專題2《研究物質的基本方法》單元檢測題一、單選題（共13題）1．CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中制取。已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)（無色溶液）。下列敘述正確的是A．“浸取”過程中的主要反應為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2SB．浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板C．加水有利于CuCl(s)+2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動，析出CuCl，Cl－濃度增大D．為提高產率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥2．下列敘述正確的是A．O2的摩爾體積約為22.4LB．1molCO2的質量為44g/molC．80gNaOH溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/LD．18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4L3．下列關于金屬元素與非金屬元素的敘述中，正確的是A．非金屬元素呈現的最高正化合價不超過該元素原子核外最外層電子數B．非金屬元素呈現的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子核外最外層電子數C．若某元素原子核外最外層電子數不超過2，則該元素一定是金屬元素D．若某元素原子核外最外層電子數為5，則該元素一定是非金屬元素4．實驗室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步驟如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸12.0mL，將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。攪拌均勻后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉移至容量瓶中，重復操作2~3次，繼續用燒杯向容量瓶中加入蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切，蓋上瓶塞后搖勻，裝入試劑瓶中。實驗操作中存在的錯誤有幾處?A．2處 B．3處 C．4處 D．5處5．下列有關物質的量濃度的說法正確的是A．將5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液B．將100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份，每一份中溶質的物質的量濃度相等C．將100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL兩份，每一份中溶質的物質的量相等D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液6．在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是A．上層液體經漏斗下方活塞放出B．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞，并打開上端玻璃瓶塞C．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出7．下列說法不正確的是A．道爾頓認為物質是由原子構成，原子是不能被創造，在化學反應中不可再分B．盧瑟福提出了帶核的原子結構模型C．湯姆生發現了原子中電子的存在D．20世紀初，科學家揭示了微觀世界波粒二象性的規律，認識到原子核外電子的運動遵循經典力學的原理。8．下列關于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的說法正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2OB．若取該溶液10mL，其中c(Ba2＋)=0.01mol·L-1C．若取該溶液10mL，恰好能與10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液完全反應D．該溶液與0.1mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等9．下列敘述正確的是A．電子的能量越低，運動區域離核越遠B．電子一般總是先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D．當M層是最外層時，最多可排布18個電子10．在“粗鹽的提純”實驗中，用不到的操作是A．溶解 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發11．下列溶液的物質的量濃度為1mol/L的是A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液C．將100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液12．下列分離混合物的實驗方法中不正確的是A．分離乙酸(沸點77.1℃)與某種液態有機物(沸點120℃)的混合物-蒸餾B．從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-熱水溶解、降溫結晶、過濾C．用CCl4萃取碘水中的碘，液體分層后-下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．將溴水中的溴轉移到有機溶劑中-加入乙醇萃取13．下列說法中不正確的是A．宇宙星體、地球內部都處于高壓狀態，探究“高壓下鈉和鋰單質金屬絕緣體轉變”現象的本質、理解處于高壓狀態下一些物質的行為具有重要意義，它們可以為研究星體和地球內部構造提供理論支持B．工業、農業以及日常生活中產生的污水應當分開處理．常用的污水處理方法有中和法、氧化還原法、離子交換法、萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法等，其中前三種屬于化學處理方法C．新型炸藥--塑膠炸藥得名于其空間網狀延展結構的每個結構基元含有4個碳原子，由于該炸藥成體時無需包裹金屬外殼及添加金屬芯件，因此能輕易躲過普通X光安全檢查，具有較強的隱蔽性D．建筑領域常使用的黏土、石英、白堊石和多用于農業和食品工業的硅藻土、硅膠均不屬于硅酸鹽材料的范疇二、非選擇題（共10題）14．葡萄糖氧化反應(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的熱量是人體生命活動所需能量的重要來源。醫學上葡萄糖溶液可作為藥物的溶媒，同時能給病人補充體液和能量。(1)葡萄糖是_______(填“電解質”或“非電解質”)。(2)一袋500mL規格的醫用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實驗室準確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______、_______細口瓶。(3)90g葡萄糖在人體內完全氧化供能，理論上需要消耗標準狀況下的O2_______L。(4)人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L。某人體檢報告血糖值為0.92g/L，的血糖_______(填“偏高”“正常”或“偏低”)。(5)生化法處理污水需添加葡萄糖為微生物提供能量，污水中葡萄糖濃度達到0.04mol/L，另一份300L的污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合時體積的變化)。15．某化學興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測的結果如表所示，請回答下列問題。檢測次數溶液中檢測出的物質第一次、、、第二次、、、第三次、、、(1)三次檢測結果中第________次檢測結果不正確。(2)在檢測時，為了確定該溶液中是否存在、和，進行了如下操作：①向溶液中滴加_________(填化學式)溶液，其目的是________；繼續滴加過量的該溶液，其目的是________。②向①所得溶液中滴加_________(填化學式)溶液，其目的是_______；繼續滴加過量的該溶液，其目的是__________。③過濾，再向濾液中滴加_______(填化學式)溶液，其目的是_______。16．回答下列問題：(1)如圖為物質B()在水中的溶解度曲線(g?g-1)，80℃時B的飽和溶液的密度為ρg?ml-1。①80℃時，100g水做溶劑，達到飽和時，溶解的B的質量為_______g，物質的量為_______mol；②80℃時，物質飽和溶液的物質的量濃度為_______mol?L-1。(2)某小組利用如圖裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。取0.112g已去除氧化膜的鐵片放入燒瓶中，調節量氣管與水準管液面相平，再用注射器向燒瓶中注入10mL硫酸溶液，充分反應后冷卻至室溫，再次調節量氣管與水準管液面相平，測得量氣管中前后讀數差為58mL。計算：①反應后溶液中c(H+)=_______mol?L-1(忽略反應前后溶液體積變化)；②計算常溫常壓下的氣體摩爾體積_______L?mol-1。17．某同學欲配制40%的NaOH溶液100克，實驗室中現有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？18．常溫下，將40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液，計算：該混合溶液中溶質的物質的量濃度_________________。19．實驗室工作人員現用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。請回答下列問題：(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：_____________________。(2)根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列問題：①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____(填序號，下同)，無影響的有_________。(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_____(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體

F．用來加熱溶解固體溶質(4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：你認為該同學的錯誤步驟有______(填序號)。A．1處

B．2處

C．3處

D．4處20．某實驗小組用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，裝置如圖所示(夾持裝置略)，相關物質的性質如表所示：物質性質SiCl4(式量170)無色油狀液體，能劇烈水解生成硅酸和HCl乙酸酐[(CH3CO)2O](式量102)無色油狀液體，吸濕性很強四乙酸硅[Si(CH3COO)4](式量264)米黃色晶體，可溶于苯，遇水會迅速水解，超過160℃時可分解成乙酸酐和二氧化硅乙酰氯(CH3COCl)(式量78.5)無色油狀液體，遇水劇烈反應回答下列問題：(1)儀器①的名稱是____，管口A所接干燥管中盛裝的試劑是____(填“P2O5”、“CaCl2”或“堿石灰”)。(2)檢查上述裝置氣密性時，先向②中注入一定量的____(填“水”或“苯”)，然后____(填具體操作和現象)，則證明裝置的氣密性良好。(3)取255gSiCl4放入1L儀器①中，關閉旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍過量的乙酸酐，反應發生，放出大量的熱，混合物略微帶色，不久儀器①底部析出大顆粒晶體。寫出制備四乙酸硅的化學方程式：____，該過程中，玻璃管③的管口必須保持在液面上方的原因是____。(4)待放置一段時間，用干冰—丙酮冷凍劑冷卻，然后____(填具體操作)，小心緩慢地除去儀器①中的殘留液體，接著再分兩次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再緩慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，則四乙酸硅的產率為____%(保留到小數點后一位)。21．為實現工業含鋁、鐵、銅合金(假定其余雜質與酸堿都不反應)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下回收利用方案：回答下列問題：(1)合金與NaOH溶液反應的化學方程式為_______；操作①為_______。(2)氣體X為_______；②中發生反應的離子方程式為_______。(3)試劑Y為_______，若要從濾液D得到綠礬晶體，步驟③的實驗操作有：_______、_______、過濾、洗滌、干燥。(4)若試劑Z是H2O2溶液，④中發生反應的化學方程式為_______。(5)為配制240mL0.2mol/L的FeSO4(M=152g/mol)溶液，需稱量綠礬晶體質量為_______g，配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_______、_______。下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是_______(填字母)。A．所稱取的晶體失去了部分結晶水

B．轉移溶液前容量瓶中存在少量蒸餾水C．定容前未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時俯視容量瓶刻度線22．A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖1所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。請回答下列問題：(1)Z的化學式為_______，B的一種用途為_______。(2)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖2所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？_______(填“是”或“否”)；(3)Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為_______；(4)25℃和101KPa的條件下，將氣體NO2充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，則最終該溶液中溶質的物質的量濃度為_______mol·L?1(已知：25℃和101KPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol)。23．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于18。其中只有X、Y為金屬元素；V和X的最外層均只有1個電子；W和Z的最外層電子數相同，且W的L層電子數是K層電子數的3倍；Y的最外層電子數為Z的最外層電子數的。完成下列問題：(1)寫出上述五種元素的元素符號：V____，W____，X____，Y____，Z_____。(2)V的一種核素中質子數為中子數的，則該核素的名稱為_____。(3)Y形成的陽離子的結構示意圖為_____。(4)Z元素的最高化合價為___，最低化合價為_____參考答案：1．D2．C3．A4．B5．B6．B7．D8．C9．B10．C11．B12．D13．C14．(1)非電解質(2)

500mL容量瓶

膠頭滴管(3)67.2(4)正常(5)2415．

二

檢測

除盡