化學必修化學實驗的基本方法第1頁/共52頁1、初中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些？固體、液體藥品的取用，物質的加熱、氣體的收集等。以及些基本儀器的使用（如天平、量筒的使用）2、根據你的經驗，在進行化學實驗的過程中要注意哪些安全問題呢？思考與交流：一、化學實驗安全第2頁/共52頁1、點燃酒精燈時用旁邊同學的酒精燈點燃？2、酒精少于1/3時，用于加熱會有什么后果？3、直接用口吹滅酒精燈？4、給液體加熱時，液體不超試管體積多少？5、熱的容器直接放實驗臺或直接用水沖洗？6、點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前應該？第3頁/共52頁

二.常用危險化學品的分類第4頁/共52頁

一些偶然事故的處理：1.酒精及有機物燃燒，小面積失火如何處理？2.活潑金屬Na、K及易燃物P著火如何滅？

3.汞（水銀）灑落地如何處理？4.稀釋濃硫酸時,可將水直接加進濃硫酸中,并用玻棒攪拌？5.（1）.酸（堿）滴在桌面？（2）.濃硫酸濺皮膚？（3）.酸液或堿液入眼？1.濕布，沙子或石棉滅火，不可用水，會擴大燃燒面積2.沙子3.硫磺4.硫酸沿燒杯壁慢慢倒入并不斷攪拌5.（1）大量先中和，后用水沖洗抹凈，后洗抹布。

少量抹布檫干，洗抹布。（2）先較多的水沖洗，3%NaHCO3溶液沖洗，就醫。（3）大量水沖洗，眨眼3%NaHCO3溶液，20%硼酸。二、了解安全措施第5頁/共52頁三、藥品的取用（1）、固體的取用要注意什么？

1、取用固體藥品一般用藥匙。塊狀的用鑷子。用后及時擦干凈藥匙或鑷子。

2、裝固體粉末時，先傾斜試管,把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管的底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落到底部.3、塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時,先把容器橫放,把藥品放到容器口,再把容器慢慢豎立起來,使藥品緩緩地滑到容器的底部,以免打破容器.（2）、固體藥品取用的幾個原則：1、三不原則:不能用手直接取用或接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味;不得嘗藥品的味道。2、節約原則：應嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。

最少量：液體1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。3、處理原則：實驗剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要放入指定容器.第6頁/共52頁(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用

，若藥匙不能伸入試管，可用

，要把藥品送入試管

部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用

夾取。(2)取少量液體可用

。取用較多的液體用

法，注意試劑瓶上的標簽向

。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用

引流。藥匙紙槽底鑷子膠頭滴管傾倒手心玻璃棒三、藥品的取用第7頁/共52頁液體通常盛在細口瓶里.先拿下瓶塞,倒放在桌上.1）傾倒：標簽向手心，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即蓋緊瓶蓋，把瓶子放回原處。

2）量筒量取一定量的液體：量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，讀數。

3）滴管取液體：用手指捏緊橡膠頭，趕出空氣，然后把滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入。取出滴管，把它懸空放在試管上方，用拇指和食指捏擠橡膠頭，試劑便滴入試管。

4）使用滴管時要注意：取液后的滴管，應保持橡膠頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠頭；不要把滴管當在實驗臺，以免沾污滴管。用過的滴管要立即用清水洗干凈。（3）液體的取用要注意什么？第8頁/共52頁四、常用化學儀器的識別與使用1．可加熱的儀器(1)直接加熱的儀器①試管②蒸發皿蒸發濃縮溶液時要用

攪拌，液體體積不超過容積的。③坩堝用于灼燒固體，移動、使用時要用

夾取。a．給液體加熱時液體的體積不超過試管容積的。b．加熱固體時試管口應略

傾斜。向下玻璃棒坩堝鉗第9頁/共52頁(2)間接(墊石棉網)加熱的儀器①燒杯溶解固體時需用

攪拌，加熱液體時，液體體積不超過容積的。②圓底燒瓶③錐形瓶滴定時液體不超過容積的。使用時液體的體積為燒瓶容積的～。玻璃棒第10頁/共52頁2．常用的計量儀器量筒用途：

，精確度：

.特別提醒:(1)無“0”刻度；(2)不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶液的稀釋；(3)選取量筒的規則是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液應選取10mL量筒，而不能選50mL量筒。酸式滴定管

量取一定體積的液體0.1mL堿式滴定管用途：量取一定體積的液體，精確度：0.01mL第11頁/共52頁特別提醒:①測反應混合物的溫度時：應將溫度計插入

中，溫度計的水銀球不能接觸容器內壁，如測定物質的溶解度、實驗室中制乙烯及中和熱的測定；②測蒸氣的溫度時，水銀球應在液面以上；測餾分溫度時，水銀球應略低于蒸餾燒瓶

。托盤天平特別提醒:①稱量前先調零點；②腐蝕性藥品應放于

內稱量；③左盤放

，右盤放

，即

物

碼；④精確度：

g。溫度計用途：稱量一定質量的固體藥品用途：測量溫度。燒杯被稱物砝碼左右0.1混合物支管口處第12頁/共52頁3．試紙的使用(1)類型及作用①檢驗溶液：取試紙放在

上，用

蘸取液體，點在試紙

，觀察試紙的顏色變化。等pH試紙變色后，與

對照。②檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙

，用

夾取或粘在

的一端，然后再放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。(2)使用方法玻璃片或表面皿玻璃棒中部酸堿性

酸堿性

漂白

氧化性

標準比色卡潤濕鑷子玻璃棒第13頁/共52頁練一練1偶發事件的處理

進行化學實驗必須注意實驗安全，下列說法正確的是（）A．沒火柴時，可以用一盞酒精燈點燃另一盞酒精燈B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎將酒精灑到桌面上著火時，可用水將其撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸B第14頁/共52頁下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A．點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B．未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D．用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅練一練2C第15頁/共52頁第一章從實驗學化學

第二課時過濾和蒸發第一節化學實驗基本方法第16頁/共52頁[思考與交流]

沙里淘金的方法其原理是什么？

鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么？

最佳方法是用磁鐵將鐵屑從沙里吸出而分離。

利用的是黃金和沙的密度不同。思考1.思考2.混合物的分離與提純第17頁/共52頁[思考與交流]

如果有鐵屑和銅的混合物,你能用哪些方法將鐵屑分離除去?淘金者的方法用磁鐵吸引鐵加鹽酸

什么是混合物的分離與提純有區別嗎？思考3.混合物的分離與提純？第18頁/共52頁①過濾：②蒸發：1、過濾和蒸發

利用物質的溶解性不同分離難溶物與可溶物。

利用溶液中溶質與溶劑沸點不同加熱使溶劑揮發，分離溶質與溶劑。

混合物的分離與提純第19頁/共52頁

實驗名稱：粗鹽的提純

實驗目的：

除去粗鹽中混有的雜質實驗藥品與裝置：實驗步驟：溶解過濾蒸發（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）粗鹽的提純第20頁/共52頁

粗鹽的提純

如何除去食鹽中混有的泥沙？思考?

溶解過濾蒸發步驟目的現象注意事項使可溶性物質溶解除去粗鹽水中的不溶性雜質從溶液中得到食鹽晶體粗鹽逐漸溶解得到渾濁的食鹽水不溶物留在濾紙上，液體沿漏斗頸流入另一個燒杯中水分蒸發，逐漸析出晶體玻璃棒不斷攪拌，以加速食鹽溶解

粗鹽的提純第21頁/共52頁

利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl？如果不是，可能含有什么雜質離子？用什么方法可以檢驗出它們呢？【思考】

還可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質SO42-的檢驗：

滴加幾滴稀鹽酸酸化后，加幾滴BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明有SO42-，若不產生白色沉淀，則不含SO42-〖實驗1-2〗粗鹽的提純第22頁/共52頁

使SO42-、Mg2+、Ca2+反應生成難溶物質沉淀下來。除SO42-：加稍過量的BaCl2溶液除Mg2+：加稍過量的NaOH溶液除Ca2+：加稍過量的Na2CO3溶液【解決方案】【提示】

設法將其中可溶性雜質通過化學反應使之轉化為沉淀，再一次過濾即可。或轉化為氣體離開體系也可。

〖思考與交流〗課本第7頁粗鹽的提純第23頁/共52頁【練習】2、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可將粗鹽溶于水,再進行下列操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液。正確的排列順序是____________1.在進行沉淀實驗時,如何檢驗沉淀已經完全?

取少量上層清液置于小試管中，滴加沉淀劑，如果不再產生沉淀。說明沉淀已經完全。①⑤②④①③化學實驗基本方法或①②⑤④①③第24頁/共52頁

【交流小結】

在設計除雜方案時，應考慮哪些方面內容，才能順利完成實驗設計？1）選擇所加試劑化學實驗基本方法2）試劑加入的先后順序3）試劑用量4）試劑過量后如何處理第25頁/共52頁【除雜原則】

不增

不減易分

不增加新的雜質不消耗被提純的物質如：不能減少NaCl成分

雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去。如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉換為沉淀BaSO4簡約性化學實驗基本方法第26頁/共52頁本課小結

本節課我們學習了：

混合物分離的一些方法：1.過濾和蒸發——粗鹽的提純

進一步理解了粗鹽提純的方法和步驟:

⑴所需儀器⑵操作步驟⑶注意事項⑷使用玻璃棒的作用和目的2．SO42-的檢驗方法第27頁/共52頁第一章從實驗學化學

第三課時

蒸餾和萃取第一節化學實驗基本方法第28頁/共52頁〖課前預習〗

粗鹽經過溶解、過濾和蒸發操作得到的氯化鈉中仍含有可溶性雜質硫酸鹽，可通過加

（填試劑）來檢驗，簡述檢驗SO42-的操做步驟

；實際上，得到的鹽中除硫酸鹽外，還含有

、

等可溶性雜質。第29頁/共52頁

上一節課，我們學習了粗鹽的提純，在提純過程中，想想用到過哪幾種提純方法？這些分離方法分別是利用了什么原理？〖課前預習〗

對于液態混合物，我們怎樣將其分離呢？你能想出一些辦法嗎？

第30頁/共52頁【回顧與反思】

閱讀并填寫課本P8表格—[實驗1-3]的相關內容蒸餾和萃取

自來水中含有較多的雜質，如何除去其中含有的Cl-？怎樣證明得到液體是沒有了氯離子的水呢？如果不用加化學試劑的方法，如何除去其中的Cl-？

加入稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液看是否產生白色渾濁（或白色沉淀）第31頁/共52頁實驗目的實驗現象（1）（2）（3）

實驗1-3表格

自來水中Ｃl-的檢驗

蒸餾——制蒸餾水

檢驗蒸餾水中是否含有Ｃl-離子

加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀產生

加熱,燒瓶中水溫升高至100℃沸騰，在錐形瓶中收集到蒸餾水。

加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸餾水中無沉淀。蒸餾和萃取第32頁/共52頁溫度計水銀球處于支管口處水：下口入，上口出溶液體積不超過燒瓶容積2/3投放沸石或瓷片蒸餾——利用混合物中各組分的沸點不同，將液態混合物中各種成分分離和提純的方法實驗室制取蒸餾水的裝置及操作蒸餾和萃取第33頁/共52頁

討論

酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來的是什么物質？蒸餾在生產、生活中的應用酒精的提純石油的分餾海水的淡化蒸餾和萃取第34頁/共52頁想一想如何分離油和水？第35頁/共52頁1、油和水的混合物的特點是

，若要把油和水分離，應采取的操作名稱是

。使用的主要儀器是

。互不相溶，分層分液分液漏斗、小燒杯、鐵架臺第36頁/共52頁主要儀器和裝置：分液漏斗鐵架臺(附鐵圈)燒杯

萃取和分液第37頁/共52頁2、分離互不相溶的液態混合物的具體步驟為：第一步：

第二步：

第三步：關閉頸部活塞，從上口將油、水分別注入分液漏斗中，充分振蕩、靜置檢查分液漏斗是否漏水：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，看是否漏水打開上口塞子，再打開頸部活塞，當液體分界面到達活塞處時，關閉活塞，再從上口將液體注入另一燒杯中。第38頁/共52頁結論：分液是用于

混合物的分離操作。其中密度大的液體層由分液漏斗的

口流入

中，而密度小的液體層由

口注入另一個燒杯中。互不相溶的液液下燒杯上防止殘留在頸部的下層液體污染上層液體。第39頁/共52頁問題一：能否用蒸餾或分液的方法把碘水中的I2與H20分離開來？為什么？思考問題二：有沒有其它的方法能讓兩者分離？實驗探究第40頁/共52頁【實驗探究】探究一：分別將一小粒碘投入三種溶劑：水、CCl4、苯，觀察碘在其中溶解的情況及顏色，記錄實驗現象。探究二：分別將三種溶劑混合：水與四氯化碳、水與苯，水和酒精，觀察它們的互溶及密度大小情況，記錄現象。第41頁/共52頁結論一：I2易溶于CCl4、苯等有機溶劑（顯紫色），而難溶于水（棕黃色）。結論二：CCl4、苯等有機溶劑與水互不相溶，CCl4密度大于水，而苯的密度小于水。結論第42頁/共52頁猜一猜如果在CCl4與水的混合液中投入一小粒碘，可能出現哪些現象？第43頁/共52頁【演示實驗】在CCl4與水的混合液中投入一小粒碘。（觀察現象，并與前面的猜想進行對比，你能得出什么結論？）現象：

解釋：

上層無色，下層呈現紫紅色碘雖然先經過水層，但由于碘難溶于水，易溶于密度大于水的四氯化碳，所以下層四氯化碳層顯紫紅色。第44頁/共52頁結論水和CCl4同時存在時，碘選擇了CCl4，可見CCl4比水對碘更具吸引力，這個吸引力其實就是

。可見我們要從一種溶劑中提取溶質，應選取

。碘在CCl4中更易溶溶質更易溶的一種溶劑討論：酒精也是一種良好的有機溶劑，I2在其中也有很好的溶解性（如日常生活中的“碘酒”就是I2和酒精的混合物），那能否用酒精代替CCl4從碘水中萃取出I2呢？）第45頁