第III、已知化學式中某元素的化合價，求其他元素的化合價。有關相對分子質量的計算⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比⒊計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中某元素的質量分數化學用語中數字的含義1、微粒前面的數字，表示微粒的數目。2、微粒中元素符號右下角的數字，表示微粒中某元素原子個數3、微粒右上方的數字，表示微粒所帶的電荷數。4、元素符號（原子團）正上方的數字，表示元素（原子團）的化合價。第五單元化學方程式課題1質量守恒定律一、活動與探究1、探究實驗：質量守恒的探究——白磷燃燒前后質量的測定

【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球

【設計實驗】①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。

②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。

③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。

④取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。

⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。

【實驗現象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。

【實驗結論】反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量。實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。2、探究實驗：質量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定

【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。

【設計實驗】①在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。

②將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量。

【實驗現象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。

【實驗結論】m1＝m2。反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量。

【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。質量守恒定律1、定義參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（1）質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。（2）質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。（4）不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。（5）要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。三、質量守恒定律的應用1、求某個反應物或生成物的質量；

計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。2、推斷反應物或生成物的組成（化學式）；3、判斷反應物是否全部參加了反應。四、化學反應前后：一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。

一定不變——（微觀）原子的種類、數目、質量。一定改變——（宏觀）物質的種類。

一定改變——（微觀）分子的種類。可能改變——分子總數，化合價，物質狀態。化學反應方程式用來表示化學反應的式子1、含義以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數比個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水2、化學方程式提供的信息包括①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。課題2如何正確書寫化學方程式一、書寫原則1、必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和反應。2、遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。3、寫化學方程式時常出現的錯誤：不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。化學式書寫錯誤。寫錯或漏寫反應條件。錯標或漏標“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。

“↑”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”。

“↓”：在初中階段，只有在溶液中發生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。二、化學方程式的配平1、配平：在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等。2、注意：（1）如果化學方程式中有單質，一般留到最后配平。（2）配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。3、配平方法最小公倍數法、觀察法、奇偶配平法等課題3利用化學方程式的簡單計算一、解題步驟及格式一般分為以下七步：⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么；⑵寫出相應的正確的化學方程式；⑶根據化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面；⑷標出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

解：設生成的O2的質量為x。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。【注意】如果沒有完全反應，反應物和生成物的質量不能代入計算。只有通過相關數據得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語），這些質量才可能有效。

遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。例題2（利用質量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發現剩余固體的質量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質量。

解：設參加反應的KClO3的質量為x。

答：參加反應的KClO3的質量為24.5g。【注意】當反應前物質的總質量不等于反應后物質的質量時，說明有氣體逸出。例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發現剩余固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少？解：設生成Cu的質量為x。

參加反應的CuO的質量為

【注意】對于這種題，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的質量，而是參加反應的氧元素的質量。二、計算時的常見錯誤：未知數帶有單位。所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。已知物質的質量沒有單位。化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。關系式中的數據沒有與物質的化學式對齊。步驟不完整、數值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60“碳”和“炭”的區別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質。碳的幾種單質1、金剛石：無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨：深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性、潤滑性，是最軟的礦物之一。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、金剛石、石墨的物理性質和用途化學式顏色形狀硬度導電性導熱性潤滑性熔點用途金剛石C無色透明正八面體最硬無無無高劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明細鱗片狀最軟之一優良良好良好4、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（屬于物理性質），但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。顏色、狀態制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強熱冶煉金屬炭黑極細的黑色粉末含碳物質不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料5、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。6、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。7、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質。所以，在一定條件下，將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化。二、碳的化學性質1、常溫下，碳的化學性質不活潑（碳原子最外層有4個電子）應用：解釋古代字畫經歷幾千年而不變色、檔案資料要求用碳素墨水書寫；用木質電桿時常常把埋入地下的部分的表面燒焦，其目的是使木材不易腐爛。2、碳的可燃性（相同的反應物，因反應物的量不同，生成物可能不同）點燃點燃充分燃燒C+O2=====CO2點燃放熱點燃不充分燃燒2C+O2=====2CO注：碳在氧氣中燃燒的現象：燃燒劇烈，發出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3、碳具有還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

單質碳的還原性可用于冶金工業。木炭+氧化銅澄清的石灰水4、木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）

【實驗操作】①木炭+氧化銅澄清的石灰水均勻，小心地鋪放進試管；

②將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；

③集中加熱；

④過幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象并分析。

【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。

【化學方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中并提高溫度。配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。還原反應含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。

C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）C在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。CuO在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。小結：還原劑：得到氧元素，發生氧化反應。具有還原性氧化劑：失去氧元素，發生還原反應。具有氧化性實驗室用25g碳酸鈣和足量的稀鹽酸反應制取CO2，請計算可制得二氧化碳多少克？其標準狀況下的體積為多少升？(標準狀況下二氧化碳的密度為1.977g課題2二氧化碳制取的研究一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：①反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。②反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）（優缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣）②密度比空氣大（或相對分子質量＞29）③密度比空氣小（或相對分子質量＜29）排空氣法的優缺點：純度不高需驗純，但較干燥二、實驗室制取二氧化碳的方法1、藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸（不要寫成CaCO3和稀鹽酸）2、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應的進行；⑶不能用Na2CO3代替大理石（或石灰石），因為Na2CO3與稀鹽酸的反應速度太快，不便于收集。3、裝置圖裝置的注意事項：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。(3)檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。4、收集裝置：只用向上排空氣法（因為CO2能溶于水，密度比空氣大）5、CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。化學方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2OCO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質）凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。7、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石： CaCO3CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2CO2（2）課題3一氧化碳和二氧化碳CO2（2）CO2CO2（1）1、一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。

【實驗操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中。

【實驗現象】蠟燭自下而上依次熄滅。

【實驗分析】

【實驗結論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；

②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。2、二氧化碳能溶于水。

【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。

【實驗現象】瓶體變癟。

【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。

【實驗結論】二氧化碳能溶于水。3、二氧化碳的物理性質：⑴常溫下是無色無味的氣體（CO2固體叫“干冰”）；⑵密度比空氣大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化學性質一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）二氧化碳能與水反應生成碳酸。【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現象。

【實驗現象】①第一朵小花變紅；②第二朵小花不變色；③第三朵小花不變色；④第四朵小花變紅；⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。

【實驗分析】①醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤說明碳酸被分解了。

【化學方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑

【注意事項】

①第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。

②紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，CO2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。

③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O①CO2氣體的檢驗②長期放置的石灰水，瓶壁會出現一層白色物質此反應的應用③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮（如何設計實驗證明CO2和NaOH發生了反應？）二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：CO2+C2CO

該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（CO2是氧化劑，C是還原劑）。

該反應是二氧化碳變為一氧化碳的一種方法。二、二氧化碳對生活和環境的影響1、二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑如人工降雨、舞臺煙霧；⑶制碳酸飲料；⑷作溫室肥料等。2、溫室效應：由于二氧化碳的過多排放【臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等也會導致溫室效應】溫室效應的危害：全球變暖，兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海地帶土地沙漠化，旱澇災害，農業減產。3、控制溫室效應的措施措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開發利用太陽能、風能、乙醇等清潔能源，大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐。三、一氧化碳1、物理性質：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制取CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒嗎？點燃2、化學性質點燃⑴可燃性：2CO+O2====2CO2——作燃料（是煤氣的主要成分）現象：產生藍色火焰，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。⑵還原性：②①③④⑤⑥⑦一氧化碳還原氧化銅的實驗：

【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內容，并且下文的操作、現象、結論僅針對虛線框內的實驗裝置）。

1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液

【實驗操作】

①先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；

②點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱；

③實驗完畢，先熄滅酒精燈；

④再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。

【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。

【化學方程式】CO+CuOCu+CO2

【注意事項】

①檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。

③一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

④一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O22CuO）。

⑤因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。

⑥7溶液的目的：A、證明反應生成二氧化碳；②①③④⑤⑥⑦一氧化碳還原氧化鐵

【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥下的酒精燈要換成酒精噴燈）

【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

【化學方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：

H2+CuOCu+H2O和CO+CuOCu+CO2⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因缺氧而死亡。用途可燃性作氣體燃料【水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2OCO+H2】還原性冶煉金屬四、一氧化碳和二氧化碳的性質比較一氧化碳二氧化碳物理性質無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水化學性質可燃性、還原性、毒性①二氧化碳能和水反應生成碳酸②二氧化碳可以和四大強堿反應生成鹽和水③二氧化碳能和碳單質反應④二氧化碳能參與光合作用檢驗方法通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁主要用途做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨第七單燃料及其利用課題1燃燒和滅火白磷熱水氧氣白磷熱水氧氣（2）（1）白磷白磷紅磷熱水①②③定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）：

【實驗操作】a.如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。

b.如右圖（2），用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象。

【實驗現象】a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b.白磷在水下燃燒。

【實驗分析】如右圖（1）。

①與②對比，說明：物質是否發生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。

①與③對比，說明：物質是否發生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。

③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。

【實驗結論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內（還要套一個氣球），這樣便于進行尾氣處理。燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達到著火點。

【注意事項】①著火點不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆粒可惜的粗細、導熱系數的大小等都有關系。

②并非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。

③只有三個條件全部滿足，燃燒才能發生。自燃：由緩慢氧化引起的自發燃燒。滅火滅火的原理：

①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；

②隔絕氧氣（空氣）；

③降低可燃物的溫度，使其降低到著火點以下。

【注意事項】

①著火點是可燃物著火燃燒時所需的最低溫度，是物質的一種性質，不隨外界條件的變化而變化。

②在燃燒的三個條件中，只需破壞一個條件就可以使燃燒停止。滅火器泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干粉滅火器的反應原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳滅火器內盛裝的是液態二氧化碳，使用時不會留下任何痕跡。爆炸定義：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。爆炸還包括物理爆炸，它們是物理變化。除了可燃性氣體能發生爆炸外，可燃性粉塵如面粉、煤粉等也能發生爆炸。鼓氣粉塵爆炸實驗

【實驗操作】取一空金屬罐和小塑料瓶，剪去金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。像右圖那樣連接好裝置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐。從橡皮管一端快速鼓入大量的空氣，使面粉充滿罐，觀察現象并分析原因。

【實驗現象】“砰”地一聲響，伴隨一團火光產生；放熱；塑料蓋被掀起。

【實驗分析】面粉被吹起后與空氣充分接觸，又被蠟燭點燃。在有限的空間內發生急劇燃燒并放出大量熱，產生的氣浪將塑料蓋掀起，說明可燃性的粉塵在有限的空間內急劇燃燒能發生爆炸。

【注意事項】

①面粉應該是干燥的；

②氣囊的作用：使面粉與空氣充分混合。

③鼓氣球與金屬罐之間的連接管可稍長一些，人距離該裝置遠一些，以防危險。鼓氣油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內等地方必須做的安全措施：通風、嚴禁煙火。切可燃性的氣體（氫氣、天然氣、煤氣等）或粉塵，在空氣中達到爆炸極限遇到明火就易發生爆炸。家用煤氣一旦泄露，千萬不要開動電器開關（如開燈、抽風、撥打電話、手機等），以免發生爆炸。課題2燃料的合理利用和開發一、化學反應中的能量變化化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，其表現為熱量的變化。有些反應是放熱的，如物質的燃燒、鎂與鹽酸反應、中和反應等，這稱為放熱現象；有些反應是吸熱的，如CO2在高溫條件下與炭反應等，這稱為吸熱現象。人類生活對能量的利用：⒈生活燃料的利用：如做飯、取暖等；⒉利用燃燒產生的能量：如發電、冶金、發射火箭等；⒊爆炸產生的能量：如開山炸石等；⒋食物在體內發生化學反應放出熱量，可維持體溫供給日常活動所需的能量。三大化石燃料煤、石油、天然氣（均為混合物，并且均為不可再生能源）1、煤——“工業的糧食”（1）煤中主要含碳元素。（2）煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2、CO、煙塵等。（SO2、NO2可導致酸雨）（3）為了使煤得到綜合利用，可以將煤干餾，即隔絕空氣加強熱（屬于化學變化），使煤分解為焦炭、煤焦油、煤氣等有用的物質。（干餾是化學變化）2、石油——“工業的血液”（1）石油中主要含碳、氫元素。（2）汽車尾氣中的污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。（3）利用石油中各成分的沸點不同，可以將石油分餾，使石油中各成分分離。（分餾是物理變化）（4）由石油煉制的部分產品和主要用途：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。3、天然氣（1）天然氣的主要成分是甲烷（沼氣）。（2）甲烷是最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物。（3）甲烷的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。（4）甲烷的化學性質：可燃性。甲烷燃燒的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃燒會產生明亮的藍色火焰。）（5）在我國農村，使用沼氣的好處如下：

①可以解決生活用燃料問題；

②改善農村環境、衛生狀況；

③提高肥效。（6）可燃冰：科學家們在海底發現了大量可燃冰，它是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫高壓下形成的。可燃冰的優點：能量高、熱值大，是替代化石燃料的新能源。可燃冰的缺點：如果在開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中，會造成更加嚴重的溫室效應。