化學(xué)選修四酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)第1頁(yè)/共42頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、理解酸堿中和滴定的原理

2、認(rèn)識(shí)酸式、堿式滴定管、并記住滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)3、學(xué)會(huì)選擇指示劑4、會(huì)依據(jù)中和滴定原理進(jìn)行酸堿滴實(shí)驗(yàn)的誤差分析第2頁(yè)/共42頁(yè)一、定義

利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測(cè)液酸堿中和滴定第3頁(yè)/共42頁(yè)二、原理

酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的OH－的物質(zhì)的量，即：

C(酸)·m·V(酸)=C(堿)·n·V(堿)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2O第4頁(yè)/共42頁(yè)三、實(shí)驗(yàn)用品1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶（用來盛裝待測(cè)溶液）等。2、試劑：待測(cè)溶液、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、蒸餾水、第5頁(yè)/共42頁(yè)實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)滴定管夾錐形瓶你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？第6頁(yè)/共42頁(yè)3、認(rèn)識(shí)酸式滴定管和堿式滴定管玻璃活塞橡膠管玻璃球第7頁(yè)/共42頁(yè)（1）滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：

、

、

；溫度0刻度容積2025mL50mL全部盛滿溶液時(shí)，體積

所標(biāo)容積。大于下端②滴定管的最小刻度為

,允許估計(jì)至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01第8頁(yè)/共42頁(yè)

注意(1)酸式滴定管可盛裝酸液、氧化性的物質(zhì)（如：高錳酸鉀溶液、溴水等）不能盛裝堿液（粘結(jié)活塞）。(2)堿式滴定管只可盛裝堿液，不能盛裝酸液、氧化性的物質(zhì)（如：高錳酸鉀溶液、溴水等）（3）兩者在使用之前都要先檢漏。（氫氟酸除外）第9頁(yè)/共42頁(yè)（2）滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25mL刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01mL，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)25mL酸式滴定管第10頁(yè)/共42頁(yè)總結(jié)：常見量器簡(jiǎn)介量筒、滴定管（移液管）（1）量筒：粗量?jī)x，50mL量筒最小分刻度為1mL讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度（2）滴定管類型:酸式滴定管和堿式滴定管標(biāo)識(shí):標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度（“0”刻度在最高點(diǎn)）(常用規(guī)格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液體嗎？0刻度在上，上下部各有一段無刻度第11頁(yè)/共42頁(yè)（3）滴定管的使用①檢查是否漏水②洗滌：先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗2-3次③裝、趕、調(diào)：先裝入液體至“0”刻度以上2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視④滴液：左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶顏色的變化第12頁(yè)/共42頁(yè)4、指示劑的選擇

1、選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用），指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH值要一致或盡量接近。若中和滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，用甲基橙作指示劑；若中和滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，用酚酞作指示劑。即強(qiáng)堿滴定弱酸宜用酚酞作指示劑，強(qiáng)酸滴定弱堿宜用甲基橙作指示劑

如：強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選擇酚酞和甲基橙作指示劑。石蕊第13頁(yè)/共42頁(yè)2、指示劑的用量不能太多，常用2~3滴。指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會(huì)使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，造成滴定誤差。3、滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色即認(rèn)為已達(dá)滴定終點(diǎn)。第14頁(yè)/共42頁(yè)甲基橙———3.1———4.4———酸性中間色堿性紅色橙色———5.0————8.2———紅色

紫色

8.0—

藍(lán)色粉紅色無色10.0—

紅色

黃色常用指示劑的變色范圍

石蕊酚酞第15頁(yè)/共42頁(yè)四、滴定操作步驟（1）→洗滌

→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液→讀數(shù)（2）移液（放液）→滴加指示劑→滴定終點(diǎn)→讀數(shù)→重復(fù)2-3次→計(jì)算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算檢漏第16頁(yè)/共42頁(yè)強(qiáng)調(diào)：滴定管操作方法

左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運(yùn)動(dòng)）；眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變色半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。滴加速度先快后慢，接近終點(diǎn)應(yīng)一滴一搖直至指示劑顏色突變。第17頁(yè)/共42頁(yè)左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直第18頁(yè)/共42頁(yè)突變范圍20.02mL19.98mL用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LHCl溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便V(NaOH)/ml第19頁(yè)/共42頁(yè)酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零，莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶；兩眼緊盯待測(cè)液，顏色突變立即停；記下刻度來計(jì)算，中和滴定準(zhǔn)成功。中和滴定的記憶口訣第20頁(yè)/共42頁(yè)五、誤差分析根據(jù)計(jì)算式分析：第21頁(yè)/共42頁(yè)決定誤差原因：C(待測(cè))=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(待測(cè))

其中:C(標(biāo))、V(待測(cè))是已知的數(shù)據(jù)。因此C(待測(cè))的大小只由V(標(biāo))—“讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)”的變化，則C(待測(cè))也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。已知已知讀數(shù)第22頁(yè)/共42頁(yè)誤差分析1、洗滌儀器(滴定管、錐形瓶)：A、滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C、滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶2、氣泡：滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。3、讀數(shù)(仰視、俯視)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。偏大無影響偏大偏大偏低第23頁(yè)/共42頁(yè)俯視圖仰視圖仰視視線讀數(shù)偏大俯視視線讀數(shù)偏小滴定管讀數(shù)誤差第24頁(yè)/共42頁(yè)先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小先俯后仰V=V(后)-V(前)，偏大滴定管讀數(shù)誤差第25頁(yè)/共42頁(yè)俯視圖仰視圖

酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0第26頁(yè)/共42頁(yè)

以鹽酸做標(biāo)準(zhǔn)液滴定氨水時(shí)，用酚酞做指示劑，測(cè)定的氨水的濃度將

，?4、指示劑選擇不當(dāng)會(huì)有誤差：偏低

因?yàn)榍『猛耆磻?yīng)時(shí)，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的變色范圍是8-10，滴入鹽酸到pH為8就終止實(shí)驗(yàn)了，用去的鹽酸偏少。所以應(yīng)選用甲基橙為好第27頁(yè)/共42頁(yè)5、雜質(zhì)的影響：看雜質(zhì)是否消耗標(biāo)準(zhǔn)液,如果消耗標(biāo)準(zhǔn)液且多于待測(cè)液則

.6、操作誤差：A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。B、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中偏大偏低偏大第28頁(yè)/共42頁(yè)中和滴定操作誤差分析1、錐形瓶含有少量蒸餾水5、滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出3、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗4、滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下2、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗無影響偏大偏大偏小偏大第29頁(yè)/共42頁(yè)練習(xí)：1、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）（1）、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

。

（2）、振蕩時(shí)液體飛濺出來。（3）、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視

。（4）、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視

。（5）、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

。

偏大偏小偏小

偏小無影響第30頁(yè)/共42頁(yè)2、有一支25ml的算式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5ml刻度線處，把管中的液面全部排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是（）

A、等于20mlB、大于20mlC、小于20mlD、5mlB第31頁(yè)/共42頁(yè)3、用0．1mol/LNaOH溶液滴0．1mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（一滴溶液的體積約為0．05ml)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH()A、4B、7．2C、10D、11．3A第32頁(yè)/共42頁(yè)酸堿中和滴定的誤差習(xí)題第33頁(yè)/共42頁(yè)1）酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水；

偏高無影響1.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的溶液（甲基橙作指示劑），試說明下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高、偏低還是無影響？第34頁(yè)/共42頁(yè)4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤(rùn)洗；

5）鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；

6）待測(cè)液在振蕩時(shí)濺出錐形瓶外；

7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)；

偏高偏高偏高偏低偏低3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；

第35頁(yè)/共42頁(yè)7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)；8）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)；

9）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)平視；

10）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；

11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；

偏高偏低偏低偏低偏低第36頁(yè)/共42頁(yè)12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；

13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

14）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡；

15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；

偏高偏高偏高偏低第37頁(yè)/共42頁(yè)16）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測(cè)液；

17）將移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶；

18）用量筒量取待測(cè)液時(shí)，仰視讀數(shù)；

19）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測(cè)液；

偏高偏高偏低偏低第38頁(yè)/共42頁(yè)21）滴定過快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻