一、選擇題1．下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是（）－1B．氣體摩爾體積L／molA．摩爾質量g·molC.溶解度g／l00gD.密度g/cm32．具有相同數目氧原子的SO2和SO3，下列關系中一定正確的是()．n(SO2):n(SO3)＝3：2B.V(SO2):V(SO3)＝3：2C．m(SO2)：m(SO3)＝6：5D.Mr(SO2)：Mr(SO3)＝5：43．在兩個相同的容器中，一個盛有 HCl氣體，另一個盛有 H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的()A．原子數B.密度C.質量D.質子數4.在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣，1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是()A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44L5.下列說法不正確的是()A.磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1C.32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023D.常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L6．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A.24g鎂的原子最外層電子數為NAB.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAC.1mol甲烷分子所含質子數為10NAD.標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA7．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是()A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO29．同溫、同壓下，某容器充滿O重116g，若充滿CO重122g，現充滿某氣體重114g，22則某氣體的相對分子質量為()A．28B．60C．32D．44二、非選擇題10．在標準狀況下，CO和CO的混合氣體共39.2L，質量為61g。則兩種氣體的物質的量之2和為mol，其中CO為mol，CO占總體積的%。211．一定量的液態化合物XY，在一定量O中恰好完全反應：XY(1)+3O(g)=XO(g)+2YO(g)，222222冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g·L－1，則(1)反應前O2的體積為。(2)化合物XY的摩爾質量是。2(3)在XY2分子中，X、Y兩元素質量比為3：16，則X、Y兩元素分別為和(寫元素名稱)?！秴⒖即鸢浮?．C解析：溶解度的單位應為g。2．A、C解析：具有相同數目氧原子的SO2和SO3，則其物質的量之比為3：2，故A正確；沒有條件， B不正確；C中m(SO2)：m(SO3)＝3×64：80×2＝6：5，C正確；Mr(SO2)：Mr(SO3)＝64：80＝4：5，故D不正確。3．A 解析：此題考查阿伏加德羅定律，兩個容積相等的容器，在相同狀況下，說明它們的體積或物質的量相等。對第二個容器來講，盛的是混合氣體，雖然氣體總的物質的量確定，但是各自的量不確定，所以它們的質量就不確定，故密度、質量無法確定；質子數也不一樣，只有A正確。4．D解析：混合氣體的物質的量：n(He)+n(N2)+n(O2)＝2.00g1.40g1.60g0.6mol4gmol128gmol132gmol1在標準狀況(273K，101kPa)下的體積為：0.6mol×22.4L·mol-1=13.44L。5．D解析：本題著重考查學生對NA的理解能力。A中磷酸的摩爾質量為98g·mol-1，而6.02×1023個磷酸分子，即1mol磷酸的質量為98g，二者在數值上相等但單位不同，A不符；B中分別為1mol的N2和H2，其質量比為(28g·mol-1×1mol)∶(2gmol·-1×1mol)=14∶1，B不符；C中32g氧氣的物質的量為32g/32-122.4L-1時g·mol=1mol，每個氧氣(O2)分子中含有2個氧原子，C不符；D中忽略了氣體摩爾體積為·mol的使用前提是標準狀況，D符合題問條件(不正確)。6．C解析：A項，鎂的最外層電子數為2，故錯；B項，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，5.6gFe反應轉移的電子為5.6g×2×NA=0.2NA，錯；C項，CH4的質子數為10，正確；D項，56gmol1乙醇標狀下不是氣體，錯。7．D解析：由阿伏加德羅定律知，當ρ和T相同時，p和M成反比，由于M(O2)＞M(Ne)＞M(H2),所以p(O2)＜p(Ne)＜p(H2)。8．AC解析：本題主要考查考生對阿伏加德羅定律的理解和綜合應用能力。因為M(N2)=M(CO)=28g·mol-1，所以由n=m/M可知同質量的N2、CO所含分子數相等，顯然A正確。同溫同體積的H2和N2，壓強不一定相等，由阿伏加德羅定律可知，二者分子數不一定相等，B不正確。同理同壓強、同體積的N2O和CO2，溫度不一定相等，分子數也不一定相等，原子數也不一定相等；同體積同密度的C2H4和C3H6，質量相等，它們所含的分子數分別為mNA/28，mNA/42，原子個數比為：mNAmNA91:1，C正確。286:429．A解析：方法一：按常規思路，設瓶重mg。某氣體的相對分子質量為Mr，由V/V=n/n，1212116g－mg122g－mg116g－mg因為容器體積不變，所以有32g/mol=44g/mol，得m=100，然后由32g/mol=114g－100g，得M(某)：28g·mol－1，即相對分子質量為28。M(某)方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質量之差和摩爾質量差之間存在著正比關系，因此可以不計算容器的質量，直接由氣體質量差和摩爾質量差的正比關系求得。即：122g－116g=122g－114g，M(某)＝28g·mol－1，即Mr=28。(44g/mol－32g/mol)44g/mol－M(某)10．【答案】⑴1.75⑵0.75⑶57.1【解析】(1)任何氣體在標準狀況下的摩爾體積都是22．4L／mol，所以，題中兩氣體的物39.2L2質的量之和為：=1.75mol。(2)設混合氣體中CO為xmol，CO為ymol則有：x+22.4L/mol1y=1.75mol，28x+44y=61，解得：x=1，y=0.75。(3)C0的體積分數即為摩爾分數，即：×100％=57.1％。

1.7511．答案：⑴672mL⑵76g·mol－1⑶碳硫【解析】(1)由題示方程式：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，可知，該反應是一反應前后氣體分子數不變的反應，即反應前后氣體體積相同。因反應物中的XY為液態，故反應前O22的體積為672mL。n(O2)=672×10-3L/22.4L·mol－1=0.03mol。⑵因XY2與O2恰好完全反應，且它們的物質的量比為1：3(由方程式知)，故XY2的物質的量為0.01mol。又因反應后