解和運用。再利用電化學知識對金進行防護，是對所學電知識的綜合靈活的運用節將對前面所學的電解和原電池的知識起到鞏固和提高的作用。教學過程教師活動圖片警示：今社會有一個異棘手的科技難題，就是“金屬的腐與防護”，“發國家每年由于金腐蝕造

學生活動

設計意圖創設情景，合生活實際對金屬的蝕有直觀的感受，進新課的學習。成的直接損約占全年國民生總值的2%--4%遠過各種自災害造成的損失的和。以我國為例金屬的觀圖片聆聽講解。驚詫余，體會感悟：腐蝕在2009至少造成6700億人民幣金腐不閑視之！的損失。設問現象就是金屬被腐蝕金屬腐蝕？金屬腐蝕的質是什么？金屬腐蝕現象的發生可能有些方式？板：三金屬的腐蝕與護金屬腐蝕的式：化學腐蝕電化學腐蝕

回答：金屬蝕是金屬表面因生氧化反應而遭到破壞討論后回答式：化學腐蝕（面與周圍物質發生化學應）電化學腐蝕因電化學作用而生的腐蝕）識記、會判兩種腐蝕方式。

引導學生認金屬腐蝕的實質是發了氧化反應，通過討腐蝕的方式能與新學容聯系起來。1

+---+---圖示展示：+釘在銅板上鐵鉚釘，上覆一水膜設問：鐵鉚為什么容易生銹銅、鐵、水構成什么裝置？正極會是哪物質發生還原反？引導：水膜會有什么物質？若呈酸性，有H若呈中性或性，水中有溶解O2總結：析氫蝕和吸氧腐蝕展示表格

回答：構成電池裝置鐵做原電池負極，發生氧化應銅做正極：銅上發生還原反討論后總結極反應：+2e=H↑2+2H=4OH22析氫吸氧腐蝕腐蝕發生條件電反應反總式

從原電池的理引導學生認識鋼鐵兩種腐蝕方式，同時一步增進對原電池原的認識通過對比，識兩種腐蝕方式的區和聯系練習：自然中鐵器上的鐵銹怎樣形回后書相應的化學方程

學以致用，用所學知成?1、鑒于金發生腐蝕的原因，們可以從哪些方設想解決問題的路？2、在生活學習的過程中，你解哪些防止金屬蝕的具體方法？

先發生吸氧蝕：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(Fe2O3鐵結合課本圖和投影，思考交。

識對問題分，鞏固新知明確研究方向習解決問題的方法。學生、思考記錄：金屬的防護1在金屬面覆蓋保護層。如油漆2改變金內部的組織結構，成不銹鋼。3電化學護法屬作原電池的正分析鍍鋅鐵、鍍錫鐵板，當層部分極電解的陰極而受到保。破損后，是還有保護作用？

①犧牲陽極陰極保護法

教師解答普性的問電化學保護，即將金屬作為電池的原：形原電池反應時，被保護金屬作題起到畫龍點睛的正極或電解的陰極而受到保。1、犧極保護法2、陰極保法

正極，不反，起到保護作用而活潑金屬用作負極受到蝕。②外加電流陰極保護法原理：將被護金屬與另一附電極作為電解池的兩個，使被保護的金作為陰極，在外加直流的作用下使陰極到保護。4濃酸氧化劑處理或運用電化學方法使金屬面鈍化。2

填寫表格：較電化學的兩種護

利用列表的式，進一板書：金屬電化學防護

犧牲陽極保護法

陰極電保護法

步明確兩種化學防護的原理以及計的方法（1牲極保護法（2極保護法拓展延伸金屬腐蝕快規律作電解池陽引起的腐蝕＞作電池負極引起的蝕＞化學腐蝕＞電池原理的防護電解原理的防護

利用原理設計方法下情，在其中腐由快到慢的順序：

將電化學相關知識綜合運用，訓練學生整體綜合思維能力課堂小結

：通過本節學習你對金屬

學生回答：屬的兩種電化學蝕，以及電

通過對本節要知識的的腐蝕有了些新的認識？利所學的電化學知如何設計對金屬防護措施

化學的兩種護措施

簡要回顧，學生明確本節的學習容1、純片銅片按圖所方式插入同濃度稀硫酸中一段時間以下敘述正的是（鞏固練習

A．燒杯銅片表面均無氣產生甲中的銅是正極，乙中的片是負極C兩燒杯溶液的PH均增D．生泡度甲比乙慢2圖所流G生偏時A極逐粗逐漸變細C電解質液，則應列各組中的一組（）A是Zn是、C為SO液24B是Cu是、C為稀HSO溶液24C是Fe、B是Ag、C為AgNOD是Ag是、C為AgNO

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溶液溶液3、X代種金屬元素。屬X和Z用線連接放入稀硫酸中時，溶Z極有氣放出；若電解Y

和Z

共存的溶液時，先；又知M

的氧化性強Y。四種屬的活動性由強到弱的順為A＞M＞MC．MD＞M＞Y4把四塊金屬浸稀硫酸中，用導線兩連接組成多個電池，若、b相連極相，有氣泡逸出連減相為極四金活潑性順序）AB＞b＞dC＞d＞bD＞d3

3--3--5圖示置中都盛有的NaCl溶置定間，裝置中的四相同的鋅片腐蝕率由快到慢的正順序是（）A．②③B．①④③C③①④②①③6．家菜鐵鍋用水清洗后，置一會出現紅棕的鐵銹，在此變過程中不會生的化學變化是）A．2Fe＋＋2HO＝2Fe）22

2B．4Fe）O＝4Fe222

3C＋2HO＋→22D．Fe→7．下列關于鐵析氫腐蝕的說法正確的是（）A鐵為正極B炭為正極C溶液中氫離子濃度不變D．此蝕在任何溶液中都發生8．下列措施不能起到防腐作用的是（）A對鋼鐵設備噴油漆B對鋼鐵進行電鍍C．鋼鐵與鎳、鉻等金屬制成合金D．鋼鐵放入水下第三化能化為能—電（第三課）金腐蝕防護一、金屬的化學腐蝕1金屬腐本質M–→氧化反應類型：一般分為化學腐蝕和化學腐蝕。電化學腐蝕—池反應（1）氫性較強的溶)負極Fe–2e-=Fe板書設計

正極2H

+

+2e-2總式：Fe+2H+=Fe2++H2（2）吸腐蝕弱性)負極–=2Fe正極O+4e+2HO4OH22

-總式2FeO=222

24Fe(OH)++2H=4Fe(OH)2223二、金屬防（防止金屬被氧）電化學防護1犧牲陽的陰極保護理2外加電的陰極保護理教學反思本節先讓學先自學后探究，決金屬腐蝕的相問題，獨立思考與論相結合，培養生的思維能力和合意識。然后用電化學知識對